九年级上科学第一章测试题.doc

load n. 负担；负荷物（尤指沉重的）n. 信号ring up 给打电话widespread adj. 分布广的；普遍的ministry n. （政府的）部；（全体）牧师；使参与（卷入）desperate adj. 绝望的，拼命的circulate vt. & vi. 循环；流传疲惫不堪的injure vt. 损害；伤害九年级上科学第一章测试题试题卷注：本卷满分150分，另有附加题10分。（附：可能用到的相对原子质量）元素符号HCONaMgAlClKFeCuZnAgBa相对原子质量1121623242735.539566465108137一、单项选择题（每题2分，共40分）。1、以下现象不属于化学变化的是 。A、蜡烛燃烧C、氢氧化钠溶液变质B、植物进行光合作用D、利用干冰人工降雨2、下列物质能使无色酚酞变红的是 。A、稀H2SO4B、Cu(OH)2C、Na2CO3D、BaCl23、向19.7 g碳酸钡中加入一定量的盐酸，充分反应后，溶液内的溶质可能是下列情况中的 。 BaCl2 BaCl2和BaCO3 BaCl2和HCl BaCl2、HCl和BaCO3A、B、C、D、4、利用以下材料不能制得FeCl2的是 。A、Fe2O3与稀HClC、Fe(OH)2与稀HClB、Fe与CuCl2溶液D、稀HCl与 Fe5、在一定条件下，钠跟二氧化碳可以发生反应：4Na + 3CO2 = 2Na2CO3 + C，该反应的基本反应类型是 。A、化合反应C、置换反应B、分解反应D、复分解反应6、足量的下列金属与Cu(NO3)2溶液充分反应后得到的溶液质量增加的是 。A、锌B、镁C、银D、铁7、以下物质的化学式与其俗称相对应的一组是 。A、NaOH烧碱C、Ca(OH)2生石灰B、Na2CO3苛性钠D、CuSO4胆矾8、下列关于离子检验的说法不正确的是 。A、加入酸化的Ba(NO3)2溶液，出现白色沉淀，说明有SO42存在B、加入NaOH溶液，出现红褐色沉淀，说明有Fe3+存在C、加入Ca(OH)2并用湿润的蓝色石蕊试纸检验，试纸变红，说明有NH4+存在D、加入无色酚酞，溶液变红，说明有OH存在9、以下离子能在pH = 3的溶液中大量共存的是 。A、Ca2+、OH、Ba2+、SO32C、Ba2+、Mg2+、SO42、ClB、K+、Na+、NO3、CO32D、Al3+、K+、NO3、Cl10、下列化学（电离）方程式中完全正确的是 。A、H2SO4 = H2+ + SO42B、Fe + ZnSO4 = FeSO4 + ZnC、2Cu + O22CuO D、CuSO4 + Ba(OH)2 = Cu(OH)2+ BaSO411、以下关于浓硫酸的说法正确的是 。A、若敞口放在空气中，溶质质量分数会减小B、打开浓硫酸的瓶塞后，瓶口会出现白雾C、利用其吸水性可以来干燥H2、CO、NH3等气体D、稀释时，要将水缓缓倒入浓硫酸中并用玻璃棒不断搅拌12、下列试剂能一次性鉴别出Na2SO4、(NH4)2SO4、NH4Cl三种溶液的是 。A、Ba(OH)2溶液C、紫色石蕊试液B、AgNO3溶液D、H2CO3溶液13、一株植物出现茎秆倒伏现象，且叶片上出现斑点，应给其施以 。A、过磷酸钙B、草木灰C、尿素D、淀粉14、向H2SO4与CuSO4的混合溶液中加入NaOH溶液，所得沉淀的质量与加入溶液质量之间的关系图像为下图中的 。ABCD15、已知A、B、C三种金属在生成物中均为+2价，将质量相等的A、B、C同时分别放入三份溶质质量分数相同且足量的稀盐酸中，反应生成H2的质量与反应时间的关系如图所示。以下结论不正确的是 。A、放出H2的质量：A B C B、相对原子质量：C B AC、反应速率：A B C D、金属活动性顺序：B A C16、下列除去杂质的方法中，错误的是 。选项物质杂质除杂质的方法A稀硫酸铜过滤BCO2CO点燃CFeCl2溶液CuCl2过量铁粉、过滤DCaSO4溶液稀硫酸过量CaCO3、过滤17、必须依靠其他试剂才能区别的一组溶液是 。