第一单元-课时5物质的分散系.ppt

物质的分散系,心湖高级中学,小颗粒分散在介质中，形成分散系统颗粒小（1nm）溶液均一、稳定颗粒大（100nm）浊液不均一、不稳定,知识回顾,分散质,分散剂,分散系,用手中的激光笔照射下列几种药品，从侧面可以看到什么现象？氯化铁溶液；硫酸铜溶液；浊液；某未知体系,探究实验,分散质颗粒大小介于溶液和浊液之间的是什么分散系？它的分散质颗粒大小是多少？用光束照射这种分散系时，从侧面看到光亮的“通路”,这种现象叫什么？,请阅读课本并回答下列问题,这种分散系是胶体，它的分散质颗粒大小为1nm100nm。,这种现象叫做丁达尔效应，可以用来区分胶体和溶液。,分散系,分散质粒子直径,溶液,胶体,浊液,1nm,分散质粒子,稳定性,宏观特征,100nm,1nm-100nm,单个分子或离子,不稳定,透明、均匀,分子集合体或有机高分子,大量分子集合体,稳定,透明、均匀,浑浊、不均匀,较稳定,分散系的分类,依据-,分散质的粒子直径大小,胶体,1、定义：分散质的微粒直径介于1-100nm之间的分散系,胶体本质特征,常见的胶体：Fe(OH)3胶体、Al(OH)3胶体、AgI胶体、硅酸胶体、淀粉胶体、蛋白质溶液、血液、豆浆、墨水、涂料、肥皂水、烟、云、雾、有色玻璃、烟水晶等,Fe(OH)3胶体结构,AgI胶体结构,1、胶体具有较强的吸附性,2、胶体不带电，胶粒带电,胶粒带电的原因：胶体粒子有较大的表面积，能吸附离子，不同的胶体微粒吸附不同电荷的离子，使胶体微粒带有不同的电荷。,胶粒带电是胶体稳定性的重要原因！,胶体不带电，胶粒带电,生活中常见的胶体之液溶胶分散剂是液体,生活中常见的胶体之气溶胶分散剂是气体,生活中常见的胶体之固溶胶分散剂是固体,下列关于胶体的说法中，正确的是()A在实验室里，可用放大镜观察来区分胶体和溶液两种分散系B胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质微粒的直径大小在1100nm之间C从胶体的有关知识可见，物质的性质只与物质的结构有关D1molFe(OH)3溶液完全反应会生成NA个胶体微粒,知识巩固,B,3、胶体的重要性质,（1）、丁达尔现象,CuSO4溶液,Fe(OH)3胶体,原因：胶体粒子较大(1100nm)，对光具有散射作用，光在胶体的通路中出现一条明亮的光带。,应用：鉴别胶体和溶液,（2）、布朗运动原因：胶体微粒受分散剂分子不停的、无规则的撞击，形成不停的、无秩序的运动。,胶体微粒,（3）、电泳现象,在外加电场的作用下，胶体粒子在分散剂里向阴极或阳极作定向移动的现象。该现象说明胶体粒子带有电荷。,Fe(OH)3胶体的电泳现象实验,阳极附近颜色变浅,阴极附近颜色变深,通电前,通电后,应用：电泳电镀；工厂除尘,（4）、胶体的聚沉原因：当破坏胶体微粒原来带有相同电荷的特点时，就会使它从不容易凝聚的状态变成聚集状态而沉淀。,使胶体聚沉的方法：加热、搅拌加电解质溶液加带相反电荷的胶粒,向Fe（OH）3胶体中加入CuSO4溶液，胶体发生凝聚的原因：,SO42与Fe(OH)3胶体微粒的所带正电荷发生了电性中和,使Fe(OH)3胶体微粒聚集为沉淀而析出,4、胶体的制法：,（1）分散法：将较大的粒子粉碎成胶体粒子大小的方法，生产上使用较广的是研磨法。如：磨墨、制豆浆等（2）凝聚法：是分子或离子聚集成较大的颗粒（胶体粒子大小）的方法，常用化学反应法。,氢氧化铁胶体的制备：将三氯化铁溶液滴入沸水中，可得澄清透明的红褐色的氢氧化铁胶体。,FeCl3+3H2OFe(OH)3（胶体）+3HCl,沸水,5、胶体的分离和提纯,常用方法：渗析,蒸馏水,Fe(OH)3胶体,半透膜,渗析原理,胶体微粒,阴阳离子,半透膜,1、用特殊方法把固体物质加工到纳米级(1nm100nm)的超细粉末粒子，然后得到纳米材料。下列分散系中分散质的微粒直径和这种粒子具有相同数量级的是（）A、溶液B、悬浊液C、胶体D、乳浊液2、下列物质分离方法中，根据微粒大小进行分离的是（）A、蒸馏B、重结晶C、过滤D、渗析,课堂练习,C,CD,3、将淀粉NaCl混合液装在半透膜袋中，浸泡在盛有蒸馏水的烧杯中，过一段时间后，取杯中液体进行实验，能证明半透膜有破损的是（）A、加入碘水变蓝色B、加入碘水不变蓝色C、加入AgNO3溶液产生白色沉淀D、可产生丁达尔效应,AD,4、欲除去氢氧化铁胶体中混有的Na+和Cl，可选用的方法是（）A、过滤B、蒸馏C、盐析D、渗析5、用饱和的氯化铁溶液制取氢氧化铁胶体，正确的操作是（）A、将FeCl3溶液滴入蒸馏水中即可B、将FeCl3溶液滴入热水中得到黄色液体即可C、将FeCl3溶液滴入沸水中得到红褐色液体即可D、将FeCl3溶液