2020年高考化学考前冲刺 考前天天练 九（含答案解析）.doc

2020年高考化学考前冲刺 考前天天练 九 (1)甲醇是重要的可再生燃料。已知在常温常压下:2CH3OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+4H2O(g) H=-1 275.6 kJmol-12CO(g)+O2(g)2CO2(g) H=-566.0 kJmol-1H2O(g)H2O(l) H=-44.0 kJ mol-1则甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为。(2)氧化还原反应与生产、生活、科技密切相关。请回答下列问题:银制器皿日久表面变黑是因为表面生成了Ag2S的缘故,该现象属于腐蚀。如果加入一定浓度硝酸将发生反应:3Ag2S+8HNO36AgNO3+3S+2NO+4H2O,同时Ag与硝酸反应生成AgNO3、NO、H2O,当生成标准状况下22.4 mL的气体时,参加反应的HNO3的物质的量为。在如图甲所示的原电池装置中,负极的电极反应为,H+的移动方向为(填“从右向左”或“从左向右”);电池总反应式为,当电路中转移0.1 mol e-时,交换膜左侧溶液中离子减少的物质的量为 。甲电解NO制备NH4NO3原理如图乙所示,接电源正极的电极为(填“X”或“Y”),X电极反应式为 ,为使电解产物完全转化为NH4NO3,需要补充的物质A的化学式为 。乙焦亚硫酸钠（Na2S2O5）在医药、橡胶、印染、食品等方面应用广泛。回答下列问题：Na2S2O5可用作食品的抗氧化剂。在测定某葡萄酒中Na2S2O5残留量时，取50.00 mL葡萄酒样品，用0.01000 molL1的碘标准液滴定至终点，消耗10.00 mL。滴定反应的离子方程式为 ，该样品中Na2S2O5的残留量为_gL1（以SO2计）。某化学兴趣小组在实验室用除去表面氧化物的铁钉(碳素钢)与浓硫酸共热制取SO2并完成相关性质探究(不考虑水蒸气)。(1)有同学认为制得的SO2中可能混有杂质,其化学式为和,原因是。(2)为验证气体成分,兴趣小组同学设计了如图所示装置进行了实验探究。为验证并吸收SO2,装置B中加入的试剂为,装置C中品红溶液的作用是 ;装置D中加入的试剂为;装置G中可能出现的现象为 ;装置H的作用为。(3)兴趣小组设计如图装置验证二氧化硫的化学性质。能验证SO2具有氧化性的实验现象为;为验证SO2的还原性,取试管b中充分反应后的溶液分成三份,分别进行如下实验:方案:向第一份溶液中加入品红溶液,红色褪去方案:向第二份溶液中加入BaCl2溶液,有白色沉淀生成方案:向第三份溶液中加入AgNO3溶液,有白色沉淀生成上述方案中合理的是(填“”“”或“”);试管b中发生反应的离子方程式为 。某校化学探究小组同学为探究乙酸乙酯的制备与水解情况，甲、乙同学分别使用图1、图2装置制备乙酸乙酯。已知：无水氯化钙可与乙醇形成难溶于水的CaCl26C2H5OH。相关有机物的沸点：(1)甲同学在制得乙酸乙酯后，分离乙酸乙酯与饱和碳酸钠溶液的操作是_。(2)试管中装有饱和Na2CO3溶液，其作用是_(填序号)。A吸收乙醇B除去乙酸C乙酸乙酯在饱和Na2CO3溶液中的溶解度更小，有利于分层析出D加速酯的生成，提高其产率(3)甲同学分离出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水，应先加入无水氯化钙，分离出_；再加入_(填序号)；然后进行蒸馏，收集77 左右的馏分，以得到较纯净的乙酸乙酯。A五氧化二磷 B碱石灰 C无水硫酸钠 D生石灰绿矾是含有一定量结晶水的硫酸亚铁，在工农业生产中具有重要的用途。某化学兴趣小组对绿矾的一些性质进行探究。回答下列问题：（1）在试管中加入少量绿矾样品，加水溶解，滴加KSCN溶液，溶液颜色无明显变化。再向试管中通入空气，溶液逐渐变红。由此可知：_、_。（2）为测定绿矾中结晶水含量，将石英玻璃管（带两端开关K1和K2）（设为装置A）称重，记为m1 g。将样品装入石英玻璃管中，再次将装置A称重，记为 m2 g。按下图连接好装置进行实验。仪器B的名称是_。将下列实验操作步骤正确排序_（填标号）；重复上述操作步骤，直至A恒重，记为m3 g。a点燃酒精灯，加热b熄灭酒精灯c关闭K1和K2d打开K1和K2，缓缓通入N2e称量Af冷却到室温根据实验记录，计算绿矾化学式中结晶水数目x=_（列式表示）。若实验时按a、d次序操作，则使x_（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。（3）为探究硫酸亚铁的分解产物，将（2）中已恒重的装置A接入下图所示的装置中，打开K1和K2，缓缓通入N2，加热。实验后反应管中残留固体为红色粉末。C、D中的溶液依次为_（填标号）。C、D中有气泡冒出，并可观察到的现象分别为_。a品红bNaOHcBaCl2dBa(NO3)2e浓H2SO4写出硫酸亚铁高温分解反应的化学方程式_。