常见的酸和碱

本课时重点,1、知道酸、碱、盐的溶液能导电的原因。2、掌握电离方程式的书写。3、根据酸、碱、盐电离生成离子的特点，了解酸、碱、盐的概念和组成特点，能准确区分酸、碱、盐。,酸、碱、盐溶液的导电性,想一想1：有的物质能导电、有的物质不能导电，物质能导电的条件是什么？2：金属导电的原因是什么？,3：酸、碱、盐的溶液也能导电，你知道其中原因吗？以食盐的水溶液能导电为例来分析。,小结,一:酸、碱、盐溶液导电的原因：在水分子的作用下离解成自由移动的离子。,二：电离物质溶入水时，离解成自由移动的离子的过程。,三：电离方程式的书写,1标：在左边写出化学式并标出各元素和根的化合价。2拆：离解发生在正负价之间。3写：在右边写出电离生成的离子符号。4查：遵守质量守恒和电荷守恒,酸、碱、盐的概念,1：酸电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。2：碱电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。3：盐电离时能生成金属离子和酸根离子的化合物。,注意：常见的酸根离子有：,小结,1：酸的头部是H，碱的尾巴OH，金属、酸根组成盐，希望大家要分清。2：酸、碱、盐的溶液能导电，原因是其溶液中有_。但它们的溶液却不显电性，原因是_。,自由移动的离子,阳离子所带的正电荷总数与阴离子所带的负电荷总数相等。,注意：是正、负电荷总数相等，离子个数不一定相等。,课前检测,男生：写出盐酸、硫酸、硝酸的化学式并写出其在溶液中的电离方程式女生：写出氢氧化钠、氢氧化钙的化学式并写出其在溶液中的电离方程式想一想不同的酸有没有相似的一些性质和自己的个性特点？为什么?不同的碱呢？,生活中常见的酸和碱,食醋醋酸,水果果酸,胃液盐酸,饮料碳酸,石灰水氢氧化钙,炉具清洁剂氢氧化钠,电瓶硫酸,第二课时：,常见的酸,活动与探究一,变红,不变色无色,变蓝,变红,变红,变蓝,不变化无色,变红,讨论：1：什么叫酸碱指示剂？2：酸碱指示剂有什么作用？3：上述反应中发生颜色变化的是酸碱还是指示剂？,小结,1:酸碱指示剂指示剂遇酸、碱能显示不同颜色的物质。如石蕊和酚酞2:酸碱指示剂的作用区分酸、碱性溶液。3：紫色石蕊遇酸变红，遇碱变蓝。无色酚酞遇酸不变色，遇碱变红。,探究二：认识浓硫酸和浓盐酸的物理性质与特性：,观察浓硫酸和浓盐酸的颜色、状态，打开瓶塞，观察发生的现象；闻一闻是否有气味？,想一想：怎样闻其气味？,扇闻法,盐酸和硫酸的物理性质,无色液体(黄色),无色液体,白雾(挥发性),无现象,有刺激性气味,无气味,盐酸是_的水溶液，其中溶质是_，溶剂是_。揭开浓盐酸的瓶盖有白雾出现，原因是_。,HCl气体的水溶液,氯化氢,水,氯化氢气体挥发到空气中遇到空气中的水蒸气又形成盐酸小液滴的原故,浓硫酸的脱水性,浓硫酸能夺取由碳、氢、氧等元素组成的化合物中的氢、氧两种元素,生成黑色的炭和水。,浓硫酸的特性,1：吸水性敞口放置能吸收空气中的水份，可做干燥剂。,2：脱水性能使有机物中的H、O两种元素以水的组成比脱离出来，使有机物炭化。,3：强腐蚀性。,浓硫酸的三大特性,如果是稀硫酸是否也要做同样的处理？为什么？,浓硫酸的稀释,有吸水性脱水性腐蚀性,想一想：如何稀释浓硫酸应注意什么问题？为什么？如果不慎将浓硫酸滴到衣服或皮肤上，应怎样处理？,事故的处理：水冲洗涂上3-5%的NaHCO3溶液,自学教材P5253第一段,课前巩固,1：有两瓶失去标签的无色溶液，分别是稀盐酸和澄清石灰水。为了区别，某同学设计了如下四种方案，其中不可行的是甲：将两瓶溶液各取少量，分别加入少量活泼金属锌。乙：将两瓶溶液各取少量，分别加入少量碳酸钙固体。丙：将两瓶溶液各取少量，分别滴入2-3滴紫色石蕊试液。丁：将两瓶溶液各取少量，尝其味道。2：浓盐酸敞口放置，溶液质量_,溶质质量分数_填增加或减少，原因是浓盐酸有_。浓硫酸敞口放置，溶液质量_，溶质质量分数_，原因是浓硫酸有_。因此浓盐酸、浓硫酸必须_保存。,减少,减少,挥发性,增加,减少,吸水性,密封,目标与要求,1、通过实验与探究，归纳酸有哪些主要的化学性质，并掌握其应用。2、能熟练书写有关反应的化学方程式。3、了解酸有相似化学性质的原因。4、规范操作、仔细观察并记录好实验现象。,活动与探究-酸的化学性质,紫色石蕊试液遇酸变_无色酚酞试液遇酸变_,红,不变色,_和_表面有气泡产生其中_表面产生气泡速度更快。_表面无现象。