高中化学2.1化学反应速率b测试新人教版.docx

第二章 化学反应速率和化学平衡 2.1 化学反应速率b基础中档稍难化学反应速率的计算和比较1、2、3、4、95综合提升6、78、10、11121.下列说法正确的是()A化学反应速率通常用单位时间内反应物或生成物的质量变化来表示B用不同物质的浓度变化表示同一时间内同一反应的速率时，其数值之比等于反应方程式中对应物质的化学计量数之比C化学反应速率表示化学反应在某时刻的瞬时速率D在反应过程中，反应物的浓度逐渐变小，所以用反应物表示的化学反应速率为负值解析：反应速率通常用单位时间内反应物或生成物浓度的变化量来表示，A错；化学反应速率为平均速率，C错；化学反应速率均为正值，不出现负值，因为c(变化量)不能为负，D错。答案：B2在一定条件下发生反应2A(g)=2B(g)C(g)，将2 mol A通入2 L容积恒定的密闭容器甲中，若维持容器内温度不变，5 min末测得A的物质的量为0.8 mol。用B的浓度变化来表示该反应的速率为 ()A0.24 mol/(Lmin)B0.08 mol/(Lmin)C0.06 mol/(Lmin) D0.12 mol/(Lmin)解析：v(A)0.12 mol/(Lmin)，v(B)v(A)0.12 mol/(Lmin)。答案：D3反应A(g)3B(g)=2C(g)2D(g)在四种情况下的反应速率分别为v(A)0.45 molL1min1v(B)0.6 molL1s1v(C)0.4 molL1s1v(D)0.45 molL1s1该反应进行快慢的顺序为()A BC D解析：本题主要考查了化学反应速率的定量表示方法以及反应速率的大小比较，意在考查考生的计算能力和应用能力。根据化学反应速率的概念进行判断，且统一以molL1s1为单位，v(A)v(A)0.45 molL1min10.0075 molL1s1，v(A)0.2 molL1s1，v(A)0.2 molL1s1，v(A)0.225 molL1s1，故A项正确。答案：A4在298 K时，实验测得溶液中的反应：H2O22HI2H2OI2，在不同浓度时的化学反应速率(v)见下表。实验编号12345c(HI)/(molL1)0.1000.2000.3000.1000.100c(H2O2)/(molL1)0.1000.1000.1000.2000.300v/(molL1s1)0.007600.01520.02280.01520.0228由此可推出当c(HI)0.500 molL1，c(H2O2)0.400 molL1时的反应速率为()A0.038 molL1s1 B0.152 molL1s1C0.608 molL1s1 D0.760 molL1s1解析：根据表中的数据可知，在c(HI)一定时，c(H2O2)每增加一倍，反应速率就增加一倍，在c(H2O2)一定时，c(HI)每增加一倍，反应速率也增加一倍，当c(HI)0.500 molL1，c(H2O2)0.400 molL1，与实验1相比，c(HI)增加了5倍，c(H2O2)增加了4倍，故反应速率增加了20倍，则此时反应速率为实验1的20倍，即为0.007 60 molL1s1200.152 molL1s1。答案：B5反应mA(g)nB(g)=wC(g)中，在同一时间段内测得：A每分钟减少0.15 molL1，B每分钟减少0.05 molL1，C每分钟增加0.1 molL1，则下列叙述正确的是()A在体积和温度不变的条件下，随着反应的进行，体系的压强逐渐增大B化学计量数之比是mnw312C单位时间内反应物浓度的减少等于生成物浓度的增加D若在前10 s内A减少了x mol，则在前20 s内A减少了2x mol解析：由题意知，v(A)v(B)v(C)312。根据化学反应中各物质的反应速率之比等于化学方程式中相应的化学计量数之比可知，mnw312，A和C均错误，B正确。根据反应过程中，反应都不是等速率进行的可知，前10 s与前20 s反应速率不同，D错误。答案：B62014江西九江模拟反应4NH3(g)5O2(g)4NO(g)6H2O(g)在容积为2 L的密闭容器中进行。2 s内，用NH3表示的平均反应速率为0.3 mol/(Ls)，此时，水蒸气增加的物质的量为()A0.9 mol B1.07 molC1.8 mol D0.8 mol解析：由反应4NH3(g)5O2(g)4NO(g)6H2O(g)知，v(H2O)v(NH3)0.3 mol/(Ls)。由v，得cvt，故n(H2O)v(H2O)tV0.3 mol/(Ls)2 s2 L1.8 mol, C项正确。答案：C72014江苏模拟反应速率v和反应物浓度的关系是用实验方法测定的，化学反应H2Cl2=2HCl的反应速率v可表示为vkcm(H2)cn(Cl2)，式中k为常数，m，n的值可用下表中数据确定。序号1.01.01.0k2.01.02.0k2.04.04.0k由此可推得下列m，n的值正确的是()Am1，n1 Bm，nCm，n1 Dm1，n解析：将题给数据代入vkcm(H2)cn(Cl2)即可。代入第组数据m，n可以为任意值；代入第组数据，2.0kk(2.0)m(1.0)n，则m1；代入第组数据，4.0kk(2.0)m(4.0)n，将m1代入得n。答案：D82014龙岩模拟对于反应aAbB=dDeE，该反应化学速率定义为v。式中v(X)指物质XA，B，D，E的反应速率，a、b、d、e是化学计量数。