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广东省2011年高考化学专题训练卷-探究题1姓名： 班别： 学号： 成绩： 1.新制氯水中含有多种粒子，某校化学研究性学习小组的同学为探究其性质，做了如下实验，请你帮助完成：（1）HClO不稳定，见光易分解生成HCl和O2。请设计实验证明有O2生成 。（2）氯气能使湿润的红色布条褪色。对于使红色布条褪色的物质，同学们的看法不一致，认为氯水中存在的几种粒子都有可能。请你设计实验，得出正确结论。提出问题收集资料提出假设验证假设得出结论氯水中何种物质能使湿润的红色布条褪色？氯气有强氧化性氯气与冷水反应生成盐酸和次氯酸次氯酸有强氧化性_。 _。_。 H2O使布条褪色实验：把红色干布条放入充满氯气的集气瓶中，布条不褪色；实验：_ 实验：把红色布条放在水里，布条不褪色。 （3）平衡常数表明了封闭体系的可逆反应在给定的温度下进行的程度，对于同一个类型的反应，平衡常数越大，表明反应进行的程度越大。H2CO3 HCO3 + H+ Ka1(H2CO3) = c(HCO3)c(H+)/c(H2CO3) = 4.45107HCO3 CO32 + H+ Ka2(H2CO3) = c(CO32) c(H+)/ c(HCO3) = 5.611011HClO H+ + ClO Ka(HClO) = 2.95108请依据以上碳酸和次氯酸的电离平衡常数，写出在下列条件下所发生反应的离子方程式：将少量的氯气通入到过量的碳酸钠溶液中_ _氯气和碳酸钠按照11的比例恰好反应_ _将过量的氯气通入到少量的碳酸钠溶液_ _ 2火柴头上通常含有氯酸钾、二氧化锰、硫等物质。某研究性学习小组进行火柴头中有关物质的实验探究。检验火柴头中含有硫将两根火柴放在如右图所示实验装置中漏斗下面，用一根燃着的火柴点燃它，慢慢拉动注射器活塞抽气，让火柴燃烧产生的气体通过稀品红溶液，观察到品红溶液褪色。 燃烧产生的气体中一定含有 ； 可用于替代试管中品红溶液的试剂有 （填标号）A稀高锰酸钾酸性溶液 B饱和石灰水 C稀溴水 D烧碱溶液 某同学提出用下图所示方法进行实验更为简便。他的操作是：当图中所示火柴头燃烧完时，立即移出火柴； 。测定火柴头中KClO3的含量主要实验步骤如下： 刮取火柴头，小心研碎，称得质量为2.45g； 用适量蒸馏水充分浸泡后过滤、洗涤残渣； 往装有滤液和洗涤液的烧杯中加入过量的NaNO2溶液、AgNO3溶液和稀硝酸，搅拌，充分反应后，过滤、洗涤沉淀； 干燥沉淀物，称得其质量为1.435g。 实验中发生的反应是 KClO3 + 3NaNO2 + AgNO3 = AgCl+ 3NaNO3 + KNO3，其中NaNO2是 剂，反应中AgNO3、NaNO2均需要过量的原因是 ； 实验测得火柴头中KClO3的质量分数为 (保留一位小数)； 如果第步中未洗涤沉淀残渣，测得KClO3的质量分数将 （填“偏大”、“偏小”、或“无影响”，下同）；如果第步中未洗涤AgCl沉淀，测得KClO3的质量分数将 。广东省2011年高考化学专题训练卷-探究题2姓名： 班别： 学号： 成绩： 3.某化学兴趣小组在一次实验探究中发现，向草酸溶液中逐滴加入高锰酸钾溶液时，溶液褪色总是先慢后快，即反应速率由小变大。为此，甲同学做了如下实验进行探究：（已知：MnO4-在酸性环境下的还原产物是Mn2+2KClO32KCl+3O2，2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2）【实验用品】仪器：试管（若干个）、胶头滴管（2支）、钥匙试剂：0.1mol/L H2C2O4溶液、0.1mol/L KMnO4溶液、稀硫酸、MnSO4固体【实验内容】（1）甲已记录实验现象在下表，请你完成设计。