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文档简介

氧化还原反应,第二课时,三.氧化剂和还原剂,课时目标,通过分析具体的氧化还原反应，知道氧化剂和还原剂分别是什么物质。知道氧化产物和还原产物初步学会判断氧化性和还原性强弱知道氧化还原反应的价态律,三、氧化剂和还原剂,1、氧化剂和还原剂,氧化剂,还原剂,氧化剂+还原剂,=氧化产物+还原产物,得到电子，化合价降低，被还原,失去电子，化合价升高，被氧化,还原产物,氧化产物,氧化性,化合价降低,得电子,被还原,还原产物,还原性,化合价升高,失电子,被氧化,氧化产物,还原剂：,失、升、氧、还、氧,氧化剂：,得、降、还、氧、还,氧化还原反应规律二：强弱律：氧化性：氧化剂氧化产物还原性：还原剂还原产物,B,1、需要加入适当氧化剂才能实现的反应是（）A、KMnO4O2B、FeFe3O4C、CO2COD、SO3H2SO4,实战演练,（氧化剂）,（还原剂）,（还原产物）,（氧化产物）,（还原剂）,（氧化剂）,（氧化产物）（还原产物）,（氧化剂）（还原剂）,（还原产物）,（氧化产物）,MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O2H2S+SO2=3S+2H2O2KClO3=2KCl+3O2,2、指出下列反应的氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物。,（氧化剂）,（还原剂）,（还原产物）,（氧化产物）,（还原剂）,（氧化剂）,（氧化产物）,（还原产物）,（还原产物）,HgS+O2=Hg+SO2,氧化产物；还原产物；,氧化剂；还原剂；氧化产物；还原产物；,反应物中，某物质可能既作氧化剂又作还原剂；产物中，某物质可能既是氧化产物又是还原产物。一个氧化还原反应中，氧化剂（还原剂）、氧化产物（还原产物）可能不只一种。一个氧化还原反应中，可能有没有元素化合价变化的反应物（产物）。,在3Cl2+6KOH=5KCl+KClO3+3H2O反应中，氧化剂，还原剂。,氧化剂与还原剂的质量比为。,请再动动手脑,2、常见的氧化剂和还原剂,常见的氧化剂：,常见的还原剂：,O2、Cl2、浓硫酸、HNO3、KMnO4、FeCl3、H2O2、Na2O2等,1.活泼金属单质如Na、Mg、Al、Zn、Fe等2.某些非金属单质：C、H23.非金属阴离子：Cl-、Br、I-、S2-4.含较低价态元素的化合物：CO、SO2、H2SO3HI、FeCl2,【思考与交流】：下列物质既可以做氧化剂又可以做还原剂，为什么？由此你能够发现元素的化合价与物质的氧化性、还原性有什么关系吗？SSO2H2SO3H2O2FeCl2,氧化还原反应规律三：价态律,元素处于最高价态时只具有氧化性,如：Cu2+、Ag+,元素处于最低价态时只具有还原性,如：Cl-、S2-、Na,元素处于中间价态时既具有氧化性，又具有还原性,如：S、Fe2+,S+O2=SO2,S+H2=H2S,（S作还原剂）,（S作氧化剂）,【思
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