浙江省高考化学（学考标准+条目解析）第十一讲化学反应速率与反应限度课件.ppt

第十一讲化学反应速率与反应限度,典例1汽车尾气处理时发生反应:4CO(g)+2NO2(g)N2(g)+4CO2(g)。在不同条件下的化学反应速率不同,下列表示反应速率最快的是()A.v(CO)=0.03molL-1s-1B.v(NO2)=0.7molL-1min-1C.v(N2)=0.4molL-1min-1D.v(CO2)=1.1molL-1min-1,A,解析:v(CO)=0.03molL-1s-1=1.8molL-1min-1。根据用不同物质表示的化学反应速率与化学方程式中物质对应的化学计量数成正比,可以计算出B、C、D三个选项都用CO表示的化学反应速率分别为1.4molL-1min-1、1.6molL-1min-1、1.1molL-1min-1。故选A。,注意(1)对于有固体或纯液体参加的化学反应,改变它们的量不会引起浓度的变化,对反应速率基本无影响。例如:C(s)+CO2(g)=2CO(g),增加C的量,对此反应的反应速率无影响(当然,这里不考虑固体表面积、颗粒大小等的变化)。(2)压强只对有气体参加或生成的化学反应速率有影响,压强对反应速率的影响关键是看改变压强是否改变相关物质的浓度。,典例2化学反应速率的大小主要取决于()A.反应的温度B.是否使用催化剂C.反应物的性质D.反应物的浓度,A,解析:影响化学反应速率的主要因素是反应物本身的性质,浓度、温度、压强和催化剂是影响化学反应速率的重要因素,但不是决定性因素。故选C。,二、化学反应的限度1.可逆反应:在相同条件下既可以向正反应方向进行,又可以向逆反应方向进行的反应,称为可逆反应。(1)表示方法:用“”表示可逆反应。(2)特征:正反应和逆反应发生的条件相同;反应物和生成物同时存在;可逆反应具有普遍性,大多数化学反应都是可逆反应。2.化学反应的限度:同一条件下的可逆反应,反应物不能完全转化为生成物,即可逆反应有一定的限度。,B,三、化学平衡1.定义可逆反应在一定条件下进行到一定程度时,正反应速率和逆反应速率相等,反应物和生成物的浓度保持不变,反应达到化学平衡状态。2.建立平衡过程的图像(从正反应开始),3.化学平衡状态的特征(1)动:达到平衡状态的可逆反应,化学反应并没有停止,只不过是正反应速率等于逆反应速率,各种物质的浓度不再发生变化而已,因此化学平衡是一种动态平衡。(2)等:可逆反应达到化学平衡状态时,正、逆反应速率相等,即同一物质的消耗速率与生成速率相等,即v(正)=v(逆)0。(3)定:可逆反应达到平衡状态时,反应物的浓度和生成物的浓度不再改变,即反应物和生成物中各物质的百分含量保持一定。(4)变:当影响化学平衡的外界条件发生改变时,原化学平衡状态被破坏,一段时间后会达到新的平衡状态。,四、控制反应条件在生产和科学研究中的作用在生产和科学研究中不仅要从快慢(化学反应速率角度)、产率(化学平衡角度)研究化学反应,还要综合考虑原料成本、设备成本、环境影响等因素,确定合理的反应条件,使工业生产效益最大化。,典例4在一定温度下的某容积可变的密闭容器中,发生反应:C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)。不能说明该反应一定达到化学平衡状态的是()A.体系的体积不再发生变化B.v正(CO)=v逆(H2)C.生成nmolCO的同时生成nmolH2D.1molHH键断裂的同时断裂2molHO键,C,解析:该反应是一个反应前后气体分子数不相等反应,体系的体积不再发生变化说明已经达到化学平衡状态。因为v逆(CO)=v逆(H2),则v正(CO)=v逆(H2)=v逆(CO),说明该反应已经达到平衡状态。CO和H2同为生成物,其物质的量的变化应该始终相等,因此“生成nmolCO的同时生成nmolH2”不能说明该反应一定达到化学平衡状态。“