硫酸的制备和性质杨诗妮

专题4硫、氮和可持续发展,第一单元含硫化合物的性质与应用第二节硫酸的制备和性质,一、硫酸的工业制法接触法制硫酸,1二氧化硫的制取和净化（沸腾炉）,2二氧化硫转化为三氧化硫（接触室）,3三氧化硫的吸收和硫酸的生成（吸收塔）,SO3+H2O=H2SO4,动画,稀硫酸的性质：1可以使紫色石蕊试液变红2与碱反应：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+H2O3与金属反应：H2SO4+Zn=ZnSO4+H24与金属氧化物：H2SO4+CuO=CuSO4+H2O5与某些盐反应：H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl,请你回忆初中学习过的稀硫酸的性质和应用,二、稀硫酸：二元强酸，具有酸的通性。,三、浓硫酸的特性,1吸水性,用途：作干燥剂，干燥气体注意：不能用浓硫酸干燥的气体：碱性气体：NH3具有强还原性气体：H2S、HI,实验探究2浓硫酸使蔗糖炭化实验,三、浓硫酸的特性,2脱水性,按水的组成比脱去有机物中的氢、氧元素，形成水分子。,实验探究3铜片加浓硫酸加热，观察实验现象；冷却将试管中物质慢慢倒入水中，观察现象。写出反应的化学方程式。,现象：常温下,无明显现象；加热后,铜片溶解，有气泡生成，品红溶液褪色,反应后生成物水溶液呈蓝色。,讨论该实验浓硫酸表现了什么样的性质，在该反应中起什么作用?注意与稀硫酸做比较,3强氧化性,注意：A.加热，浓H2SO4能氧化大多数金属(除Au、Pt)，一般不产生H2；B.常温，浓H2SO4使Fe、Al钝化；C.浓H2SO4与金属反应,表现酸性和氧化性,讨论在2支试管中分别盛有相同体积的浓硫酸和稀硫酸，试设计简单的方法区别它们。,1.取少量的蒸馏水，向其中加入少量试样，如果能够放出大量的热的则为浓硫酸，无明显现象的为稀硫酸。2.分别用天平称这两烧杯的硫酸，质量大的为浓硫酸。3.观察状态，略微摇动，若为油状，粘稠液体，则为浓硫酸。4.取少量试样于试管中，加入铁片，若有气泡产生则为稀硫酸。5.用玻璃棒蘸取试样在纸上写字，若纸张变黑，则为浓硫酸。6.取少量试样于试管中，投入胆矾，若固体颜色由蓝色变成白色，则为浓硫酸。7.取少量试样于试管中，投入铜片并加热，若有气泡产生，则为浓硫酸。,四、硫酸的用途,课堂练习1.问题解决：一铁罐车运载浓硫酸发生事故。思考：（1）铁可与硫酸反应，为何可将浓硫酸密闭在铁罐中？（2）清洗此铁罐时一定要远离火源，为什么呢？（3）道路被破坏，树木被烧死的原因是什么呢？（4）如何处理被泄露的硫酸呢？,（1）冷的浓硫酸能使铁钝化，所以可将浓硫酸密闭在铁罐中。（2）稀硫酸与铁反应生成氢气，有火源可能引起爆炸。（3）浓硫酸的强腐蚀性。（4）洒石灰。,参考答案：,2.下列关于浓硫酸的叙述正确的是()A浓硫酸具有吸水性，能使蔗糖炭化B浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体C浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体D浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化,D,3金属铜不能够与浓盐酸反应，却能够与浓硫酸反应，是因为浓硫酸具有()A脱水性B吸水性C强酸性D强氧化性解析：浓硫酸能与Cu反应生成SO2和Cu2，发生氧化还原反应。答案：D,4.下列关于浓硫酸和稀硫酸的叙述中，正确的是()A常温时都能与铁发生反应，放出气体B加热时都能与铜发生反应C都能作为气体干