2015化学中考汇编化学方程式

化学方程式1化学反应的微观过程如图，下列有关说法正确的是A甲的化学式为C2H2 B反应物甲的质量等于生成物丁的质量C甲和丙均为有机物 D该反应属于复分解反应【答案】A【解析】试题分析：已经质量守恒定律化学反应前后原子的种类和数目不变可知甲的化学式为C2H2，A正确；已经质量守恒定律化学反应前后物质的总质量不变，反应物的总质量等于生成物的总质量，反应物甲的质量不一定等于生成物丁的质量，B错误；有机物是含有碳元素的化合物（一氧化碳、二氧化碳除外），丙是二氧化碳，二氧化碳不是有机物，C错误；复分解反应是两种化合物相互交换成分生成另两种化合物的反应，该反应生成中乙属单质，故不是复分解反应，D错误。故选A。考点：化学反应的微观过程2（1分）生产某阻燃剂（Sb2O5）的化学方程式为X+2H2O2Sb2O5+2H2O，推断X的化学式为AH3SbO4 BHSbO3 CSbO2 DSb2O3【答案】D【解析】试题分析：根据化学反应前后，各原子种类和原子数目保持不变可知，反应后有2个Sb，4个H，7个O，而反应前只有4个H，4个O，所以X 的化学式为Sb2O3。故选D考点：质量守恒定律的应用。3银制容器在空气中放置一段时间后表面会变黑，原因是银和空气中的微量硫化物等物质发生反应，其化学反应方程式为4Ag + 2H2S + O2=2X + 2H2O，则X的化学式为AAgS BAg2O CAg2S DAg2O2【答案】C【解析】试题分析：根据化学反应前后，各原子种类和原子数目不变，可知，反应前有4个Ag，4个H，2个S，2个O，而反应后有4个H，2个O，还差4个Ag，2个O，而X前的化学计量数为2，所以X 的化学式为Ag2S。故选C考点：质量守恒定律的应用。4已知：2CO2+2Na2O22Na2CO3+O2。在密闭容器中，将6.6gCO2与一定量的Na2O2固体充分反应后，气体变为3.8g。下列说法正确的是A3.8g气体全部是O2 B3.8g气体通过足量NaOH溶液后，气体减少2.2gC反应后的固体是混合物 D生成Na2CO3的质量为15.9g【答案】B【解析】试题分析：设反应的二氧化碳的质量为x，反应的过氧化钠质量为y，生成碳酸钠的质量为z，生成氧气的质量为m，则：2CO2+2Na2O22Na2CO3+O288 156 212 32 88-3256x y z m 6.6g-3.8g=2.8g88/ x156/ y212/ z32/ m56/2.8g解得：x4.4g，y7.8g，z10.6g，m1.6g由计算结果可知，3.8g气体有二氧化碳2.2g，氧气1.6g，A错；将该气体通过足量NaOH溶液后，二氧化碳被吸收，气体减少2.2g，B正确；反应中二氧化碳过量，即反应后的固体只有碳酸钠，C错误；反应生成碳酸钠的质量为10.6g，D错。故选B考点：差量法计算5地球大气的演化经历了原始大气、次生大气和现在大气三个阶段，次生大气中部分成分的微观示意图如下：甲乙丙一定条件下，3.4g甲物质和4.8g氧气恰好完全反应，生成5.4g乙物质和另一种物质X，下列判断不正确的是A物质甲的化学式是NH3 B物质X的质量为2.8gC物质X含两种元素 D该反应化学方程式中物质X与O2的化学计量之比为3：2【答案】CD【解析】试题分析：根据分子的构成看甲是NH3；根据质量守恒定律可以确定物质X的质量为2.8g；结合图示及题干文字叙述可知，发生的反应为NH3和O2反应生成水和X，根据质量守恒定律可知X为N2，其质量为34g+48g-54g=28g,B正确，C错误；该反应的化学方程式为4NH3+3O2=2N2+6H2O，X（N2)与O2的计量数之比为2:3，D错误考点：质量守恒定律 分子的构成6工业上生产硫酸的第一步反应为： 4X+11O22Fe2O3+8SO2，则X为AFeS2 BFe2S3 CFeSO4 DFeS【答案】A【解析】试题分析：根据质量守恒定律可以知道参加反应的各种原子的个数和种类都不会改变的原则，可以确定的化学式为FeS2。故选考点：质量守恒定律7某密闭容器中有X、氧气和二氧化碳三种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表。根据表中信息，判断下列说法不正确的是物质XO2CO2H2O反应前质量/g237010反应后质量/g0待测4527A该反应属于氧化反应 B反应中X和水的质量比为23:27C表中待测的值为22 DX中不含氧元素【答案】D【解析】试题分析：从图示的信息看：二氧化碳和水的质量增加，说明是生成物，且分别生成的质量是44克和27克，X的质量减少说明X是反应物，且X有23克参入反应，根据质量守恒定律可以判断氧气必须是反应物，且有48克参与反应，因此待测是22克，所以该反应不是分解反应；反应中的X、水的质量比为2327；该反应中有氧气参加，说明一定是属于氧化反应；根据元素的质量的计算和质量守恒定律可以确定X中含有氧元素。