构成物质的微粒元素及元素符号

构成物质的基本粒子（八年级下第一章1-6节）,构成,一、构成物质的微粒,物质,分子,离子:带电的原子或原子团,原子,1、分子和原子的根本区别,分子是保持物质化学性质的一种微粒。阿伏加德罗,原子是化学变化中的最小粒子。道尔顿,在化学反应中,分子可分,原子不可分.,2、常见实例,由分子构成的物质,非金属单质：O2H2N2O3,非金属氧化物：H2OCO2SO2,酸H2SO4,有机物；CH4C2H5OH蔗糖,由原子构成的物质,金属单质：K,稀有气体:He、Ne、Ar,某些固态非金属单质：石墨碳硅,由离子构成的物质,活泼金属构成的氧化物：K2O,碱KOH,大多数盐：KCl,离子：带电的原子或原子团,1、离子是由原子得失电子形成的,2、离子用离子符号表示,钙离子_，镁离子_，硫酸根离子_，二个亚铁离子_，三个碳酸根离子_，n个氯离子_。,Ca2+,Mg2+,SO42-,2Fe2+,3CO32-,nCl-,3、分子和原子的性质,1、分子和原子的体积和质量都很小；,原子的半径一般在10-10米数量级；,大多数分子和原子的质量在10-26千克的数量级,2、都在不断地做无规则运动；扩散现象是大量粒子运动的宏观表现.气体、液体、固体都会发生扩散3、分子之间有间隔；气体易压缩原因？4、分子间有引力和排斥力；5、同种分子性质相同，不同种物质分子性质各异。,2）知道分子、原子、离子等微粒大小的数量级a,金刚石,石墨,足球烯,碳纳米管,碳原子构成不同物质的原因是什么?,同种原子构成不同物质时,原子的排列方式不同,结构不同.,1(2012衢州)乙同学在家做作业时，突然闻到从厨房飘过来的鱼香，下列说法中正确的是()A烧鱼过程中没有发生化学变化B闻到香味说明分子在不断运动C形成香味感觉的部位是鼻腔D做作业的控制中心是小脑答案：B,答案：A,3(2011湖州)知识梳理有助于我们对已学知识的巩固，如图是某同学学习物质结构层次后以氧气为例进行的梳理，下列选项中与a、b、c相对应的是()A原子、原子核、核外电子B原子核、原子、核外电子C原子、核外电子、原子核D核外电子、原子核、原子答案：A,答案：A,5(2010嘉兴)冰岛火山灰曾严重影响欧洲飞机的正常飞行。火山灰是细微的火山碎屑物，它质地坚硬、不溶于水，含有硫、钙、硅、氧及重金属等成分。这里所说的成分是指()A元素B原子C分子D单质答案：A6(2010湖州)2010年4月5日，科学家成功合成了第117号新元素，填补了第116号和118号元素之间的空缺。推测该元素为117号元素的依据是()A中子数B质子数C电子数D中子数和质子数答案：B,5、化学反应前后必定发生改变的是（）A、元素种类B、原子数目C、物质质量之和D、分子种类,D,【答案】C,【答案】D,【答案】B,二、原子的结构,原子,原子核,电子,质子,中子,带个单位的正电荷,带个单位的负电,个单位的质量,个单位的质量,质量几乎为,不带电,1、原子的质量主要集中在原子核上。相对原子质量=质子数+中子数,质子和中子都是由夸克构成,原子,核电荷数=质子数=核外电子数,原子的结构,相对原子质量=质子数+中子数,1）知道原子由原子核及电子构成a,2）知道原子核由质子和中子构成a,3）知道质子、中子由夸克构成a,我国计划在2007年发射一颗绕月探测卫星，其任务之一是寻找一种新能源氦3。氦3的原子核是由一个中子和两个质子构成的，其原子核外电子数为（）A、1B、2C、3D、6,B,钠原子与钠离子结构上的区别是()A质量不同B质子数不同C中子数不同D电子数不同,D,2下列说法正确的是()ANaCl由Cl和Na构成BCl的质子数比电子数多1C原子都由质子、中子、电子构成D保持水化学性质的最小粒子是氢原子和氧原子答案：A,3(2012杭州市学军中学模拟)已知一种碳原子可用于测定文物的年代，该原子的原子核内含有6个质子和8个中子，则核外电子数为()A2B6C8D14答案：B,答案：D,10(2012杭州市第二中学调研)建立宏观与微观的联系是化学学科特有的思维方式。