试管编号加入试剂（按加入顺序）实验现象（褪色时间）110 mL0.1mol/L H2C2O4 溶液H2C2O4褪色很慢（31秒）210 mL0.1mol/L H2C2O4 溶液H2C2O4褪色很快（4秒）（2）根据甲同学的实验，你认为进行该实验还缺少的实验仪器是： 。（3）H2C2O4溶液与酸性的KMnO4溶液反应的离子方程式为： 。（4）甲同学测出的褪色时间是以下列哪个选项为依据的（ ） A.从KMnO4溶液滴加到刚好接触H2C2O4溶液开始，溶液由紫红色变为近乎无色，半分钟之内不再出现紫红色为止。 B.从KMnO4溶液滴加到刚好接触H2C2O4溶液开始，溶液由无色变为紫红色为止。 C.从KMnO4溶液滴加到刚好接触H2C2O4溶液开始，溶液由紫红色变为近乎无色为止。(5) 从甲同学的实验中得到启示，你认为该反应褪色由慢到快是何种原因引起的？ 。（6）乙同学从甲同学的实验探究中得到启示，他们也分别提出了能影响该溶液化学反应速率因素的可能原因，你认为他提出的可能原因是： 4.盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段常见的“三大酸”。请就“三大酸”与金属铜反应的情况，回答下列问题：（1）我们知道，稀盐酸与铜不反应。在稀盐酸中加入H2O2后，则可使铜顺利溶解。该反应的化学方程式为 。 某同学未加入氧化剂，而是设计了一个实验装置，也能使铜溶于稀盐酸。请在方格中画出该装置：（2）在一定体积的18mol/L的浓硫酸中加入过量的铜片，加热使之反应，被还原的硫酸是0.9mol。则该硫酸的实际体积（填大于、等于或小于）100mL。若欲使剩余的铜片继续溶解，可在其中加入硝酸盐，该反应的离子方程式是 （3）分别将等质量的铜片与等体积、过量的浓硝酸、稀硝酸反应，所得到的溶液前者呈绿色，后者呈蓝色，某同学提出可能是Cu2+浓度不同引起的，你同意这种看法吗？ （填同意或不同意），原因是 另一同学提出溶液呈“绿色”是溶液中Cu2+与NO2共存的结果，请你设计实验探究此说法正确与否。简述实验方案和实验现象及由此得出的结论： 广东省2011年高考化学专题训练卷-探究题3姓名： 班别： 学号： 成绩： 5.某溶液中可能含有C032、S042、 HCO3三种离子中的一种或两种。为探究其组成，小明取出两份相同的样品溶液于试管中，向一份中加入过量的盐酸，产生无色气泡；向另一份中滴加过量的氯化钡溶液，产生白色沉淀。请设计合理实验，在小明实验的基础上做进一步的探究，对小明的实验给出结论。仅限选择的仪器、用品和试剂：烧杯、试管、玻璃棒、胶头滴管、量筒、集气瓶、铁架台、漏斗、滤纸、酒精灯；lmol/L硫酸；2mol/L盐酸；2mol/L硝酸；lmol/L氯化钡、蒸馏水。完成下列探究过程： (l）提出假设：假设 l ：溶液中只存在C032- 假设 2 : 假设 3 : 假设 4 ：溶液中存在S042-、 HCO3-(2) 基于假设4 , 设计出实验方案，将实验操作、预期的实验现象和结论填在下表中。提示 可不填满，也可增加步骤。步骤编号实验操作预期现象和结论用胶头滴管取少量溶液加入试管A中，再用滴管取过量的lmol/L氯化钡溶液并滴加到试管A中，充分反应后，静置，然后过滤，洗涤沉淀，将沉淀和滤液分别装入另外的两个试管中。有白色沉淀生成 6Y是由硫的含氧酸盐组成的纯净物或者混合物，该物质可溶于水，食品工业常将它用作漂白剂、防腐剂、疏松剂、护色剂及保鲜剂等。化学兴趣小组在实验室对Y中硫元素的价态进行探究：将过量的稀硝酸加入少许样品中，振荡；取少许反应后的溶液，滴加硝酸钡溶液，出现白色沉淀。甲认为不能由此确定Y中硫的价态为6。