A、FeCl3、NaOH、NH4Cl、ZnSO4C、Na2SO4、BaCl2、K2CO3、KNO3B、浓硫酸、浓盐酸、K2CO3、AgNO3D、BaCl2、CuSO4、NaOH、NaCl18、向一定质量的氢氧化钡溶液中逐滴加入稀硫酸，直至过量。如下图，横坐标表示加入稀硫酸的质量，根据图像判断，纵坐标可能表示 。A、沉淀的质量C、溶剂的质量B、溶液的导电能力D、溶液的pH值19、取一定质量的CO和CO2的混合气体，通入足量的Ba(OH)2溶液中，充分反应后过滤，发现生成的沉淀和所取的混合气体质量相等，则混合气体中，碳原子与氧原子的个数比为 。A、1 : 2B、7 : 11C、181 : 209D、197 : 24120、如果试剂只有水一种，常温下，以下几组物质中不能将各个物质分别鉴别出来的一组是 。A、BaCO3、Zn(OH)2、Ca(NO3)2C、Mg(OH)2、CuSO4、KNO3B、Na、Hg、AgD、NaOH、NaCl、NH4NO3二、填空题（21、22题每空1分，其余每空2分，共52分）。21、氯气（Cl2）在常温常压下为有强烈刺激性气味的黄绿色气体，具有毒性，且可以支持燃烧。根据以上信息，分别写出氯气的物理性质和化学性质各一条。氯气的物理性质： ，氯气的化学性质： 。22、选出相应的物质并将序号填写在横线上（有的可能不止一个答案）。熟石灰 硫酸铜 稀硫酸 硝酸钠 磷酸铵 锌粒 稀盐酸(1)可用来作复合肥料的是 。(2)实验室里用来制取氢气的原料是 。(3)用于改良酸性土壤的是 。(4)不参加任何复分解反应的物质是 。(5)属于波尔多液原料的是 。(6)检验碳酸盐所需要的物质之一是 。23、金属的世界多姿多彩，呈现出光明的前景。(1)铝能比铁更好地防腐蚀，原因是 ，它能阻止铝继续被空气氧化。(2)钛（Ti）是一种新型金属。在常温下，钛可以安然无恙地躺在各种强酸强碱的溶液中。有人曾把一块钛沉到海底，五年以后取上来一看，上面粘了许多小动物与海底植物，却一点也没有生锈，依旧亮闪闪的。这些都体现了钛的 性。金属在为人类服务的时候，相应地也有弊端。(3)相对原子质量在52以上的金属我们称为重金属，一般可溶性重金属盐可使蛋白质变质，从而危害人体。写出一种被人服用后无毒的碳酸盐 。24、制取CO2气体常用的物质为石灰石与稀盐酸反应。(1)该反应使用稀盐酸而不是浓盐酸的主要原因是 。(2)如果使用稀硫酸与石灰石反应，则化学方程式为 ，根据生成物的性质简要说明不使用该反应制取CO2的原因： 。(3)事实上，因为(1)中的原因，稀盐酸也不适合制取纯净的CO2。现在有一个简便方法：将氯化氢气体通入碳酸氢钠溶液中，发生反应HCl + NaHCO3 = NaCl + H2O + CO2，再将所得气体通过 （填某干燥剂）即可制得纯净的CO2了。25、右图表示某些物质间转化关系（反应条件和部分产物已省略）。其中A、E是黑色固体氧化物，B、D是相同元素组成的无色液体，C、H为无色气体，F为蓝色溶液。根据右图和以上信息，回答以下问题：(1)请写出X的一种用途 。(2)反应中A物质起 作用。(3)反应的化学方程式为 。(4)反应在自然界中普遍存在，其名称为 。26、写出下列几组物质分别混合时发生的变化的共同点。(1)CaO和H2O 浓H2SO4和H2O NaOH和H2O 共同点： 。(2)Fe和稀HCl K2CO3和稀H2SO4 H2O2和MnO2 共同点： 。27、我国国务院在2000年2月批准启动“西气东输”工程，这是我国的一项重大工程，其中“气”是指天然气，主要成分为甲烷（CH4）。(1)实验室中制取甲烷所用的原料为无水醋酸钠和氢氧化钠，反应的方程式为CH3COONa + NaOH = X + CH4，推断X的化学式为 ，甲烷宜用 （填“向上”或“向下”）排空气法或排水法收集。(2)如右图，集气瓶里盛有甲烷，U形管左右液面相平，将整个装置放置在阳光之下一定时间，液面 ，再将该装置放入黑暗中，若观察到液面仍保持原状，即可证明甲烷是 气体。(3)天然气管道在第一次输送到用户家里时必须先在管道内充满氮气，这样做的原因是 。28、天平两端分别放置盛有足量稀盐酸的烧杯，把天平调到平衡，向其中一只烧杯中投入10 g碳酸钙，向另一只烧杯中投入适量铝片，要使天平最终保持平衡，需投入铝片的质量为 。