中考复习碳和碳的化合物.ppt

考点15碳及碳的化合物,中考要求重点内容知识体系典型考题,考试要求,了解金刚石、石墨和C60，了解碳的化学性质。了解一氧化碳的化学性质和毒性。了解二氧化碳的物理性质，掌握二氧化碳的化学性质。了解二氧化碳的用途。了解二氧化碳与温室效应的关系。了解自然界中的碳循环。,重点内容,二氧化碳的化学性质碳的化学性质一氧化碳的还原性碳单质和化合物之间的转化二氧化碳的制备、收集等实验操作,碳及其化合物,碳单质,碳的化合物,碳的氧化物,碳酸盐,物质间转化,元素化合物,CO2性质实验、制备CO2,C、CO还原CuO,CO32-检验,相关实验,光合作用、煤气中毒、温室效应、灭火等,化学与生活,知识体系,碳单质,C,金刚石,石墨,C60,联系区别物理性质不同的原因,都为碳元素组成的单质,物理性质不同,构成微粒不同,碳原子空间排列不同,化学性质相同,碳单质,无色,深灰色,大,小,无导电性,有导电性,高,高,钻石、钻头,电极、铅笔芯等,天然存在的最硬物质,C,碳单质化学性质,稳定性,可燃性,还原性,方程式（不同条件）,相关计算,应用,生活实际,装置、操作,反应、类型、拓展,应用,氧化还原反应相关概念,1、稳定性的应用,古人字画碳素墨水书写档案材料日常生活中使用的煤风吹日晒,2、可燃性,条件不同，产物不同2C+O2=2COC+O2=CO2应用如何证明金刚石、石墨是由碳元素组成的单质？如何提高煤的燃烧利用率？计算：,点燃,点燃,9克的碳单质在30克的氧气中燃烧，求反应后的气体是何气体，质量为多少？,装置与操作反应装置与制取O2相似现象与方程式黑色固体变为红色澄清石灰水变浑浊C+2CuO=2Cu+CO2(置换),3、还原性,高温,相关中考题,常温下，碳的化学性质不活泼碳单质的下列用途与这一性质有关的是（）A用碳素笔书写重要文件和资料B用金刚石切割大理石C用石墨为主要原料制铅笔芯D用活性炭脱色制白糖“钻石恒久远，一颗永流传”这句广告词被美国广告时代评为20世纪的经典广告之一，该广告词能体现的钻石的性质是（）A硬度大B不能导电C化学性质稳定D熔点低,A,C,碳元素有金刚石、石墨和无定形碳等多种单质，下列关于碳单质的叙述正确的是（）A都是黑色固体B碳原子的排列方式都相同C在氧气中充分燃烧时都生成二氧化碳D都能使红墨水褪色,C,图A是一种用于显示事物异同点的信息处理方法。两个圆分别代表金刚石和石墨的有关信息，两圆重叠的区域表示金刚石和石墨的共同特征（相似点），重叠区域以外的部分表示它们的独有特征（不同点）。请你在空格内填写与图B、图C中（1）、（2）、（3）区域对应的适当内容（每处只要求填一点）,答案：（1）可燃性、还原性、双原子分子、气体、难溶于水等（2）都是化合物、都能发生复分解反应、都能跟某些盐反应、都含有氢元素等（3）与酸性氧化物反应、与酸反应、水溶液可使酸碱指示剂变色等（开放性试题，考生写出其他合理答案均给分）,一氧化碳（CO),物理性质：通常情况下，是一种无色无味的气体。密度比空气略小。难溶于水,化学性质：可燃性。（反应、现象、产物检验。与H2、CH4等气体进行鉴别。）还原性。（反应类型、应用）毒性。（机理。如何预防煤气中毒？）