故选D.考点：元素的质量的计算和质量守恒定律8化学支撑科技，促进我国航天事业迅速发展。在飞船的火箭推进器中常装有液态肼N2H4和过氧化氢H2O2，它们混合时的反应方程式为：2H2O2+N2H4N2+4X，则下列说法正确的是A该化学方程式中X的化学式为H2O B反应前后原子总数发生变化C该反应为置换反应 D氮是地壳中含量最高的非金属元素【答案】A【解析】试题分析：化学反应遵守质量守恒定律，反应前后原子的种类和数目不变。A、4X含有8H、4O，那么X含有2H和O，为H2O，说法正确；B、化学反应原子的数目不变，说法错误；C、置换反应是一种单质和一种化合物生成新的单质和化合物，该反应不是，说法错误；D、地壳中含量最高的非金属元素是氧元素，说法错误。考点：化学方程式，质量守恒定律9下列关于化学反应2X +Y =2Z的叙述，错误的是AZ一定是化合物B在反应中X 、Y 、Z三种物质的粒子数目比为2：1：2C若X和Y的相对分子质量分别为M和N，则Z的相对分子质量为（M+N）D若ag X完全反应生成bgZ，则同时消耗（ba）gY【答案】C【解析】试题分析：A、化合反应的生成物一定是化合物，正确；B、有方程式的计量数可知，正确；C、根据质量守恒定律，Z的相对分子质量为=(2M+N)2，错误；D、遵守质量守恒定律，正确。考点：化学方程式、质量守恒定律10实验室测定菱铁矿主要成分的含量时，取29g含杂质的菱铁矿（杂质不溶于水也不与酸反应)加入到200g稀盐酸中，恰好完全反应，过滤得滤液2144 g，则该菱铁矿主要成分的质量分数为A75 B80 C85 D90【答案】B【解析】试题分析：菱铁矿的主要成分是碳酸亚铁，碳酸亚铁与盐酸反应生成的是氯化亚铁、水和二氧化碳，反应的画出方程式为：FeCO3+HCl=FeCl2+H2O+CO2，生成的二氧化碳会逸散到空气中，杂质不能反应，设杂质的质量为y。根据二氧化碳的质量即可计算出菱铁矿中碳酸亚铁的质量。设碳酸亚铁的质量为x，那么杂质的质量=29g-x，生成的二氧化碳的质量=200g+29g-214.4g-（29g-x）=x-14.4g，FeCO3+2HCl=FeCl2+H2O+CO2116 44X x-14.4g11644=xx-14.4gX=23.3g该菱铁矿主要成分的质量分数=23.3g29g 100%=80% 。故选B。考点：有关化学方程式的计算11摩托罗拉公司研发了一种以甲醇为原料的新型手机电池，其容量为锂电池的10倍，可连续使用一个月才充一次电，其电池反应原理如下所示。其中X的化学式是2CH3OH + 3X + 4NaOH=2Na2CO3 + 6H2OAO2 BCO CCO2 DH2【答案】A【解析】试题分析：化学反应前后，原子的种类、个数不变，该方程式的反应前比反应后少了6个氧原子，所以X为O2考点：质量守恒定律12相同质量的H2CH4和CO完全燃烧需要氧气的质量ACO最多，H2最少 BH2最多，CH4最少CH2最多，CO最少 DCH4最多，CO最少【答案】C【解析】试题分析：利用化学方程式根据反应的质量可知：氢气与氧气的反应比为1:8；甲烷与氧气反应的质量比为1:4；一氧化碳与氧气反应的质量比为7:4 。故选C。考点：有关化学方程式的计算13在一个密闭容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后测得有关数据如下表：物质甲乙丙丁反应前质量g181232反应后质量gx(未知)26212下列说法中，不正确的是A反应后物质甲的质量为13 g B乙是反应物C反应的乙、丁的质量比为5：4 D物质丙可能是该反应的催化剂【答案】B【解析】试题分析：根据前后质量的变化判断是反应物还是生成物，乙反应前是1g，反应后为26g，质量增加了25g，是生成物，丁反应前是32g，反应后为12g，质量减少了20g，是反应物，由于丙的质量在反应前后不变，故可判断甲应是反应物，根据质量守恒定律，可判断甲反应掉的质量为5g，故反应可表示为：甲+丁乙；A、由于甲反应掉的质量为5g，反应后物质甲的质量=18g-5g=13 g，正确，B、由于反应可表示为：甲+丁乙，故乙是生成物，错误，C、反应的乙、丁的质量比=25g：20g=5：4，正确，D、丙的质量在反应前后不变，故可判断物质丙可能是该反应的催化剂，正确，故选B考点：质量守恒定律，催化剂14物质甲是一种重要的化工原料，在点燃条件下可以和乙反应生成丙和丁。