高中化学第2章元素与物质世界第2节电解质第1课时电解质及其电离测习题 (2).docx

第2章 第2节 第1课时电解质及其电离一、选择题1下列说法正确的是()A. 氯气和液氯是两种不同的物质B. NH3是电解质，所以氨水能导电C. 氨不能用浓硫酸干燥，但可以用无水CaCl2干燥D. 新制的氯水呈酸性，向其中滴加几滴紫色石蕊试液并振荡，溶液先变红后褪色2下列关于强、弱电解质的叙述中，错误的是()A. 强电解质在溶液中完全电离，不存在电离平衡B. 在溶液里导电能力强的电解质是强电解质，导电能力弱的电解质是弱电解质C. 同一弱电解质的溶液，当温度、浓度不同时，其导电能力也不同D. 纯的强电解质在液态时，有的导电，有的不导电3下列叙述中正确的是()A. 物质的溶解过程，实质上就是其电离过程B. H2SO4溶于水能导电，液态H2SO4不导电，故H2SO4不是电解质C. 1 L 0.1 molL1的H2SO4溶液中含有 0.2 mol HD. 1 L 0.1 molL1的HClO溶液中含有 0.1 mol H4某学生以铁丝和Cl2为原料进行下列三个实验。下列从分类角度分析正确的是()A. 实验、反应制得的物质均为纯净物B. 实验、均未发生氧化还原反应C. 实验、均为放热反应D. 实验、所涉及的物质均为电解质5下列物质不属于电解质的是()A. NaOH B. H2SO4 C. 蔗糖 D. NaCl6下列说法中正确的是（ ）A. 溶液中的溶质粒子能透过滤纸，而胶体中的分散质粒子不能透过滤纸，所以可以用滤纸来分离溶液和胶体B. 有化学键断裂或化学键形成的过程都是化学变化C. 焰色反应属于吸热反应D. 食盐溶液能导电，但食盐溶液不是电解质7下列物质中，其水溶液能导电但属于非电解质的是()A. NH3 B. 蔗糖 C. 空气 D. 液态HCl8下列物质属于电解质且能导电的是()A. 铜 B. 熔融的硝酸钾C. 氢氧化钠溶液 D. 氯化氢9下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是()A. C12H22O11 B. SO3 C. NaHCO3 D. Br210下列物质属于电解质且能导电的是()A. 石墨 B. 液态HClC. 葡萄糖 D. 熔融的Na2CO311下列属于弱电解质的是()A. 铜 B. 硝酸钾C. 氢氧化钠 D. 纯醋酸12下列属于非电解质的是()A. 铜 B. 硝酸钾C. 氢氧化钠 D. 蔗糖13下列属于非电解质的是()A. 葡萄糖 B. 氢氧化钠C. 氯化钾 D. 铁14下列属于非电解质的是（ ）A. 铜片 B. 水 C. 酒精 D. 食盐二、非选择题15. 有下列物质；硫酸盐酸氯气硫酸钡酒精铜醋酸氯化氢蔗糖氨气CO2NaHCO3 Al(OH)3NaOH(1)属于非电解质的为_(填序号，下同)，属于弱电解质的为_，能导电的是_。(2)写出下列反应的离子方程式NH3通入盐酸中： _。氨水与硫酸溶液混合：_。NaHCO3溶于醋酸：_。过量CO2与NaOH溶液反应：_。Al(OH)3溶于NaOH溶液中：_。Cl2通入NaOH溶液中：_。16. 现有下列8种物质：Na2CO3NaHCO3HClNH4HCO3C2H5OHAl食盐水CH3COOH(1)上述物质中属于强电解质的是_(填序号)，属于弱电解质的是_(填序号)，能跟盐酸反应又能跟NaOH溶液反应的是_(填序号)。(2)与足量的NaOH浓溶液在加热条件下反应的离子方程式为_。(3)与NaOH溶液反应的离子方程式为_。17. 现有物质：NaCl晶体 干冰 液态的醋酸 蔗糖 BaSO4固体 铜 熔融的KNO3 酒精 浓HNO3,回答（填序号）:能导电的是_；属于非电解质的是_；属于电解质的是_；18. 根据所学知识，回答下列问题：（1）现有下列物质；KCl晶体 液态HCl CO2 汞CaCO3固体 稀硫酸 酒精C2H5OH 熔融的NaCl 浓氨水其中属于混合物的是（填序号，下同）_：属于电解质的是_：属于非电解质的是_：能导电的有_。