,CO的化学性质,可燃性2CO+O2=2CO2产生蓝色火焰，生成物使澄清石灰水变浑浊与H2、CH4等气体比较点燃之前需验纯,CO的还原剂,装置操作现象与C与CuO装置比较应用：,黑色粉末变为红色,有使澄清石灰水变浑浊的气体生成,3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2,高温,反应类型,先通CO，后加热,先停止加热，继续通CO至室温,相关中考题,在一定条件下，木炭、一氧化碳、氢气都能与氧化铜发生反应，下列叙述正确的是（）A反应后产生的气体都有毒B反应类型都是置换反应C反应后都能生成红色固体D反应前后各元素的化合价都发生了变化下列能用氢氧化钠固体干燥的气体AH2BCO2CCODSO2,C,5月31日是“世界无烟日”，烟气中含有一种能与血红蛋白结合的有毒气体是（）AH2BCO2CCODO2在一定条件下，下列物质间的转化不能一步实现的是（）AKMnO4-MnO2BCO-H2CO3CCaO-ca(OH)2DS-SO2,二氧化碳（CO2）,存在：空气中，体积比0.3%物理性质：无色无味气体、比空气重、能溶于水,用途（性质决定用途）：灭火不可燃、不助燃干冰作致冷剂、人工降雨制汽水光合作用化工原料,你学过CO2哪些性质？,烧杯现象_,说明CO2具有_和_性质证明与水反应,所放的试剂_,现象_,方程式_检验CO2,所放的试剂_,现象_,方程式_,N2,证明CO2与水反应,复习：如何证明CO2与水反应?课本采用了几个实验?每步实验的目的?,巩固练习：,某同学设计了一组实验，验证碳酸具有酸性而二氧化碳没有酸性的实验回答：蓝色石蕊试纸遇酸性溶液显_色当加水后，蓝色石蕊试纸显_色，此实验作用_在C实验中，蓝色石蕊试纸变_色，这一实验结果说明_通过以上实验是否能达到验证目的，请说明原因_,检验CO2CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O吸收CO2CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O,CO2与碱溶液的反应,【发现问题】研究性学习小组中的小张同学在学习中发现：通常检验CO2用饱和石灰水，吸收CO2用浓NaOH溶液。【实验探究】在体积相同盛满CO2的两集气瓶中，分别加入等体积的饱和石灰水和浓NaOH溶液。实验装置和现象如图所示。请你一起参与。【现象结论】甲装置中的实验现象是，解释通常用石灰水而不用NaOH溶液检验CO2的原因；乙装置中所发生反应的化学方程式是，吸收CO2较多的装置是。,气球问题,小明将滴管中的物质加入到锥形瓶中,发现气球鼓起来,如图1所示，你推测锥形瓶和滴管中的物质分别为_小芳将滴管中的物质加入到锥形瓶中，发现气球鼓起来，如图2所示，你推测物质分别是_,图1,图2,如图所示：过氧化氢在催化剂二氧化锰的作用下，迅速分解放出大量氧气，下列现象正确的是（）A气球胀大，红墨水左移B气球缩小，红墨水右移C气球胀大，红墨水右移D气球缩小，红墨水左移,如图所示，烧瓶内盛有x气体，若挤压滴管的胶头a，使液体y进入烧瓶中，振荡烧瓶，并倒放在铁架台上，将导管伸入滴有z的水中，打开弹簧夹b，可见烧杯中液体如喷泉一样喷入烧瓶中，并出现颜色的改变，则x、y、z可能是,实验室制法：原理：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2装置：固液不加热型装置特点操作：组装-验气密性-加药-制取-收集-验满-停止反应,碳酸钙（CaCO3),存在：碳酸钙主要以石灰石和大理石存在，大理石和石灰石主要成分是CaCO3。,用途：大理石和石灰石做建筑材料，工业上用石灰石制生石灰（CaO）和二氧化碳、制水泥。,物理性质：白色固体，难溶于水。,化学性质：跟盐酸反应（碳酸钙不溶于水，可溶于酸）CaCO32HClCaCl2H2OCO2（实验室制取CO2的反应）高温分解：CaCO3高温CaOCO2CaOH2OCa(OH)2（生石灰跟水反应生成熟石灰）,碳酸（H2CO3),物理性质：只能存在于水溶液中。