下列对于宏观现象的微观解释中，错误的是()A水通直流电分解，是因为水分子被破坏，形成新的分子B“酒香不怕巷子深”，说明了分子在不断运动C一氧化碳和二氧化碳具有不同的化学性质，是因为构成它们的分子不同D20mL水与20mL酒精混合后体积小于40mL，是因为分子数目减少答案：D,人体主要由碳、氢、氧三种元素组成。其中含量由高到低依次是氧、碳、氢。,元素在地壳中含量最高的是氧，其次是硅。金属元素中含量最高的是铝，其次是铁。,3）肥料,化学肥料,农家肥料：如厩肥、人粪尿、绿肥等。,氮肥,磷肥,钾肥,复合肥料,微量元素肥料,列举重要化肥的有效元素（N、P、K）a,元素符号,表示一种元素,表示这种元素的一个原子,要表示多个原子，则在元素符号前面加系数。,宏观,表示一种物质（由原子直接构成的物质）,微观:,元素的相对原子质量,2）元素符号的意义:,说明元素符号所表示的含义b,三、原子结构模型的发展过程,为了探索原子内部的构造，科学家们进行了无数次实验。他们使用原子模型来表示原子并用实验不断地修正模型。,1.道尔顿原子模型（1803年）,3.卢瑟福原子模型（1911年）,2.汤姆生原子模型（1904年）,4.波尔原子模型（1913年）,5.电子云模型（1927年1935年）,实心球模型,西瓜模型,原子的核式结构模型行星绕太阳模型,分层模型,电子云模型,“葡萄干面包式”的原子结构模型,汤姆生发现原子中有电子，带负电。,粒子散射实验：原子核的存在,1、如图，粒子是一种带正电荷的粒子，卢瑟福用粒子轰击金属箔，发现小部分粒子发生偏转，极少的粒子甚至像碰到硬核似地反弹回来，大部分粒子却能通过原子，这一实验不能说明的是()A、原子核极其微小B、原子并不是一个实心球体，大部分空间是空的C、粒子发生偏转是因为原子核质量很大且同种电荷之间互相排斥D、电子围绕着核作高速运动,D,2、原子结构模型的建立是一个不断完善、不断修正的过程，如图所示的模型是（）A、汤姆生模型B、卢瑟福模型C、玻尔模型D、现代电子云模型,B,练习：,4、下图中表示1个甲分子，表示一个乙分子，1个甲分子和3个乙分子在一定的条件下反应生成2个丙分子，则1个丙分子可表示为（）,+,？,A、B、C、D、,C,道尔顿是原子学说的创立者。当时他提出以下论点：原子是不能再分的微粒原子是不能分割的实心球体同种元素的原子性质和质量都相同。从现代物质结构理论来看（）A、论点不正确B、论点不正确C、论点不正确D、3个论点均不正确,D,汤姆生模型（西瓜模型）电子似西瓜籽,原子是一个平均分布着正电荷的球体（似西瓜肉），带负电荷的电子（似西瓜籽）嵌在中间。,汤姆生主要观点：原子是一个平均分布着正电荷的粒子，其中镶嵌着许多电子，中和了电荷，从而形成了中性原子。,1897年发现：1.原子内有电子；2.电子带负电；,汤姆生的主要贡献是,3、英国科学家卢瑟福（1911）,粒子散射实验,用粒子去轰击金箔,大多数粒子都直接穿过金箔,少数只产生很小的偏转,然而的极少数的粒子会反弹回去.,1911年卢瑟福指导他的两个学生(盖革与马斯登)在曼彻斯特大学做了著名实验:,实验：a粒子轰击金属箔,发现：原子中有一个核,1911年英国物理学家卢瑟福（汤姆生的学生）提出了带核的原子结构模型（原子的核式结构模型）,在原子的中心有一个很小的原子核,原子的全部正电荷和几乎全部的质量都集中在原子核里，带负电的电子在核外空间绕核运动,就像行星绕太阳运动一样。卢瑟福原子模型（又称行星绕太阳原子模型）。,卢瑟福主要观点1原子是由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成。2原子核的质量几乎等于原子的全部质量。3电子在原子核外空间绕核做高速运动。就像行星环绕太阳运转一样。P8,卢瑟福模型：电子（像行星）绕着原子核（像太阳）运行,主要贡献是在原子的中心有一个很小的原子核，原子的全部正电荷和几乎全部的质量都集中在原子核里。,4、1913年丹麦物理学家波尔（卢瑟福的学生）引入量子论观点，提出新的分层模型,电子在原子核外空间的一定轨道上分层