高中化学专题一物质的分离与提纯1.1海带中碘元素的分离及检验同步训练.docx

专题一 物质的分离与提纯 1.1 海带中碘元素的分离及检验1.在盛有KI溶液的试管中,滴入适量氯水充分反应后,再加四氯化碳振荡,静置后观察到的现象是()A.上层紫红色,下层接近无色B.均匀、透明、紫红色C.均匀、透明、无色D.上层接近无色,下层紫红色解析:Cl2+2I-2Cl-+I2,上层为KCl溶液,下层为I2的CCl4溶液。答案:D2.下列仪器:容量瓶、蒸馏烧瓶、漏斗、燃烧瓶、天平、分液漏斗、胶头滴管,常用于物质分离的是()A.B.C.D.解析:用于物质分离的蒸馏、过滤和分液操作,分别使用蒸馏烧瓶、漏斗和分液漏斗。答案:D3.下列操作属于萃取的是()A.向溴的煤油溶液里加入苯后振荡B.向溴水里加入酒精后振荡C.向硫的二硫化碳溶液里加水后振荡D.向碘水里加入四氯化碳后振荡解析:煤油与苯、水与酒精均互溶,不能萃取;而水与硫和二硫化碳均不溶,也不能萃取。答案:D4.下列仪器在使用时,其下端管口紧靠承接器内壁的是()胶头滴管漏斗分液漏斗滴定管A.B.C.D.解析:为防止过滤的滤液和分液的下层液体溅失,漏斗用于过滤、分液漏斗用于分液时,其下端管口要紧靠承接器内壁。答案:B5.现有三组溶液:CCl4和氯化钠水溶液;苯(沸点:80.1 )和甲苯(沸点:110.6 )的混合液(苯和甲苯是除沸点外其他性质非常相似的一对互溶液体);氯化钠和单质碘的水溶液。分离以上各混合液的正确方法依次是()A.分液、萃取、蒸馏B.萃取、蒸馏、分液C.蒸馏、萃取、分液D.分液、蒸馏、萃取解析:CCl4和氯化钠水溶液不相溶,可以用分液的方法分离;苯和甲苯沸点相差比较大,可以用蒸馏的方法分离;从水溶液中分离碘一般用萃取的方法。答案:D6.下面是某加碘食盐包装袋上的部分图表文字(I为碘元素符号)。由此根据你得到的信息作出正确的推测是()氯化钠98.0%(以NaCl计)碘酸钾(KIO3)(3515)mg/kg(以I计)A.此食盐是纯净物B.“加碘食盐”中的“碘”是指碘单质C.1 kg此食盐中含碘酸钾(3515)gD.“菜未烧熟不宜加入加碘盐”的原因可能是碘酸钾受热不稳定解析:食盐中含有氯化钠、碘酸钾等,所以是混合物;“加碘食盐”中的“碘”是碘酸钾;1 kg此食盐中含碘元素(3515) mg;“菜未烧熟不宜加入加碘盐”的原因可能是碘酸钾受热不稳定,D是正确的。答案:D7.海洋生物如海带、海藻中含有丰富的碘元素,其主要是以碘化物形式存在。有一化学课外兴趣小组用海带为原料制取少量碘单质,他们将海带灼烧成灰,用水浸泡一段时间(让碘化物充分溶解在水中),得到海带灰悬浊液,然后按以下实验流程提取单质碘:(1)指出提取碘的过程中有关的实验操作名称:;。(2)过程中通入适量Cl2的目的是。(3)操作中所用的有机试剂可以是(只填一种),简述选择其理由。解析:萃取剂的选用原则是:萃取剂与原溶剂不互溶;溶质在萃取剂中溶解度比在原溶剂中大得多;溶质与萃取剂不发生化学反应。答案:(1)过滤萃取、分液(2)将溶液中的I-完全转化为I2(3)CCl4CCl4与水不互溶,而且碘在CCl4中的溶解度比在水中的溶解度大得多8.在已经提取氯化钠、溴、镁等化学物质的富碘卤水中,采用下面的工艺流程生产单质碘:(1)步骤加铁粉的目的是。(2)写出步骤中反应的离子方程式:。(3)上述生产流程中,可以循环利用的副产物是。(4)操作的名称是,选用的试剂是。解析:反应原理:I-AgIFeI2I2提纯I2,整个过程中Ag(或AgNO3)可以循环使用。答案:(1)使碘化银(AgI)转化成碘化亚铁(FeI2)和单质银(Ag)(或将难溶的碘化银转化成可溶的碘化亚铁)(2)2Fe2+4I-+3Cl22I2+2Fe3+6Cl-(3)Ag(或AgNO3)(4)萃取、分液CCl4(其他合理答案均可)9.某研究性学习小组拟从实验室含碘废液中回收碘,制定两种方案提取,他们的实验方案如下:试回答下列问题:(1)方案一说明废水含有单质碘可用的试剂是。(2)方案一步骤反应的化学方程式为。(3)方案二用H2O2溶液而不用氯气,理由是。(4)方案二步骤的名称是。(5)方案二蒸馏时用到的玻璃仪器,除尾接管、接收器、酒精灯外,还缺少的玻璃仪器有。(6)测定产品中KI的纯度,用到的试剂有KIO3、稀硫酸、淀粉及标准的Na2S2O3溶液,请写出前两种试剂的作用,用离子方程式表示:。解析:(1)检验I2的存在通常用淀粉溶液。(2)步骤由Fe3I8KI,I的化合价未变化,应为非氧化还原反应,Fe的化合价也未变化,可推断出产物为Fe3O4。(3)H2O2作为氧化剂,其还原产物为H2O,无污染,是绿色氧化剂。(6)I-与I作用生成I2,需要注意的是在酸性环境中进行。答案:(1)淀粉