第2节 第1课时 物质的量

积小成大,商店进货物，矿泉水每20瓶一箱，白糖一斤为一袋，鸡蛋每12个为一打,化学反应是原子、离子或分子之间按一定数目关系进行的，而微观粒子的数目，总是很大。如果扩大倍数形成一定数目的集体可以使研究更方便。,人们用：米、厘米等来计量长度；千克、毫克等来计量质量；同样：摩尔计量原子、离子或分子等微观粒子的“物质的量”,第二节化学计量在实验中的应用,第一课时物质的量摩尔质量,（1）定义：,研究对象：微观粒子（原子、分子、离子、原子团、电子、质子、中子等）,物质的量是一个物理量，它表示含有一定数目的粒子的集合体,描绘宏观物质所含微粒数多少的物理量。符号为n。,“物质的量”是一个专用名词，由四个字组成，是一个整体，不能分割，也不可加字、减字；是一个物理量。,一、物质的量及其单位,（2）单位：摩尔简称：摩符号：mol,国际规定：1mol粒子集体含有阿伏伽德罗常个微粒。,1mol大米1mol水1mol氢离子1mol粉笔灰1mol氧1molO1molH2O,错误,错误,正确,练习1判断下列说法的正误,错误,错误,正确,正确,特别指出：1、微观粒子2、对象一致。指代清楚,（3）阿伏伽德罗常数:与0.012kg12C中所含的碳原子数相同，约为6.021023符号：NA。,（4）物质的量n、阿伏伽德罗常数NA与粒子数N之间的关系：,NA6.021023mol-1,讨论,1molH2O中氢原子、氧原子的物质的量为多少？,H2O,1,1mol,NA,2H,O,2,1,2NA,NA,1mol,2mol,微粒之间的个数之比也就是物质的量之比。,微粒个数,微粒集团,物质的量,练习2填空1、0.1molH2中，含有molH。含有个H。2、2molCH4中，含有molC，molH。3、3.011023个H2O中，含有molH,molO含有个H,个O.4、0.5molH2SO4可以电离出有molH+。可电离molSO42-，含有mol原子。,0.2,2,8,0.5,1,练习1阿伏伽德罗常数等于6.021023,错误,约1.2041023,6.021023,3.011023,1,0.5,7,练一练：,2、摩尔质量,（1）定义：单位物质的量的物质所具有的质量,符号：M单位：gmol-1,（2）1mol任何粒子或物质的质量以克为单位时，其数值都与该粒子的相对原子质量或相对分子质量（即式量：符号Mr）相等。,注意：二者的区别M的单位gmol-1；Mr的单位为1,Mr(Mg):24Mr(H2SO4):98,M(Mg)=24gmol-1,M(H2SO4)=98gmol-1,1mol,1mol,（3）物质的量n、质量m和摩尔质量M之间的关系：,物质的量n、质量m、摩尔质量M、粒子数N与阿伏伽德罗常数NA之间的关系：,物质的量的意义：是联系宏观和微观的纽带或桥梁,90克水相当于多少摩水?含有多少个氢原子？,解:水的相对分子质量是18,水的摩尔质量是18gmol-1。,答：90克水相当于5molH2O，含有6.021023个H.,N(H)=2nNA=25mol6.021023mol-1=6.021023,例题,学与问,（1）24.5gH2SO4的物质的量是多少？（2）1.50molNa2CO3的质量是多少？（3）3.011023个Mg的质量是多少？（4）2molSO2含O的个数是多少，质量是多少？,0.25mol,159g,12g,2.4081024,128