+适量C+过量B过滤+过量A过滤29、为了除去KCl溶液中少量的MgCl2和MgSO4，某科学小组从Na2CO3溶液、盐酸、Ba(NO3)2溶液、K2CO3溶液、Ba(OH)2溶液中，选出A、B、C三种试剂，按以下方案进行实验：含杂质的KCl溶液较纯净的KCl溶液滤液滤液问：(1)该实验的目的是除去 两种离子（填离子符号）。(2)A、B、C三种试剂分别为 （填序号）。30、将一定量Cu与Cu(OH)2的混合物置于敞口的坩埚中充分灼烧，结果所得固体质量恰等于原混合物的质量，则原混合物中铜元素的质量分数为 。三、实验探究题（每空2分，共40分）。31、如图所示是稀硫酸与40克质量分数为5%的氢氧化钠溶液反应时，溶液的pH值随加入溶液的质量m的变化关系图。请回答下列问题：(1)写出该反应的化学方程式： 。(2)据图分析，在实验操作过程中应是往 溶液中滴加另一种溶液。(3)某同学借助无色酚酞试液观察反应进程，当观察到的实验现象为 时，反应获得的溶液pH值恰好为7。32、为了探究碱的性质，甲、乙两组同学向相同体积的石灰水和烧碱溶液中分别通人CO2，观察到前者变浑浊，后者无明显现象。甲组同学认为CO2能与石灰水反应，但不能与烧碱溶液反应。而乙组同学认为CO2也能与烧碱溶液发生反应。(1)为证明自己的现点，乙组同学又设计并做了以下实验：选出右上图中正确的CO2气体的发生装置 。收集一瓶CO2气体，注入烧碱溶液后立即塞上带有导管和气球的橡皮塞（如右图），振荡后观察到瓶内气球 （填“膨胀”或“收缩”）。由此乙组同学认为自己的观点是正确的。(2)甲组同学对此结果提出反驳：因为CO2能溶于水，所以还必须设置对照实验，即用 代替烧碱溶液进行实验，如果观察到气球体积变化程度 （选填“增大”“不变”“减小”），才能最终证明乙组的观点是正确的。33、过碳酸钠（Na2CO4）是一种常见的漂白杀菌剂，其水溶液显碱性，能和盐酸发生下列反应：2Na2CO4 + 4HCl = 4NaCl + 2CO2+ O2+ 2H2O。工业用的过碳酸钠往往含有少量的碳酸钠，为了测定其纯度，某小组选择利用一部分下列仪器（包括仪器中的药品）进行实验。请回答下列问题： (1)为完成实验，需要测定过碳酸钠样品与稀盐酸反应过程中产生的 （填化学式）的体积，从而推算出过碳酸钠的纯度。 (2)请选取该实验需要的装置，并按正确连接顺序排列 （填字母，仪器中的试剂皆足量）。(3)实验进行一段时间后，不再有气泡产生，此时判定过碳酸钠样品是否完全反应的实验操作方法以及现象是 。(4)如果已知过碳酸钠样品已经完全反应，那么你认为可能导致实验误差的原因是（一条即可）： 。34、铬（Cr）是一种银白色的金属，常用来制作镍铬合金丝，其化合物大多有美丽的颜色。某科学兴趣小组为了探究铝、铬、铁、铜的金属活动性大小，进行了以下实验，他们根据实验的结果便得出了这些金属活动性的顺序（有的数据被弄脏）。实验序号实验操作实验现象反应的化学方程式或结论将铬投入稀盐酸中铬慢慢溶解，溶液呈蓝色Cr + 2HCl = CrCl2 + H2铬的金属活动性比金属强将铬投入FeCl2溶液中 (2) Cr + FeCl2 = CrCl2 + Fe将铝投入稀酸中铝迅速溶解，产生气泡2Al + 6H= 2Al+ 3H2 (1)实验中，如果将铬投入 （填一种盐）溶液中也能得到相同的结论。 (2)实验中，实验现象应为 。(3)可以根据 来判断铬和铝的金属活动性大小。(4)猜测：铬的活动性可能与金属 相近。35、已知Fe(OH)2是白色絮状沉淀，并极易被空气中的氧气氧化为Fe(OH)3红褐色沉淀。右图为Fe(OH)2制备实验的改进装置，使用该装置能在较长的时间内观察到生成的Fe(OH)2白色絮状沉淀，以下为实验过程：(1)A试管中的反应开始时，打开止水夹，B试管中能看到的现象为 。(2)A试管中的反应进行足够长的时间后，若要在该装置中得到Fe(OH)2，并在一段时间内防止它被氧气氧化为Fe(OH)3，下一步的实验操作是 。(3)写出该装置中生成Fe(OH)2的化学方程式 。 (4)A试管中的Fe如果换成相同质量的Zn，那么生成气体的质量就会 （填“增加”或“减少”）；如果换成Mg，那么生成气体的速度就会过快。