浙江省临海市杜桥中学苏教版化学必修二《专题二化学反应与能量转化》复习课件共21张ppt.ppt

第二专题化学反应与能量转化复习,一、化学反应速率,(1)概念化学反应的快慢用化学反应速率来表示。由于反应过程中反应物不断减少，生成物不断增多，所以反应速率通常用单位时间内反应物或生成物的物质的量浓度的变化量来表示。表达式：单位为：molL-1S-1或molL-1min-1,练习1：反应N2+3H22NH3，在2L的密闭容器中发生，5min内NH3的质量增加了1.7g，求(NH3)、(H2)和(N2)。,练习2：反应2SO2+O2=2SO3，经过一段时间后，SO3的浓度增加了0.4moll-1，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04moll-1s-1，则这段时间为（）A、0.1sB、2.5sC、5sD、10s,练习3：反应A+3B=2C+2D在四种不同条件下的反应速率为：(1)v(A)=0.3mol/Ls(2)v(B)=0.6mol/Ls(3)v(C)=0.4mol/Ls(4)v(D)=0.45mol/Ls则该反应速率的快慢顺序为。,(1)(4)(2)=(3),比较反应的快慢,应取同一参照物,（4）影响化学反应速率的因素：,其它因素：反应物接触面积、固体反应物的颗粒大小、原电池等也会改变化学反应速率。,内因：由反应物性质决定,外因：温度,催化剂（正催化剂）,浓度（溶液或气体才有浓度可言）,压强（适用于有气体参加的反应）,2、下列四种X溶液，均能跟盐酸反应，其中反应最快的是（）A.1020mL3mol/L的X溶液B.2030mL2molL的X溶液C.2010mL4mol/L的X溶液D.1010mL2mol/L的X溶液,1、用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使反应速率加快的是（）,A.不用稀硫酸，改用98%浓硫酸B.加热C.滴加少量CuSO4溶液D.不用铁片，改用铁粉,A,C,在一定条件下，当一个可逆反应进行到正向反应速率与逆向反应速率相等时，反应物和生成物的浓度不再改变，达到表面上静止的一种“平衡状态”，这就是这个反应所能达到的限度，即化学平衡状态。,二、化学反应的限度化学平衡,在相同的条件下同时向正、逆两个反应方向进行的反应叫做可逆反应。通常把由反应物向生成物进行的反应叫做正反应。而由生成物向反应物进行的反应叫做逆反应。,（2）化学平衡状态的特征：逆、动、等、定、变。,“逆”：化学平衡只存在于可逆反应中；“动”：化学平衡是一个动态平衡；“等”：平衡时正反应和逆反应的速率相等且大于0；“定”：平衡时反应物和生成物的浓度保持不变；“变”：改变外界条件时，平衡会发生移动。（旧的平衡将被破坏，并在新的条件下建立新的平衡。）,（3）判断化学平衡状态的标志：VA（正方向）VA（逆方向）nA（消耗）nA（生成）（不同方向同一物质比较）各组分浓度保持不变或百分含量不变,练习1：某温度下，在一固定容积的容器中进行如下反应：H2(g)+I2(g)2HI(g)，下列情况一定能说明反应已达到限度的是（）A压强不再随时间而改变时B气体的总质量不再改变时C混合气体中各组成成分的含量不再改变时D单位时间内每消耗1molI2，同时有2molHI生成时,C,A,2.在一定温度下，可逆反应A(g)3B(g)2C(g)达到平衡的标志是（）C生成的速率与C分解的速率相等A、B、C的浓度相等C.A、B、C的分子数比为1:3:2D.单位时间生成nmolA，同时生成3nmolB,化学反应中的能量变化,热量变化,放热反应,吸热反应,“释放”能量：,反应物生成物,“贮存”能量：,反应物E生成物,吸收能量的反应,E反应物DBB.ACBDC.BDCAD.ABCD,3.银锌电池广泛用于电子仪器的电源，它的充电和放电过程可表示为：2Ag+Zn(OH)2Ag2O+Zn+H2O此电池放电时，负极发生反应的物质为()AAgBZn(OH)2CAg2ODZn,充电,放电,D,1969年美国“阿波罗11号”登月成功。飞船上使用的氢氧燃料电池是一种新型的化学电池，其构造如图示：两个电极均