,化学性质：弱酸性。（使石蕊试液变红）不稳定性。H2CO3=H2O+CO2设计实验：如何证明是碳酸使石蕊变红？,举例,现有C的三种化合物：CO、CO2、CaCO3，请选择一个分类方法，使二个物质在分类标准之内，另下一个在分类标准之外。,五、典型考题,可燃性气体的相关问题一氧化碳还原性实验问题碳的氧化物相关问题二氧化碳实验问题碳的相关物质转化推断题混合气体推断问题一氧化碳还原反应（炼铁）计算题探究性计算题其它题,为了确定可燃性气体CH4、CO、H2分别在氧气中燃烧，把燃烧后生成的气体依次通过如图所示：（1）若装置A的质量增加，B的质量不变，则可燃性气体是_。（2）若装置A的质量不变，B的质量增加，则可燃性气体是_，澄清石灰水质量增加的原因是_。（3）若装置A和B的质量都增加了，则可燃性气体是_，若B的质量增加了2.2克，则A的质量增加了_克。,气体,浓硫酸,澄清石灰水,（习题引入）,碳、一氧化碳、氢气在一定的条件下都能还原氧化铜，在反应中它们的共同之处是A都发生了氧化反应B都属于置换反应C都需要高温的条件D反应的产物都相同,已知：A为一种常见的纯净气体，甲中黑色粉末为氧化铜或炭粉或是两者的混合物，现就以下情况讨论：若甲中的黑色粉末为氧化铜，实验中甲中变红色，乙中无变化，则A为_,丙中的现象_。若乙中白色粉末变蓝色，丙中出现浑浊，则A为_,黑色粉末为_。,信息:H2+CuO=Cu+H2O,（提示：H2+CuO=Cu+H2O)（无水硫酸铜遇水变蓝）,水煤气的主要成份是CO和H2，还含有少量的CO2和水蒸气，如用下列装置证明水煤气中含有CO和H2请说出各装置的作用,CO、CO2比较,CO、CO2相关问题,鉴别相互转化相互除杂除CO中的少量CO2除CO2中的少量CO,用下面的装置将一定量的CO2和CO的混合气体进行分离和干燥（A、B均为活塞，可以控制气体的通过和液体的加入），请选择最适宜的试剂，完成实验。可供选择的试剂有：浓硫酸、稀硫酸、浓盐酸、稀盐酸、澄清石灰水、氢氧化钠溶液、紫色石蕊试液。甲瓶中盛放的试剂是_，分液漏斗中盛放的试剂是_；乙瓶中盛放的试剂是_。找开活塞A时，首先分离得到的气体是_；要得到另一种气体，正确的操作是,如下图所示：是某同学设计的制取纯净、干燥的气体的装置回答下列问题：（1）指出图中标明仪器的名称是_，是_（2）指出图中装置的错误_（3）B中溶液的作用是除掉中混有少量HCl气体，C中浓H2SO4的作用是_；B中的溶液不能换成石灰水；理由是_,二氧化碳实验问题,（4）该同学改正了上述装置中的错误后进行实验时，发现D中仍不能集满，可能的原因是_；_（答案：（1）长颈漏斗集气瓶（2）集气瓶中导管没有伸至底部（3）干燥；（4）气密性不好药品用量不够）,C,CO,CO2,H2CO3,Na2CO3,CaCO3,CH4,C2H5OH,NaHCO3,生成CO2，你有几种方法？,化合反应分解反应置换反应复分解反应其它,C,CO,CO2,H2CO3,Na2CO3,CaCO3,CH4,C2H5OH,NaHCO3,C,H2O,NaOH,H+,Ca(OH)2,H+,O2,物质的连续反应,甲、乙、丙、丁是初中化学中常见的四种化合物，它们各自由两种元素组成。A、B是两种常见的单质，这些单质和化合物之间存在如下关系：写出下列物质的化学式：A_丙_乙_写出化合物甲和单质B生成化合物丁的化学方程式,单质A,化合物甲,化合物丁,化合物甲+化合物乙,+单质B,+单质B,+化合物丙,物质之间的一些相互转化关系,现有AF六种常见物质，其中B是食品包装中的常用的干燥剂，A、B、C三种白色固体都含有同种金属元素，E是固体单质，D、E、F都含有同种非金属元素，它们的转化关系如下图。