氧化还原反应高考复习(公开课)剖析PPT课件

-,1,-,2,-,3,一、化学反应的类型：（1）按反应物、生成物组成形式分为：化合、分解、置换、复分解。（2）按反应有无电子转移分为：氧化还原反应和非氧化还原反应。（3）按反应是否有离子参加分为：离子反应和分子反应。（4）按反应的热效应来分：吸热反应和放热反应。,氧化还原反应,-,4,1化学反应的类型先请同学们写出下列反应的化学方程式，并注明反应类型。（1）铁和氯气反应（2）H2O+CaO（3）用H2O2制氧气（4）加热NaHCO3固体（5）镁条在二氧化碳气体中燃烧（6）实验室制备SO2气体（7）Fe2O3与CO反应,-,5,2、氧化还原反应与基本反应类型的关系及一般规律,1化合反应：有单质参加的是氧化还原反应。2分解反应：有单质生成的是氧化还原反应。3置换反应：全部是氧化还原反应。4复分解反应：都是非氧化还原反应。,-,6,下列反应既是分解反应，又是氧化还原反应的是ACu2(OH)2CO3=2CuO+H2O+CO2B2H2O=2H2+O2C8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2D2KClO3=2KCl+O2,-,7,二、氧化还原反应,1、概念、本质、特征,被氧化、被还原；氧化剂、还原剂；氧化性、还原性的概念及它们与得失电子的关系和判断方法；氧化产物、还原产物的判断。,能否用简捷的方法表示出上述关系？,升失氧化还原剂降得还原氧化剂,-,8,练习1、判断下列过程发生时，画横线的元素被氧化了，还是被还原了。（1）KII2（2）SO2SO3（3）NO2HNO3（4）FeCl3FeCl2,（被氧化）,（被还原）,（被氧化）,（被氧化）,-,9,例：分析下列反应哪些是氧化还原反应，若是，指出氧化剂和还原剂。,氧化剂,氧化剂,还原剂,还原剂,还原剂,氧化剂,（1）SO3H2OH2SO4,（2）2K2H2O2KOHH2,（3）Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4,(4)2H2S+SO2=3S+2H2O,(5)AgNO3+HCl=AgCl+HNO3,(6)MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O,（非氧化还原反应）,（氧化还原反应）,（氧化还原反应）,（氧化还原反应）,（非氧化还原反应）,（氧化还原反应）,氧化剂,还原剂,-,10,氧化还原反应的概念,-,11,-,12,练习（2011上海）氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr相比较，水的作用不相同的是A2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2B4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3C2F2+2H2O=4HF+O2D2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2,-,13,9,-,14,-,15,氧化还原反应的分析方法,得到,失去,氧化剂,还原产物,还原性,氧化产物,表示同种元素在反应前后得失电子的情况,-,16,要点：（1）箭头由反应物指向生成物中对应元素。（2）标明得失电子的总数。（3）要标“得”、“失”。,-,17,练习、用双线桥法标出下列化学方程式的电子转移方向和数目（1）2KBr+Cl2=Br2+2KCl(2)2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2(3)2HBr+H2SO4=Br2+SO2+2H2O,-,18,练习、用双线桥法标出下列化学方程式的电子转移方向和数目1.3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O2.2Fe3+SO2+2H2O=2Fe2+SO42-+4H+,-,19,转移电子总数,还原性,氧化剂,练习、用单线桥法标出下列化学方程式的电子转移方向和数目（1）2KBr+Cl2=Br2+2KCl(2)2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2(3)2HBr+H2SO4=Br2+SO2+2H2O,表示同种元素在反应前后得失电子的情况,-,20,-,21,-,22,常见的氧化剂和还原性,-,23,-,24,4氧化性、还原性比较,氧化性：氧化剂表现的性质，实质是物质得电子能力的体现。