新人教版(201X)九年级化学上册第三单元课题2《原子的结构》.1-(1)ppt课件

.,请用分子、原子的观点解释“氢气在氯气中燃烧”这个化学变化过程。,知识回顾,.,化学变化的实质,分子,分解,原子,重新组合,新的分子,在化学变化中，分子是可分的，原子不可分，原子是化学变化中的最小粒子。,.,我想像中的原子,思考：,1.原子是化学变化中的最小粒子，那么它是不是这世界上最小的微粒呢？,2.若不是，原子它又具有怎样的结构呢？,.,那么,原子的结构到底是怎样的呢,？,.,第三单元物质构成的奥秘,课题2原子的结构,.,内部平均分布着许多粒子的空心球,中心有核的球体,化学家对微粒的研究发展过程：,.,原子的结构,.,原子结构模型,.,观察表格，思考下列问题：,2、所有原子都是由质子、中子、电子构成的吗？,3,在原子中质子数一定等于核外电子数吗?,1、质子数与中子数相等吗？,.,1、原子组成中的规律：,原子核所带的电荷数简称为核电荷数。,核电荷数=质子数=核外电子数,质子数不一定等于中子数原子中不一定含有中子,小结：,.,构成原子的粒子的电性和质量,读一读，看一看：,.,原子,原子核(带正电),核外电子(带负电),质子(带正电),中子(不带电),（不显电性）,1.核电荷数=核内质子数=核外电子数,2.原子的结构,在原子里：,小结：,2.不同种类的原子其质子数（即核电荷数）不同。,.,课堂练习,1、将分子原子质子中子电子等粒子用序号分别填入下列适当空格中：（1）构成物质的基本粒子是_（2）构成原子的基本粒子是_（3）显示电中性的粒子是_（4）带正电的粒子是_（5）参加化学反应一定发生变化的粒子是_（6）原子中数目一定相等的粒子是_,.,练一练,你掌握了吗?,、构成原子的粒子是（）A、中子B、质子C、中子和质子D、质子、中子和电子,D,、下列关于原子构成的说法正确的是（）A、任何原子都含质子、中子和电子B、原子核内质子数一定等于中子数C、原子不带电是因为原子中不存在带电粒子D、任何原子质子数都等于电子数,D,.,、以氧原子为例，说明构成原子的粒子有哪几种？它们是怎样构成的？为什么整个原子不显电性？,.,构成原子的微粒有质子、中子和电子；在氧原子中8个中子和8个质子构成了原子核，8个电子在核外运动，从而构成了氧原子。因为原子核所带电量与核外电子所带电量相等，电性相反，所以整个原子不显电性。,答案整理:,.,再想象一下，构成原子的原子核与原子大小相比又是一种怎样的情况呢？,体育场,我是氧原子的原子核,我的周围有八个电子在作高速运动,这些电子在原子核外是如何运动的呢？,.,探索原子核外电子的是如何运动的,1.在含有多个电子的原子里,电子的能量是否相同?,2.是否都在同一区域运动?,3.电子能量与运动区域有何关系?,请你再想像一下原子核外电子是如何运动的,请阅读课文第54页的相关内容。,.,1原子的核外电子是分层排布的,二、原子核外电子的排布,如何可以把原子核外电子的这种分层排布形象的表示出来呢？,.,2原子结构示意图,电子层,原子核,该层的电子数,核内质子数,原子核带正电,118号元素原子结构示意图,3.118号元素的原子结构示意图,J,F,X,拓展：,仔细观察下列图表，你还能够得出哪些规律性的认识呢？,.,小结：,各类元素原子的结构特点：稀有气体元素的原子：最外层电子数一般为8（氦是2），是一种相对稳定结构，在化学反应中不容易得失电子；金属元素的原子：最外层电子数一般少于4个，在化学反应中容易失去电子；非金属元素的原子：最外层电子数一般多于4个，在化学反应中容易得到电子。,.,探索离子的形成,下面是钠原子和氯原子，这两种原子的结构稳定吗？,Na,Cl,这两种原子该如何变化才能达到稳定呢？,.,8,2,1,+11,8,2,7,+17,8,这种粒子有什么特点，它还是原子吗？,这种粒子有什么特点，它还是原子吗？,它们之间会怎样影响?,由这些微粒构成的物质还带电吗？,.,（1）离子,离子是带电的原子（或原子团），带正电的离子叫阳离子，带负电的离子叫阴离子,（2）离子的表示,Na+、Cl-、O2-、K+,钠离子和钠原子是否属于同种元素？为什么？,阴、阳离子中的质子数和核外电子数的关系是什么？,怎样理解原子是化学变化中的最小粒子?,写出8、9、16、17、11、12、13号元素的原子形成的离子符号,（3）构成物质的粒子:,分子、原子、离子,4.离子的形成,你能想象原子到底有多小吗?,.,观察下列原子的质量：,一个氢原子质量0.000000000000000000000000000167kg一个氧原子质量0.0000000000000000000000000002657kg一个碳原子质量0.00000000000000000000000000199kg,说一说你对上述数据的感觉。,.,三、相对原子质量,定义：国际上一致同意以一种碳原子质量的1/12作为标准,其他原子的质量跟它比较所得的值,就是这种原子的相对原子质量（符号为Ar)。,实质：相对原子质量是一个比值，不是原子的实际质量，其国际制单位为一，通常省去不写。,.,相对原子质量的计算公式：,相对原子质量,.,一个氢原子质量1.67X10-27kg一个氧原子质量2.657X10-26kg一个碳原子质量1.99X10-26kg,1.67X10-27kg,1.99X10-26kgX112,1,氧原子的相对原子质量,氢原子的相对原子质量,2.657X10-26kg,1.99X10-26kgX112,16,练一练,计算出下列原子的相对原子质量：,注：我们可以通过查表知道所需原子的相对原子质量，计算时一般用它的近似数。,.,构成原子的粒子的电性和质量,读一读，看一看：,想一想：,1.原子的质量主要由哪些粒子提供？,2.算一算：一个质子或一个中子的质量与碳原子质量的1/12相比约是多少？,.,1.原子的质量绝大部分集中在原子核上，核外电子的质量太小，可忽略不计。,小结：,2.相对原子质量质子数+中子数,.,相同质量的钠和铝两块金属，哪块金属中所含原子多？,表中查得，钠的相对原子质量为23，铝的相对原子质量为27。因为原子相对质量大实际质量就大，可知，单个铝原子比单个钠原子的实际质量大，所以，相同质量的钠和铝两块金属钠中所含原子多。,练一练,.,1、在同一原子中，其数目不一定相同的是（）A核电荷数和中子数B核电荷数和核外电子数C核电荷数和质子数D核外电子数和质子数,A,快乐套餐,你会了吗？考考你,2铝原子的相对原子质量为27，中子数为14，那么它的质子数是多少？,13,.,下列叙述正确的是()A原子核都由质子和中子构成B在原子中,核内的质子数与核外的电子数不一定相等C原子里有相对很大的空间,电子在这个空间里作高速