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第四单元 物质构成的奥秘知识点一原子的构成1原子结构示意图的认识+12282 （ 电）电 ）原子（带 电）最外层上有2个电子 （带 电）2在原子中核电荷数= = = 3原子的质量主要集中在 上 决定元素种类的是 4三决定 决定元素化学性质的是 即（ 数）决定原子质量的是 5相对原子质量 + 说明：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同（Mg，He最外层电子数为2） 最外层电子数不同其化学性质有可能相似（He，Ne均为稳定结构）二元素1定义：具有 的一类 的总称注意4三决定一种元素与另一种元素的本质区别： 不同由同种元素组成的物质不一定是 ，也可能是如由O2、O3组成的 或金刚石与石墨的 ，但不可能是 。2表示方法 前20号元素是 其中金属元素是 非金属元素是 稀有气体元素是 （1）书写方法 表示某种元素 如O： 表示该种元素的一个原子 注意：有些元素符号还可表示一种单质 如Fe、He 、C 、Si在元素符号前加上数字后只能有微观意义，没有宏观意义，如3O：只表示3个氧原子（3）有关元素周期表发现者： 排列依据 7横行（7个周期）各周期 相同， 逐渐增加 18纵行（16族）各族 相同， 逐渐增加（化学性质相似） *注：原子序数=质子数 金属元素：如Mg、Al，最外层电子数特点：4非金属元素：如N、C，最外层电子数特点：4稀有气体元素：如He、Ne。最外层电子数特点：2或83. 分类 4.元素之最：地壳中 细胞中 空气中 三离子：带电的原子或原子团1表示方法及意义，如Fe3+ ： 2 离子结构示意图的认识注意：与原子示意图的区别： 则为原子结构示意图 *原子数电子数为离子结构示意图质子数 电子数：则为阳离子，如Al3+质子数 粒子电性不显电性显正电性显负电性符 号用元素符号表示用阳离子符号表示用阴离子符号表示四物质的组成的表示：+2+21化合价（1）写法及意义： Mg： MgCl2： （2）几种数字的含义Fe2+ 3 Ca2+： 2H2O ， （3）化合价原则：化合物中各元素 为零（4）常见元素的化合价口诀是 常见原子团的化合价口诀是 2化学式（1）写法a.单质：金属、稀有气体及大多数固态非金属通常用元素符号表示它们的化学式；而氧气、氢气、氮气、氯气等非金属气体的分子由两个原子构成，其化学式表示为O2、H2、N2、Cl2 。b. 化合物：正价在前，负价在后（NH3，CH4除外）氧化镁 氯化铜 氯化铁 碳酸钠 碳酸钡 氢氧化铝 氢氧化钡 硫酸钾 硫酸亚铁 硝酸钙 氯化铵 （2）意义：如化学式H2O的意义：宏观上表示 和 微观上表示 和 化学式 Fe的意义：宏观上表示 和 微观上表示 （3）计算a计算相对分子质量=各元素的相对原子质量原子个数之和b计算物质组成元素的质量比：相对原子质量原子个数之比c计算物质中某元素的质量分数例如.已知硝酸铵的化学式为NH4NO3,试计算：（1）相对
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