以上两种情况都会导致 ，所以最佳反应物即为Fe。四、分析计算题（36题4分，37题6分，38题8分，共18分）。36、乙醇（C2H5OH）俗称酒精，是一种能替代汽油等燃料的清洁能源，但在氧气不足时燃烧除生成二氧化碳和水外，还会生成一氧化碳。现有69 g乙醇与一定量的氧气点燃后发生如下反应：xC2H5OH + 8O2yCO2 + zCO + 9H2O。(1)判断系数x的值是 。(2)计算反应后生成一氧化碳的质量。37、现有一条5 g表面已经部分氧化（变成MgO）的镁带，跟一定量的稀盐酸恰好完全反应，生成氢气0.4 g，求镁带在变质前的质量。38、在一烧杯中盛有100 g BaCl2和HCl的混合溶液，向其中逐渐滴加溶质质量分数为10%的Na2CO3溶液，混合溶液的质量与所滴入的Na2CO3溶液的质量关系图像如图所示。(1)在实验过程中，有气体放出，还可以看到的明显实验现象是 。(2)原溶液中HCl的质量分数为 。(3)当滴入Na2CO3溶液至图中B点时，通过计算求所得不饱和溶液中溶质质量分数为多少？（计算结果精确到0.1%）五、附加题（每空2分，共10分）。39、物质与水发生的复分解反应称为水解反应。如：Al2S3 + 6H2O = 2Al(OH)3+ 3H2S。根据上述方程式推断，下列说法中不正确的是 。A、NaF的水解产物之一是HF / B、CaO2的水解产物是Ca(OH)2和H2O2C、PCl3的水解产物之一是PH3 .D、Mg3N2的水解产物是Mg(OH)2和NH340、硫化氢（H2S）是一种有毒的气体，工业上产生的硫化氢要经过处理变成硫单质后方能排放，以防止大气污染。富玛克斯法治理硫化氢的方法和步骤如下： 用质量分数为2%3%的Na2CO3溶液作吸收剂生成2种不同的酸式盐，其中一种为NaHS； 再加入一种RNO(液)（R表示一种有机基团）与生成的一种酸式盐的水溶液反应生成硫、碱和RNHOH； 第二步生成的碱在溶液中与另一种酸式盐反应生成正盐； RNHOH与空气中的氧发生反应又得到RNO。(1)写出步骤中另一种酸式盐的化学式 。(2)富玛克斯法反应的总化学方程式为 ，RNO在整个过程中起 作用。(3)富玛克斯法治理硫化氢的优点是 。九年级上科学第一章测试题答题卷班级 姓名 得分 注：本卷满分150分，另有附加题10分。一、单项选择题（每题2分，共40分）。题号12345678910答案装题号11121314151617181920答案二、填空题（21、22题每空1分，其余每空2分，共52分）。21、物理性质： 化学性质： 22、(1) (2) (3) (4) (5) (6) 23、(1) (2) (3) 24、(1) 订(2)化学方程式： 原因： (3) 25、(1) (2) (3) (4) 26、(1) (2) 27、(1) 线 (2) (3) 28、 29、(1) (2) 30、 三、实验探究题（每空2分，共40分）。31、(1) (2) (3) 32、(1) (2) 33、(1) (2) (3) (4) 34、(1) (2) (3) (4) 35、(1) (2) (3) (4) 四、分析计算题（36题4分，37题6分，38题8分，共18分）。36、(1) (2)37、38、(1) (2) (3)五、附加题（每空2分，共10分）。39、 40、(1) (2) (3) 九年级上科学第一章测试题参考答案班级 姓名 得分 150+10 注：本卷满分150分，另有附加题10分。一、单项选择题（每题2分，共40分）。题号12345678910答案DCBACAACDD题号11121314151617181920答案AABCCBCBCA二、填空题（21、22题每空1分，其余每空2分，共52分）。