还原性：还原剂表现的性质，实质是物质失电子能力的体现。,-,25,氧化性和还原性强弱的判断方法,-,26,-,27,-,28,-,29,-,30,B,-,31,-,32,-,33,-,34,氧化性和还原性的比较,-,35,-,36,-,37,-,38,（浙江）15分食盐中含有一定量的镁、铁等杂质，加碘盐中碘的损失主要是由于杂质、水分、空气中的氧气以及光照、受热而引起的。已知：氧化性：Fe3I2；还原性：I3I26OH5I3H2O；KII2KI3（1）某学习小组对加碘盐进行如下实验：取一定量某加碘盐(可能含有KIO3、KI、Mg2、Fe3)，用适量蒸馏水溶解，并加稀盐酸酸化，将所得溶液分为3份。第一份试液中滴加KSCN溶液后显红色；第二份试液中加足量KI固体，溶液显淡黄色，用CCl4萃取，下层溶液显紫红色；第三份试液中加入适量KIO3固体后，滴加淀粉试剂，溶液不变色。加KSCN溶液显红色，该红色物质是_（用化学式表示）；CCl4中显紫红色的物质是_（用电子式表示）。第二份试液中加入足量KI固体后，反应的离子方程式为_、_。,-,39,氧化还原反应基本规律的应用,5,-,40,-,41,-,42,-,43,-,44,-,45,-,46,氧化还原反应的计算,P19,6,-,47,0.2mol的X2O72离子恰好能使0.6mol的SO32完全氧化，则还原产物中X的化合价是：,还原剂失电子总数=氧化剂得电子总数,-,48,-,49,-,50,-,51,-,52,-,53,P19,-,54,-,55,-,56,-,57,-,58,氧化还原反应的计算,P20,-,59,-,60,-,61,7、氧化还原反应方程式配平的步骤：,配平原则：配平方法：一、标二、等三、定四、平五、查,（标明变价元素的化合价）,（找最小公倍数，使得失电子数相等）,（依据得失电子数相等，确定变价元素的反应物和生成物的系数）,（用观察法配平其它各物质的系数）,（检查各原子总数是否守恒）,氧化剂得电子总数等于还原剂失电子总数。,-,62,配平下列方程式,KMnO4+HClMnCl2+KCl+H2O+Cl2K2S+HNO3KNO3+S+NO+H2O3)Cl2+KOHKClO3+KCl+H2O,-,63,综合应用,P20,-,64,-,65,8(2009江苏海门中学)从矿物学资料查得一定条件下自然界存在如下反应：14CuSO45FeS212H2O=7Cu2S5FeSO412H2SO4，下列说法中正确的是()ACuSO4是氧化剂，FeS2是还原性B产物中的SO42-有一部分是氧化产物CCu2S既是氧化产物又是还原产物D5molFeS2发生反应，有10mole转移5(2008全国理综，12)(NH4)2SO4在高温下分解，产物是SO2、H2O、N2和NH3。在该反应的化学方程式中，化学计量数由小到大的产物分子依次是()ASO2、H2O、N2、NH3BN2、SO2、H2O、NH3CN2、SO2、NH3、H2ODH2O、NH3、SO2、N2,-,66,16(13分)(2008上海)某反应体系中的物质有：NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O。(1)请将Au2O3之外的反应物与生成物分别填入以下空格内：,(2)反应中，被还原的元素是_，还原性是_。(3)请将反应物的化学式配平后的系数填入下列相应的位置中，并标出电子转移的方向和数目。,(4)纺织工业中常用氯气作漂白剂，Na2S2O3可作为漂白布匹后的“脱氯剂”，Na2S2O3和Cl2反应的产物是H2SO4、NaCl和HCl，则还原性与氧化剂的物质的量之比为_。,-,67,MnO2是一种重要的无机功能材料，粗MnO2的提纯是工业生产的重要环节。某研究性学习小组设计了将粗MnO2（含有较多的MnO和MnCO3）样品转化为纯MnO2实验，其流程如下：（1）第步加稀H2SO4时，粗MnO2样品中的（写化学式）转化为可溶性物质。（2）第步反应的离子方程式+ClO3+MnO2+Cl2+。（3）第步蒸发操作必需的仪器有铁架台（含铁圈）、，已知蒸发得到的固体中有NaClO3和NaOH，则一定还有含有（写化学式）。,2011安徽27,-,68,-,69,-,70,-,71,-,72,-,73,-,74,-,75,-,76,-,77,单击此处进入限时规范训练,-,78,氧,还,发生氧化反应,发生还原反应,被氧化,被还原,-,79,氧化还原反应基本概念的分析和应用,-,80,一、有关概念,氧化：还原：氧化剂：还原剂：氧化产物:还原产物：,原子或离子失电子（化合价升高）的过程,原子或离子得电子（化合价降低）的过程,（指反应