苏教版必修二不同类型的晶体ppt课件

晶体,江苏省上冈高级中学-吴旬旬,1,干冰,水晶,雪花,氯化钠,金刚石,2,3,：有规则的几何外形，有固定熔沸点（氯化钠、干冰、金刚石、单质钠等）：没有规则几何外形，没有固定熔沸点（玻璃、松香、石蜡等）,固体,晶体,非晶体,4,晶体的类型,离子晶体分子晶体原子晶体金属晶体,根据晶体构成微粒和相互作用不同分为四种类型：,5,氯化钠晶体和晶体模型,氯化钠,1、离子晶体,6,定义：,构成微粒,阴、阳离子,离子键,物理性质：,形成离子晶体的物质：,离子化合物中的阴、阳离子间按一定方式有规则地排列而成的晶体叫做离子晶体。,具有的熔沸点，有的硬度，固态时导电，在熔融状态或水溶液中导电，有些离子晶体于水，有些溶于水。,1、离子晶体,离子化合物（NaCl、Na2O、BaSO4、铵盐等）,作用力,7,8,【问题探究2】,在NaCl晶体中是否存在单个的NaCl分子?,不存在,9,归纳,10,2、分子晶体,定义：,物理性质：,形成分子晶体的物质：,熔、沸点低，硬度小，在水中的溶解度存在很大的差异。,由非金属元素形成的物质大多数都能形成分子晶体H2、P4、He、HCl、H2O、CO2.等,分子间通过分子间作用力相结合而成的晶体,构成微粒,分子,分子间作用力,作用力,11,干冰晶体模型,分子间作用力,共价键,12,干冰晶体发生汽化或熔化时，需克服的是哪一种作用力？,【问题探究3】,若发生化学变化时，需克服的又是哪一种作用力？,13,干冰晶体的化学性质是活泼还是稳定取决于哪一种作用力？,【问题探究】,14,干冰晶体的熔沸点高低、硬度大小等物理性质取决于哪一种作用力？,【问题探究5】,15,归纳,16,讨论：,CO2和SiO2的一些物理性质（如下表）有很大差异,为什么?,熔点,沸点,干冰（CO2）,-56.2,-78.4,SiO2,1723,2230,17,10928,Si,o,二氧化硅的晶体结构示意图,共价键,问题：碳和硅同属第A族，CO2是分子晶体，SiO2是分子晶体吗？,18,3、原子晶体,定义：,构成微粒：,原子晶体的物理性质：,原子,共价键,常见的原子晶体：,熔沸点很高，硬度很大，难溶于水，一般不导电。,金刚石、金刚砂（SiC）、晶体硅、石英（SiO2）,这种相邻原子通过共价键结合而形成空间网状结构的晶体，叫做原子晶体,作用力：,19,SiO2晶体中有单个的SiO2分子存在吗？,没有,【问题探究6】,20,构成SiO2晶体的微粒是什么？,原子（Si和O）,【问题探究7】,21,每个Si与个O以共价键相结合？,4,【问题探究8】,22,每个O与个Si以共价键相结合？,2,【问题探究9】,23,SiO2化学式SiO2中的1：2代表的是什么含义？,晶体中Si、O原子个数比,【问题探究10】,24,原子晶体的熔沸点高低、硬度大小由什么因素决定的？,【问题探究11】,请推测原子晶体可能具有什么样的熔沸点和硬度。,共价键的强弱,25,归纳,26,这些金属制品有哪些相似的物理性质？,27,4、金属晶体,通性：大多数金属具有金属光泽、有良好的导热、导电性和延展性有的熔点高（钨），有的熔点低（汞，钠）,常见的金属晶体：金属单质、合金,28,较高,很低,很高,有高有低,较硬,一般很软,很硬,有硬有软,晶体不导电、熔化能导电,一般不导电,大多良好,晶体不导电、熔化不导电,离子,分子,原子,离子键,分子间作用力,共价键,29,一般情况下，熔沸点高低顺序是晶体晶体晶体。,原子,离子,分子,【知识拓展】,30,、尝试对下列物质进行晶体结构分类,属于离子晶体的有,属于分子晶体的有,属于原子晶体的有,属于金属晶体的有铜硝酸钾二氧化硅晶体金刚石冰氢氧化钠,【小试牛刀】,31,2、下列物质属于原子晶体的化合物是（）A.金刚石B.NaOHC.二氧化硅D.干冰,C,【小试牛刀】,32,2、下列各组物质发生状态变化所克服的粒子间作用力属于同种类型的是()A.食盐和蔗糖熔化B.钠和硫熔化C.碘和干冰升华D.二氧化硅和氧化钠熔化,C,33,3.下列物质，按熔点由高到低的顺序排列的是（）A、CCl4、SiCl4、GeCl4、SnCl4、B、KCl、NaCl、MgCl2、MgOC、金刚石、碳化硅、晶体硅D、Rb、K、Na、Li,C,34,4下列物质性质的变化规律，与共价键的键能大小有关的是()AF2、Cl2、Br2、I2的熔沸点逐渐升高BHF、HCl、HBr、HI的稳定性依次减弱C金刚石的硬度、熔沸点都高于晶体硅DNaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低,BC,35,3、下列物质中,熔点较低的是（）A.BaCl2B.干冰C.晶体硅(原子晶体)D.氯化钠,B,【小试牛刀】,36,小结2：晶体熔沸点高低的判断,不同晶体类型的熔沸点比较,一般：原子晶体离子晶体分子晶体（有例外）,同种晶体类型物质的熔沸点比较,离子晶体：,组成相似的离子晶体,阴、阳离子半径和越小,熔沸点越高,原子晶体：,原子半径越小键长越短键能越大,熔沸点越高,分子晶体：,相对分子质量越大,熔沸点越高,组成和结构相似的分子晶体,金属晶体：,金属阳离子半径越小，电荷数越高,熔沸点越高,37,4、氮化硅(Si3N4)是一种新型的耐高温耐磨材料,在工业上有广泛的应用,它属于（）A.原子晶体B.分子晶体C.金属晶体D.离子晶体,A,【小试牛刀】,38,5、下表给出几种氯化物的熔沸点，对此有下列说法：CaCl2属于离子晶体SiCl4是分子晶体NaCl熔沸点较高MgCl2水溶液不能导电,与表中数据一致的说法有（）A.仅B.仅C.和D.和,D,39,晶体的导电性：,离子晶体固态时不导电，水溶液中或熔融状态下导电；分子晶体不导电，但有些分子晶体溶于水后导电；原子晶体不导电；金属晶体任何状态都导电。,稀有气体是单原子分子，构成分子晶体，晶体中不存在化学键，只存在分子间作用力。,稀有气体的特殊性：,40,【课堂小结】,41,知识上：认识了不同类型的