第1节 反应速率

第一节化学反应速率,化学反应有快有慢：,化学反应速率的表述方法有很多，但都有一些相似之处：1、都有一个确定的起点（速率0）,2、都有一个和速率大小相匹配的时间单位,3、都有能说明体系某种变化的可计量的性质。比如质量、体积、压强、浓度等,可以用如下方法测定锌和稀硫酸反应的速率1、测量一定时间内锌粒的质量的减小2、测量氢气的体积或氢气的质量的变化3、测量溶液中的H+的浓度的变化4、测量溶液中的Zn2+的浓度变化5、测量体系的压强的变化6、测量反应体系的热量变化,一、化学反应速率：当体系为气体或溶液时，用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。v(x),浓度常用molL-1，时间常用s，min。,化学反应的速率单位为：mol/(Lmin)或mol/(Ls)molL-1s-1,2、数学表达式为：,练习：在密闭容器发生合成氨的反应：N2+3H2=2NH3，开始N2的浓度为8mol/L，H2为20mol/L，5min后，N2的浓度为6mol/L，分别求出以N2、H2、NH3表示的反应速率。,同理可求：v(H2)1.2mol/(Lmin),v(NH3)0.8mol/(Lmin),所以：v(N2)0.4mol/(Lmin),使用化学反应速率时要注意哪些问题？,1、化学反应速率只是表示某一段时间内的平均速率，而不是某一时刻的瞬时速率。,2、化学反应速率衡量反应的快慢，只取正值。,3、对于同一反应，每一种物质都能表示该反应的速率，所以在表示的时候，必须指明以哪种物质为标准：v(X)。但表示时速率的大小可能不同。,4、对于同一化学反应：aA+bBcC+dDv(A):v(B):v(C):v(D)a：b：c：d即各物质速率之比等于化学计量数之比！,练习：反应A+3B=2C+2D在四种不同条件下的反应速率为：(1)v(A)=0.3mol/(Ls)(2)v(B)=0.6mol/(Ls)(3)v(C)=0.4mol/(Ls)(4)v(D)=0.45mol/(Ls)则该反应速率的快慢顺序为。,(1)(4)(2)=(3),结论:比较反应的快慢，应同一物质为标准,化学反应的速率是通过实验测定的。,测定方法有、直接观察某些性质（如释放出气体的体积和体系压强）；、科学仪器测定的性质（如颜色的深浅、光的吸收和发射、导电能力等）；、上述方法中，经常利用溶液中颜色深浅和显色物质浓度间的正比关系来跟踪反应的过程和测量反应速率。,因为在化学反应中发生变化的是体系中的化学物质（包括反应物和生成物），所以与其中任何一种物质的浓度或者质量有关的性质在测量中都能利用。,反应速率的测定按图安装两套装置，在锥形瓶内各盛有2g锌粒（颗粒大小基本相同），然后通过分液漏斗分别加入40mL1mol/L和40mL4mL/L的硫酸，比较二者收集10mLH2所用的时间。把实验结果填入下表：,实验中为何规定锌粒颗粒大小相同？你还可以通过什么方法来比较二者反应速率，请你设计方案，并继续实验。,讨论：,测量氢气体积方法有哪些?,掌握化学反应速率的概念,数学表达式及计算步骤;理解化学反应速率是一段时间内的平均速率,不同物质表示的同