上述实验中产生的沉淀是。你认为甲的判断是否正确？答：（“正确”或“不正确”）。作出这种判断的依据是 。乙对Y中硫的价态作出三种猜想：硫的价态是6；硫的价态是4；硫的价态是4和6价。请设计实验检验乙的猜想是否正确，并按要求填写下表。限定实验仪器与试剂：烧杯、试管、玻璃棒、药匙、滴管和试管架；1 mol/L H2SO4、2 mol/L HCl、2 mol/L HNO3、3%H2O2、0.5 mol/L BaCl2、品红试纸、蒸馏水。实验操作预期现象及实验结论广东省2011年高考化学专题训练卷-探究题4姓名： 班别： 学号： 成绩： 7.工业碳酸钠由于在生产过程中原料盐和工艺等的原因，常会含有Na2SO4 、NaCl中的一种或两种杂质。现有工业碳酸钠样品，某化学兴趣小组就工业碳酸钠中是否含有这两种杂质进行探究。实验室有以下的仪器和药品可供使用：烧杯、试管、玻璃棒、药匙、滴管、酒精灯、试管夹：1.0 molL-1H2SO4、1.0 molL-1HNO3、1.0molL-1HCl、NaOH稀溶液、0.1 molL-1AgNO3、0.1 molL-1BaCl2 、0.1 molLBa(NO3)2、蒸馏水。以下是部分实验探究过程：（1）提出假设：根据题意，工业碳酸钠中含有杂质有_种可能的情况。（2）设计实验方案基于工业碳酸钠中两种杂质均存在这一假设，设计出实验方案（不要在答题卡上作答）。（3）根据（2）的实验方案，进行实验。请在答题卡上按下表格式写出实验操作步骤、预期的现象及结论编号实验操作预期现象和结论8.已知某白色混合物粉末中含有CuSO4、K2SO4、NH4HCO3、NH4Cl、NaCl五种物质中的两种。请完成下述探究此混合物组成的实验。仅限选择的仪器、用品和试剂：烧杯、试管、玻璃棒、胶头滴管、药匙、酒精灯、火柴、试管夹、镊子；红色石蕊试纸；稀硫酸、稀硝酸、 NaOH溶液、Ba(NO3)2溶液、AgNO3溶液、蒸馏水。一、初步探究用 （填实验仪器名称）取固体混合物于烧杯中，加入蒸馏水搅拌，混合物完全溶解，得到无色透明溶液A，微热后可闻到有轻微的刺激性气味。用胶头滴管吸取少量溶液A于试管中，再滴加稀硝酸，溶液中有无色气泡产生；继续滴加过量稀硝酸至溶液中不再产生气泡，得到无色透明溶液B，由上述实验可以得到的初步结论是 。二、进一步探究请设计实验方案进一步确定该固体混合物中可能的另一种物质。叙述实验操作、预期现象和结论。实验操作预期现象和结论 。 。 。 。广东省2011年高考化学专题训练卷-探究题5姓名： 班别： 学号： 成绩： 9.某白色粉末其成分可能是碳酸钠和亚硫酸钠的一种或两种组成。请完成对该白色粉末成分的探究：限选实验仪器：药匙、试管、单孔塞、导管、玻璃棒、滴管、带铁夹的铁架台。限选实验试剂：1 molL-1H2SO4、3H2O2、澄清石灰水、品红试液。（1）提出合理假设假设1： ；假设2： ；假设3： 。（2）设计实验方案证明你的假设（3）实验过程根据（2）的实验方案，进行实验。请在答题纸上按下表格式写出实验操作步骤、预期现象与结论。实验操作预期现象与结论步骤1：检查装置气密性步骤2：10某种催化剂是含铁元素的氧化物。化学兴趣小组在实验室对该催化剂中铁元素的价态进行探究：将适量稀硝酸加入少许样品中，加热溶解；取少许溶液，滴加KSCN溶液后出现红色。一位同学由此得出该催化剂中铁元素价态为3的结论。(1)请指出该结论是否合理，并说明理由 。(2)请完成对铁元素价态的探究：限选实验仪器与试剂：烧杯、试管、玻璃棒、药匙、滴管、酒精灯、试管夹；3 mol/L H2SO4、3H2O2、6 mol/L HNO3、0.01 mol/LKMnO4、NaOH稀溶液、0.1 mol/L KI、20KSCN、蒸馏水。