根据下列微观示意图得出的结论中，正确的是A甲、丙、丁都是氧化物 B反应物的分子个数比为11C该反应是吸收热量的反应 D反应中甲和丁的质量比是79【答案】D【解析】试题分析：A、氧化物：由两种元素组成，其中一种为氧元素的化合物，而甲中不含氧元素，不是氧化物，错误，B、根据反应的微观示意图，可以写出化学方程式：C2H4 + 5O2 点燃 2CO2 + 4H2O ，故反应物的分子个数比为15，错误，C、燃烧都放热，错误，D、根据反应：C2H4 + 5O2 点燃 2CO2 + 4H2O，反应中甲和丁的质量比=28:36=79，正确，故选D考点：氧化物的概念，化学方程式的书写及意义15用高铁酸钠（Na2FeO4）对江湖水消毒是城市饮水处理的新技术。已知获得高铁酸钠的反应为Fe2O3 + mNa2O2 nNa2FeO4 + Na2O，下列说法中正确的是A该反应中，铁元素的化合价由+3价升高到+6价B该反应涉及的物质都是氧化物C化学计量数m=nD反应前后原子发生了改变【答案】A【解析】试题分析：Na2FeO4不是氧化物，所以错误；根据质量守恒定律知道化学计量数m=n，所以错误；反应前后原子不会发生了改变。故选考点：化合价 氧化物的概念 质量守恒定律16下列有关化学观念的叙述错误的是A化学反应的过程是生成新物质和释放能量的过程B组成物质的元素是有限的，但有限的元素可以形成多样性的物质C控制化学反应条件就能控制化学反应，控制燃烧的条件就能控制燃烧D元素的化学性质主要取决于原子的最外层电子数【答案】A【解析】试题分析：A、化学反应一定有新物质生成，但有些反应放热，有些是吸热的，叙述错误；B、组成物质的元素只有100多种(参考元素周期表)，但元素组成的物质却有很多，叙述正确；C、燃烧也是化学反应的一种，叙述正确；D、原子的最外层电子数决定电子的得失，极大的影响了元素的化学性质，叙述正确。考点：化学反应中的能量变化，物质的元素组成，燃烧，化学性质由最外层电子数决定17下图为某化学反应的微观示意图，其中不同的球代表不同元素的原子，下列说法正确的是A该反应基本类型为置换反应 B每个X分子中含有3个原子C反应前后有元素的化合价发生改变 D化学反应前后原子、分子个数均不变【答案】BC【解析】试题分析：从反应物的构成看，没有单质参加反应，所以该反应基本类型不属于置换反应；根据质量守恒定律可以知道参加反应的各种原子的个数和种类都不会改变，所以四个X中共有12个原子，每个X分子中含有3个原子； 反应前后反应物都是化合物，但是产物中有一种是单质，所以有元素的化合价肯定发生改变；化学反应前后原子个数不变，但是分子的个数减少。故选考点：反应的类型 质量守恒定律18氯气(Cl2)是一种重要的化工原料。在实验室，利用高锰酸钾固体与X的溶液反应可制得氯气，反应的化学方程式为：2KMnO4 +X = 2KCl + 2MnCl2 + 5C12 + 8H2O关于该实验，下列有关说法正确的是A该反应的化学方程式中，X的化学计量数是12BX由三种元素组成，其中一定含有氯元素CX中所含元素的质量比为l355D该实验发生装置与实验室用高锰酸钾制氧气的发生装置相同【答案】C【解析】试题分析：A、根据质量守恒定律可知，反应前后原子的种类、个数不变，由题中信息可知反应后比反应少了16个氢原子、16个氯原子，所以该物质为HCl，化学计量数为16，错误 B、HCl由两种元素组成C、HCl中H、Cl两种元素的质量比为1*1:1*35.5=l355，正确 D、高锰酸钾制氧气的发生装置是固 固加热型，而该反应应用固液常温型，错误考点：质量守恒定律及其应用，气体发生装置的选择19化学是一门以实验为基础的科学，许多化学重大发现和研究成果都是通过实验得到的。下列实验操作或设计中正确的是【答案】B【解析】试题分析：A、量取8.5mL的盐酸应选用10mL量筒，误差小，错误；B、氢气难溶于水，可用向下排空气法收集，正确；C、装置不是密闭体系，盐酸和碳酸钠反应，生成二氧化碳气体会逸到空气中，错误；D、固体碘溶于酒精形成溶液，用过滤方法无法分离，错误。故选B考点：化学实验基本操作。20化学知识中有很多的“相等”。下列叙述正确的是A原子中原子核内的质子数和中子数一定相等B溶液稀释前后溶质的质量一定相等C同种元素的原子和离子(如钠原子和钠离子)核外电子数相等D一种溶液和一种固体反应，反应后溶液的质量和参加反应的物质的总质量一定相等【答案】B【解析】试题分析：在原子中，质子数=核外电子数，质子数不一定等于中子数，A错误；溶液稀释前后溶质的质量不变，B正确；原子得失电子形成离子，故同种元素的原子和离子(如钠原子和钠离子)核外电子数不相对，C错误；一种溶液和一种固体反应可能会生成气体，生成的气体以上到空气中会导致反应后溶液的质量和参加反应的物质的总质量不相等，D错误。