请回答：ABCDEF（1）写出下列物质的化学式：C_B_E_。（2）写出下列变化的化学方程式：AC：_；FD：_。,A,B,C,D,E,F,现有Cu、CuO、CuSO4、C、CO、CO2六种物质，它们的反应关系如图所示,推断图中和Y、Z、W、N分别为何物质？写出MN的化学方程式写出XW的化学方程式,海淀区,（2004，湖南湘潭）有A、B、C、D、E五种常见物质，它们有如图所示关系：已知：C是一种金属，气体D可以使澄清石灰水变浑浊，E气体有毒，能与人体内的血红蛋白结合写出这五种物质的化学式：A_、B_、C_、D_、E_答案：CuOCCuCO2CO,有一种无色混合气，可能含有H2、CO、HCl、CO2、N2中的一种或多种现将该气体经下列处理（假设每步反应均完全），试回答下列问题：（1）经过澄清石灰水时，气体明显减少，说明原混合气体中一定含有_（填化学式）（2）无水硫酸铜变蓝说明原混合气体中一定含有_（填化学式）,混合气体推断问题,无沉淀,气体体积明显减少,（3）综合上述实验现象，推测该混合气的所有可能组合有：（将所有情况写全，多写、错写倒扣分，若横线不够可另加）第一种情况：_，第二种情况：_，第三种情况：_，第四种情况：_答案：（1）HCl（2）H2（3）第一种情况：H2、N2、HCl；第二种情况：H2、N2、HCl、CO；第三种情况：H2、N2、HCl、CO2；第四种情况：H2、N2、HCl、CO、CO2,工业上常用一氧化碳和赤铁矿（主要成分为Fe2O3）在高温下反应炼铁，反应的化学方程式为_在实验室进行这一反应时，尾气中的有害气体可采用_的方法除去某炼铁厂每天生产含铁95的生铁70t，则该厂每天至少需用含杂质为20的赤铁矿（结果取整数）_吨答案：3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2；点燃（或燃烧）；119,一氧化碳还原反应（炼铁）计算题,现在CO和CO2的混合气体20g，其中氧元素质量分数为64。先使该混合气体通过足量灼热氧化铁，再通人足量的澄清石灰水中，生成沉淀的质量为g。(假设各步均完全反应)60g,探究型计算题,石灰石是主要矿产之一。学校研究性学习小组为了测定当地矿山石灰石中碳酸钙的质量分数。取来了一些矿石样品，并取稀盐酸200g，平均分成4份，进行实验，结果如下：(1)哪几次反应中矿石有剩余？(2)试计算这种石灰石矿中碳酸钙的质量分数。(3)上表中m的值是_3、4；80%；4.4g。,现有含杂质的氧化铁样品(杂质不参加反应)，为了测定该样品中氧化铁的质量分数，某同学称取该样品10g，并用右图所示的装置进行实验，得到如下两组数据：试回答：(1)你认为，应当选择_组的实验数据来计算样品中氧化铁的质量分数，计算的结果为_。(2)这位同学所用实验装置的不足之处是_。,（2004，北京东城）工业上用沉淀法生产的轻质碳酸钙是极细的粉末，是制造牙膏的原料之中某学生设计了一种用沉淀法制备碳酸钙的实验方案，实验过程的主要步骤如下：（1）实验中还得到二种物质是_和_（2）请你仍用石灰石为原料（其他试剂自选），设计另一种用沉淀法制备碳酸钙的实验方案，简要写出实验过程的主要步骤碳酸钙（3）你设计的方案的优点是_答案：（1）CO2NaOH（2）（其它合理方案均给分）（3）不用高温，节省能源，操作简便,其它题,金属和金属材料,中考要求重点内容知识体系典型考题,中考要求,了解金属的物理性质，能区分常见的金属和非金属；了解金属材料在生产和生活中的应用。知道常见的金属与氧气的反应，了解防止金属锈蚀的简单方法。