有关化学方程式计算的复习资料

,欢迎各位老师光临指导,初三化学公开课,广东省湛江五一中学蒋传炳,有关化学方程式的计算(拓展),讲评作业：加热24.5g氯酸钾,使它完全分解,最多可得到多少氧气?,解:设最多可得到氧气的质量为X,2KClO32KCl+3O2,MnO2,245,x,96,24.5g,245,24.5g,=,96,x,X=9.6g,答:最多可得到9.6g氧气,注意事项,1.正确书写化学方程式，准确列出有关反应物或生成物的质量比；,2.列式时，各物质的质量单位必须统一，对应关系要正确；,3.反应物、生成物都必须是纯净物，如果是混合物，应该不纯物的质量按题意转化为纯净物的质量；,4.解题的过程要完整，规范,5.设未知数是要指明物理量，不要带单位。,一、一般的计算题,例1.实验室加热KClO3与MnO2的混合物12.5g制取氧气,完全反应后,测得剩余固体的质量为8.66g.求原混合物中KClO3的质量.,分析:首先必须明白的是:这道题目所提供的反应物的质量是混合物的,因此我们必须要正确分析已知量与未知量之间的质量比.,根据质量守恒定律可知:反应前后物质总质量的减少就是生成的氧气的质量.,一、一般的计算题,例1.实验室加热KClO3与MnO2的混合物12.5g制取氧气,完全反应后,测得剩余固体的质量为8.66g.求原混合物中KClO3的质量.,解:根据质量守恒定律,氧气的质量为:12.5g-8.66g=3.84g,设原混合物中KClO3的质量为x,依题意得,2KClO32KCl+3O2,MnO2,245,96,x,3.84g,245,x,=,96,3.84g,X=9.8g,答:原混合物中氯酸钾的质量为9.8g,二、有关杂质问题的计算题,例2.加热含杂质20%的KMnO4(杂质不分解)79g,最多能制得多少g氧气?,分析:由于题中的79g是混合物的质量,不是纯净的KMnO4的质量,而在化学方程式的计算中,各物质都必须是纯净物,所以我们应该首先求出纯净的KMnO4的质量,再根据它来进行有关计算.,混合物79g,KMnO41-20%,杂质20%,所以KMnO4的质量为79g(1-20%),解:设最多可得到氧气的质量为X,例2.加热含杂质20%的KMnO4(杂质不分解)79g,最多能制得多少g氧气?,2KMnO4,K2MnO4+MnO2+O2,316,32,79g(1-20%),x,=63.2g,316,63.2g,=,32,x,X=6.4g,答:最多可得到6.4g氧气,练习,高温锻烧含碳酸钙80%的大理石37.5t,最多可得到多少t二氧化碳?(杂质不参加反应),解:设最多可得到二氧化碳的质量为X,CaCO3CaO+CO2,高温,100,44,37.5t80%,x,100,37.5t80%,=,44,x,X=13.2t,答:最多可得到13.2t二氧化碳,三、有关过量问题的计算题,例3.10g氢气与8gCuO充分反应后,最后可得到多少g铜?,分析:题中同时给出了两种反应物的量,因此要判断哪一种反应物是过量的或哪一种反应物是完全作用的.判断物质是否过量的方法有许多种,常用的有下面两种,1.利用质量比进行判断,H2+CuOCu+H2O,280,质量比:2:80=1:40,题给反应物间的质量比:10:8=5:4,由于1:408g,说明氢气过量,然后根据反应完的量来进行计算,280,三、有关过量问题的计算题,例3.10g氢气与8gCuO充分反应后,最后可得到多少g铜?,设最多可得到铜的质量为x,H2+CuOCu+H2O,8064,8gx,80:8g=64:xx=6.4g,答:最多可得到6.4g铜,练习,8g硫和16g氧气充分反应后,生成多少SO2?,S+O2SO2,点燃,3232,质量比:32:32=1:1,题给反应物间的质量比:8:16=1:2,由于1:11:2,说明氧气过量,设可生成二氧化硫的质量为x,S+O2SO2,点燃,3264,8gx,32:8g=64:xx=16g,答:可生成二氧化硫的质量为16g,四、有关多步反应问题的计算题,例4.15.8g高锰酸钾受热分解后得到的氧气与锌与硫酸反应产生的氢气恰好完全反应生成水,问反应中消耗了多少g锌?,分析:此题涉及到的反应有:,2KMnO4,K2MnO4+MnO2+O2,H2SO4+Zn=ZnSO4+H2,2H2+O2=H2O,点燃,上述计算涉及了三个反应过程,以常规计算方式,可分三步完成,但这样的解题速度太慢,容易出现误差或错误.根据相关反应中各物质的化学计量数的比较来确定已知物与未知物间的关系式,化多步为一步,四、有关多步反应问题的计算题,例4.15.8g高锰酸钾受热分解后得到的氧气与锌与硫酸反应产生的氢气恰好完全反应生成水,问反应中消耗了多少g锌?,首先确定相关物质的相互关系:,2KMnO4O2O22H22H22Zn,可得到:2KMnO4O22H22Zn,四、有关多步反应问题的计算题,例4.15.8g高锰酸钾受热分解后得到的氧气与锌与硫酸反应产生的氢气恰好完全反应生成水,问反应中消耗了多少g锌?,解:设所需锌的质量为X,2KMnO4,K2MnO4+MnO2+O2,H2SO4+Zn=ZnSO4+H2,2H2+O2=H2O,点燃,由上可得到:2KMnO4O22H22Zn,316130,15.8gx,316130,15.8gx,=,X=6.5g,答:所需锌的质量为6.5g,练习,现有6.4g铜屑,将它在空气中加热使其全部生成氧化铜,然后加入适量的稀硫酸,氧化铜完全溶解,再加入足量的氢氧化钠溶液,最后可得氢氧化铜沉淀多少g?,解:设最后可得氢氧化铜的质量为X,2Cu+O2=2CuO,H2SO4+CuO=CuSO4+H2O,CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2,可得到:2Cu2CuO2CuSO42Cu(OH)2,128196,6.4gx,128196,6.4gx,=,X=9.8g,解:最后可得9.8g氢氧化铜,注意事项,1.正确书写化学方程式，准确列出有关反应物或生成物的质量比；,2.列式时，各物质的质量单位必须统一，对应关系要正确；,3.反应物、生成物都必须是纯净物，如果是混合物，应该不纯物的质量按题意转化为