故选B。考点：原子，溶液21如图是某密闭容器中物质变化的微观示意图，其中（“”代表氧原子，“”代表硫原子）下列说法不正确的是A变化I中的“一定条件”可能是升高温度B变化发生的是分解反应C变化中反应涉及的三种分子：的个数比为2:1:2D在示意图中所有物质均为氧化物【答案】D【解析】试题分析：由微观示意图可知，通过变化1三氧化硫的分子种类没有发生改变，但分子间的间隔发生了变化，原因可能是温度升高了，A正确；通过变化2可知三氧化硫分解生成了二氧化硫和氧气，B正确；化学变化是生成新分子的变化，故要把反应前后相同的部分去掉，故三氧化硫、氧气和二氧化硫分子的个数比为2:1:2，C正确；氧气属单质，D错误。故选D。考点：物质的变化，化学反应的微观过程22下列验证实验能够成功的是【答案】A【解析】试题分析：A中可通过比较纸片和乒乓球碎片燃烧的快慢来比较它们的着火点，正确；B实验只能证明石蜡中含有碳元素和氧元素，错误；C中试管中的铁钉均没有和氧气接触，错误；D实验只能证明二氧化碳易溶于水，不能证明二氧化碳能与水发生反应，错误。故选A。考点：常见实验23光合作用被称为地球上最伟大的化学反应，它是给地球生物生产了富含能量的有机物和氧气。光合作用可表示为：二氧化碳+水淀粉+氧气。根据以上信息判断，下列有关淀粉的说法中不正确的是A肯定含有碳元素B肯定含有氢元素C肯定含有碳、氢二种元素D肯定含有碳、氢、氧三种元素【答案】D【解析】试题分析：根据质量守恒定律，反应前后的元素种类是不变的。反应前二氧化碳含有C、O，水含有H、O，即反应前含有C、H、O。生成物氧气只含有O，那么C、H一定都存于另一产物淀粉中，但淀粉中有无O则还需要进一步的计算。A、正确；B、正确；C、正确；D、氧元素的存在还需要进一步计算，单凭文字表达式无法确定，错误。考点：质量守恒定律24我们肉眼年看得见的宏观变化，实际是因肉眼看不到的微观变化引起的。宏观与微观结合，有利于我们掌握化学知识。下列示意图表示某化学反应，其中相同的球代表同种原子。下列判断不正确的是A化学反应前后原子种类、数目不变B化学反应前后元素的种类、质量未发生变化C该反应中，分子的个数比为1：2：2D该反应不属于基本类型反应【答案】D【解析】试题分析：化学反应遵守质量守恒定律，本质是化学反应中原子的种类、数目和质量不变。A、判断正确；B、原子种类不变，那么元素种类就不变，原子的种类、数目和质量不变，那么元素的质量也不变，判断正确；C、由图可知，判断正确；D、图中二种分子生成一种分子，即二种物质生成一种物质，为化合反应，属于基本反应类型，判断不正确。考点：质量守恒定律，化学反应类型25已知某两种物质在光照条件下能发生化学反应，其微观示意图如下：（说明：一种小球代表一种原子）则下列说法不正确的是A该反应属于置换反应B图示中共有4种分子C该图示说明在化学变化中分子可分，原子不可分D以上反应符合质量守恒定律【答案】A【解析】试题分析：A、生成物均为化合物，不属于置换反应，错误；B、图示中共有4种分子，正确；C、该图示说明在化学变化中分子可分，原子不可分，正确；D、一切化学反应均符合质量守恒定律，正确。故选A考点：置换反应，分子与原子区别，质量守恒定律适用范围。26精美的雕花玻璃可以通过氢氟酸(HF)对玻璃的腐蚀作用制成。氢氟酸与玻璃发生反应的化学方程式为SiO2+4HFX+2H2O，则X的化学式是AF2 BO2 CSiH4 DSiF4【答案】D【解析】试题分析：依据质量守恒定律化学反应前后原子的种类和数目不变，反应前Si：1，O：2，H：4，F：4，反应后Si：0，O：2，H：4，F：0，故X的化学式为SiF4。故选D。考点：质量守恒定律的应用27下列化学方程式书写正确的是ACu+ H2SO4 = CuSO4+ H2 BNa2CO3 + H2SO4=Na2SO4+H2O+ CO2CCuO + CO = Cu + CO2 D2S + 3O2点燃2SO3【答案】B【解析】试题分析：书写化学方程式的依据是质量守恒定律，书写步骤是：一写二配三标四查。A中不符合质量守恒定律，铜不能与酸反应生成氢气，错误；B正确；C中缺少反应条件是加热，错误；D中硫燃烧生成的是二氧化硫，错误。故选B。考点：化学方程式的书写28化学反应前后可能发生变化的是A物质的总质量 B元素的种类 C原子数目 D分子数目【答案】D【解析】试题分析：依据质量守恒定律化学反应前后物质的总质量不变，原子的种类、数目和质量不变，元素的种类和数目不变；化学变化是生成新分子的变化，故分子的种类一定变，分子的数目可能变。