物理化学下册归纳ppt课件

物理化学（下册）重要公式,热力学,电化学,电动势E,rGm=-zFE,电导,电极极化作用,平衡常数,电导滴定,电动势测定应用,离子活度,Nenst方程,金属防腐,热力学,动力学,反应速率k,碰撞理论,一级反应,稳态近似平衡态假设,过渡态理论,反应速率确定,温度对反应的影响,基元反应速率方程,Arrhenius方程,反应机理推导,二级反应,介观,胶体,r10-79nm,胶团量,超显微镜,电学性质动电势,大分子溶液黏度渗透压,聚沉性质反离子,电泳分析,生命现象,三角洲,动力性质扩散、沉降,光学性质丁铎尔效应,介观,胶体,r1100nm,胶团量,超显微镜,电学性质,大分子溶液,聚沉性质,电泳分析,三角洲,动力性质,光学性质,=KM,M=4/3r3L,物理化学试题200405274,一、单项选择题（每小题2分，共计24题）1.实验测得反应：Hg22+Tl3+2Hg2+Tl+的速率方程为r=kHg22+Tl+Hg2+-1,该反应为A.一级反应；B.双分子反应；C.三级反应；D.不存在反应级数。,2.对于简单均相反应：aA+bB=dD+gG,在体积V不变的条件下进行时，其反应速率表达式不正确的是：A.r=(1/D)(dcD/dt)；B.r=(-1/a)(dcA/dt)；C.r=(-1/VB)(dnB/dt)；D.r=(1/V)(d/dt)。,A,C,物理化学试题200405274,3.对于基元反应：A+2BC,下列有关反应速率常数的等式中正确的是：A.kA=kB=kC；B.kA=2kB=kC；C.-kA=-1/2kB=kC；D.kA=1/2kB=kC。,4.若反应：A+B=C正逆向均为二级反应，则平衡常数K与正逆向速率k+k-间的关系为：A.Kk+/k-；B.K0，体系的A.G、H0，S0，H0;D.G、H、S0,D,D,21.以30ml0.01moldm-3的KCl溶液和10ml0.02moldm-3的AgNO3溶液混合制备溶胶，其胶粒的电泳走向是：向正极移动；B.向负极移动；C.因温度而异；D.因电位梯度而异。,22.一般而言，大分子溶液的盐析比憎液溶胶的聚沉所需电解质的用量A.多;B.少；C.相等;D.不一定,A,A,23.当建立Donnan平衡后，膜内外：同种正离子的化学势相等；同种负离子的化学势相等；C.大分子电解质的化学势相等；D.小分子电解质的化学势相等；。,24.某高分子化合物含有相对分子质量为103和105两种粒子，其粒子数相等，则其数均相对分子质量为：A.9.90104;B.2.53104；C.5.05104;D.1.01104,D,C,25.下列说法正确的是：若反应aA+bBgG+hH是基元反应，则速率方程r=kAcAacBb=kBcAacBb；B.若反应进度对时间变化率表示速率方程，k与所选的反应物种类无关；C.所有的二级反应都是双分子反应；D.零级反应速率常数的单位：dm3mol-1s-1；E.用不同反应组分表示的反应速率方程，其速率常数大小不同。,B,E,二、多选题（每小题3分，共4题）,26.用Ag电极来电解AgNO3溶液，通过一定电流，电极就发生极化，此时：阴极的电极电势向负方向变化；B.阳极附近Ag+离子浓度减小；C.电解池电阻减小；D.阴极附近Ag+离子浓度减小；E.两极之间电势差减小。,A,D,二、多选题（每小题3分，共4题）,27.同一种物质的微小晶体与大块晶体相比，下面哪一种说法是不正确的：微小晶体溶解度低于大块晶体；B.微小晶体熔点低于大块晶体；C.微小晶体的蒸气压较大；D.在同一饱和溶液中，微小晶体与大块晶体不能平衡共存；E.在同一饱和溶液中，微小晶体逐渐增大，大块晶体逐渐变小。,A,E,二、多选题（每小题3分，共4题）,28.胶体与大分子溶液性质比较：两者的本性完全相同，都属于相同的分散体系；B.两者都属于均相体系；C.粒子能通过滤纸但不能通过半透膜；D.胶体属于热力学不稳定体系，大分子属于热力学稳定体系；E.大分子溶液对电解质稳定性较小。,C,D,二、多选题（每小题3分，共4题）,主观题,1（计算题，本题10分）N2O(g)的热分解反应2N2O(g)2N2(g)+O2(g)。从实验测出不同温度时各个起始压力与半衰期值如下：反应温度T/K96796710301030初始压力p0/kPa156.78739.1977.06647.996半衰期t1/2/s38015201440212试求：（1）反应级数和不同温度下的速率常数；（2）实验活化能Ea值；（3）若1030K时，N2O的初始压力为54.00kPa,当压力达到64.00kPa时所需时间。,1解：,（1）半衰期与初始压力成反比，2级；,k(967K)=1/(t1/2p0)=1.67810-5(kPa-1s-1),k(1030K)=1/(t1/2p0)=9.82810-5(kPa-1s-1),（2）Ea=Rln(k2/k1)T1T2/(T2-T1)=232.34kJmol-1,（3）2N2O=2N2+O2,t=0p000,t=tpAp0-pA(p0pA),P=3/2p0-1/2pA=64kPa,pA=34kPa,1/pA-1/pA,0=k2t,t=110.8s,2（计算题，本题10分）473K时测定氧在某催化剂M上吸附作用，当压力为p与10p时，每克催化剂吸附氧的量（已换算成标准状况）分别为2.5ml和4.2ml，设该吸附作用服从Langmuir公式，计算当氧的吸附量为饱和值的一半时，平衡压力是多少？,【解】Langmuir公式：p/V=1/(VmK)+p/Vm,1/2.5=1/(VmK)+1/Vm10/4.2=1/(VmK)+10/Vm,Vm=4.543mlK=1.223,当V=1/2Vm=2.272ml,代入p/V=1/(VmK)+p/Vm,p=0.82p,3（计算题，本题10分）25时，KCl和NaNO3溶液的极限摩尔电导率及离子的极限迁移数如下：m/S.m2.mol-1t,+KCl1.498510-20.4906NaNO31.215910-20.4124计算:（1）氯化钠溶液的极限摩尔电导率m（S.m2.mol-1）；（2）氯化钠溶液中Na+的极限迁移数t(Na+)和极限淌度U(Na+)。,=1.26510-2(Sm2mol-1),3（计算题，本题10分）25时，KCl和NaNO3溶液的极限摩尔电导率及离子的极限迁移数如下：m/S.m2.mol-1t,+KCl1.498510-20.4906NaNO31.215910-20.4124计算:（2）氯化钠溶液中Na+的极限迁移数t(Na+)和极限淌度U(Na+)。,=0.3965,=5.20010-8(m2V-1s-1),4（计算题，本题10分）电池Zn|ZnCl2(m=0.556)|AgCl(s),Ag，今测得298K时的电动势E=1.015V，温度系数(E/T)p)=-4.0210-4VK-1,已知(Zn2+/Zn)=-0.763V,(AgCl/Ag)=0.222V。求：（1）电解质溶液ZnCl2