课题2原子结构ppt课件

知识回顾,原子,原子核,核外电子,质子,中子,（每个质子带一个单位正电荷）,（不带电）,（每个电子带一个单位的负电荷）,（不显电性）,（带正电）,1、原子的构成,1,+11,2.原子结构示意图：,电子层,原子核,核电荷数,各电子层上的电子数,原子核带正电,最外层电子数,281,2,3、1-20元素氢H氦He锂Li铍Be硼B,碳C氮N氧O氟F氖Ne,钠Na镁Mg铝Al硅Si磷P,硫S氯Cl氩Ar钾K钙Ca.,我能行,3,教学目标：通过分析118号元素原子结构示意图，认识原子结构与性质的关系了解离子的形成，离子的表示方法，离子符号表示的意义,4,阅读课本55页内容，完成下列问题1、在化学反应中，为了达到_结构,金属元素容易_电子，这时质子数_核外电子数，使参加反应的原子带_电；非金属元素容易_电子，这时质子数_核外电子数，使参加反应的原子带_电。带电的原子叫做_。2、带_的原子叫阳离子，带_的原子叫阴离子。,稳定,失去,大于,正,得到,小于,负,离子,正电,负电,5,【思考】：下列1-18元素原子结构示意图中，有什么特点？,一.元素的原子最外层的电子数目与性质的关系,6,（1）元素与最外层电子数的关系,8个（He为2个）,不易得失电子,7,（2）元素与最外层电子数的关系,一般少于4个,原子易失去电子,8,（3）元素与最外层电子数的关系,一般大于或等于4个,原子易得到电子,9,8个(He为2个),稳定（不得失),4个,在化学反应中易失去电子,在化学反应中易得到电子,4个,总结：元素的性质，特别是化学性质，跟它的原子的关系密切。,最外层电子数,10,Na,Na+,Cl,Cl-,11,阳离子：带正电的原子（或原子团）如：Na+、NH4+等,阴离子：带负电的原子（或原子团）如：Cl-、OH-,二、离子,阳离子,带电的原子或原子团。,1.离子的定义：,2.离子的分类：,离子,3.离子的形成,钠原子（Na）,钠离子（Na+）,12,硫原子（S）,硫离子（S2-）,阴离子,不显电性,显正电,显负电,核电荷数=核内质子数=核外电子数,核电荷数=核内质子数核外电子数,核电荷数=核内质子数核外电子数阴离子：核电荷数=质子数核外电子数阴离子：核电荷数=质子数核外电子数,核内质子数核外电子数,阳离子原子阴离子,失去电子,得到电子,失去电子,得到电子,28,5.构成物质的粒子：原子、分子、离子,（1）由原子直接构成的物质：稀有气体（如：He、Ne)；金属（如：Hg、Fe）；少数固态非金属（如：C、Si、P、S）。,（2）由分子构成的物质：大多数非金属单质（如：H2、O2、N2）;非金属元素与非金属元素形成的化合物（如：H2O、CO2、HCl）。,（3）由离子构成的物质：离子化合物（如：NaCl、K2S、CuSO4）。,29,学完本课题你应该知道,1、原子核外电子是分层排布的；,2、原子结构可以用原子结构示意图表示；,3、原子的核外电子排布，特别是最外层的电子数目，与元素的化学性质有密切关系；,4、构成物质的粒子除原子、分子外，还有离子。离子是由原子得失电子形成的。,30,几种原子的质量,原子的质量如此小，无论书写、记忆、还是使用都极不方便。原子的质量又该怎样衡量呢？,31,相对原子质量：以一种碳原子质量的1/12作为标准，其它原子的质量跟它相比较所得到的比，就是这种原子的相对原子质量。,二、相对原子质量,注意点：相对原子质量只是一个比，不是原子的实际质量。相对原子质量的标准是一个碳12原子质量的1/12，而不是一个碳12原子质量。相对原子质量的单位是“1”，而不是“千克”、“克”等。相对原子质量大的其原子的实际质量也大。,符号Ar,表达式,32,2.构成原子的粒子的电性和质量,一个质子和一个中子的质量约相等。,原子的质量主要集中在原子核上。,想一想,33,1,12,16,23,31,