21、物理性质：在常温常压下为有强烈刺激性气味的黄绿色气体 化学性质：具有毒性、可以支持燃烧（任写一点即可） 22、(1) (2) (3) (4) (5) (6)或任选23、(1) 铝的表面易生成一层致密的氧化铝保护膜 (2) 抗腐蚀 (3)如K2CO3 24、(1) 浓盐酸具有挥发性，这样制得的CO2气体中混有一定的HCl气体 (2)化学方程式： CaCO3 + H2SO4 = CaSO4 + H2O + CO2 原因： 反应生成微溶的CaSO4，在水中饱和后附着在石灰石上，阻止反应进一步进行 (3) 浓硫酸 25、(1) 做导线等 (2) 催化 (3) Na2CO3 + CuSO4 = CuCO3+ Na2SO4 (4) 光合作用 26、(1) 都会放出热量 (2) 都有气体产生（都是化学变化） 27、(1) Na2CO3 向下 . (2) 左低右高 温室 (3) 除去管道中的空气，以防止点燃天然气与空气的混合物时发生爆炸 28、 6.3 g 29、(1) Mg2+、SO42 (2)或30、 80 % 三、实验探究题（每空2分，共40分）。31、(1) H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O (2)氢氧化钠 (3) 溶液红色刚好褪去 32、(1) A . 膨胀 . (2) 水 减小 33、(1) O2 .(2) B D E F .(3)继续加稀盐酸,若无气泡产生,说明样品已完全反应 (4) 气体从NaOH溶液中带出一部分水蒸气或少量氧气溶于水（合理即可） 34、(1)如CuSO4 (2) 铬的表面附着着银白色物质，溶液变为蓝色 (3) 金属溶解速度的快慢 (4) 锌 35、(1) 导管口有气泡出现 (2) 关闭止水夹 (3) FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2+ Na2SO4 (4) 减少 能够观察到Fe(OH)2白色沉淀的时间过短 四、分析计算题（36题4分，37题6分，38题8分，共18分）。36、(1) 3 .1分(2) 解：设生成CO的质量为x。 3C2H5OH + 8O24CO2 + 2CO + 9H2O 2分 138 56 69 g x x = 28 g 3分 答：反应后生成CO的质量为28 g。 4分37、 解：设镁带中单质镁的质量为x。 Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 24 2 x 0.4 g x = 4.8 g 2分mMgO = 5g 4.8g = 0.2g 3分 m已变质Mg = 0.2g = 0.12g 5分 mMg总 = 4.8g + 0.12g = 4.92g 6分 答：镁带在变质前的质量为4.92 g。38、(1) 有白色沉淀生成 2分 (2) 7.3% 4分(3) 解：设B点前生成NaCl、CO2质量分别为x、y，到B点时生成BaCO3、NaCl质量分别为m、n。 Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 Na2CO3 + BaCl2 = BaCO3+ 2NaCl 106 117 44 106 197 117 106g10% x y 106g10% m n， 可算得x = 11.7g，y = 4.4g，m = 19.7g，n = 11.7g 6分 NaCl% = 8.1% 8分答：溶质质量分数约为8.1%。五、附加题（每空2分，共10分）。39、 C 40、(1) NaHCO3 .(2) 2H2S + O2 = 2S+ 2H2O 催化 (3) 可循环利用反应物，符合绿色化学理念（意思正确即可） 九年级上科学第一章测试题答案解析一、单项选择题。1、干冰人工降雨是利用升华吸热来降温的，物态变化属于物理变化，故选D。2、选项BCu(OH)2属于不溶性碱，不能在水中电离出OH，也就不能使无色酚酞变红。3、当BaCO3与HCl恰好完全反应时，即为；当HCl过量时，即为；BaCO3属于不溶性盐，不是溶质；BaCO3与HCl无法共存；所以不选。4、Fe2O3与HCl反应生成FeCl3而不是FeCl2。5、根据定义判断即可。6、写出化学方程式后有两种方法，比较前后溶液质量大小，比较前后进入和离开溶液的质量大小。