化学必修1第三章归纳与整理

第三章归纳与整理,1.金属单质,一、金属及其化合物的化学性质,金属原子的最外层电子数较少，在参加化学反应时，最外层电子容易失去，因而常常表现出一定的还原性,其还原性的强弱与金属活动顺序大致相同。金属的还原性主要表现在金属与非金属单质、水、酸和盐溶液等发生反应。,4Na+O2=2Na2O,4Al+3O2=2Al2O3,致密的氧化膜,与冷水剧烈反应,高温下与水蒸气反应生成Fe3O4,剧烈反应,迅速反应,较快反应,在金属活动顺序表中，排在前面的金属能把后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。,逐渐减弱,钠先与水反应，再考虑NaOH与盐的反应,钠和水的反应,2.金属单质及其化合物之间的相互转化关系（1）钠及其重要化合物,（2）铝及其重要化合物,适量OH-或过量NH3H2O,H+,过量OH-,过量H+,OH-,适量H+或HCO3-或过量CO2,（3）铁及其重要化合物,Fe3+、Cu2+、H+、I2、S等,C、CO、H2、Al等,Cl2、Br2、HNO3、KMnO4等,C、CO、H2、Al等,O2、Cl2、Br2、HNO3、KMnO4等,Fe、Cu、I-、H2S、HS-、SO2等,O2、H2O,金属氧化物,碱性氧化物,两性氧化物,酸性氧化物,复杂氧化物,Al2O3,Na2O,FeO,Fe2O3,CuO,Na2O2,Fe3O4,过氧化物,Mn2O7,金属氧化物树状分类法,大多数金属氧化物是碱性氧化物，而碱性氧化物都是金属氧化物。,3.归纳同类物质的性质,（1）金属氧化物,碱性氧化物的通性：（1）与酸反应生成盐和水。（2）少数的能与水反应生成相应的碱。（3）少数的能与CO2等反应生成盐。两性氧化物的通性：既能与酸反应生成盐和水，又能与强碱反应生成盐和水。酸性氧化物通性：（1）与碱反应生成盐和水。（2）多数的能与水反应生成相应的酸。（3）多数的能与Na2O等反应生成盐。,（2）金属氢氧化物,Al(OH)3,可溶性碱,难溶性碱,强碱,弱碱,NaOH,KOH,Ba(OH)2,NH3H2O,Fe(OH)2,Fe(OH)3,Cu(OH)2,习题处理：1.B2.C3.D4.D5.A6.C7.2Cu+O22CuOCuO+H2SO4=CuSO4+H2OCuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4Cu(OH)2CuO+H2OCuSO4+Fe=FeSO4+Cu8.答：NaOH溶液吸收了CO2，易拉罐内压强变小，因而变瘪了；铝和NaOH溶液反应，产生氢气，罐内压强又增大，变瘪的易拉罐又鼓起来。CO2+2OH-=CO32-+H2OAl2O3+2OH-=2AlO2-+H2O2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H29.CaCO3CaO+CO2CaO+H2O=Ca(OH)2Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH,10.试设计实验验证明矾溶液中含有的离子。设计方案如下：往两支试管中分别取少量明矾溶液，进行如下实验：（1）用洁净的铂丝蘸取待检溶液，在酒精灯上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察火焰的颜色。火焰呈紫色，证明原溶液中含有K+。（2）往一支试管中逐滴滴入NaOH溶液至过量，观察现象。开始产生白色胶状沉淀，后来沉淀消失，证明原溶液中含有Al3+。（3）往另一支试管中滴入稀盐酸，无明显现象，再加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，证明原溶液中含有SO42-。通过以上实验证明明矾溶液中含有K+、Al3+、SO42-。,11.解：设5.1g镁铝合金中镁、铝的物质的量分别为x、y。MgH22Al3H2xxyy依据题意，得24g/molx+27g/moly=5.1gx+y=x=0.1moly=0.1molm(Al)=0.1mol27g/mol=2.7g（Al)=100%=52.96%=53%n(Al)n(Mg)=0.1mol0.1mol=11,（2）澄清石灰水变浑浊。（2分）（3）（4分）,18.（1）Fe+2H+=Fe2+H2(2分）导管口冒气泡(2分）,（2）A中溶液进入B中，并立即产生白色絮状沉淀（2分）（3）白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色（2分）4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3（2分）,（3）玻璃棒（1分）KSCN(1分）（3）若溶液变红色，则原火星矿物中含有三价铁元素；若溶液不变红色，则原火星矿物中不含有三价铁元素（2分）,17.物理,（1分）（1）Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O(2分）Fe3+遇KSCN溶液显红色(1分）,18.（1）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O22Na2O2+2H2O=4NaOH+O2(各2分）,（2）吸收过量的CO2，干燥O2（各2分）（3）不能（1分）NaOH溶液吸收了CO2，浓硫酸吸收