普通化学综合练习题

1普通化学练习题一、选择题（将唯一正确答案的序号填入括号内,每题2分，共15题，计30分。）1下面对功和热的描述正确的是AA都是途径函数，无确定的变化途径就无确定的数值B都是途径函数，对应于某一状态有一确定值C都是状态函数，变化量与途径无关D都是状态函数，始终态确定，其值也确定2已知在等温等压条件下进行的某反应AGBGCGDL的H0、S0，则该反应AA低于某温度时正向自发B高于某温度时正向自发C任意温度时正向均自发D任意温度时正向均非自发3下列说法正确的是DAH0的反应都是自发反应。B某反应的G298K10KJMOL1,表明该反应在298K温度下不可能自发进行。C已知FE3/FE2CU2CU,则反应FE3AQCUSCU2AQFE2AQ向左进行。D对于AB2型难溶电解质来讲，KSP越大,则其溶解度越大。4下列说法错误的是DAAG与CL混合，不一定有沉淀生成。B反应AGBGCG，H0达到平衡后，若升高温度，则平衡常数K减小。C电极电势越小，则其对应的还原态物质的还原性越强。D在H2SG的饱和溶液中，CEQH是CEQS2的2倍。25下列溶液的浓度均为001MOLDM3，渗透压最大的是DAC6H12O6（葡萄糖）BHACCNACLDNA2SO46已知CU2/CUZN2/ZN，其中最强的还原剂是DACU2BCUCZN2DZN7下列电极电势与CH无关的是AAFE3/FE2BH/H2CO2/OH8在标准条件下，FHM、SM、FGM均为零是CAH2OLBH2GCHAQDH2O2L9某温度时，下列反应已达到平衡COGH2OGCO2GH2G，HKSPBASO429已知下列反应为一基元反应2AGBG2CG，则反应速率VAVBVCCA212B121C111D11230在恒温下增加反应物浓度，化学反应速率加快的原因是（D）A化学反应速率常数增大；B反应物的活化分子百分数减小；C反应的活化能下降；D反应物的活化分子数目增加31在H2O分子和CO2分子之间都存在的分子间作用力是（B）A取向力，诱导力7B诱导力，色散力C取向力，色散力D取向力，诱导力，色散力32以公式UQPV表示的热力学第一定律,其适用条件是（C）A封闭系统B封闭系统，不做非体积功C封闭系统，不做非体积功的等压过程D封闭系统，不做非体积功的等温等压过程33下列物质中熔点最高的是（C）AALCL3BSICL4CSIO2DH2O34电镀工艺是将欲镀零件作为电解池的（A）A阴极B阳极C任意一个电极35下列各组物质中属于同素异性体的是答（C）A核裂变原料235U和238UB核聚变原料2H和3HC金刚石、石墨和C60D乙醇和二甲醚36在某个多电子原子中，分别可用下列各组量子数表示相关电子的运动状态，其中能量最高的电子是答（C）8A2，0，0，21B2，1，0，21（C3，2，0，21D3，1，0,2137常用的感光材料AGBR在001MOLDM3下列溶液中的溶解度比水中大的有答（A）A氨水BAGNO3CNABR38下列各种含氢化合物分子间不含有氢键的是答（A）ACH4BH2OCH3BO3DHF39在下列分子中，电偶极矩为零的非极性分子是答（B）AH2OBCCI4CCH3OCH3DNH340根据酸碱质子理论，下列化学物质中既可作为酸又可以作为碱的是答（B）ANH4BHCO3CH3ODH2CO3二、判断题（对者打，错者打，填入括号内，每题15分，共15分）1功和热是在系统和环境之间的两种能量传递方式，在系统中不讨论功和热。92两种分子酸HX溶液和HY溶液有同样的PH，测这两种酸的浓度（MOLDM3）相同。3P轨道电子云的角度分布图为“8”形，这表明电子是沿“8”轨迹运动的。4酶是具有催化作用的蛋白质。5对某一化学反应，其标准平衡常数K和电动势E的数值，都随化学计量数的不同选配而异。6催化剂能加快反应达到平衡的速率，是由于改变了反应的历程，降低了活化能。但反应前后，催化剂的物理和化学性质并不改变。7某温度和压力下达到平衡的气体反应，若增大压强，反应向逆反应方向进行，则正反应应是体积增大的反应。8若反应N2G3H2G2NH3G在某温度时的平衡常数为K，则反应1/2N2G3/2H2GNH3G在相同温度时的平衡常数等于2K。9PBCL2沉淀加入KI溶液后，白色的PBCL2很容易转化成黄色的PBI2沉淀，是因为PBI2的溶度积常数比PBCL2小。10反应2CL2G2H2OG4HCLGO2G，RHM0，达到平衡后，升高温度会使K减小；HCL的量将减小。1H0的反应都是自发反应X2恒容只作体积功的反应，QVU3电极电势越小，则其对应的还原态物质的还原性越强4H2SG溶液中，CEQH是CEQS2的2倍5若H、S均为正值，当温度升高时，G将增大。6对于放热的熵减小的反应，必定是高温自发而低温下非自发的反应。答（）7对某一化学反应，其标准平衡常数K和电动势E的数值，都随化学计量数的不同选配而异。答（）8金或铂能溶于王水，王水中的硝酸是氧化剂，盐酸是配合剂。答（）9橡胶的TG越低、TF越高，则其耐寒性与耐热性越好。答（）三、简答题（每题5分，共15分）1、简述弹式热量计测量反应热效应的原理，并写出计算公式。解QQH2OQB,要答出如下要点10（1）弹式热量计是一个近似绝热系统；（2）环境所吸收的热量分为两个部分吸热介质水；金属容器及钢弹组件所吸收。2、简述吕查德理平衡移动原理的内容,并从热力学角度进行分析解原理假如改变平衡系统的条件之一，如浓度、压力或温度，平衡就向能减弱这个改变的方向移动。RGMRTLNQ/K，QK，RGM0，反应逆向自发进行。