（2）写出与下列离子方程式相对应的化学方程式：HOH=H2O：_。CO322H=CO2H2O：_。Cu22OH=Cu(OH)2：_。19. (1)下列物质能导电的是_；属于碱的是_；属于非电解质的是_。(填编号)HCl气体 Ca(OH)2固体 KNO3固体 SO2 KNO3溶液(2)某化学反应的反应物和产物如下：AlNaNO3H2OAl(OH)3N2NaAlO2a该反应的氧化剂是_；b该反应的氧化产物是_；c反应过程中转移5 mol电子，生成标准状况下N2的体积为_L。检测题参考答案1【答案】D【解析】A. 氯气和液氯是同一种物质，A错误；B. NH3不能电离，是非电解质，氨气溶于水生成的一水合氨电离出离子，氨水可以导电，B错误；C. 氨不能用浓硫酸干燥，也不能用无水CaCl2干燥，C错误；D. 新制的氯水呈酸性，同时还具有强氧化性，向其中滴加几滴紫色石蕊试液并振荡，溶液先变红后褪色，D正确，答案选D。点睛：选项C是解答的易错点，注意判断化合物是不是电解质时必须根据溶于水或在熔融状态下能否自身电离，导电只是现象，不能作为判断依据。2【答案】B【解析】试题分析：强电解质在水中完全电离，不存在电离平衡，选项A正确；强弱电解质与导电能力无关，取决于在水溶液中能否完全电离，选项B不正确；弱电解质溶液的导电能力与离子的浓度和离子所带的电荷数有关，当浓度不同时，离子的浓度不同，所以导电能力不同但当温度也不同时，弱电解质的电离程度也不同，所以当这两个因素都不相同时，导电能力可能相同，选项C正确；离子化合物类强电解质，液态时导电，它们都含有活泼的金属和活泼非金属，且熔点都高，如NaCl，K2SO4等，共价化合物类强电解质，液态时不导电，如AlCl3，HCl等，它们的熔点都较低，选项D正确。3【答案】C【解析】A溶解过程是物质分子或离子分布到溶剂中去；电离是将分子或离子拆分开来，比如说I2的溶解，不能说是电离，但电解质的溶解过程为其电离过程，故A错误；BH2SO4溶于水能导电，故H2SO4是电解质，故B错误；C硫酸是强电解质，在水溶液中完全电离，所以1L0.1molL-1的H2SO4溶液中含有0.2molH+，故C正确；D次氯酸是弱电解质，在水溶液中部分电离，所以1L0.1molL-1的HClO溶液中含有H+小于0.1mol，故D错误；故选C。本题考查弱电解质的电离、电解质和非电解质判断、物质的溶解和电离关系等知识点，侧重考查学生分析比较判断能力，明确基本概念及强弱电解质电离特点是解本题关键，易错选项是B。4【答案】B【解析】A得到的是氢氧化铁胶体，是混合体系，所以不全为纯净物，故A错误；B实验溶解主要是物理变化、水解是复分解，两者均未发生氧化还原反应，故B正确；C盐的水解是吸热反应，故C错误；D实验中的铁和氯气是单质，既不是电解质也不是非电解质，故D错误；故选B。5【答案】C【解析】试题分析：电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，NaOH 、H2SO4、 NaCl分别是碱，酸和盐类，能在水溶液中或熔融状态下电离出离子，使得溶液能导电,属于电解质，蔗糖在水溶液中不能电离出离子，是非电解质，选C。6【答案】D【解析】A. 溶液中的溶质粒子和胶体中的分散质粒子均能透过滤纸，可以用半透膜来分离溶液和胶体，A错误；B. 有化学键断裂或化学键形成的过程不一定都是化学变化，例如氯化钠溶于水等，B错误；C. 焰色反应属于物理变化，不是吸热反应，C错误；D. 食盐溶液能导电，溶液是混合物，食盐溶液不是电解质，D正确，答案选D。7【答案】A【解析】氨气溶于水生成NH3H2O，NH3H2O是电解质，电离出离子使能够导电，但是溶液导电的原因不是氨气电离的离子，所以二氧化碳不属于电解质，属于非电解质，A项正确；蔗糖属于非电解质，其水溶液不能导电，B项错误；空气属于混合物，既不是电解质，也不是非电解质，C项错误。