盐类的水解上课用PPT课件

CH3COONa：,NH4Cl：,NaCl：,（强碱弱酸盐）,（强酸弱碱盐）,（强酸强碱盐）,CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O,NH3H2O+HCl=NH4Cl+H2O,NaOH+HCl=NaCl+H2O,CH3COONH4：,（弱酸弱碱盐）,NH3H2O+CH3COOH=CH3COONH4+H2O,在酸溶液中：c(H+)c(OH-)，呈酸性；在碱溶液中：c(H+)c(H+),()实质盐类的水解促进了水的电离，生成了弱电解质。,弱酸阴离子或弱碱阳离子,盐类水解的概念,（）盐类的水解是吸热反应,2.盐类水解类型,()强碱弱酸盐的水解,CH3COO-+H2O,CH3COOH+OH-,Na2CO3,2NaCO32-,H2O,OH-H,HCO3-,第一步（主要）,第二步（次要）,Na2CO3的水解,c(OH-)c(H+),写出NaF溶液水解的离子反应方程式,练习,（2）强酸弱碱盐的水解,讨论应用盐类水解的原理，分析NH4Cl溶液显酸性的原因，并写出有关的离子方程式。,H2O,HOH-,NH4Cl,Cl-NH4,NH3H2O,或：NH4H2O,NH3H2OH+,NH4ClH2O,NH3H2OHCl,NH4Cl的水解,c(H+)c(OH-),讨论以NaCl为例，说明强酸强碱盐能否水解？,由于NaCl电离出的Na+和Cl-都不能与水电离出的OH-或H+结合生成弱电解质，所以强酸强碱盐不能水解，不会破坏水的电离平衡，因此其溶液显中性。,强酸弱碱盐水解，NH4Cl、CuSO4、FeCl3、，使溶液显酸性。强碱弱酸盐水解，CH3COONa、K2CO3、Na2CO3、Na2S，使溶液显碱性。强酸强碱盐不水解，NaCl、K2SO4、NaNO3等溶液呈中性。,总结：,3、盐类水解的规律,有弱才水解，无弱不水解；谁弱谁水解，越弱越水解，谁强显谁性，同强显中性。,4.水解方程式的书写,一般盐类水解的程度很小，水解产物很少。通常不生成沉淀或气体，也不发生分解。一般不标“”或“”，也不把生成物（如H2CO3、NH3H2O等）写成分解产物的形式。,多元弱碱的阳离子水解过程较为复杂，通常写成一步完成。,多元弱酸的盐分步水解，以第一步为主，水解方程式一般只写第一步。,练习写出能水解的盐的水解离子方程式。NaNO3、Cu(NO3)2、K2CO3、FeCl3、Na2S,二、影响盐类水解的因素,温度：浓度：外加酸碱：,1、内因2、外因,盐的水解反应是吸热反应，升高温度水解程度增大。,盐的浓度越小，一般水解程度越大。加水稀释盐的溶液，可以促进水解,外加酸碱能促进或抑制盐的水解,-,21,填表:CH3COONa溶液改变下列条件,填写变化情况:CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-,向右,增大,增大,减小,向右,减小,减小,增大,向右,减小,增大,增大,向右,减小,减小,增大,向左,向左,增大,增大,增大,减小,减小,减小,向右,减小,减小,增大,讨论题：1、实验室长时间配制的FeCl3溶液、CuSO4溶液为什么会出现絮状物？如何克服？能否通过蒸发FeCl3溶液制得FeCl3晶体？,2、为什么生活中常用Na2CO3溶液代替NaOH溶液去除油污？热溶液去污力强还是冷溶液去污力强？,三、盐类水解的应用,1.配置FeCl3、AlCl3、SnCl2等溶液时，应滴加少量相应酸，防止产生浑浊。,2.用热的纯碱去油污效果好。,3.明矾用于净水的原理。,4.用加热的方法来促进溶液中某些盐的水解，使生成氢氧化物沉淀，以除去溶液中某些金属离子。,5.利用Al2(SO4)3和NaHCO3反应可做泡沫灭火剂的原理（双水解离子共存问题）。,6.草木灰(K2CO3)不可与铵盐氮肥混合使用。,Al2(SO4)3+6NaHCO3=3Na2SO4+2Al(OH)3+6CO2,7.*选择制备盐的途径时，需考虑盐的水解。如制备Al2S3时，因无法在溶液中制取，会完全水解，只能由干法直接反应制取。加热蒸干AlCl3、MgCl2、FeCl3等溶液时，得不到AlCl3、MgCl2、FeCl3晶体，必须在蒸发过程中不断通入HCl气体，以抑制FeCl3的水解，才能得到其固体。,练习1.实验室配置AgNO3溶液时，为什么常加入一些硝酸？,2.含有较多Al3+、Fe3+的土壤，为什么常显酸性？,3.相同物质的量浓度的NaX、NaY、NaZ三种盐溶液的pH值分别为7、8、9，则相同物质的量浓度的HX、HY、HZ的酸性强弱顺序为。,4.将AlCl3溶液蒸干，并灼烧，则最后所得到的物质是。,HXHYHZ,Al2O3,5、欲使CH3COONa溶液中的C（CH3C