故选D。考点：质量守恒定律29下图是密闭体系中某反应得微观示意图，分别表示两种不同元素的原子，下列说法错误的是A反应中，反应物分子发生了变化 B反应前后原子种类没有改变C反应后该密闭体系中没有单质存在 D该反应是化合反应【答案】C【解析】试题分析：A、如图可知，分子发生了改变，说法正确；B、如图可知，原子种类没有发生改变，说法正确；C、反应前和反应后都有只含有一种原子的分子即单质，说法错误；D、通过参与反应的微粒可知，由两种分子生成了一种分子，是化合反应，说法正确。考点：质量守恒定律30以下是某化学反应的微观示意图（、分别表示不同元素的原子），下列对图示反应的理解中，正确的是A反应物和生成物中共含有三种元素B参加反应的物质分子个数之比为1：1C反应物和生成物中只有一种单质D该反应属于化合反应【答案】D【解析】试题分析：图示反应看：反应物和生成物中共含有两种元素；参加反应的物质分子个数之比为1：；反应物和生成物中有两种单质；该反应只生产一种物质所以属于化合反应，故选考点：物质和分子的构成 单质的概念 反应的类型31某反应的微观示意图如下，有关说法正确的是A该反应属于置换反应B氧原子的结构示意图为Cb,d两种物质均由分子组成Da物质中氮元素的化合价为+3价【答案】C【解析】试题分析：该反应中没有单质的生成物，所以不是置换反应，B表示的是氧离子；b,d两种物质均由分子组成；a物质是NO3中氮元素的化合价为+6价.故选考点：反应的类型 化合价的计算 分子的构成32化学实验中常常出现“1+1=2”或“1+12”的有趣现象。下列符合“1+1= 2”的事实是A常温下，1L水与1L酒精混合后的体积等于2LB室温下，1g镁与1g稀硫酸充分反应后所得的溶液质量为2gC室温下，1g硫粉在lg氧气中完全燃烧后生成2g二氧化硫D20，lg氯化钠饱和溶液中加入1g氯化钠固体能得到2g氯化钠溶液【答案】C【解析】试题分析：由于分子间有间隔，故1L水与1L酒精混合后的体积小2L，A错误；由于镁与稀硫酸反应会生成氢气，氢气会逸散到空气中，故溶液的质量小于2g，B错误；硫与氧气反应的质量比为1:1，故1g硫粉在lg氧气中完全燃烧后生成2g二氧化硫，C正确；饱和溶液是在该温度下不能继续溶解该溶质的溶液，故20，lg氯化钠饱和溶液中加入1g氯化钠固体不能溶解，溶液的质量仍为1g，D错误。故选C。考点：分子的性质，质量守恒定律的应用，溶液33已知某两种物质在光照条件下能发生化学反应，其微观示意图如下：（说明：一种小球代表一种元素的原子） 则下列说法中正确的是 A图示中的反应物都是单质 B该反应属于化合反应C图示中共有4种物质 D该图示不符合质量守恒定律【答案】C【解析】试题分析：单质分子是由同种原子构成的，反应物中只有一种是单质，A错误；化合反应的特点是多变一，该反应的反应物是两种，生成物也是两种，不属化合反应，B错误；该反应中有四种物质，C正确；化学反应均遵守质量守恒定律，D错误。故选C。考点：化学反应的微观过程34下列对课本中相关实验的分析不正确的是A电解水实验能说明水由氢、氧两种元素组成B氢氧化钠与硫酸铜溶液反应前后质量的测定实验能说明化学变化遵循质量守恒定律C黄豆与芝麻混合的实验能说明分子之间有空隙D二氧化碳灭火实验能说明二氧化碳不助燃、不可燃、密度大于空气【答案】C【解析】试题分析：分子很小，黄豆、芝麻不属于分子，C错误。故选C。考点：常见化学实验35某化学反应过程的微观示意图如下。下列说法错误的是A原子是化学变化中的最小粒子B元素的种类、原子的数目在化学反应前后不变C在化学变化中分子分成原子，原子又重新组合成新物质的分子D上述反应的化学方程式可表示为：2A+B=A2B【答案】C【解析】试题分析：A、化学变化的实质：分子的分裂和原子的重新组合，故原子是化学变化中的最小粒子，正确，B、质量守恒定律告诉我们：化学反应前后元素的种类、原子的数目都不变，正确，C、化学变化的实质：在化学变化中分子分成原子，原子又重新组合成新物质的分子，正确，D、根据化学反应过程的微观示意图，化学方程式可表示为：2A2+B2=2A2B，错误，故选C考点：化学变化的实质，质量守恒定律，微观示意图36A和B可发生如下反应：3A2B=A3B2，某学生做了3次该实验（每次均充分反应），反应前A和B的质量和都是10 g。