例：Zn + Cu(NO3)2 = Zn(NO3)2 + Cu，根据相对分子质量可知Cu(NO3)2溶液质量小于Zn(NO3)2溶液质量，因此溶液质量增加；从溶液中出来64个单位质量的Cu，进去65个单位质量的Zn，所以溶液质量增加，故A正确；同理可知B、D错误；因为Ag与Cu(NO3)2不反应，所以不能选C。7、NaOH俗称烧碱、火碱、苛性钠，Na2CO3俗称纯碱、苏打；Ca(OH)2俗称熟石灰、消石灰，CaO俗称生石灰，CaCO3是石灰石的主要成分，NaOH和CaO的混合物俗称碱石灰；CuSO45H2O俗称胆矾。8、加入Ca(OH)2并用湿润的红色石蕊试纸检验，试纸变蓝，说明有NH4+存在，选项C中刚好两个颜色反了。选项A中“酸化的Ba(NO3)2溶液”即指已加入稀硝酸的Ba(NO3)2溶液。、9、离子大量共存指的是离子之间不会结合成弱电解质指沉淀(包括微溶物质)、气体和水。溶液的pH值为3，显酸性，说明溶液中有H+。选项A中OH与H+、Ca2+与SO32分别不能大量共存；选项B中CO32与H+不能大量共存；选项C中Ba2+与SO42不能大量共存；选项D符合题意。物质共存问题与此类似。10、选项A中氢离子符号错误；选项B中因为Fe的金属活动性比Zn弱，所以反应不会发生；选项C反应条件应为加热()；选项D正确。11、因为浓硫酸有吸水性，所以敞口放在空气中溶剂质量会增加，溶质质量分数便会减小，故A正确；因为浓硫酸没有挥发性，故B错误；选项C中NH3会与浓硫酸反应，故C错误；选项D错在把水倒入浓硫酸中。12、选用Ba(OH)2溶液，则只有白色沉淀的是Na2SO4溶液，只有刺激性气味的是NH4Cl溶液，既有白色沉淀又有刺激性气味的是(NH4)2SO4溶液，故A符合题意；选用AgNO3溶液，则Na2SO4溶液与(NH4)2SO4溶液中会出现微溶的Ag2SO4使溶液浑浊，无法区分；选用紫色石蕊试液，则显紫色的是Na2SO4溶液，显红色的是(NH4)2SO4、NH4Cl溶液，无法区分。13、该植物缺钾，应施以钾肥，故选草木灰（主要成分为K2CO3）。14、如果先发生反应CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2+ Na2SO4，那么Cu(OH)2会与溶液中的H2SO4反应生成CuSO4，所以一开始应没有沉淀，等H2SO4反应完了才有沉淀，故选C。15、根据图像直接可以判断A正确；因为金属质量相等，所以生成H2的质量与金属的相对原子质量成反比，故B正确；反应速率只需要看折线的斜率即可，应为B A C，故C错误；因为A、B、C都可以和酸反应，所以金属的活动性强弱要看反应速率的快慢，故D正确。16、选项B中，因为CO2不助燃又无O2助燃，所以如果CO2浓度过高，CO根本就无法点燃，如果向混合气体内通入O2，则O2的量不好把握，如果少了CO点不着，如果多了O2就成了杂质了，所以点燃并不是个好方法，将混合气体通过灼热的CuO(或Fe2O3)即可把CO转化为CO2了。17、选项A观察到溶液呈黄色的即为FeCl3溶液，将其他溶液取样，分别滴入FeCl3溶液，出现红褐色沉淀的是NaOH溶液，再将剩下两种溶液取样，分别滴入NaOH溶液，有刺激性气味的是NH4Cl溶液，有白色沉淀Zn(OH)2的是ZnSO4溶液；选项B有白雾产生的是浓盐酸(因为浓盐酸具有挥发性)，将其他溶液取样，分别滴入浓盐酸，有白色沉淀的是AgNO3溶液，有气泡产生的是K2CO3溶液，剩下的便是浓硫酸；选项D观察到溶液呈蓝色的即为CuSO4溶液，将其他溶液取样，分别滴入CuSO4溶液，有白色沉淀的是BaCl2溶液，有蓝色沉淀的是NaOH溶液，剩下的便是NaCl溶液；选项C溶液均为无色，也没有明显特征，经过两两反应只有两次实验出现白色沉淀，因此可以确定BaCl2溶液，还可以根据与其他物质都不反应确定KNO3溶液，另两种溶液无法鉴别，故选C。18、溶液中正因为有自由移动的离子才具有导电能力，所以在加入Ba(OH)2溶液的过程中，溶液中的H+、SO42与Ba2+、OH分别结合成BaSO4沉淀和难电离的H2O，所以导电能力减小，当Ba(OH)2溶液过量时，溶液中Ba2+与OH的数量开始增加，所以导电能力增强，选B。