鲁科版化学必修一第二章元素与物质世界复习课件.ppt

第二章元素与物质世界,复习目标,1、熟悉常见物质分类方法，会对物质进行分类；掌握氧化物的分类2、掌握胶体的性质、制备以及常见的与胶体性质有关的现象3、（非）电解质、强弱电解质、导电性的判断4、离子反应方程式的书写与判断正误、离子共存、常见离子检验（Cl-、SO42-、Fe2+、Fe3+）5、氧化还原反应中氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的判断；有关物质的量的计算（转移电子数）；氧化性（还原性）强弱判断,第一节元素与物质分类,胶体,常见胶体分散系,云雾烟、Fe(OH)3胶体、Al(OH)3胶体淀粉胶体、豆浆、牛奶、墨水、涂料血液、土壤胶体等,胶体的性质,丁达尔现象,聚沉,电泳,胶体的特点：,均一、较稳性、透明或半透明,胶体的电性,胶体不带电,胶粒带电,带正电如Fe()3胶体,带负电如土壤胶体,加热、搅拌,加电解质,加带异性电荷胶粒的胶体,胶体的提纯,渗析：胶体不能透过半透膜,工厂的静电除尘、Fe(OH)3胶体电泳,向沸水中逐滴加入饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色后，停止加热，即制得Fe(OH)3胶体。,氢氧化铁胶体的制备:,与胶体有关的现象,（1）盐卤点豆腐；（2）肥皂的制取和分离；（3）明矾净水；（4）FeCl3溶液用于伤口止血。（5）水泥硬化；（6）冶金厂大量烟尘用高压电除去（7）土壤保肥作用（8）血液透析,【例】FeCl3溶液、Fe(OH)3胶体共同具备的性质是()A加入NaOH溶液都生成沉淀B分散质的粒子都不能通过半透膜C都比较稳定，密封保存一段时间也都不会产生沉淀D加入硫酸先产生沉淀，后沉淀溶解T4,AC,第二节电解质,物质,混和物,纯净物,化合物,单质,电解质,非电解质,强电解质,弱电解质,强酸：6大强酸,强碱：4大强碱,盐,弱酸,弱碱,水,CH3COOH,NH3H2O,电解质：,大部分有机物如乙醇、蔗糖等,不是电解质,也不是非电解质,非金属的氧化物如CO2、SO2等,部分非金属的氢化物如NH3等,活泼金属的氧化物,问题：,1、CO2、SO3、NH3是电解质吗？BaSO4是电解质吗？强还是弱？,2、电解质一定导电？导电的一定是电解质吗？能导电的物质有哪些？T26,补偿训练（1）NaCl晶体（2）液态SO2（3）醋酸（4）铜丝（5）固态BaSO4（6）酒精（7）熔融的KNO3（8）纯蔗糖（9）NH3（10）稀硫酸（11）氯化氢气体（12）氨水（13）水玻璃（14）CuSO45H2O晶体1、以上物质能导电的是（）2、以上物质属于电解质的是（）3、以上物质属于非电解质的是（）4、以上物质溶于水后能导电的非电解质是（）,离子反应,发生环境：,水溶液中,发生条件,复分解反应,氧化还原,生成沉淀、气体、弱电解质,Fe3+和SCN-,离子方程式,书写方法：,写、拆、删、查,本质：,代表一类反应,主要题型,判断一个反应是否是离子反应,判断一个离子反应能否发生,写离子方程式,根据离子方程式写化学方程式,判断离子方程式的正误,判断离子能否共存,络合反应,常见离子检验：SO42-、Cl-、Fe3+,Fe3+与I-、H+和NO3-与Fe2+,离子反应,定义:有离子参加或者生成的反应叫做离子反应。(在水溶液中的反应),下列反应是离子反应的是:1.HCl+NaOH=NaCl+H2O,第三节氧化还原反应,化合价升高,2e-,被氧化,化合价降低,得12e-,被还原,氧化还原反应,实质：,有电子转移(得失或偏移)的反应,特征：,有化合价变化,概念分析,还原剂，化合价升高，失去电子，被氧化,氧化剂，化合价降低，得到电子，被还原,其他规律,氧化剂具有氧化性，可氧化其他反应物,还原剂具有还原性，可还原其他反应物,氧化剂在反应中得到电子被还原,还原剂在反应中失去电子被氧化,注意：,氧化反应和还原反应都是同时发生,+2,0,0,+1,问题一:判断依据及本质,氧化还原反应常见问题,问题三:双线桥法表示氧化还原反应1.步骤2.得失电子数的判断,问题二:四种基本反应类型与氧化还原反应的关系,问题四:氧化性与还原性强弱判断,三、双线桥表示氧化还原反应,化合价升高，失2e-，被氧化,化合价降低，得2e-，被还原,双线桥法,标出化合价画桥箭号从反应物指向生成物，起止为同一种元素(双线桥连接不同价态的同种元素)电子得失总数相等。,4Al+3O2=2Al2O3,0,+3,0,-2,还原产物,点燃,氧化剂还原剂还原产物氧化产物,氧化性：氧化剂氧化产物,还原性：还原剂还原产物,已知下列离子在酸性溶液中的还原性强弱顺序为：SO2I-Fe2+H2O2Cl-，则下列反应不可能发生的是（）A、2SO2+2H2O2=2H2SO4B、I2+2Fe2+=2I-+2Fe3+C、2Fe3+SO2+2H2O=2Fe2+SO42-+4H+D、I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI,B,五、常见的氧化剂和还原剂,有较高化合价元素的化合物：HNO3、H2SO4（浓）、KMnO4、MnO2等。,含高价金属离子的化合物：FeCl3,活泼的非金属单质：O2、Cl2、Br2等。,氧化剂：,含有较低化合价元素的化合物：H2S、Na2S、CO、SO2、Na2SO3等。,还原剂：,金属单质：Na、Mg、Al、Fe、Zn等。,某些非金属：H2、C等。,含低价金属离子的化合物：FeCl2等。,随堂自测,1、下列叙述正确的是(),A.氯化钠溶液能导电,所以氯化钠溶液是电解质,B.固态氯化钠不导电,所以氯化钠不是电解质,C.氯化氢的水溶液能导电,所以氯化氢是电解质,D.氯气溶于水能导电,所以氯水是电解质,E.Cu能导电,所以Cu是电解质,F.三氧化硫溶于水能导电,所以三氧化硫是电解质,C,2、下列中和反应对应的离子方程式都能以H+OH-=H2O表示的是（）A.醋酸和氢氧化钠B.氢氧化镁和盐酸C.氢氧化钡和稀硫酸D.澄清石灰水和硝酸,D,3、在强酸性溶液中能大量共存并且溶液为无色透明的离子组是（）A、Ca2+Na+NO3-SO42-B、Mg2+Cl-Na+SO42-C、K+Cl-NO3-HCO3-D、Ca2+Na+NO3-Cu2+,B,4、下列各组离子因反应生成气体而不能在溶液中大量共存的是()A、K+Cl-OH-HCO3-B、H+Na+NO3-SO42-C、Na+H+Cl-HCO3-D、Ca2+Na+NO3-SO42-,C,5、化学实验中，如使其步骤中的有害产物作为另一步骤的反应物，形成一个循环，就可不再向环境排放该种有害物质。例如下图中：(1)在上述有编号的步骤中，需用还原剂的是_，需用氧化剂的是_。(填编号)(2)完成步骤的化学方程式，标出电子转移的方向和数目：Na2Cr2O76KI14HCl=2CrCl32NaCl6KCl3I2_。,能力提升：,【答案】(1)(2)【点拨】发生还原反应，发生氧化反