有关实验数据见右表，xy的值可能为序号反应前A的质量反应前B的质量反应后A3B2的质量8g2g6g4g6g6gxgyg9gA11 B21 C14 D32【答案】D【解析】试题分析： 根据表格中的数据可知，中生成物质量为6g，则A不可能完全反应，B完全反应，A有剩余，参加反应A的质量为6克-2克=4克，则参加反应的三种物质质量比为4:2:6，所以实验中A完全反应，B有剩余，参加反应的B的质量=6克-4克=2克，所以参加反应的三种物质质量比为4:2:6；反应中如果B充分反应，则B的质量为：2g/6g=y/9 y=3g，则反应的A的质量=10g-3g=7g，xy=7:3；若A充分反应，则A的质量为：4g/6g=x/9g x=6g,则反应B的质量=10g-6g=4g, xy=3：2。故选D考点：质量守恒定律应用。37金属铁样品6.5克与足量的稀硫酸完全反应产生0.195g H2，则其所含杂质是AFe BMg CAl D.Cu【答案】D【解析】试题分析：根据计算可以知道5.6克铁就能产生0.2克的氢气，本实验说明铁中的杂质比同质量的铁生成氢气少，或不生成氢气。故选D.考点：金属的性质和变化38下列方程式书写正确的是A4 Fe +3O22Fe2O3BH2O2H2O2C4Al3O2=2Al2O3D2P 5O22P2O5【答案】C【解析】试题分析：铁和氧气在点燃的条件下反应生成四氧化三铁，氢气和氧气点燃反应生成水，铝和氧气可以在常温下就能反应，4P 5O22P2O5，故选C.考点：化学方程式的书写3914gX在一定量的Y中恰好完全反应，生成44gM和18gN，变化的部分微观示意如图所示，有关说法正确的是A反应消耗3molY BX可能含有三种元素CM属于有机物 DX和N的物质的量的比为1:2【答案】D【解析】试题分析：由质量守恒定律可知，Y=44g+18g-14g=48g，为1.5mol，M质量44g，为1mol，N质量18g，为1mol，由上Y的计量数为1.5，M的计量数为1，N的计量数为1，那么X分子中C与H的个数比=1:2，分子式即为C2H4。A、氧气的摩尔质量=32gmol，48g的Y只有1.5mol，错误；B、只含有C、H二种元素，错误；C、M是二氧化碳，虽然含有碳元素但不是有机物，错误；D、X的摩尔质量为28gmol，14gX为0.5mol，N为1mol，那么物质的量比=0.5:1=1:2，正确。考点：化学反应中的量的变化，质量守恒定律40化学反应方程式书写正确的是A2H2O2H2+O2 B6HCl+2Fe2FeCl3+3H2CCaCO3CaO+CO2 D2KClO32KCl+3O2【答案】C【解析】试题分析：A、生成物出现了新的物质状态，气态，氢气和氧气需加，错误；B、铁与盐酸生成氯化亚铁FeCl2，错误；C、符合事实，遵守质量守恒定律，标示正确，正确；D、没有标明反应条件，错误。考点：化学方程式的书写41某固体混合物由Mg和MgO组成，取该混合物6.4g与一定量稀硫酸恰好完全反应（反应后溶液中无晶体析出），所得溶液中溶质的质量为24g，则原混合物中氧元素的质量为A4.8g B3.2g C1.6g D2.56g【答案】C【解析】试题分析：该固体混合物中只含有两种元素Mg和O，即m(Mg)+m(O)=6.4g。该固体两种物质都能与稀硫酸反应生成硫酸镁，恰好完全反应，那么溶液中溶质质量=硫酸镁的质量=24g，那么m(Mg)=24g(24120)=4.8g，那么m(O)=6.4g-4.8g=1.6g。考点：质量守恒定律42在一密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，一定条件下充分反应，反应前后的数据如下表。下列说法正确的是物质的质量甲乙丙丁反应前25g8 gX5g反应后8g8g20g9gAx=6g B甲的化学计量数等于丙和丁的化学计量数之和C乙物质一定是催化剂 D该反应是分解反应【答案】D【解析】试题分析：根据表格信息，甲反应前的质量为25g，反应后为8g，质量减少了17g，属反应物；乙反应前为8g，反应后仍为8g，故乙可能没有参与化学反应也可能是该反应的催化剂；丁反应前为5g，反应后为9g，质量增加了4g，属生成物。依据质量守恒定律化学反应前后物质的总质量不变，那么丙是生成物，生成了13g，那么X为7g。该反应可以表示为：甲丙+丁，属分解反应。故选D。考点：质量守恒定律的应用43将一定量的苯（化学式为C6H6，相对分子质量为78）在有限量的空气中快速不完全燃烧，产生大量的黑烟，得到碳、一氧化碳、二氧化碳和水的总质量为19g，没有其他生成物。4种生成物中水为5.4g，固态的碳为3.6g。