第11章-ds区元素.doc

精品文档第11章 ds区元素【11-1】试从下表所列的几个方面去比较A和B族元素的性质：AB价电子构型原子半径电离能化学活泼性同族元素化学活泼性变化趋势氧化态与水作用氢氧化无的碱性及稳定性形成配合物的能力解：【11-2】试从习题1所列的几个方面去比较A和B族元素的性质。解：A（碱金属）和B（铜族）族元素原子最外层只有一个电子，但铜族元素原子次外层为18电子，A原子次外层为8个电子。由于18电子结构的屏蔽效应小于8电子结构，使铜族元素原子有效核电荷数大，因而对最外层的一个s电子吸引比碱金属强；原子半径、离子半径小而电离能大，金属活动性弱。【11-3】解释下列现象并写出反应式：（1） 埋在湿土中的铜线变绿。（2） 银器在含H2S的空气中发黑。（3） 金不溶于浓HCl或HNO3中，却溶于此两种酸的混合液中。解：【11-4】以CuSO4为原料制取下列物质：Cu(NH3)42+Cu(OH)2CuOCu2ONa2Cu(OH)4CuI解：【11-5】以Hg(NO3)2为原料制取下列物质：HgOHgCl2Hg2Cl2Hg2(NO3)2K2HgI4解：【11-6】用适当的方法区别下列物质：（1）镁盐和锌盐（2）AgCl和Hg2Cl2（3）升汞和甘汞（4）锌盐和铝盐解：（1）加入NaOH溶液，出现白色沉淀，随后又溶解的是锌盐，不溶解的是镁盐。（2）分别取三种盐放入试管中，向各试管中加入氨水放置一断时间，有黑色沉淀出现的是Hg2Cl2 ，溶解得到无色溶液的氯化银反应如下： Hg2Cl2+2NH3 = HgNH2Cl+NH4Cl+Hg AgCl+2NH3 = Ag(NH3)2+ + Cl-（3）加入KI溶液，出现黄绿色沉淀的是甘汞，溶解成无色溶液的是升汞。 Hg2Cl2 + 2I- = Hg2I2 + 2Cl- HgCl2+4I- = HgI42-+2Cl-（4） 加入氨水，出现白色沉淀，随后又溶解的是锌盐，不溶解的是铝盐。【11-7】Cu和Zn能否分别与稀HCl溶液，浓H2SO4溶液，浓HNO3溶液及NaOH溶液反应？若能反应，试写出反应式。解：【11-8】碱能否分别与Cu2+、Ag+、Zn2+、Hg2+和Hg22+反应？若能反应，试指出反应产物及现象。解：【11-9】氨水能否分别与Cu2+、Ag+、Zn2+、Hg2+和Hg22+反应？若能反应，试指出产物及现象。解：【11-10】I-能否分别与Cu2+、Ag+、Zn2+、Hg2+和Hg22+反应？若能反应，试指出产物及现象。解：【11-11】完成下列反应方程式：（1）2HgCl2 + SnCl2 （2）Cu(OH)2+C6H12O6（3）HgS + 12 HCl + 2 HNO3（4）AgBr + 2Na2S2O3（5）Hg2Cl2 + H2S（6）Cu2O + H2SO4解：【11-12】找出实现下列变化所需的物质，并写出反应方程式：解：【11-13】试用简便方法将下列混合离子分离：（1） Ag+ 和 Cu2+（2）Zn2+和Mg2+（3）Zn2+ 和 Al3+（4）Hg2+ 和 Hg22+解：【11-14】试将Cu2+、Ag+、Zn2+及Hg2+混合离子分类。解：【11-15】利用配位反应分别将下列物质溶解，并写出有关的反应方程式。CuClCu(OH)2Ag2OAgBrAgIZn(OH)2HgI2解：【11-16】有一白色硫酸盐A，溶于水得蓝色溶液。在此溶液中加入NaOH得浅蓝色沉淀，加热B变成黑色物质C。C可熔于H2SO4，在所得的熔于中逐渐加入KI，先有棕色沉淀D析出，后又变成红棕色溶液E和白色沉淀F。问A、B、C、D、E、F各为何物？写出有关反应式。解：【11-17】解释下列现象：（1） 当SO2通入CuSO4和NaCl的浓溶液中，析出白色沉淀。（2） 在AgNO3溶液中滴加KCN溶液时，先生成白色沉淀而后溶解，再加入NaCl溶液时无沉淀生成，但加入少许NaS溶液时就析出黑色沉淀。（3） HgC2O4 难溶于水，但可溶于NaCl溶液中。（4） 在Hg2(NO3)2 溶液中通H2S时，有黑色的金属汞析出。（5） 银可置换HI溶液中的氢，为什么却不能置换酸性更强的HClO4溶液中的氢？解：（5）Ag+遇I-会生成AgI沉淀，由于Ag+ 浓度降低而造成降低，所以Ag可与KI溶液反应，Ag+与ClO4-之间无反应，ClO4-的存在不会改变，因其电极电势较高，所以Ag不会与强酸溶液反应。【11-18】回答下列问题：（1）CuSO4是杀虫剂，为什么要和石灰乳混用？（2）废定影液可加Na2S溶液再生。若Na2S过量，则在用再生的定影液时，相片出现发花现象。（3）锌是最重要的微量生命元素之一，是生物体内多种酶的组成元素。ZnCO3和Z