提出合理假设：假设1： ；假设2： ；假设3： 。设计实验方案证明你的假设(不要在答题卡上作答)。实验过程：根据的实验方案，进行实验。请在答题卡上按下表格式写出实验操作步骤、预期现象与结论。（步骤可继续添加，也可以不填满）实验操作预期现象与结论步骤1：用滴管取一定量3mol/LH2SO4于试管中，加热煮沸数分钟以除去溶于其中的氧步骤2：用药匙取少量样品于试管中，用滴管加入适量除氧的3mol/LH2SO4并加热，充分反应后得A溶液固体溶解，溶液颜色有变化步骤3：步骤4：广东省2011年高考化学专题训练卷-探究题6姓名： 班别： 学号： 成绩： 11.同学们在学习碱的化学性质时，进行了如图所示的实验。（1）写出丙实验中反应的化学方程式 。（2）乙实验中滴加氢氧化钠溶液后，可观察到的现象是 。（3）甲实验中观察到试管内 现象。（4）实验结束后，同学们将甲、乙、丙三个实验的废液倒入同一个干净的废液缸中，最终看到废液浑浊并呈红色，产生疑问。【提出问题】 废液中含有哪些物质？【交流】一定含有的物质：碳酸钙、指示剂、水和 （写物质化学式） 。还含有能使废液呈碱性的物质。能使废液呈碱性的物质是什么？同学们有如下猜想。小云认为：只有碳酸钠 小红认为：只有氢氧化钙 小林认为：是氢氧化钠和碳酸钠你认为还可能是 。(写一种猜想)【实验设计】小方想用氯化钙溶液来验证小云、小红、小林的猜想。查阅资料获悉氯化钙溶液呈中性，并设计如下实验。请你将小方的实验设计补充完整。实验内容预计现象预计结论取少量废液缸中上层清液于试管中，加入过量氯化钙溶液，静置。有白色沉淀，溶液呈红色。 的猜想正确。 。 的猜想正确。 。 的猜想正确。【反思拓展】 在分析化学反应后所得物质的成分时，除了考虑生成物外还需考虑 。12.氢氧化钙和氢氧化钠都因与空气中的二氧化碳反应而变质.对实验室中的两份已变质的氢氧化钙和氢氧化钠固体，某同学提出了猜想并探究其组成，请你与他一起完成探究过程.(1)对已变质的氢氧化钙进行探究猜想可能完全变成了碳酸钙.可能部分变质，其成分是氢氧化钙和碳酸钙的混合物.进行实验实验过程实验现象结论取固体少量于烧杯中，加水后充分搅拌，将所得混合物过滤，取滤液少量于试管中，滴加酚酞试液.猜想成立(2)对已变质的氢氧化钠进行探究猜想可能完全变成了碳酸钠.可能部分变质，其成分是_ _.进行实验实验过程实验现象结论猜想成立广东省2011年高考化学专题训练卷-探究题7姓名： 班别： 学号： 成绩： 13三草酸合铁酸钾晶体K3Fe(C2O4)33H2O可用于摄影和蓝色印刷某小组将无水三草酸合铁酸钾在一定条件下加热分解，对所得气体产物和固体产物进行实验和探究请利用实验室常用仪器、用品和以下限选试剂完成验证和探究过程限选试剂：浓硫酸、1.0 molL1 HNO3、1.0 molL1盐酸、1.0 molL1 NaOH、3% H2O2、0.1 molL1 KI、0.1 molL1 CuSO4、20% KSCN、澄清石灰水、氧化铜、蒸馏水(1)将气体产物依次通过澄清石灰水(A)、浓硫酸、灼热氧化铜(B)、澄清石灰水(C)，观察到A、C中澄清石灰水都变浑浊，B中有红色固体生成，则气体产物是 。(2)该小组同学阅读资料后推知，固体产物中，铁元素不可能以三价形式存在，而盐只有K2CO3.验证固体产物中钾元素存在的方法是 ，现象是_。 (3)固体产物中铁元素存在形式的探究提出合理假设假设1： ；假设2： ；假设3： 。设计实验方案证明你的假设实验过程根据中方案进行实验按下表的格式写出实验步骤、预期现象与结论.