2012年高考化学 6.1化学反应与能量变化复习探究课件

第六章化学反应与能量电化学,一、焓变、反应热,1下列说法不正确的是()A需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应B任何放热反应在常温条件下一定能发生C反应物和生成物所具有的总能量的相对大小决定了反应是放热还是吸热D吸热反应在一定条件下(如常温、加热等)也能发生解析：放热反应有时需要点燃或加热才能发生(如煤燃烧)，在常温下不一定发生，B不正确。答案：B,1化学反应中的能量变化(1)化学反应中的两大变化：变化和变化。(2)化学反应中的两大守恒：守恒和守恒。(3)化学反应中的能量变化形式：、光能、电能等。通常主要表现为的变化。2焓变、反应热(1)定义：在条件下进行的反应的。(2)符号：，可用测量。(3)单位：或。,物质,能量,质量,能量,热能,热能,恒压,热效应,H,量热器,kJmol1,kJ/mol,二、燃烧热和中和热、热化学方程式,2写出下列反应的热化学方程式(1)在25、101kPa下1gH2完全燃烧生成液态水放出142.9kJ热量，表示H2燃烧热的热化学方程式为_，H2的燃烧热为_。(2)在稀溶液中1molH2SO4与足量NaOH反应放热114.6kJ，表示该中和热的热化学方程式为_。(3)已知N2(g)3H2(g)2NH3(g)H92.4kJmol1表示的意义是_。A将1molN2和3molH2充入密闭容器中反应放出92.4kJ热量B每生成2molNH3放出92.4kJ热量,1燃烧热和中和热(1)定义：101kPa时，mol纯物质燃烧生成的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。在稀溶液中，酸和碱发生中和反应生成水所的热量。(2)单位：均为。(3)注意燃烧热和中和热的H均为负值。稳定化合物：C，H，S，P(s)P2O5(s)。,1,完全,稳定,1mol,放出,kJmol1,CO2,H2O(l),SO2,2热化学方程式(1)概念表示和的关系的化学方程式。(2)意义：不仅表明化学反应中的变化，也表明了化学反应中的变化。如：2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H571.6kJmol1，表示在条件下，H2(g)和O2(g)完全反应生成时要的能量。(3)书写注明反应条件：反应热与测定条件(温度、压强等)有关。绝大多数反应是在25、101kPa下进行的，可不注明。注明物质状态：常用、g、分别表示固体、液体、气体、溶液。,参加反应物质的量,反应热,物质,能量,25、101kPa,2mol,1mol,2molH2O(l),释放571.6kJ,s,l,aq,吸热反应与放热反应,放热反应和吸热反应,特别提醒(1)化学反应表现为吸热或放热与反应开始是否需要加热无关，需要加热的反应不一定是吸热反应(如CO2CO2，为放热反应)，不需要加热的反应也不一定是放热反应。(2)吸热反应与放热反应均指化学反应。浓H2SO4、NaOH固体溶于水放热，但不是放热反应；NH4NO3溶于水时溶液温度降低，也不属于吸热反应。(3)物质的能量(焓)越大，键能越小，越不稳定。,下列说法或表示方法正确的是()A反应物的总能量低于生成物的总能量时，一定不能发生反应B已知反应H2S(g)aO2(g)=xbH2O(l)H，若H表示H2S的燃烧热，则x为SO2(g)C已知：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)H98.3kJ/mol。将1molSO2和0.5molO2置于一密闭容器中充分反应，放出49.15kJ的热量D由石墨比金刚石稳定可知：C(金刚石，s)=C(石墨，s)H0听课记录A项中反应能否发生，不取决于吸热或放热；C项中1molSO2和0.5molO2在密闭容器中不能完全反应，则放出的热量小于49.15kJ；D项中因石墨比金刚石稳定，故H0，放热反应HH2DCO(g)H2O(g)=CO2(g)H2(g)H0解析：由第一个图象可知，石墨具有的能量比金刚石低，故A正确；由第二个图象可以判断红磷的能量比白磷低，能量越低越稳定，B项错误；由第三个图象知硫蒸气与氧气反应放出的能量更多，而放热H为负值，所以C项错误；第四个图象显示D项反应属于放热反应，所以错误。答案：A,(1)氢氧化镁分解的热化学方程式是_。(2)氢氧化镁可以作为阻燃剂的原因_(写一条即可)答案：(1)Mg(OH)2(s)=MgO(s)H2O(g)H81kJmol1(2)氢氧化镁分解要吸收大量的热，可降低着火体系的温度,中和热的测定,套烧杯简易量热计。说明：双孔泡沫塑料板、碎泡沫塑料的作用是：保温、隔热、减少实验过程中的热量损失。,3操作步骤量取50mL0.50mol/L的盐酸，倒入小烧杯中，测定其温度，记作tHCl，然后将温度计上的酸用水冲洗干净。用另一个量筒量取50mL0.55mol/LNaOH溶液，测定其温度，记作tNaOH。先将温度计和环形玻璃搅拌棒放入小烧杯中，然后把量筒中的NaOH溶液一次倒入小烧杯中(注意不要洒到外面)，用环形玻璃搅拌棒轻轻搅动溶液并准确读取混合溶液的最高温度，记作t终。重复上述实验两次，取测量所得数据的平均值作为计算依据。根据实验数据计算：,4注意事项(1)碱液稍过量的目的是确保盐酸被完全中和。(2)操作时动作要快目的是尽量减少热量的损失。(3)实验中若使用了弱酸或弱碱，会使测得中和热的数值偏小。【实验探究】用50mL0.50mol/L的盐酸与50mL0.55mol/L的氢氧化钠溶液在如上图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：(1)烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是_；(2)环形玻璃搅拌棒能否用环形铁质搅拌棒代替？_(填“能”或“不能”)，其原因是_；(3)实验时氢氧化钠溶液的浓度要用0.55mol/L的原因是_；,实验中若改用60mL0.50mol/L的盐酸与50mL0.55mol/L的氢氧化钠溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_(填“相等”或“不相等”)，若实验操作均正确，则所求中和热_(填“相等”或“不相等”)；(4)已知在稀溶液中，强酸和强碱发生中和反应生成1molH2O时，