答案解析答案为：(1)CH3OH(l)+O2(g)CO(g)+2H2O(l)H=-442.8 kJmol-1(2)化学0.004 molAg+Cl-e-AgCl从左向右2Ag+Cl22AgCl 0.2 molYNO+6H+5e-NH4+H2ONH3解析：(1)已知:2CH3OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+4H2O(g)H=-1275.6kJmol-1,2CO(g)+O2(g)2CO2(g)H=-566.0kJmol-1,H2O(g)H2O(l)H=-44.0kJmol-1,则根据盖斯定律,由(-+4)2得CH3OH(l)+O2(g)CO(g)+2H2O(l)H=-442.8kJmol-1。(2)银制器皿日久变黑,表面生成了Ag2S,属于化学腐蚀;Ag、Ag2S分别与硝酸反应的化学方程式为6Ag+8HNO36AgNO3+2NO+4H2O、3Ag2S+8HNO36AgNO3+3S+2NO+4H2O,两个方程式中消耗HNO3和生成NO的化学计量数之比相等,n(NO)=0.0224L22.4Lmol-1=0.001mol,根据方程式知,n(HNO3)=4n(NO)=40.001mol=0.004mol。该原电池中,Ag失电子作负极、通入氯气的电极作正极,负极反应式为Ag+Cl-e-AgCl;电解质溶液中H+向正极Pt电极方向移动;该原电池相当于氯气和Ag反应生成AgCl,故电池总反应式为2Ag+Cl22AgCl;放电时,左侧装置中Ag失电子和Cl-反应生成AgCl沉淀,且溶液中H+向正极移动,当电路中转移0.1mol电子时,生成0.1molAg+,0.1molAg+生成AgCl需要0.1molCl-,向正极方向移动0.1molH+,所以交换膜左侧溶液中离子减少的物质的量为0.2mol。根据图示知,左侧NO得电子生成NH4+,右侧NO失电子生成NO3-,最终得到NH4NO3,该电解池中失电子的电极为阳极、得电子的电极为阴极,所以X为阴极、Y为阳极,阳极接电源正极,所以Y接电源正极,X电极反应式为NO+6H+5e-NH4+H2O;生成一个NH4+得到5个电子、生成一个NO3-失去3个电子,根据转移电子相等知,生成NH4+的浓度小于生成NO3-的浓度,要使NO3-完全转化为NH4NO3,应该加入NH3,所以加入的物质A为NH3。答案为：S2O52+2I2+3H2O2SO42+4I+6H 0.128解析：单质碘具有氧化性，能把焦亚硫酸钠氧化为硫酸钠，反应的方程式为S2O52+2I2+3H2O2SO42+4I+6H；消耗碘的物质的量是0.0001mol，所以焦亚硫酸钠的残留量（以SO2计）是。答案为：(1)CO2H2铁钉中的碳在加热条件下会与浓硫酸反应生成CO2;随着反应进行,浓硫酸变稀,铁与稀硫酸反应产生H2(2)酸性KMnO4溶液(其他合理答案也可)验证SO2是否吸收完全澄清石灰水无水硫酸铜变蓝色防止空气中的H2O进入干燥管而影响杂质气体的检验(3)a试管中有淡黄色沉淀生成Cl2+SO2+2H2O4H+2Cl-+SO42-解析：(1)铁钉中含有的碳在加热条件下会与浓硫酸反应生成CO2;随着反应进行,浓硫酸变稀,铁与稀硫酸反应产生氢气,故制得的SO2中可能混有的杂质为CO2和H2。(2)装置B中加入酸性KMnO4溶液能检验并吸收SO2,若SO2被吸收完全,装置C中品红溶液不褪色;装置D中加入澄清石灰水,可检验气体中是否有CO2;装置E中浓硫酸可干燥气体,装置F中CuO与H2反应生成H2O,G中无水硫酸铜吸收水蒸气后变蓝色;装置H装有干燥剂,其作用为防止空气中的H2O进入干燥管而影响杂质气体的检验。(3)Na2S与SO2发生氧化还原反应生成S,故a试管中有淡黄色沉淀生成;合理,SO2被氧化生成SO42-,与Ba2+反应生成白色沉淀,据此能证明SO2的还原性,试管b中发生反应的离子方程式为Cl2+SO2+2H2O4H+2Cl-+SO42-。答案为：(1)分液 (2)ABC(3)乙醇C解析：(1)乙酸乙酯与饱和碳酸钠溶液互不相溶，故要采用分液的方法。(2) Na2CO3溶液的作用是除杂，有利于分层析出。(3)根据题给信息无水CaCl2可与乙醇形成难溶于水的CaCl26C2H5OH，说明加入无水CaCl2可除去乙醇。蒸馏时加入的试剂，既要考虑吸收水，又要与乙酸乙酯不反应。答案为：（1）样品中没有Fe3+Fe2+易被氧气氧化为Fe3+（2）干燥管 dabfce 偏小（3）c、a生成白色沉淀、褪色 2FeSO4Fe2O3+SO2+SO3解析：（1）样品溶于水滴加KSCN溶液，溶液颜色无明显变化，说明样品中无Fe3+；再向试管中通入空气，溶液逐渐变红，这说明有铁离子产生，即硫酸亚铁易被空气氧化为硫酸铁，铁离子遇KSCN溶液显红色。（2）根据仪器构造可知B是干燥管。由于装置中含有空气，空气能氧化硫酸亚铁，所以加热前需要排尽装置中空气，利用氮气排出空气，为了使生成的水蒸气完全排除，应该先熄灭酒精灯，再冷却，然后关闭K1和K2，最后称量，即正确的排序是dabfce。样品的质量是（m2m1）g，加热后剩余固体是硫酸亚铁，质量为（m3m1）g，生成水的质量为（m2m3）g，FeSO4xH2OFeSO4 + xH2O 152 18x （m3m1）g （m2m3）g则：，解得：；若实验时按a、d次序操作，在加热过程中部分硫酸亚铁被空气氧化为硫酸铁，导致m3增加，使测得生成的水偏小，生成的硫酸亚铁偏大，因此x偏小。（3）最终得到红色粉末，说明有氧化铁生成，即分解过程发生了氧化还原反应，根据化合价变化可知一定有SO2生成，这说明硫