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文档简介

,第四节缓冲溶液,掌握同离子效应的概念，熟悉其在工业上的应用；了解盐效应对弱电解质解离的影响；了解缓冲溶液的组成和缓冲作用的原理。,【学习目标】,一、同离子效应,1.演示实验,结论：加入NaAc(s)的那只试管颜色变浅。,2.现象解释,NaAcNa+Ac,达到新平衡时，溶液中c(HAc)比原平衡中c(HAc)大，即HAc的解离度降低了。,在弱电解质中，加入与该弱电解质含有相同离子的易溶强电解质，使弱电解质的电离度减小的现象。,3.定义,二、盐效应,在弱电解质溶液中加入与弱电解质不含相同离子的易溶强电解质，使弱电解质的离解度增大，这种作用称为盐效应。,例如:在0.10molL-1HAc溶液中加入NaCl使其浓度为0.10molL-1，则溶液中的H+由1.3210-3mol/L增大为1.8210-3molL-1，HAc的解离度由1.32%增大为1.82%。,三、缓冲溶液,演示实验1,演示实验2,纯水+指示剂,实验现象表明，纯水中加入少量的酸或碱，其pH发生显著的变化；,醋酸+醋酸钠溶液+指示剂,实验现象表明，由HAc和NaAc组成的混合溶液，当加入少量的酸、碱或纯水时，其pH改变很小。,1.缓冲溶液的定义,能够保持pH相对稳定的作用称为缓冲作用，这种具有缓冲作用的溶液称为缓冲溶液。,2.缓冲溶液的缓冲作用原理,(1)弱酸及其弱酸强碱盐的缓冲作用,以HAc-NaAc的缓冲溶液为例：溶液中有下列反应,NaAcNa+Ac,外加NaOHOH+Na+,外加HClCl+H+,在,在弱酸及其弱酸强碱盐的缓冲溶液中，弱酸根离子是抗酸成分，弱酸是抗碱成分。,(2)弱碱及其弱碱强酸盐的缓冲作用,以NH3H2O-NH4Cl为例：溶液中有下列反应,NH4ClCl+NH4+,外加HClH+Cl,外加NaOHNa+OH,在弱碱及其弱碱强酸盐的缓冲溶液中，弱碱是抗酸成分,弱碱强酸盐是抗碱成分。,3.缓冲溶液的选择和配制原则,同理
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