第十一单元课题1 生活中常见的盐(第一课时)

,人教版化学九年级下册,第十一单元盐化肥课题1生活中常见的盐（第一课时）,日常生活中所说的盐，通常指食盐（主要成分是NaCl）；而化学中的盐，是指一类组成里含有金属离子和酸根离子的化合物，如氯化钠、硫酸铜、碳酸钙等，不仅仅指食盐。,盐的分类：根据盐的组成里所含阴、阳离子的特点，可将盐分类并称为某盐.,盐的组成：金属离子（铵根离子）和酸根离子,钠盐：,钾盐：,铵盐：,碳酸盐：,硫酸盐：,NaCl、Na2SO4、Na2CO3,KCl、K2SO4、K2CO3,(NH4)2SO4、NH4Cl、NH4NO3,K2CO3、CaCO3、Na2CO3,(NH4)2SO4、K2SO4、Na2SO4,思考：,1.食盐知识你了解多少？2.食盐、工业盐和盐三者是一回事吗？3.除调味外，你还能说出食盐的其他用途吗？4.在自然界中，氯化钠是如何分布的？5.海水如何制精盐？,农户误用某工业盐造成8人食物中毒,厨师放错盐工人进医院石家庄37人中毒,亚硝酸钠,新闻事件,亚硝酸钠,亚硝酸钠是工业用盐，它是一种白色不透明晶体，形状很像食盐。亚硝酸盐不仅是致癌物质，而且摄入0.20.5g即可引起食物中毒，3g可致死。而亚硝酸盐是食品添加剂的一种，起着色、防腐作用，广泛用于熟肉类、灌肠类和罐头等动物性食品。现在世界各国仍允许用它来腌制肉类，但用量严加限制。,(NaNO2),一、氯化钠（NaCl）俗称：食盐,白色晶体，易溶于水，水溶液有咸味,海盐,湖盐,岩盐,井盐,融雪机洒盐融雪,有关食品与药品,氯化钠的用途,医疗生理盐水是0.9%的氯化钠溶液工业制取纯碱、烧碱、盐酸等农业氯化钠可以用来选种生活调味品、腌制蔬菜、鱼、肉、蛋等交通公路上的积雪用氯化钠来消除,海南省东方盐场晒盐一景,3、食盐的制法,(1)直接开采法(2)海水晒盐法(3)盐井水煮盐法(4)盐湖水煮盐法,4、粗盐初步提纯,粗盐中含有较多的可溶性杂质（氯化镁、氯化钙）和不溶性杂质（泥沙等）,粗盐提纯的步骤：溶解沉淀过滤蒸发结晶,纯碱苏打,小苏打,大理石石灰石,用于生产玻璃、造纸、纺织、洗涤剂,发酵粉的主要成分之一，治疗胃酸过多症的药剂,可作补钙剂，用于实验室制取二氧化碳，石灰石、大理石用作建筑材料,二、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙,1)洁白纯净的碳酸钙岩石叫汉白玉。2)因含杂质而有花纹的碳酸钙叫大理石。3)质地致密的碳酸钙岩石叫石灰石。,贝壳主要成分CaCO3,看图说用途,碳酸钙,实验11-1,产生大量气泡，澄清石灰水变浑浊,产生大量气泡，且速率较快，澄清石灰水变浑浊,有二氧化碳生成,有二氧化碳生成,Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O,NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O,二、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙,所用试剂为稀盐酸和澄清石灰水。,碳酸根离子的检验,取少量样品放在试管中,加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水。,澄清的石灰水变浑浊,有气泡产生,该物质中有碳酸根,反应速率较快的是HCO3-，速率较慢的是CO32-,Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH,产生白色沉淀,二者发生反应，生成碳酸钙沉淀,实验11-2,讨论：反应物和生成物都是单质还是化合物？,Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH,反应物：两种化合物,生成物：两种化合物,NaOH+HCl=NaCl+H2O,反应物是通过什么方式变成了生成物？,复分解反应,A,+,C,=,B,A,B,D,C,D,+,特点：双交换，价不变,由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。,课堂小结,如何检验长期存放的氢氧化钠溶液是否变质？若变质写出有关的化学方程式。（1）请推断碳酸钡（BaCO3）与稀盐酸反应的化学方程式：。（2）某物质与稀盐酸反应的化学方程式为R+2HCl=2KCl+H2O+CO2，由此可推出R的化学式为。,练一练,CO32-、HCO3-的检验方法,CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2,检验依据：组成里含有CO32-或HCO3-的盐都能与盐酸反应，生成二氧化碳气体,检验