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文档简介

,电解质在水溶液中的反应,【回顾与思考】,若溶液是稀硫酸，电流计指针会如何变化?为什么？若溶液是Ba(OH)2溶液呢？为什么？,实验验证,实验卡,现象1产生的原因是什么？现象2产生的原因呢？现象3产生的原因是什么？你对该反应有了哪些新的认识？,实验记录：,大,小又变大,红色,无色,白色沉淀,OH-反应了,生成BaSO4沉淀,导电能力先减小后又增大,以上反应是四大基本反应类型中的哪类？是否属于离子反应？分别是哪些离子之间的反应？这些反应为什么会发生？,请同学们针对下列每组溶液中的反应，分析讨论以下问题：,NaOH溶液与盐酸反应BaCl2溶液与CuSO4溶液反应Na2CO3和盐酸溶液反应,生成H2O,生成BaSO4,生成H2O和CO2,写出H2SO4溶液和Ba(OH)2溶液反应的离子方程式？,【尝试探索】,按以上步骤写出盐酸和AgNO3溶液反应的离子方程式,【随讲随练】,（1）写：写出化学方程式：,例：2AgNO3+CuCl2=2AgCl+Cu(NO3)2,（2）拆：把易溶于水、易电离的物质写成离子形式，难溶物或难电离（弱电解质）的物质以及气体、氧化物等仍用化学式表示。,2Ag+2NO3-+Cu2+2Cl-=2AgCl+Cu2+2NO3-,离子方程式的书写对于比较复杂的离子反应，还可以这样写,2Ag+2NO3-+Cu2+2Cl-=2AgCl+Cu2+2NO3-,（3）删：删去方程式两边形式相同的离子：,（4）查：整理方程式并检查两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等，化学计量数约成最简整数比。,2Ag+2Cl-=2AgCl,可以拆写成离子形式的是：易溶且易电离的物质:强酸:H2SO4、HCl、HNO3强碱:NaOHKOHBa(OH)2可溶性盐:钾盐,钠盐,氨盐,硝酸盐(熟记溶解度表),不可以拆写的是难溶或难电离物质:a、难溶的物质：Cu(OH)2、BaSO4、AgCl等b、难电离的物质：弱酸、弱碱、水。c、气体：H2S、CO2、SO2等d、单质：H2、Na、I2等e、氧化物：Na2O、Fe2O3等,用“Cu2+2OH-Cu(OH)2”还可以表示哪些电解质在水溶液中的反应？,【随讲随练】,技术员小高检测到某化工厂所排放的污水中含有大量Na+、Ba2+、Cl-和SO42-。请你评价：他的检验结果正确吗？为什么？,【解决问题】,【请你帮帮忙】,现有两瓶无色溶液，一瓶是NaCl溶液，一瓶是Na2SO4溶液，请利用所提供的试剂进行鉴别，并分别在标签上注明试剂名称。（试剂：BaCl2溶液、AgNO3溶液）,概括与整合,离子反应,电离出哪些离子,存在哪些离子？哪
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