实验步骤预期现象与结论步骤1：取适量固体产物于试管中，加入足量蒸馏水，充分振荡使K2CO3完全溶解分离不溶固体与溶液，用蒸馏水充分洗涤不溶固体步骤2： 步骤3：14三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末，常用作颜料某校一化学实验小组通过实验来探究一红色粉末是Fe2O3、 Cu2O或二者混合物探究过程如下：查阅资料Cu2O是一种碱性氧化物，溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4，在空气中加热生成CuO提出假设假设1：红色粉末是Fe2O3假设2：红色粉末是Cu2O假设3：红色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物设计探究实验取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN试剂(1)若假设1成立，则实验现象是 (2)若滴加KSCN试剂后溶液不变红色，则证明原固体粉末中一定不含三氧化二铁你认为这种说法合理吗？ ，简述你的理由(不需写出反应的方程式) (3)若固体粉末完全溶解无固体存在，滴加KSCN试剂时溶液不变红色，则证明原固体粉末是 ，写出发生反应的离子方程式 探究延伸经实验分析，确定红色粉末为Fe2O3和Cu2O的混合物(4)实验小组欲用加热法测定Cu2O的质量分数取a g 固体粉末在空气中充分加热，待质量不再变化时，称其质量为b g(ba)，则混合物中Cu2O的质量分数为_广东省2011年高考化学专题训练卷-探究题8姓名： 班别： 学号： 成绩： 15硫代硫酸钠(Na2S2O3)可看成是一个S原子取代了Na2SO4中的一个O原子而形成。某校化学研究性学习小组运用类比学习的思想，通过实验探究Na2S2O3的化学性质。【提出问题】Na2S2O3是否与Na2SO4相似具备下列性质呢？猜想： _ ；猜想：Na2S2O3溶液呈中性，且不与酸反应；猜想：Na2S2O3无还原性，不能被氧化剂氧化。【实验探究】基于上述猜想、，设计实验方案。实验操作实验现象或预期实验现象现象解释（用离子方程式表示）猜想 溶液pH8向pH=2的硫酸中滴加Na2S2O3溶液 S2O32+2H=S+SO2+H2O猜想向新制氯水(pH2)中滴加少量Na2S2O3溶液氯水颜色消失，得无色透明溶液 【实验结论】Na2S2O3能与酸反应，具有还原性，与Na2SO4的化学性质不相似。【问题讨论】甲同学向探究“猜想”反应后的溶液中滴加硝酸银溶液，观察到有白色沉淀产生，并据此认为氯水可将Na2S2O3氧化。你认为该方案是否正确并说明理由 。请重新设计一个实验方案，证明Na2S2O3被氯水氧化。该实验方案是 。16某化学兴趣小组的同学查阅资料发现一般的易拉罐主要为铝合金，其中以铝、铁、硅为主。该小组同学以可口可乐公司生产的雪碧汽水易拉罐作为探究对象，希望设计实验用化学方法确定其主要成分。请你帮忙完成该实验方案的设计。 仅限选择的仪器和试剂：易拉罐盒、砂纸、剪刀、镊子、烧杯、试管（若干）、玻璃棒、量筒、过滤器、滴管；1mol/L硫酸、2mol/L硝酸、2mol/LNaOH溶液、20%KSCN溶液。 已知硅能发生以下反应：Si + 2NaOH + H2O Na2SiO3 + 2H2 实验过程： 请用简洁的文字叙述实验操作、预期现象和结论。编号实验操作预期现象和结论用剪刀剪取一块易拉罐皮，用砂纸将易拉罐的表面打磨，除去表面的油漆涂层，用剪刀将易拉罐剪成碎片用镊子取少许样品，加入试管A中，再用滴管取过量H2SO4溶液滴加到试管A中，充分反应后，静置，分离上层清液和剩余固体，备用 样品部分溶解，并有气体放出 广东省2011年高考化学专题训练卷-探究题9姓名： 班别： 学号： 成绩： 17用脱脂棉包住约0.2 g过氧化钠粉末，置于石棉网上，往脱脂棉上滴水，观察到脱脂棉剧烈燃烧起来。