298 K时，测得溶液中的反应H2O22HI2H2OI2在不同浓度时化学反应速率v可见下表：实验编号1234c(HI)/molL10.1000.2000.3000.100c(H2O2) molL10.1000.1000.1000.200v/molL1s10.007600.01530.02270.0151以下说法正确的是()A实验1、2中，v(H2O2)相等B将浓度均为0.200 molL1 H2O2和HI溶液等体积混合，反应开始时速率为0.0227 molL1s1Cv与“HI和H2O2浓度的乘积”的比值为常数D实验4，反应5秒后H2O2，浓度减少了0.0755 molL1解析：A项，在实验2中，HI的浓度大于实验1，故v(H2O2)增大，A错误；B项，二者等体积混合后，浓度均为0.100 molL1，反应开始时速率为0.00760 molL1s1，B错误；若5秒后H2O2减少0.0755 molL1，则HI减少0.075520.15 molL1，不符合题中HI浓度为0.100 molL1，D错误。答案：C9在2 L的密闭容器中有如图所示的反应，看图按要求回答下列问题：(1)图中反应物是_，中反应物是_。(2)写出反应方程式：_，_。(3)在图中，以010 s内的平均反应速率计算，t6 s时A的浓度是_molL1。解析：在图和图中，都是物质A的浓度随反应的进行不断减少至不变，物质B、C的浓度随反应的进行不断增加至不变，所以物质A为反应物，物质B、C为生成物。不同的是图中A的最终浓度为0，图中A的最终浓度不为0，所以图中的反应是不可逆反应，图中的反应是可逆反应。图中，010 s内，物质A的反应速率为v(A)0.04 molL1s1，所以6 s内物质A的浓度变化为c(A)v(A)t6 s0.04 molL1s10.24 molL1，故t6 s时c(A)(1.20.24) molL10.96 molL1。答案：(1)AA(2)3A=2BCAB2C(3)0.9610向2 L密闭容器中通入a mol气体A和b mol气体B，在一定条件下发生反应：xA(g)yB(g)pC(g)qD(g)已知：平均反应速率v(C)v(A)；反应2 min时，A的浓度减少了a mol，B的物质的量减少了 mol，有a mol D生成。回答下列问题：(1)反应2 min内，v(A)_，v(B)_。(2)化学方程式中，x_，y_，p_，q_。(3)反应平衡时，D为2a mol，则B的转化率为_。解析：(1)根据化学反应速率定义：v(A)a mol/(Lmin)，v(B)a mol/(Lmin)。(2)v(C)v(A)a mol/(Lmin)，v(D)a mol/(Lmin)，根据速率之比等于化学方程式中计量数之比，xypq，则x2；y3；p1；q6。(3) 2A(g)3B(g)C(g)6D(g)起始/mol a b 0变化/mol a 2a平衡/mol2aB的转化率100%。答案：(1) mol/(Lmin) mol/(Lmin)(2)2316(3)100%11近年来，随着人们大量开发利用化石资源，不仅使得煤、石油、天然气的储量大大减少，而且造成严重的环境污染。如何实现化石燃料的综合利用，提高燃料的利用率，减少环境污染等逐渐被提上了日程。为了提高煤的利用率，人们先把煤转化为CO和H2，再将它们转化为甲醇。某实验员在一定温度下的密闭容器中，充入一定量的H2和CO，发生反应：2H2(g)CO(g)CH3OH(g)。测定的部分实验数据如下：t /sc05001000c(H2)/molL15.003.522.48c(CO)/molL12.50(1)在500 s内用H2表示的化学反应速率是_。(2)在1000 s内用CO表示的化学反应速率是_，1000 s时CO的转化率是_。(3)在500 s时生成的甲醇的浓度是_molL1。解析：(1)在500 s内，v(H2)2.96103 molL1s1。(2)在1000 s内，H2的浓度减小了5.00 molL12.48 molL12.52 molL1，则CO的浓度减少了2.52 molL11.26 molL1，用CO表示的化学反应速率为v(CO)1.26103 molL1s1，CO的转化率为100%50.4%。(3)在500 s内，H2的浓度为减少了1.48 molL1，则生成的CH3OH的浓度为1.48 molL10.74 molL1。答案：(1)2.96103 molL1s1(2)1.26103 molL1s150.4%(3)0.74 molL112(1)在一定温度下，氧化铁可以与一氧化碳发生下列反应：Fe2O3(s)3CO(g)2Fe(s)3CO2(g)该温度下，在2 L盛有Fe2O3粉末的密闭容器中通入CO气体，10 min后，生成了单质铁11.2 g。则10 min内CO的平均反应速率为_。(2)甲酸甲酯水解反应方程式为HCOOCH3(l)H2O(l)HCOOH(l)CH3OH(l)H0某小组通过实验研究该反应(反应过程中体积变化忽略不计，为1 L)。反应体系中各组分的起始量如下表：组分HCOOCH3H2OHCOOHCH3OH物质的量/mol1.001.990.010.52甲酸甲酯转化率在温度T1下随反应时间(t)的变化如图：请计算15 min20 min范围内甲酸甲酯的减少量为_ mol，甲酸甲酯的平均反应速率为_molL1min1。解析：(1)10 min时铁的物质的量为n(Fe)0.2 mol，生成0.2 mol Fe需要消耗0.3 mol CO，故在10 min内c(CO)0.15 molL1，所以v(CO)0.015 molL1min1。(2)15 min时，甲酸甲酯的转化率为6.7%，所以15 min时，甲酸甲酯