气体的摩尔体积

第二节气体摩尔体积,制作：梁洪明,1摩尔：铁铝铅水纯硫酸,质量56g27g207g18g98g,体积cm37.11018.318.054.1,微粒数：6.021023,气体：氢气氧气CO2空气,质量（1摩尔）2g32g44g28.8g,密度（g/L)0.08991.4291.9771.29,体积（L)22.422.422.322.3,（标准状况）,分子数：6.021023,提问为什么1摩尔固体或液体的体积各不相同？为什么1摩尔任何气体的体积都是相同的？（相同条件）,1摩尔固体或液体体积,1摩尔物质的体积,1摩尔气体的体积,微粒的大小,微粒的多少,微粒间的距离,决定于,主要决定于,主要决定于,一.气体摩尔体积1.定义：44页2.条件：标准状况（温度：0oC、压强：1.01105Pa)3.对象：1摩尔任何气体（纯净或不纯净）4.结论：约22.4升,练习1下列说法是否正确？1摩尔氢气的体积约为22.4L标准状况下，1摩尔水的体积约22.4升。20oC时，1摩尔氧气的体积约22.4升。2105Pa时，1摩尔氮气的体积小于22.4升。,有关计算：(标准状况下）V=n22.4L/mol（n-气体的物质的量）45页例145页问：含多少个氨分子？,1.931023,练习2标准状况下：（1）44.8升氢气的物质的量是多少？（2）0.5摩尔氧气的体积是多少？（3）14克CO的体积是多少？（4）33.6升氮气中含多少个氮分子？,2mol11.2L11.2L1.56.021023,物质质量,物质的量,气体,气体体积,微粒数,M,M,NA,NA,22.4L/mol,22.4L/mol,小结,（标准状况）,标准状况：温度：0oC、压强：1.01105Pa通常状况温度：200C压强:1.01105Pa,作业：课本47-48页：1、2（书）4（本）2.一课一练1213页一.1、2、3、4二.1、4,第二课时,复习1.什么叫气体摩尔体积？为什么标准状况下，1摩尔任何气体的体积大约相同？气体分子间的距离有什么特点？,气体分子间的距离有什么特点？受温度和压强的影响分子间距离比分子直径大与分子的种类无关（相同条件下，间距几乎相同）,二.阿伏加德罗定律定律：同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同的分子数。推论1：同温同压下，任何气体的体积之比物质的量之比（=所含的分子数之比）V1/V2=n1/n2(=N1/N2),例2求标准状况下氢气和氧气的密度比？解：标准状况下,1mol的气体(H2)=,2g/mol22.4L/mol,(O2)=,32g/mol22.4L/mol,D-相对密度D=,H2,O2,MH2MO2,任何气体,D=,1M12M2,（同温同压下）,推论2：同温同压下，任何气体的密度之比=摩尔质量之比（既式量之比）,例3某气体A对氧气的相对密度为0.5，求A的是式量是多少？A气体对空气的相对密度是多少？（同温同压下）2.（46页例题3）,小结气体的式量在数值上等于其摩尔质量。气体的摩尔质量=气体密度(g/L)22.4L/mol（标准状况下）M=d(g/L)22.4L/mol,练习31.标准状况下,4.4克CO2与多少克氧气所占的体积相同？A气体对空气的相对密度为0.966，求该气体的式量。该气体在标准状况下的密度,三.有关化学方程式的计算例446页例题2注：上下单位要一致（同一物质），左右单位要对应（不同物质）质量（g）物质的量（mol）体积（L）,练习30.2摩尔铝跟足量的盐酸完全反应，计算：（1）标准状况下，生成氢气多少升？（2）生成氯化铝多少克？,四.有关混合气体平均式量的计算（既平均摩尔质量）例5某混合气体含2摩尔氧气和8摩尔氮气，求其平均式量。解：平均式量（既平均摩尔质量）也就是1摩尔混合气体的质量。M=,2mol32g/mol+8mol28g/mol2mol+8mol,=28.8g/mol既混合气体的平均式量为28.8。,物质质量,物质的量,气体体积,微粒数,M,M,NA,NA,22.4L/mol,22.4L/mol,小结,随堂检测1.下列说法正确的是（）。在标准状况下1mol水和1mol氢气的体积都约是22.4升。B.2克氢气和44克CO2的体积相等。C.1mol某气体的体积为22.4升。D.在标准状况下,1克氢气和11.2升氧气的物质的量相等。2.在标准状况下（）（1）0.5molHCl的体积是-。（2）33.6升氢气的物质的量是-。,（3）16克氧气的体积是-。（4）44.8升氮气中含有的氮分子数是-。3.在标准状况下，多少