（1）由上述实验现象所得出的有关过氧气钠跟水反应的结论是：第一，有氧气生成，第二， 。Na2O2跟水反应的化学方程式是 。（2）某研究性学习小组拟用右图所示装置（气密性良好）进行实验，以证明上述结论。用以验证第一条结论的实验操作是： 。用以验证第二条结论的实验方法是： 。（3）已知Na2O2跟足量水充分反应生成的溶液中有H2O2存在。实验（2）往试管中加入水至固体完全溶解且不再有气泡生成后，取出试管，往试管中滴入酚酞试液，现象是： 。 （4）称取3.9 g Na2O2固体，加入50 g水中充分反应，所得溶液的质量分数为 。18影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验的方法通过图1所示装置研究反应速率的有关问题。20090521 图1 图2（1）取一段镁条，用砂纸擦去表面的氧化膜，使镁条浸入锥形瓶内足量的稀盐酸中。足量镁条与一定量盐酸反应生成H2的量与反应时间的关系曲线如图2所示。请在如右图的坐标中画出上述反应的速率与时间的关系曲线。前4 min内，镁条与盐酸的反应速率逐渐加快，在4 min之后，反应速率逐渐减慢，请简述其原因 。（2）某同学发现，纯度、质量、表面积都相同的两铝片与H+浓度相同的盐酸和硫酸在同温同压下反应时产生氢气的速率差别很大，铝和盐酸反应速率更快。他决定对其原因进行探究。填写下列空白：该同学认为：由于预先控制了反应的其他条件，那么，两次实验时反应的速率不一样的原因，只有以下五种可能：原因：Cl-对反应具有促进作用，而SO42-对反应没有影响；原因： ；原因：Cl-对反应具有促进作用，而SO42-对反应具有阻碍作用；原因：Cl-、SO42-均对反应具有促进作用，但Cl-影响更大；原因： 。该同学设计并进行了两组实验，即得出了正确结论。他取了两片等质量、外形和组成相同、表面经过砂纸充分打磨的铝片，分别放入到盛有同体积、c(H+)相同的稀硫酸和盐酸的试管（两试管的规格相同）中：a在盛有硫酸的试管中加入少量NaCl或KCl固体，观察反应速率是否变化；b在盛有盐酸的试管中加入少量Na2SO4或K2SO4固体，观察反应速率是否变化。若观察到实验a中_ ，实验b中 ，则说明原因是正确的。依次类推。该同学通过分析实验现象，得出了结论：Cl-对反应具有加速作用。广东省2011年高考化学专题训练卷-探究题10姓名： 班别： 学号： 成绩： 19将Na2CO3和H2O2混合（Na2CO3和H2O2不发生反应）可用作新型洗涤剂，某化学小组对这种新型洗涤剂进行探究。I定性探究该新型洗涤剂加入FeCl3固体产生气体的成分：取该洗涤剂100 ml，加入25 gFeCl3固体，产生大量无色无味气体，用贮气瓶收集气体。请利用实验室常用仪器、用品和以下限选试剂完成该气体成分的探究过程。限选试剂：0.10 molL-1 NaOH、8.0 molL-1 NaOH、澄清石灰水、0.01 molL-1KMnO4、0.1 molL-1KI、BaCl2稀溶液、品红溶液、蒸馏水。（1）对该气体成分提出合理假设假设1：该气体是O2；假设2：该气体是 ；假设3：该气体是 ；（2）设计实验方案证明你的假设，在答题卡上按下表的格式完成实验步骤、预期现象与结论：实验步骤预期现象与结论将气体依次通入盛有 、 的洗气瓶中， 。若 ，则假设1成立；若 ，则假设2成立；若 ，则假设3成立。II定量实验探究该新型洗涤剂中Na2CO3和H2O2的质量比：（3）从下图中选择适当的仪器，组装一套最简便的装置，该装置的连接顺序从左至右是（填各接口的字母代号） 接 、 接 ；（4）分液漏斗中依次加入的试剂是 。测定的物理量是 。20.某学生按下图将A装置与下面所示装置相连，设计如下实验，请帮助完成实验报告。