氯化氢在溶液中能够电离出氢离子和氯离子，溶液导电，氯化氢属于电解质，D项错误。8【答案】B【解析】ACu是金属单质，能导电，既不是电解质也不是非电解质，故A错误；B熔融的硝酸钾能导电，属于盐，是电解质，故B正确；C氢氧化钠溶液属于混合物，既不是电解质也不是非电解质，故C错误；D氯化氢不能导电，溶于水能够导电，属于电解质，故D错误；故选B。本题主要考查的是电解质与非电解质的概念，熟练掌握电解质与非电解质指的是化合物，不是单质与混合物。常见的电解质有酸、碱、盐，金属氧化物等，非电解质有有机物，非金属氧化物等。9【答案】B【解析】AC12H22O11其水溶液不导电，是非电解质，故A错误；BSO3的水溶液能导电，是因SO3和水反应生成硫酸，硫酸电离生成离子而导电，即发生电离不是SO3本身，故SO3属于非电解质，故B正确；CNaHCO3的水溶液导电，属于电解质，故C错误；DBr2其水溶液导电，但不是物质本身导电，Br2的成分是单质，不是非电解质，故D错误；故选B。理解电解质与非电解质概念时要注意以下几点：电解质和非电解质均指化合物，单质和混合物既不属于电解质也不属于非电解质；电解质本身可能不导电，如NaCl固体，但NaCl是电解质，电解质是在水溶液后熔融状态导电即可，又如HCl气体不导电，但溶于水后形成的盐酸能导电，HCl是电解质；能导电的不一定是电解质，如Fe能导电，但是单质，不属于电解质；难溶性化合物不一定就是弱电解质。10【答案】D【解析】A石墨是单质，不是电解质，故A错误；B液态氯化氢是电解质，但不能导电，故B错误；C葡萄糖在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物，是非电解质，不导电，故C错误；D熔融碳酸钠含有自由移动的离子能够导电，是电解质，故D选；故选D。明确概念是解题关键，电解质是在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物，包括酸、碱、盐、活泼金属氧化物和水；非电解质是在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物，包括一些非金属氧化物、氨气、大多数有机物（如蔗糖、酒精等）；物质导电的条件：含有自由移动的离子或自由电子；单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。11【答案】D【解析】试题分析：弱电解质包括弱酸、弱碱，故选项D正确。12【答案】D【解析】A金属铜是单质不是化合物，所以既不是电解质也不是非电解质，故A错误；B硝酸钾溶液或熔融状态的硝酸钾含有自由移动的离子所以能导电，故硝酸钾是电解质，故B错误；C氢氧化钠是化合物，水溶液中或熔融状态下电离出离子导电，所以氢氧化钠是电解质，故C错误；D蔗糖在水溶液里或熔融状态下以分子存在导致不导电，所以蔗糖是非电解质，故D正确；故选D。13【答案】A【解析】A葡萄糖在水溶液里或熔融状态下以分子存在导致不导电，所以葡萄糖是非电解质，故A正确；B氢氧化钠是化合物，水溶液中或熔融状态下电离出离子导电，故氢氧化钠是电解质，故B错误；C氯化钾是化合物，水溶液中或熔融状态下电离出离子导电，所以氯化钾是电解质，故C错误；D金属铁是单质不是化合物，所以既不是电解质也不是非电解质，故D错误；故选A。14【答案】C【解析】A、铜是单质，所以铜既不是电解质也不是非电解质，故A错误；B、H2O能电离出自由移动的阴阳离子而导电，属于电解质，故B错误；C、 酒精在水溶液里或熔融状态下以分子存在导致不导电，所以蔗糖是非电解质，故C正确；D、NaCl在水溶液和熔融状态能电离出自由移动的阴阳离子导致溶液导电，属于电解质，故D错误；故选C。本题考查了电解质和非电解质的判断，难度不大，注意无论电解质还是非电解质都必须是化合物。