19、该反应的化学方程式为CO2 + Ba(OH)2 = BaCO3+ H2O，设BaCO3的质量为197，则根据化学方程式可算得CO2的质量为44，又因CO与CO2的总质量等于BaCO3的质量等于197，所以CO的质量为153，因此CO与CO2的分子个数比为(15328) : (4444) = 153 : 28，所以碳原子与氧原子的个数比为(153+28) : (153+282) = 181 : 209，选C。20、选项B观察到液态的即为Hg(因为Hg是常温下唯一的液态金属)，将另外两者投入水中，有气体产生的即为Na(2Na + 2H2O = 2NaOH + H2)，无气体产生的即为Ag；选项C分别给这些物质加足量的水，不能溶解于水的是Mg(OH)2，溶解后溶液为蓝色的是CuSO4，溶液为无色的是KNO3；选项D将这些物质分别溶解到三个烧杯中足量的水里，触摸杯壁，温度升高的是NaOH，温度不变的是NaCl，温度降低是NH4NO3；选项A能溶于水的是Ca(NO3)2，不能溶解的BaCO3、Zn(OH)2皆为白色固体，且不与Ca(NO3)2反应，无法鉴别，故选A。二、填空题。21、根据定义筛选信息即可。【注：有毒性属于化学性质】22、(1)磷酸铵(NH4)3PO4既含有氮元素又含有磷元素，故可作复合肥料。 (2)实验室制取氢气的原理是Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 (3)熟石灰Ca(OH)2常用来改良酸性土壤。【不用NaOH改良酸性土壤的原因有：一是NaOH的碱性过强，二是NaOH的价格比Ca(OH)2贵得多】 (4)如果硝酸钠(NaNO3)参加复分解反应，那么生成物中必定一个含Na+、一个含NO3，两者都可溶，不符合复分解反应发生的条件，故NaNO3不参加复分解反应。同理KNO3也不参加复分解反应。 (5)波尔多液的原料有水、硫酸铜、少量的熟石灰（或生石灰）。 (6)检验碳酸盐的方法：向物质中加入一种酸，并把内壁沾有澄清石灰水的烧杯置于其上，若石灰水变浑浊，则说明该物质含碳酸盐。一般采用盐酸。23、(1)(2)略 (3)提供几个答案：K2CO3、Na2CO3、MgCO3、CaCO3、FeCO3。不能写BaCO3，因为它和胃酸(HCl)反应会生成可溶性的BaCl2，能电离出Ba2+使蛋白质变质。【拓展：Fe2+对人体有益，可以治疗缺铁性贫血，Fe3+则对人体有害】24、(1)(2)略 (3)干燥剂往往有以下几种：固体NaOH、浓硫酸、生石灰等。本题不能使用固体NaOH，因为CO2能与NaOH反应；也不能用生石灰，因为气体中的水分会与生石灰反应生成Ca(OH)2溶液，而CO2又会与石灰水反应；所以最佳干燥剂是浓硫酸。【注：无水硫酸铜用作干燥剂并不好，因为它吸水效率过低且价格较贵，无水硫酸铜一般是用来检测水的存在的】25、根据F由E和H2SO4反应得到、F为蓝色溶液、E为黑色固体氧化物可以判断F为CuSO4溶液，E为CuO，从而根据反应可知G为CuCO3蓝色沉淀，因为H是无色气体，所以H为CO2；从E这里逆推，因为C是无色气体，所以C是O2，X是Cu，根据反应前后都有A物质，联想制取O2的三种方法，可以判定A是MnO2，B是H2O2，D是H2O。将所有物质确定下来后，接下来再做题目就不难了。26、该题先从物理变化、化学变化的角度入手，再去思考变化的明显特征，如有气体产生、有沉淀产生、溶液颜色变化、溶液温度变化等等，不难做出。27、(1)判断收集某气体用向上排空气法还是向下排空气法，只需比较该气体与空气的密度即可。先算出该气体一个分子的相对分子质量，再与空气的平均相对分子质量(29)进行比较就能得出结论。例：甲烷CH4的相对分子质量为16，比29小，所以甲烷的密度比空气小。 (2)温室气体即指能够吸收太阳辐射热并储存热能的气体。液面仍有高度差说明甲烷能保存太阳的热量，想得到这一方面，便不难得出甲烷是温室气体。 (3)略28、天平左盘发生的化学反应为CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2，可算得CO2质量为4.4 g，所以左盘实际增加质量为(10 4.4 =)5.6 g；设天平右盘需投入铝片的质量为x，实际增加质量为m： 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2 m 54 6 48 x 5.6 g， 算得x = 6.3 g。 