《氯、溴、碘及其化合物第二课时》课件2

氯气的性质,化学史话,1915年4月22日，在第一次世界大战的比利时战场上，德军正与英法联军对峙。忽然，从处于上风口的德军阵地上升起一股股黄绿色的云团，一直飘向处于下风口的英法阵地。毫无准备的英法士兵猝不及防，眼看着黄绿色的气体涌来，两万余名士兵先是咳嗽继而喘息，大多数士兵因中毒导致死亡。经统计，最终活下来的士兵大部分都是在黄绿色云团飘来时跑到了较高的山丘上才幸免于难，还有一些人是用湿手绢捂住了嘴才保住了性命，而这种使上万人丧命的气体就是氯气，而这场战争也作为战争史上第一次化学战记入了史册。,一氯气的物理性质,2氯气的分子结构,氯气（Cl2）分子是由两个氯原子构成的双原子分子。,1氯气是黄绿色气体；密度比空气大；能溶于水，1体积水能溶2体积氯气；氯气有刺激性气味,有毒。,易液化：,二氯气的化学性质,氯原子的原子结构示意图,由于氯原子最外层电子为7个，所以它极易从外界获得1个电子达到最外层8电子稳定结构，所以氯气的化学性质极为活泼，可以与许多物质发生反应。具体表现在：,氯气可以和水反应,氯气可以和绝大多数的金属反应,氯气可以和许多非金属反应,组卷网,1氯气与金属反应,a氯气与铁反应,红热的铁丝在氯气里燃烧起来，集气瓶里充满棕褐色的烟，即氯化铁晶体颗粒,化学方程式：,FeCl3溶于水显：,黄色,(K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Cu),b氯气与铜反应,红热的铜丝在氯气里燃烧起来，集气瓶里充满棕黄色的烟，即氯化铜晶体颗粒。,化学方程式：,氯化铜溶解在水里，成为蓝绿色的氯化铜溶液，溶液浓度不同时，颜色会略有不同。(蓝,稀),2氯气与非金属反应,氯气跟氢气的反应,氢气在氯气燃烧，发出苍白色的火焰，同时产生大量的热；生成的氯化氢气体在空气中容易跟水蒸气结合呈现雾状。,化学方程式：,安静的燃烧,爆炸，瓶口有白雾,思考:工业用氢气和氯气为原料制盐酸应选用什么条件？,学.科.网,3氯气跟水的反应,a新制氯水成分探究,实验2,实验3,结论,实验1,实验现象：,次氯酸有漂白性（HClO）,常用氢氧化钠溶液吸收氯气尾气，避免污染。,氯水中含有Cl-,实验4,Cl2没有漂白性,潮湿的氯气有漂白性,氯水成分,次氯酸（HClO）,氯气（Cl2）,盐酸（HCl）,水（H2O）,Cl-,H+,ClO-,离子：,分子：,H2O,Cl2,HClO,氯水中的微粒有哪些？,思考：,少量OH-,b氯气与水的反应,Cl2+H2O,可逆反应：,在相等条件下该反应既可以向正反应方向进行，又可以向逆反应方向进行。,C次氯酸光照分解,HCl+HClO,d次氯酸的性质总结,(1)次氯酸的氧化性很强，能杀死水中的细菌，也能使染料等有机色素褪色(漂白性);(2)次氯酸不稳定,在光照下易分解放出氧气;(3)次氯酸是一种弱酸.,4.与碱反应,Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O次氯酸钠,2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O次氯酸钙,应用：处理实验多余氯气，避免污染。,Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO,氯化钠,漂白粉,漂粉精,含氯制品,聚氯乙烯塑料,练习,1若一瓶氯水在阳光下放置很久，那么此时氯水的成分是什么？与新制氯水有何区别？,久置氯水,Cl2（氯水呈黄绿色，且有氯气的气味）,HCl（H+使pH试纸变红，Cl-与硝酸银溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀）,HClO（可使变红的pH试纸、品红溶液褪色）,HCl(溶液无色),2用滴管将新制的氯水慢慢滴入石蕊试液，请推测将看到的实验现象。,由于氯水中含有氢离子，所以石蕊试液会先变红，然后由于次氯酸的漂白作用，又会使石蕊试液褪色。,学以致用,氯气是一种非常重要的工业原料。但它的储存与运输过程中若操作不当或钢瓶故障等，可能会发生泄漏事件。假如你在氯气泄漏现场，你会怎么办？,将槽罐车浸入碱性水溶液中,总结,1氯气是黄绿色气体；密度比空气大；能溶于水，1体积水能溶2体积氯气；氯气有毒。,2氯气的化学性质极为活泼，氯气可