在定温下，K是常数，而Q则可以通过调节反应物或产物的量（或浓度或分压）加以改变，若希望反应正向进行，就通过移去产物或增加反应物使QK,RGM0,，从而达到预期的目的。对于温度的影响，测可以用范特霍夫等压方程式来分析。LNK1/K2RHM/R1/T21/T1RHM/RT2T1/T1T23、多电子原子核外电子分布遵守的原则是什么解泡利不相容原理指的是一个原子中不可能有四个量子数完全相同的两个电子。由这一原理可以确定各电子层可容纳的最多电子数2N2。最低能量原理表明核外电子分布将尽可能优先占据能级较低的轨道；洪德规则说明牌主量子数和角量子数都相同的等价轨道中的电子，总是尽先占据磁量子数不同的轨道，而且自旋量子数相同，即自旋平11行。洪德规则的补充规则等价轨道在全充满状态或半充满状态或全空状态时比较稳定。四、计算题（共30分）1、本题8分已知SNO2SCSSNSCO2GFHM29815K58100394KJMOL1SM29815K5235740515521364JK1MOL1试求900K时反应的RGM近似值及PCO280KPA时的RGM。解RHMBFHM187KJMOL1RSMBFSM20715JMOL1RSMTRSM29815KRHMTRHM29815KRGMRHMTRSM1879002071030565KJMOL1RGMRGMRTLNPB/PB5658314900LN80/100110469JMOL1P100KPA,R8314JMOL1K12（本题10分）29815K时，反应AGFE2AGFE3，已知（AG/AG）080V,FE3/FE2077V。试计算（1）该反应的平衡常数K。（2）用该反应设计一个标准态下的原电池，以原电池符号表示。（3）当CFE2CFE310MOLDM3时，若要使反应逆向进行，AG的浓度应控制为多少MOLDM3解E（AG/AG）FE3/FE2003V12LGKNE/005917V0507,K321,32AGAGFEFEPTE（AG/AG）FE3/FE20时，反应逆向进行，（AG/AG）（AG/AG）05917LGAGFE3/FE2005917LGAG077080003LGAG003/059100507AG0311MOLDM33（12分）试利用标准热力学函数数据，通过计算回答汽车尾气净化反应NOGCOG21N2GCO2G（1）在25的标准条件下能否自发进行并（用一句话）说明人们为此反应寻求高效催化剂有无现实意义。（2）估算在600时该反应的标准平衡常数K标准热力学函数NOGCOGN2GCO2GFHM29815K/KJMOL1902552110050393FGM29815K/KJMOL1865715137036394SM29815K/JK1MOL121065197561915021364解RGMBFGM34378KJMOL10,反应可自发进行,催化剂能加快反应速度,对汽车尾气低温处理具有重要意义RHMBFHM37323KJMOL1RSMBFSM9882JMOL1RSMTRSM29815KRHMTRHM29815KRGMRHMTRSM2866913LNKRGM/RT3953K14710174、某温度时110MOLSO2和090MOLO2在密闭容器中反应生成SO3气体，达到平衡后，测得混合物中剩余的氧气053MOL，混合气体的总压力为100KPA。试求该温度时反应2SO2GO2G2SO3G的标准平衡常数K。解2SO2GO2G2SO3G起始物质的量MOL110090反应中物质的量的变化MOL0740370372平衡时026053074平衡时总物质的量MOL026053074153平衡时的分压PIPXIPSO2100026/1531699KPAPO2100053/1533464KPAPSO3100074/1534837KPAKPB/PB01699P203464P104837P20412288706955P0827P827KPA5、FE3,MG2的浓度都为01MOLDM3,可利用难溶氢氧化物,将它们分离,试问,溶液的PH值应控制在什么范围谁先沉淀提示当溶液中离子浓度小于105MOLDM3时可视为沉淀完全已知KSPFEOH3111036,KSPMGOH2531012解FE3开始沉淀的PH计算当FE301时开始沉淀,可由OH3KSP/FE3111036/01111035OH221012时,再由POHLGOH1165,PH14POH234当FE3为105时为完全沉淀,可由OH3KSP/FE3111036/105111031OH4791011时,再由POHLGOH1031,PH14POH368MG2开始沉淀的PH计算当MG201时开始沉淀,可由OH2KSP/MG214531012/01531011OH728106时,再由POHLGOH513,PH14POH886当MG2为105时为完全沉淀,可由OH2KSP/FE3531012/10553107OH728104时,再由POHLGOH314,PH14POH1086所以，将PH控制在234和368之间，FE3先沉淀，并沉淀完全，将PH控制在886和1086之间，MG2后沉淀，并沉淀完全。6已知氧化汞分解的反应式及有关的热力学数据2HGOS2HGLO2GHGOSHGLO2G1MFMOLKJ/K15298G585001MFMOLKJK/15298H908001计算该反应的K15298MRG，并指出在29815K和标准条件下自发进行的方向。2计算该反应的K15298MRS。3计算该反应的K600MRG，并比较29815K和600K时HGO分解趋势的相对大小