知道生铁和钢等重要合金；了解常见合金与纯金属在组成和性能上的区别。知道废弃金属对环境的污染，认识回收金属的重要性。知道一些常见金属（铁和铝等）矿物。了解从铁矿石中将铁还原出来的方法。,重点内容,金属物理性质的共性，合金物理性质。金属及合金的用途（结合物理性质把握）。金属的化学性质。金属活动顺序表的应用。铁的冶炼及相关计算。金属防腐及金属资源的保护。,金属,纯金属,金属材料,金属材料,与氧气的反应,与酸的反应,与盐溶液的反应,金属化学性质,利用,保护,金属资源,矿石种类,铁的冶炼,金属的锈蚀和保护,金属资源的保护措施,知识体系,纯金属,物理性质（共性）常温下多为固体、金属光泽、密度较大、熔点较高、有延展性、大多导电、导热。金属之最（个性）地壳含量最高的金属元素人体中含量最高的金属元素目前世界年产量最高的金属导电、导热最好的金属硬度最高的金属密度最大的金属熔点最高的金属密度最小的金属熔点最低的金属,铝,锇,铁,银,铬,钨,汞,钙,锂,金属材料,合金定义性质（与纯金属比较）强度、硬度高，抗腐蚀性能好重要合金。性能、成分、用途铁合金：生铁、钢铜合金铝合金钛合金,性质决定用途，但不是唯一的决定因素，还考虑价格、资源、是否美观、使用是否便利，废料是否易于回收、对环境影响等多种因素。,金属的化学性质,与氧气反应条件：（1）常温下反应（Na、Mg、Al）（2）点燃或加热条件下反应点燃Fe（在纯氧气中）加热（Cu）（3）高温下也不反应：Pt、Au活泼性不同，反应条件、剧烈程度不同与酸反应金属活动顺序表：KPb(H)CuAu与盐溶液反应条件：前置后、盐可溶、除K、Ca、Na,要验证锌、铁、铜三种金属的活动性顺序，应选用的一组物质是（）ACu、FeCl2、ZnCl2BFe、Cu、ZnCl2CZn、CuCl2、FeCl2DFe、CuCl2、ZnCl2,在4支盛有相同体积、相同质量分数的稀盐酸的试管中，分别同时放入甲、乙、丙、丁四种金属，小明将观察到的实验现象画了一幅卡通画（如图），每个卡通人物表示一种金属，周围的小黑点表示反应中生成的气体。请回答：（1）从小明所画的卡通画推知，甲、乙、丙、丁四种金属的活动性由强到弱的顺序可能是_。（2）若乙是锌，丙是初中化学中已学过的一种常见金属，请写出金属丙和盐酸反应的化学方程式_。,金属资源（一）,金属元素在地壳中的含量（Al、Fe、Ca、）常见矿石：赤铁矿（Fe2O3）、磁铁矿（Fe3O4）、铁的冶炼反应原理原料设备,在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的CO把铁从铁矿石里还原出来,铁矿石、焦炭、石灰石,高炉,金属资源（二）,导致钢铁锈蚀的原因满足条件：氧气（空气）、水铁锈的成分防止钢铁锈蚀的方法保护层、改变内部结构等金属资源的保护（1）防止金属资源的锈蚀（2）废旧金属的回收利用（3）有计划、合理开采金属矿物（4）寻找金属的代用品,五、典型考题,金属置换反应题金属相关探究题金属与酸反应的图像题金属与酸反应平均值计算题天平平衡问题金属与盐反应、金属间活动性比较问题,金属置换反应题,判断下列反应是否发生。Zn+H2SO4Cu+HClAg+H2SO4Fe+HClCu+FeSO4Zn+FeCl2Cu+Ag(NO3)2Al+MgCl2判断下列物质能由金属和酸发生反应生成。ZnSO4CuCl2FeCl2Fe2(SO4)3MgCl2Al2(SO4)3HgSO4将四根锌棒分别伸入到下列四种溶液中，过一段时间后取出，溶液的质量增加的是_，溶液的质量减少的是_。溶液质量不变的是_AH2SO4BMgSO4CCuSO4DAgNO3,天平平衡问题（一）,如图所示，