常见的酸和碱_第二课时

课题1常见的酸和碱第二课时常见的酸,你已经知道哪些酸和碱？了解它们的性质吗？它们在生产、生活中有哪些应用？,讨论：,1、人的胃液里含有什么酸？2、汽车电瓶里含有什么酸？3、食醋里含有什么酸？4、酸雨里含有什么酸？,1、人的胃液里含有盐酸；2、汽车电瓶里含有硫酸；3、食醋里含有醋酸，也叫乙酸；4、酸雨里含有硫酸，也可能含有硝酸。,生活中常见的酸和碱,食醋醋酸,水果果酸,胃液盐酸,饮料碳酸,石灰水氢氧化钙,炉具清洁剂氢氧化钠,尿液尿酸,探究一：浓硫酸和浓盐酸的物理性质,观察浓硫酸和浓盐酸的状态、颜色，比较它们与同体积水的质量大小，打开瓶塞，观察发生的现象；闻一闻是否有气味？,注意：闻气体的方法,注意：闻气体气味的方法,【实验10-2】,无色液体,无色；粘稠、油状、液体,有白雾出现,无现象,有刺激性气味,无气味,质量减小,质量增加,探究一：浓硫酸和浓盐酸的物理性质,注意：浓盐酸、浓硫酸都应密封保存,浓盐酸,1.无色，有刺激性气味2.工业品为黄色（含有铁离子）3.浓盐酸的质量分数37%-38%4.浓盐酸的密度为1.18克毫升5.浓盐酸具有挥发性，敞口放置形成白雾（原因？）,浓硫酸,1.无色无味的油状液体2.浓硫酸的质量分数为98%3.吸水性4.脱水性-腐蚀性5.强氧化性,实验探究2：浓硫酸的腐蚀性,纸张的笔画部分变黑,木棒上蘸有浓硫酸的部分变黑,布料上滴有浓硫酸的部分变黑，容易破损,思考：通过上面的活动与探究，能有什么启发？,浓硫酸具有强烈的腐蚀性。它能夺取纸张、木材、布料、皮肤（都由含碳、氢、氧等元素的化合物组成）里的水分，生成黑色的炭。,（2）脱水性-强腐蚀性,思考：从化学试剂店购得的硫酸一般是98%的浓硫酸，而平时使用的硫酸通常是稀硫酸，那怎样把浓硫酸变成稀硫酸呢？,【实验105】在500mL锥形瓶中盛约25mL浓硫酸，锥形瓶双孔塞中装有分液漏斗，另一孔装短玻璃导管。将分液漏斗中的少量水缓慢滴入锥形瓶，观察现象。,问题：如何正确稀释浓硫酸呢？,【实验探究3】浓硫酸的稀释,现象：水立刻沸腾，液滴向四周飞溅。,原因：水的密度较小，浮在浓硫酸上面，溶解时放出的热会使水立刻沸腾，使硫酸液滴向四周飞溅。,【实验104】浓硫酸稀释的正确操作,注意！在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并用玻璃棒不断搅拌。切不可将水倒进浓硫酸里！,1、如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应如何处理?,2、如果将稀硫酸沾到皮肤或衣服上，是否也要进行这样的处理?,讨论：,【实验探究4】探究酸的化学性质,酸溶液能与酸碱指示剂反应,结论:酸能使紫色石蕊试液变红；使无色酚酞试液不变色（仍为无色）,变红色,变红色,不变色,不变色,探究酸的化学性质,2、酸溶液能与活泼金属反应产生氢气.,Mg+2HCl=H2+MgCl2,Mg+H2SO4=H2+MgSO4,Zn+2HCl=H2+ZnCl2,Zn+H2SO4=H2+ZnSO4,Fe+2HCl=H2+FeCl2,Fe+H2SO4=H2+FeSO4,（浅绿色）,（浅绿色）,七、探究酸的化学性质,酸溶液能与金属氧化物反应：,Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O,Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O,铁锈逐渐消失,铁钉变得光亮，溶液由无色变黄色,铁锈逐渐消失,铁钉变得光亮，溶液由无色变黄色,注：含有Fe3+的溶液显黄色,讨论：利用上面的反应可以清除金属制品表面的锈，除锈时能否将金属制品长时间浸在酸中？,酸的化学性质,跟指示剂的反应跟金属的反应跟金属氧化物的反应,练习,1,下列物质露置于空气中,溶液会增加的是:（）A浓盐酸B蔗糖C浓硫酸D氯化钠溶液,2,请你写出下列化学反应方程式铁锈与稀硫酸反_人体内缺铁元素会引起贫血,可以服用少量铁粉来补充_,3,据报道,有一家化工厂将一废弃的盛浓