XX届高考化学总复习 专题一 化学实验基础 化学计量课时2 化学基本实验物质的分离与提纯检测与评估VIP

XX届高考化学总复习 专题一 化学实验基础 化学计量课时2 化学基本实验物质的分离与提纯检测与评估 课时2 化学基本实验-物质的分离与提纯 一、单项选择题 1.下列实验装置一般不用于分离物质的是( ) A B C D 2.(xx惠州调研)下列除去括号内杂质的方法正确的是( ) A.N2(O2):通过灼热的CuO粉末,收集气体 B.CO2(HCl):通过饱和Na2CO3溶液,收集气体 C.FeCl2(FeCl3):加入足量铁屑,充分反应后过滤 D.KCl(MgCl2):加入适量NaOH溶液,过滤 3.为提纯下列物质(括号内为少量杂质),选用的除杂试剂和分离方法都正确的是( ) 4.下列分离或提纯物质的方法错误的是( ) A.用渗析的方法精制氢氧化铁胶体 1 B.用加热的方法提纯含有少量碳酸氢钠的碳酸钠 C.用溶解、过滤的方法提纯含有少量硫酸钡的碳酸钡 D.用盐析的方法分离、提纯蛋白质 5.(xx东山中学)关于下列各装置图的叙述中,正确的是( ) A.若采用装置精炼铜,则d极为粗铜,c极为纯铜,电解质溶液为CuSO4溶液 B.装置是原电池,能将化学能转化为电能,锌电极发生还原反应 C.装置中X若为四氯化碳,可用于吸收氨气或氯化氢,并防止倒吸 D.装置可用于收集氨气,并吸收多余的氨气 6.(xx苏中三市模拟改编)下列有关实验原理、方法和结论都正确的是( ) A.向苯酚钠溶液中通入少量CO2,产物为苯酚和Na2CO3 B.向蔗糖中加入浓硫酸,蔗糖变黑,体积膨胀,说明浓硫酸具有吸水性和强氧化性 C.将溴丙烷与足量氢氧化钠溶液混合加热,冷却后加硝酸银溶液,可检验溴元素 D.分别测定0.5molLH3PO4和H2SO4溶液的pH,比较磷和硫元素非金属性的强弱 二、双项选择题 7.(xx潮州金山中学)下列有关实验原理、方法和结论错误的是( ) A.向饱和FeCl3溶液中滴加过量氨水,可制取Fe(OH)3胶体 B.25时Ksp(AgCl)=1.810,Ksp(AgI)=1.010,因此AgCl可以转化为AgI C.除去苯中少量苯酚,可向其混合溶液中加入适量NaOH溶液,振荡、静置后分液 D.除去CO2中少量SO2,可将混合气体依次通过饱和Na2CO3溶液、浓硫酸 8.下列除去杂质的方法正确的是( ) A.除去CO2中混有的CO:用NaOH溶液洗气 B.除去铜器表面的铜绿Cu2(OH)2CO3:用盐酸浸泡,再用清水冲洗 C.除去KNO3晶体中少量NaCl:加水溶解,蒸发结晶 D.除去Fe(OH)3固体中少量Mg(OH)2:加入足量饱和FeCl3溶液,充分搅拌后过滤 三、非选择题 -10-16-1 2 9.物质的分离是化学研究中常用的方法。请填写分离下列物质时使用的方法(不必叙述操作细 节)。 (1)两种互不相溶的液体的分离 。 (2)固体和液体的分离 。 (3)含固体溶质的溶液中除去部分溶剂 。 (4)胶体中分离出可溶电解质 。 (5)几种沸点相差较大的互溶液体的分离 。 10.(xx广州模拟改编)某实验室对煤矸石的综合利用课题展开如下探究: 资料检索 煤矸石主要含Al2O3、SiO2及Fe2O3。 聚合氯化铝的化学式为Al2(OH)nCl6-nm(1n5,m10),商业代号PAC。它是一种新型、高效 絮凝剂和净水剂。 探究思路用煤矸石为原料,采用铝盐水解絮凝法,可制得聚合氯化铝。 探究实验 交流讨论 (1)用浓盐酸配20%的盐酸所需的玻璃仪器有 。 (2)加入20%的盐酸酸浸,有关的离子方程式为 。 (3)残渣2的主要成分是 (写化学式),设计实验证明你的结论: (填操作和现象)。 (4)从澄清的PAC稀溶液获得聚合氯化铝固体,该实验操作 是 ,得到PAC粗产品中可能含有杂质离子 是 。 (5)从不引入杂质去考虑,调节溶液的pH可改为 (填序号)。 A.NaOH B.Al C.氨水 D.Al2O3 3 11.(xx深圳中学)某同学设计了以下流程来检验碳酸钠粉末中可能含有少量氯化钠和氢氧化钠中的一种或两种杂质。 (1)步骤1所需玻璃仪器是 ;步骤3的操作名称是 。 (2)对检验碳酸钠粉末中可能含有的杂质提出合理假设。 假设1:只含有氯化钠。 假设2:只含有 。 假设3:氯化钠和氢氧化钠都含有。 (3)设计实验方案,进行试验。 限选以下试剂:氯化钡溶液、硝酸钡溶液、酚酞试液、稀硝酸、稀盐酸、稀硫酸、硝酸银溶液。 回答下列问题: 加入过量试剂A的名称是 。 填写下表: 12.(xx湛江二中改编)食盐是日常生活的必需品,也是重要的化工原料。 (1)粗食盐常含少量K、Ca、Mg、Fe、S+2+2+3+O2-4等杂质离子,实验室提纯NaCl的流程如下: 4 提供的试剂:饱和Na2CO3溶液、饱和K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、75%乙醇、 CCl4。 欲除去溶液中的Ca、Mg、Fe、S2+2+3+O2-4,选出a所代表的试剂,按滴加顺序依次 为 。所加入的沉淀剂为何要过量? 。 洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl,选用的试剂为 。 (2)用提纯的NaCl配制500mL4.00molLNaCl溶液,所用仪器除药匙、玻璃棒外还有 (填仪器名称)。 (3)电解饱和食盐水的装置如下图所示,若收集的H2为2L,则同样条件下收集的Cl2 (填“”、“=” 或“ -1 装置改进后,可制备NaOH溶液,若测定溶液中NaOH浓度,常用方法为 。 5 专题一 化学实验基础 化学计量课时2 化学基本实验-物质的分离与提纯 1.D 2.C 3.C 4.C 5.C 6.D 7.AD 8.BD 9.(1)分液 (2)过滤 (3)蒸发 (4)渗析 (5)蒸馏 10.(1)量筒、烧杯、玻璃棒 (2)Al2O3+6H+2Al+3H2O、Fe2O3+6H3+2Fe+3H2O 3+ (3)Fe(OH)3 取少量残渣2于小试管中,加入稀盐酸使其完全溶解,再加入KS溶液,溶液呈(血)红色 (4)蒸发浓缩,冷却结晶 Ca (5)BD 11.(1)烧杯、玻璃棒 过滤 (2)氢氧化钠 (3)