酸碱盐复习课件

九年级化学,酸碱盐复习,单质化合物,氧化物酸碱盐,金属氧化物非金属氧化物,物质的简单分类：,纯净物,混合物,物质,第一课时,常见化合物：,氧化物：酸：碱：盐：,CO2、SO2、CuO、Fe2O3,HCl、H2SO4、HNO3,NaOH、Ca(OH)2、NH3H2O,Na2CO3、NaCl、CuSO4,酸、碱、盐在水溶液中的存在形式：,酸H+酸根离子；碱金属离子+OH-盐金属离子+酸根离子,写出下列物质的化学式，并指出它们各属于哪一类化合物：,学以致用,硝酸氯化亚铁熟石灰硫酸硫酸铁氧化铁纯碱烧碱氯化银硝酸钡,HNO3FeCl2Ca(OH)2H2SO4Fe2(SO4)3,Fe2O3Na2CO3NaOHAgClBa(NO3)2,氧化物盐碱盐盐,酸盐碱酸盐,盐酸性质,氯化氢气体的水溶液,1,无色有剌激性气味的液体,2,易挥发,在空气中形成白雾,3,有酸味,腐蚀性,常见的酸的性质,硫酸的物理性质,1,无色、粘稠、油状液体,2,吸水性，可以用来做干燥剂,3，硫酸有腐蚀性、强氧化性,使用时注意要点；,浓硫酸稀释的正确操作,在稀释浓硫酸时,一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里,并不断搅拌.切不可将水倒进浓硫酸里.,酸入水，沿器壁，不断搅,酸有一些相似的化学性质,4、酸+碱盐+水,3、酸+金属氧化物盐+水,5、酸+（某些）盐新酸+新盐,1、酸与指示剂作用：使紫色石蕊试液变红，使无色酚酞试液不变色,酸,2、酸+活泼金属盐+H2,氢氧化钠性质,1,白色片状固体,2,极易溶于水且放大量热,3,易吸收水分而潮解，可以做干燥剂,4,强腐蚀性，故称火碱、烧碱、苛性钠,常见的碱的性质,使用时注意要点；,氢氧化钙性质,1,白色粉未状固体,2,微溶于水且放热,3,有一定腐蚀性，俗称熟石灰,消石灰,碱有一些相似的化学性质,4新盐+新碱盐+碱,2碱+非金属氧化物盐+水,3碱+酸盐+水,1使紫色石蕊试液变蓝使无色酚酞试液变红碱溶液与指示剂作用,盐有一些相似的化学性质,+金属新金属+新盐,两种新盐盐+,新碱+新盐碱+,+酸新酸+新盐,盐,主要应用：,一金属的位置越靠前，它的活动性就越强,二位于氢前的金属能置换出盐酸、硫酸中的氢,三位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的化合物的溶液中置换出来,金属活动性顺序：,在金属活动性顺序中,中和反应及其应用,中和反应:酸和碱作用生成盐和水的反应。实质：H+OH-=H2O,复分解反应的概念：,溶液中两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。,表达式：AB+CD,特点：双交换，价不变,AD,+CB,复分解反应发生的条件,金属氧化物+酸盐+酸碱+酸盐+碱盐+盐,（有酸参加的复分解反应只需考虑生成物要求即可）,生成物的要求：沉淀or气体or水,（三选一）,反应物的要求：,两者都必须是可溶的,物质溶解性口诀：1、酸都溶：2、溶碱有：钾、钠、铵、钙、钡。KOHNaOHNH3.H2OCa(OH)2Ba(OH)23、钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都可溶。K_Na_NH4_NO34、盐酸盐（Cl）只有氯化银AgCl不可溶。、5、硫酸盐（SO4）只有硫酸钡BaSO4不可溶。6、碳酸盐（CO3）只溶钾、钠、铵，剩下都不溶,这些你都记住了吗？,使石蕊变红，酚酞无色,金属氧化物,活泼金属,使石蕊变蓝酚酞变红,非金属氧化物,金属,盐,.单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系,酸,碱,盐,八大反应,1、酸+金属盐+金属,3、碱+非金属氧化物,复分解反应,置换反应,什么都不是,2、酸+碱酸+金属氧化物酸+盐碱+盐盐+盐,Cl-:SO42-:CO32-:NH4+:,AgNO3溶液和稀HNO3,Ba(NO3)2溶液和稀HNO3,稀HCl和澄清的石灰水,碱溶液和湿润的红色石蕊试纸,学会“归纳”,四大离子的鉴定:,练一练,判断下列物质能否发生化学反应，能反应的写出化学方程式，不能反应的说明理由：,铁