15【答案】 NH3H=NH NH3H2OH=NHH2O HCOCH3COOH=CH3COOCO2H2O CO2OH=HCO Al(OH)3OH=AlO2H2O Cl22OH=ClClOH2O【解析】（1）硫酸在水溶液中，能完全电离，属于强电解质，硫酸是分子晶体，不能导电；盐酸是HCl的水溶液，属于混合物，既不是电解质也不是非电解质，能导电；氯气为单质，既不是电解质也不是非电解质；硫酸钡在熔融状态能导电，属于强电解质；酒精，属于化合物，是非电解质；铜为单质，既不是电解质也不是非电解质，能导电；醋酸为弱酸，溶于水能导电，属于弱电解质；氯化氢在水溶液中，能完全电离，属于强电解质；蔗糖在熔融状态以及水溶液中均不能导电，属于非电解质；氨气本身不能电离出自由移动的离子，属于非电解质；CO2本身不能电离出自由移动的离子，属于非电解质；NaHCO3在水溶液中，能完全电离，属于强电解质；Al(OH)3难溶于水，溶于水的部分电离，属于弱电解质；NaOH在水溶液中，能完全电离，属于强电解质；因此属于非电解质的有；属于弱电解质的有；能导电的有，故答案为：；(2) NH3通入盐酸中，反应的离子方程式为NH3H=NH，故答案为：NH3H=NH；氨水与硫酸溶液混合，反应的离子方程式为NH3H2OH=NHH2O，故答案为：NH3H2OH=NHH2O； NaHCO3溶于醋酸，反应的离子方程式为HCOCH3COOH=CH3COOCO2H2O，故答案为：HCOCH3COOH=CH3COOCO2H2O； 过量CO2与NaOH溶液反应，反应的离子方程式为CO2OH=HCO，故答案为：CO2OH=HCO； Al(OH)3溶于NaOH溶液中，反应的离子方程式为Al(OH)3OH=AlO2H2O，故答案为：Al(OH)3OH=AlO2H2O； Cl2通入NaOH溶液中，反应的离子方程式为Cl22OH=ClClOH2O，故答案为：Cl22OH=ClClOH2O。 16【答案】 NHHCO2OHNH3CO2H2O 2Al2OH2H2O=2AlO3H2【解析】（1）溶于水完全电离的电解质是强电解质，碳酸钠、碳酸氢钠、氯化氢、碳酸氢铵、均是强电解质，乙醇是非电解质，醋酸是弱电解质，铝和食盐水既不是电解质，也不是非电解质；既能跟盐酸反应又能跟NaOH溶液反应的是碳酸氢钠、碳酸氢铵、金属铝。（3）碳酸氢铵与足量的NaOH浓溶液在加热条件下反应的离子方程式为NH4HCO32OHCO32NH32H2O。（3）铝与NaOH溶液反应的离子方程式为 2Al2OH2H2O2AlO23H2。17【答案】 【解析】金属或电解质溶液或熔融的电解质可以导电能，因此导电的是铜、熔融的KNO3；溶于水和在熔融状态下均不能自身发生电离的化合物是非电解质，因此属于非电解质的是干冰、蔗糖、酒精；溶于水或在熔融状态下能自身发生电离的化合物是电解质，属于电解质的是NaCl晶体、液态的醋酸、BaSO4固体、熔融的KNO318. 【答案】 HCl + NaOH = NaCl + H2O（其他合理答案也可以） Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2 + H2O（其他合理答案也可以） CuCl2 + 2NaOH = Cu(OH)2 + 2NaCl（其他合理答案也可以）【解析】（1）稀硫酸是硫酸的水溶液；浓氨水氨气的水溶液，属于混合物的是；KCl晶体液态HClCaCO3固体熔融的NaCl在水溶液里能电离出自由移动的离子，这些属于电解质；二氧化碳的水溶液能导电，原因是二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能电离出自由移动的阴阳离子而使溶液导电，碳酸是电解质，二氧化碳是非电解质；酒精在水溶液里或熔融状态下都不导电，属于非电解质；汞中有自由移动的电子；稀硫酸熔融的NaCl浓氨水中能电离出自由移动的离子，能导电，故答案为：；（2）H+OH-H2O表示可溶性的强酸和可溶性的强碱反应生成可溶性的盐以及水的一类化学反应，如：HCl+NaOHNaCl+H2O；CO32-+2H+CO2