则上述过程中产生的一氧化碳的质量为A2.8g B5.6g C11.2g D1.4g【答案】B【解析】试题分析：苯的化学式为C6H6得到C和氢元素的质量之比是=12：1，生成物中水为5.4g，所以苯中氢元素的质量为=5.4克（218）=0.6克，所以苯中碳元素的质量为7.2克，生成的一氧化碳、二氧化碳的质量为19克-5.4克-3.6克=10克，且二者中含有的碳元素的质量=7.2克-3.6克=3.6克，设产生的一氧化碳的质量为X，则生成的二氧化碳的质量为（10-X），一氧化碳中碳元素的质量=X（1228），二氧化碳中碳元素的质量=（10-X）（1244），X（1228）+（10-X）（1244）=36克，解得X=5.6克，故选B考点：元素的质量的计算 质量守恒定律44硅是信息技术的关键材料，高温下氢气与四氯化硅（SiCl4）反应可制得 高纯度的硅，该反应的化学反应方程式为：2H2+SiCl4Si+4X，下列说法正确的是A推出 X 是氯化氢气体，它溶于水可制成盐酸B该反应可以在有氧气或水蒸气存在的条件下进行C四氯化硅是由一个硅原子和四个氯原子构成D该生产过程中的氢气可用碳单质代替【答案】A【解析】试题分析：根据质量守恒定律推出 X 是氯化氢气体，它溶于水可制成盐酸；该反应不可以在有氧气或水蒸气存在的条件下进行，因为氢气会和氧气接触发生爆炸；一个四氯化硅分子是由一个硅原子和四个氯原子构成；该生产过程中的氢气不可用碳单质代替，因为碳单质是固体，不易分离，造成产物不纯。故选考点：质量守恒定律 分子的构成 实验方案的选择和评价45在一定条件下，在一个密闭容器内发生某反应，测得反应过程中各物质的质量如下表所示，下列说法错误的是物质abcd反应前质量（g）1010102反应后质量（g）待测2212A该反应是化合反应，d可能是催化剂 Ba、b 两种物质中元素种类一定与c物质中元素种类相同Cb 物质可能是单质 D反应后a 物质的质量为3g【答案】D【解析】试题分析：根据前后质量的变化判断是反应物还是生成物，b反应前是10g，反应后为2g，质量减少了8g，是反应物，c反应前是10g，反应后为21g，质量增加了11g，是生成物，由于d的质量在反应前后不变，故可判断a应是反应物，根据质量守恒定律，可判断a反应掉的质量为3g，故反应可表示为：a+bc；A、该反应是化合反应，由于d的质量在反应前后不变，故可判断物质d可能是该反应的催化剂，正确，B、根据质量守恒定律：化学反应前后，元素的种类不变，故a、b 两种物质中元素种类一定与c物质中元素种类相同，正确，C、b 作为反应物，可能是单质，正确，D、反应过程中a反应掉的质量是3g故反应后a 物质的质量=10g-3g=7g，错误，故选D考点：质量守恒定律，催化剂，化学反应基本类型46我国发射“嫦娥号”卫星，卫星运载火箭的动力由高氯酸铵（NH 4ClO4）分解提供，高氯酸铵分解有可能排入大气的物质是AH2O BSO2 CCO2 DCO【答案】A【解析】试题分析：根据质量守恒定律：在化学反应前后，元素的种类不变，由于高氯酸铵（NH 4ClO4）中不含S、C元素，故不可能生成SO2 、CO2 、CO，故选A考点：质量守恒定律47修建“厦蓉高速公路”是我市“十二五”期间的重大建设项目，在公路的土石方爆破中，要用到黑火药。黑火药爆炸的反应是：S + 2KNO3 + 3C = K2S + X+ 3CO2，其中X的化学式为AN2 BNO2 CNO DN2O【答案】A【解析】试题分析：化学反应遵守质量守恒定律，即反应前后原子种类与数目不变。由此1个X分子中含有2个N原子，那么其化学式为N2。考点：质量守恒定律48生产加碘盐通常是在氯化钠中加入碘酸钾（KIO3）。为检验某食用盐样品中是否含有碘元素，某同学采用以下反应进行实验：KIO3 + 5KI + 3H2SO4 = 3K2SO4 + 3H2O + 3X，则物质X的化学式为 AO2 BH2 CI2 DI2O5【答案】C【解析】试题分析：根据质量守恒定律的微观解释：在化学反应前后，原子的种类、个数都不变，结合化学反应：KIO3 + 5KI + 3H2SO4 = 3K2SO4 + 3H2O + 3X，不难推出X的化学式为：I2，故选C考点：质量守恒定律49在反应4Zn10HNO3=4Zn(NO3)2X3H2O中，X的化学式为ANH3 BNH4NO3 CNO DNO2【答案】B【解析】试题分析：根据质量守恒定律的微观解释：在化学反应前后，原子的种类、个数都不变，结合化学反应：4Zn10HNO3=4Zn(NO3)2X3H2O中，不难推出X的化学式为：NH4NO3，故选B考点：质量守恒定律50一定量的锌和氧化锌的混合物中锌元素的质量分数为65%，取10g加入足量的稀硫酸溶液，再向溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，得到沉淀的质量为A、10g B、9.9g C、6.5g D、8g【答案】B【解析】试题分析：锌和氧化锌都能与稀硫酸反应而生成硫酸锌，硫酸锌和氢氧化钠反应，生成请氧化锌和硫酸钠，依据化学反应前后，元素质量守恒可知，氢氧化锌沉淀中锌的质量=10g*65%，则氢氧化锌的质量=(10g*65%)/(65/99*100%)=9.9g考点：质量守恒定律的应用。