（一）实验目的：研究铁与浓硫酸的反应（二）实验药品：铁钉、浓硫酸、酸性高锰酸钾溶液、品红、氧化铜、硫酸铜溶液（三）实验步骤、现象和原因：（完成下表）实验内容和步骤实验现象结论连接好装置，并检查装置的气密性将足量铁钉加入到烧瓶中，从分液漏斗中放入一定量浓硫酸未见明显现象点燃A、G处酒精灯片刻后烧瓶中溶液有颜色变化，并有气泡产生（四）问题探究：该学生在实验过程中，观察到D装置中溶液颜色变浅，E装置中溶液颜色未见明显变化，再过一段时间后，G装置中氧化铜粉末由黑色转变为红色，气球H逐渐鼓起，此时E装置中溶液颜色仍未明显变化。 D中的离子反应方程式 G装置中氧化铜粉末由黑色转变为红色，请说明原因并写出相关化学方程式 ；为验证铁钉与浓硫酸在不加热时是否发生钝化反应，可采用的方法是 。广东省2011年高考化学专题训练卷 参考答案训练卷11.（1）将盛满氯水的无色矿泉水瓶倒置在水槽中，光照一段时间后，瓶底有无色气体生成。将瓶子倒转过来，将带火星的木条伸入瓶内，若木条复燃，证明HClO分解生成的气体为氧气。（2）提出假设：氯气使布条褪色 盐酸使布条褪色 HClO使布条褪色 验证假设：把红色布条伸入稀盐酸中，红色布条不褪色结论：次氯酸使布条褪色（3）2. SO2（或“二氧化硫”）； AC； 迅速将甲烧杯扣在乙烧杯上，充分振荡乙烧杯； 还原；确保KClO3中氯元素全部转化为AgCl沉淀； 50%； 偏小；偏大。训练卷23. 稀硫酸、4mL 0.1mol/L KMnO4溶液；稀硫酸、硫酸锰固体4mL 0.1mol/L KMnO4溶液（2）秒表、量筒 （3）5H2C2O4+ 2MnO4-+6H+=10CO2+2 Mn2+8H2O（4） C （5）Mn2+在反应中起到催化剂的作用，加快了反应速率（6）该反应是放热反应，温度升高，反应速率增大，溶液褪色加快或硫酸的浓度对反应速率有影响，加入少量硫酸，可以促进草酸和高锰酸钾溶液的反应，加入大量的硫酸，会抑制草酸的电离，使反应速率变慢。4.（1）Cu+H2O2+2HCl = CuCl 2+ 2H2O作图：以铜为阳极，以盐酸为电解质溶液的电解池装置。20081009（2）大于；3Cu + 8H +2NO3- = 3Cu2+ +2NO +4H2O （3）不同意；等质量的铜片与等体积、过量的浓硝酸、稀硝酸反应，所得溶液中Cu2+的浓度基本相等；将一定量的NO2通入铜片与稀硝酸反应后的溶液中，若溶液呈绿色，则该同学的结论正确，反之，不正确。（其他合理答案也可）训练卷35 (l）假设2 ：溶液中存在CO32和HCO3假设3：溶液中存在CO32和SO42（2和3顺序不限。(2）步骤编号实验操作预期现象和结论用胶头滴管取少量溶液加入试管A中，再用滴管取过量的lmol/L氯化钡溶液并滴加到试管A中，充分反应后，静置，然后过滤，洗涤沉淀，将沉淀和滤液分别装入另外的两个试管中。白色沉淀生成 往装有沉淀的试管中加入过量的 2mol/L 盐酸若沉淀不溶解或部分溶解，说明原溶液中一定含有SO42-；若沉淀完全溶解，则原溶液无SO42-往装有滤液的试管中加入过量2mol/L盐酸若出现无色气泡。说明原溶液中含有HCO3-；若无明显现象，则原溶液无HCO3-6.硫酸钡（或BaSO4）；正确；硝酸有强氧化性，无论样品中硫是4还是6价，加入硝酸后最终都有硫酸钡生成； 实验操作预期现象及实验结论取少许样品于试管中，加入足量的2mol/L HCl溶液，并将湿润的品红试纸置于试管口。往上述反应后溶液中再滴加0.5 mol/L BaCl2溶液品红试纸褪色（或不褪色），样品中含有（不含）4价硫元素；有（无）白色沉淀生成，样品中含有（不含）6价硫元素。训练卷47.（1）3 （3）编号实验操作预期现象和结论