,Mg,Zn,Mg,Cu,铁钉表面的锈_，溶液由_变为_。,逐渐消失,无色,黄色,酸的化学性质,1:、能与指示剂反应酸能使紫色石蕊试液变红，不能使酚酞变色2、能与活泼金属反应-可用于实验室制取少量氢气。3、能与某些金属氧化物反应-可用于清除金属表面的锈。,比一比,写出下列反应方程式女生男生镁和稀硫酸反应锌与稀硫酸反应铁和稀盐酸反应铝与稀盐酸反应氧化铁和稀盐酸反应氧化铁与稀硫酸反应氧化铜和稀硫酸反应氧化铜与稀盐酸反应,课堂练习,1、盐酸和硫酸有许多相似的化学性质，原因是什么？2、日常生活中的下列物质，不宜用盐酸清洗的是A、铁制品表面的锈B、盛放石灰水的试剂瓶壁上出现的白色固体C、保温瓶内的水垢D、氢气还原氧化铜后试管内留下的红色斑迹。3、用酸清除铁制品表面的铁锈时，能否将其长时间放在酸中？为什么？,课题1常见的酸和碱,常见的碱,想一想：,知道的碱有哪些？请写出来,二、常见的碱,自学教材P54_55，填写下表中的内容：,白固,白固,易放热,微,易,不易,易,不易,强,火碱烧碱苛性钠,消石灰熟石灰,CaO+H2O=CaOH2,较强,化工原料除油污某些气体的干燥剂,建筑材料改良酸性土壤制农药波尔多液,复习检测,1：不同的酸溶液中，都含有相同的_，因此酸有一些共同的化学性质，下列有关酸的性质描述中，不属于酸的共性通性的是A：酸能使紫色石蕊变红，不能使酚酞变色。B：酸能与活泼金属反应，制取氢气。C：酸能与金属氧化物反应，可用于除锈。D：浓盐酸有挥发性、浓硫酸有吸水性。2：实验中下列物质不能用稀盐酸清洗掉的是A:铁钉表面的锈迹B：长期存放石灰水的瓶壁上出现的白膜C：还原氧化铜的试管内壁留下的红色物质D：镁燃烧后生成的白色固体,2：不同的碱有一些相似的化学性质吗？为什么？,氢离子,D,C,碱的化学性质,自学指导：自学教材P55-56页，完成下列内容1：碱能使紫色石蕊变_,使无色酚酞变_。2：实验室常用什么来检验CO2？有什么现象产生？请写出有关反应方程式：3：NaOH与CaOH2有相似的化学性质，请推理写出氢氧化钠与二氧化碳反应的方程式：,4：SO3跟CO2都是非金属氧化物，与氢氧化钠的反应与上面两个反应相似，试写出SO3与NaOH反应的方程式：,5：根据上面的讨论，试归纳出碱有哪些相似的化学性质？,蓝,红,小结,碱的化学性质酸的化学性质1：能使紫色石蕊变蓝1：能使紫色石蕊变红使无色酚酞变红无色酚酞不变色2：能与某些非金属氧化2：能与金属氧化物反应物反应3：能与活泼金属反应,注意：H2O和CO也是非金属氧化物，但不能与碱反应。,1：甲、乙两位同学分别设计如下方案来鉴别澄清石灰水和氢氧化钠溶液：甲：将上述溶液各取少量于试管中，分别通入二氧化碳，变浑浊的是澄清石灰水，无现象的是氢氧化钠溶液。乙：将上述溶液各取少量于试管中，分别滴入2-3滴无色酚酞试液，变红的是氢氧化钠溶液，不变色的是澄清石灰水。试评价：上述方案可行的是_，不可行的理由是什么？,巩固和应用,2：通过对氢氧化钠性质的学习，你认为氢氧化钠应该怎样保存？为什么？,3：氢氧化钠和氢氧化钙溶液都能与二氧化碳反应，为什么检验二氧化碳时用的是氢氧化钙溶液，可否用氢氧化钠溶液来检验二氧化碳气体？,4：氢氧化钠和氢氧化钙溶液都能与二氧化碳反应，欲除去较多的二氧化碳，最好选择什么溶液来吸收？为什么？,5：随着工业的发展，人类的物质生活水平得到不断提高，但同时也给环境带来了严重污染，许多工厂排放的废气中含有较多的有害气体SO2，你认为最好选择什么溶液吸收才能达标排放？试写出其反应方程式：,6：KOH属于酸、碱、盐中哪一类?试推测KOH可能有哪些化学性质？并写出其与CO2、SO2、SO3反应的方程式：,你能得出答案吗？,6用一种试剂（或试纸）就能一次性把Ca(OH)2、NaCl、HCl三种溶液区别开，这种试剂（或试纸）是()A.酚酞试液B紫色石蕊试液C水,B,你能得出答案吗？,3下列物质中常用来改良土壤酸性的是（）A.石灰石B.熟石灰C.干冰D.烧碱,B,你能得出答案吗？,4保存NaOH溶液时，下列方法中不正确的是（）A.不避光B.玻璃瓶配玻璃塞C.塑料瓶装D.密封,B,你能得出答案吗？,5欲除去NaOH溶液中的Na2CO3杂质，可选用下列试剂中的（）A.稀盐酸B.CaCl2溶液C.CO2气体D.澄清石灰水,D,你能得出答案吗？,6某些食品的包装袋内有一个装有白色颗粒状固体的小纸袋，上面写有“干燥剂，主要成分为生石灰，请勿食用”等字样，回答下列问题：生石灰可作干燥剂理由（化学方程式）“请勿食用”是因为干燥剂食用后对人体