51工业上用氨气（NH3）除去大气污染物之一的二氧化氮，其原理用化学方程式表示如下：6NO2+8NH3=7X+12H2O，则X的化学式是AN2 BNO CN2O DHNO3【答案】A【解析】试题分析：根据质量守恒定律知，反应前有14个N，12个O，24个H，而反应后有24个H，12个O，则还差14个N，而X前的化学计量数为7，所以X的化学式为N2。故选A考点：质量守恒定律的应用。52逻辑推理是一种重要的化学思维方法，以下推理合理的是A因为H2O和H2O2的组成元素相同,所以它们的化学性质相同B因为蜡烛燃烧生成CO2和H2O，所以蜡烛组成里一定含有C和HC因为燃烧需要同时满足三个条件，所以灭火也要同时控制这三个条件D因为碱溶液呈碱性，所以呈碱性的溶液一定都是碱溶液【答案】B【解析】试题分析：A、H2O和H2O2的分子构成不同，两者的化学性质不同，错误；B、根据化学反应前后，元素种类不变可知，正确；C、破坏燃烧的条件就能达到灭火的目的，不需要同时控制三个条件，错误；D、碳酸钠属于盐，水溶液呈碱性，错误。故选B考点：分子性质，质量守恒定律应用，燃烧和灭火，溶液酸碱性。53下图是某化学反应的微观示意图，下列说法正确的是A该反应属于置换反应B该反应共涉及四种原子C该反应前后，原子的种类没有发生变化D该反应前后所有元素的化合价都没有发生变化【答案】C【解析】试题分析：A、生成物都为化合物，错误；B、该反应涉及三种原子，错误；C、该反应前后，原子的种类没有发生变化，正确；D、反应物中单质中元素的化合价发生了变化，错误。故选C考点：元素化合价，物质分类，质量守恒定律应用。54碳化硅（SiC）陶瓷基复合材料是一种新型热结构材料。在空气中碳化硅能与熔融的氢氧化钠发生反应：SiC + 2NaOH + 2O2Na2SiO3 + X + H2O，下列有关X物质的化学式推断中，正确的是ASiO2 BCO CCO2 DNa2CO3【答案】C 【解析】试题分析：根据化学反应前后，各原子种类和原子个数不变可知，反应前有1个硅原子，1个碳原子，2个钠原子，6个氧原子，而反应后有2个钠原子，1个硅原子，2个氢原子，4个氧原子，还差1个碳原子和2个氧原子。故选C考点：质量守恒定律的应用。55下列说法错误的是A水银温度计能指示温度高低是因为原子间的间隔随温度变化而发生变化B氧气与臭氧（O3）的化学性质不同，是因为它们是由不同的分子构成的C干冰升华过程中只发生了物理变化，是因为碳分子和氧分子的种类都没有改变D质量守恒定律的微观解释是反应前后原子的种类、数目、质量均没有改变【答案】C【解析】试题分析：A、水银温度计能指示温度高低是因为原子间的间隔随温度变化而发生变化，正确；B、氧气与臭氧（O3）的化学性质不同，是因为它们是由不同的分子构成的，正确；C、干冰升华过程中只发生了物理变化，是因为二氧化碳由固态直接变为气态，无新物质生成，错误；D、质量守恒定律的微观解释是反应前后原子的种类、数目、质量均没有改变，正确。故选C考点：分子和原子的性质，物理变化和化学变化的判断，质量守恒定律微观守恒原因。56向质量为m克的CaCO3和KHCO3的混合物中，加入质量分数为a%的稀盐酸n克，恰好完全反应后，得到二氧化碳的质量是w克。下列说法正确的是A混合物中CaCO3和KHCO3的质量比一定是1:1B混合物充分反应后，所得溶液的质量是（m+n-w）克C混合物中CaCO3和KHCO3无论以任何比例混合，消耗稀盐酸的总质量均为n克D混合物中CaCO3和KHCO3无论以任何比例混合，生成二氧化碳的总质量均为w克【答案】BD【解析】试题分析：根据CaCO3+2HClCaCl2+CO2+H2O、KHCO3+HClKCl+CO2+H2O这两个方程式可看到： CaCO3和KHCO3与二氧化碳的质量比都是100：44 A、所以只要混合物的质量不变，生成的二氧化碳的质量就不变，故混合物中CaCO3和KHCO3的质量比可为任意比，故A错误 B、反应后只有二氧化碳气体放出，所以混合物充分反应后，所得溶液的质量是（m+n-w）g，故B正确； C、根据化学方程式可知，碳酸钙和盐酸反应的质量比为100：73，而碳酸氢钾和盐酸反应的质量比为100：36.5，所以混合物中CaCO3和KHCO3无论以任何比例混合，消耗稀盐酸的总质量不相等，故C错误； D、CaCO3+2HClCaCl2+CO2+H2O、KHCO3+HClKCl+CO2+H2O这两个方程式可看到：CaCO3和KHCO3与