这种计算方法叫做差量法。29、(1)因为需要的是KCl溶液，其有效成分为K+和Cl，所以除K+和Cl外的离子都是杂质，即Mg2+和SO42。 (2)可以分开考虑。如果先考虑除去Mg2+，根据所给试剂应选用Ba(OH)2溶液，发生反应MgSO4 + Ba(OH)2 = Mg(OH)2+ BaSO4且MgCl2 + Ba(OH)2 = Mg(OH)2+ BaCl2，此时溶液中还有BaCl2、Ba(OH)2两种杂质，接下来有两种方案：先加入盐酸，使Ba(OH)2转化为BaCl2，此时溶液中有BaCl2、HCl两种杂质，最后加入适量K2CO3，发生反应BaCl2 + K2CO3 = BaCO3+ 2KCl，K2CO3 + 2HCl = 2KCl + H2O + CO2，就得到了纯净的KCl溶液；先加入K2CO3溶液，发生反应K2CO3 + BaCl2 = BaCO3+ 2KCl，K2CO3 + Ba(OH)2 = BaCO3+ 2KOH，此时溶液中有KCl、KOH和K2CO3，再加入适量盐酸便可以把后两者转化为KCl了。如果先考虑除去SO42，可以选用Ba(OH)2溶液或Ba(NO3)2溶液，若选用前者，则接下来的步骤同上；若选用Ba(NO3)2溶液，则发生反应MgSO4 + Ba(NO3)2 = BaSO4+ Mg(NO3)2，此时溶液中含有MgCl2、Mg(NO3)2、Ba(NO3)2三种杂质，接下来便无法用其余溶液将这三种物质除掉了。所以答案为或。30、本题中有两个化学反应(反应条件均为加热)：2Cu + O2 = 2CuO、Cu(OH)2 = CuO + H2O【不溶性碱的化学性质之一：易分解为金属氧化物和水】，可见所得固体全都是CuO，因此题意即Cu与Cu(OH)2的质量之和等于剩余CuO的质量。现有两种方法：根据质量守恒定律，总反应物Cu、O2、Cu(OH)2与总生成物CuO、H2O的质量相等，而Cu与Cu(OH)2的质量和等于CuO的质量，所以O2质量应该等于H2O质量，根据相对分子质量可配得9O2 = 16H2O，所以第一个方程式两边乘以9，第二个方程式两边乘以16，因此Cu与Cu(OH)2的分子个数比为(29) : (116) = 9 : 8，从而算得Cu% = 80%。因为Cu与Cu(OH)2中的铜元素全都在CuO中，即两者铜元素质量相同，所以求混合物中铜元素的质量分数也就是求CuO中铜元素的质量分数，很快可以求得Cu% = 80%。三、实验探究题。31、(1)(3)略(2)观察图像，当横坐标为0时即在加入稀硫酸前，溶液的pH值大于7，呈碱性，所以应该是往NaOH溶液中滴加稀硫酸。32、(1)制取CO2的化学反应不需要加热，所以选A。如果CO2能与烧碱溶液反应，那么烧瓶中的气压应会减小，因此大气压就会使气球膨胀。 (2)如果确实要证明乙组观点正确，那么就要证明如果用水做实验，不能使气球膨胀得和用烧碱溶液做实验一样大，即证明气球体积变化程度减小即可。33、(1)不能测定CO2的体积。因为Na2CO3也会与盐酸反应生成CO2。(2)先用D装置把CO2吸收掉，再把O2通入E中，根据F中水的体积即可得出O2的体积，从而计算过碳酸钠的纯度。所以连接顺序为BDEF。(3)(4)略34、(1)根据表格第一行可知Cr的金属活动性比H强，而H的活动性比Cu强，所以实验的结论为Cr的活动性比Cu强，那么我们也可以把Cr投入铜盐溶液中得出相同的结论。可填CuSO4、CuCl2、Cu(NO3)2。(2)根据最后一列的化学方程式可知Cr的活动性比Fe强，所以Cr的表面会有银白色的Fe析出；再根据实验可知CrCl2溶液呈蓝色，所以另一个实验现象即溶液变蓝色。(3)两种金属如果都能与酸反应，则反应的速率体现出金属的活动性强弱。(4)根据实验可知Cr的活动性比Fe强比Al弱，而在金属活动性顺序中，Zn的活动性也是在Fe和Al之间，所以Cr的活动性可能