2018届高考化学大一轮复习高三复习模拟预考卷二含解析.doc

高三复习模拟预考卷(二)本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分，共100分，考试时间90分钟。【XZB2018YLHX022】可能用到的相对原子质量：H 1O 16Ti 48第卷一、选择题(本题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的)7化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是()【导学号：93802206】A食品工业利用液态二氧化碳代替有机溶剂，能避免有机溶剂污染食品B减少SO2的排放，可以从根本上消除雾霾C石油分馏的目的是为了生产乙烯、丙烯和丁二烯D蔬菜表面洒少许福尔马林，可保鲜和消毒8如图是甲、乙两种重要的有机合成原料。下列有关说法中，不正确的是()甲乙A甲与乙互为同分异构体B甲与乙都能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应C在一定条件下，甲与乙均能发生取代反应D甲与乙都能与金属钠反应产生氢气9下列关于反应4Li2SOCl2=4LiClSSO2的叙述中，不正确的是() 【导学号：93802207】ASOCl2是氧化剂，Li是还原剂B2 mol SOCl2参加反应，共转移4 mol电子C将该反应设计成电池，SOCl2在正极发生反应D若将该反应设计成电池，可用稀硫酸作电解质溶液10在下列各反应的离子方程式的书写中，正确的是()A将Na2O2放入水中发生的反应：Na2O22H2O=2Na2OHO2B除去CuSO4溶液中的Fe3：2Fe33Cu=2Fe3Cu2C在KOH溶液中，甲烷氧气燃料电池放电时的反应：CH42O22OH=CO3H2OD电解饱和食盐水制备H2和Cl2：2Cl2HCl2H211短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X、Y同周期；Y、W同主族；X与Y两种元素组成的化合物至少有5种；X原子的内层电子数是Z原子最外层电子数的2倍。下列说法正确的是() 【导学号：93802208】A原子半径：WZYXBW的简单离子能促进水的电离C最简单氢化物的稳定性：XYDY与Z两种元素组成的所有化合物中化学键种类相同12下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是()选项实验操作实验现象结论A向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和NaCl溶液和CuSO4溶液均有固体析出蛋白质均发生变性B向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀溶液X中一定含有SOC向一定浓度的Na2SiO3溶液中通入适量CO2气体出现白色沉淀H2SiO3的酸性比H2CO3的酸性强D向浓度均为0.1 molL1 NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液出现黄色沉淀Ksp(AgCl) Ksp(AgI)13.人工肾脏可用电化学方法除去代谢产物中的尿素CO(NH2)2，原理如图，下列有关说法正确的是()AB为电源的正极B电解结束后，阴极室溶液的pH与电解前相比将升高D电子移动的方向是B右侧惰性电极质子交换膜左侧惰性电极AD阳极室中发生的反应依次为2Cl2e=Cl2、CO(NH2)23Cl2H2O=N2CO26HCl第卷本卷包括必考题和选考题两部分。第2628题为必考题，每个试题考生都必须作答。第3738题为选考题，考生根据要求作答。(一)必考题(3题，共43分)26(14分)工业上利用金红石(主要成分是TiO2，含有杂质SiO2)制备TiO2的工艺流程如下： 【导学号：93802209】已知：SiCl4、TiCl4的熔点分别为70 ，25 ，沸点分别为57.6 ，136.5 ，回答下列问题：(1)高温氯化生成TiCl4的化学方程式为_。(2)操作X的名称为_。(3)通入100 水蒸气的作用：减小H的浓度；_，从而促进TiO2xH2O沉淀。(4)判断TiO2xH2O是否洗净的方法为_。(5)测定TiO2纯度的方法如下：一定条件下，将TiO2样品完全溶解且被还原为Ti3，加入适当指示剂，然后用NH4Fe(SO4)2标准溶液滴定，Fe3将Ti3全部转化为Ti4。测定分析时，称取TiO2试样w g，消耗c molL1的NH4Fe(SO4)2标准溶液V mL，则样品中TiO2质量分数为_。若在接近滴定终点时，向锥形瓶中加入少许蒸馏水，将导致测定的TiO2质量分数_(填“偏高”“偏低”或“不变”)。(6)工业上常用Mg还原TiCl4制取金属Ti，再通过Ti(s)2I2(g)TiI4(g)进一步提纯金属Ti。则判断该反应的正反应为放热反应的理由是_。27.(14分)某小组的同学欲探究NH3经一系列反应得到HNO3和NH4NO3的过程，NH3的转化过程如图所示：甲、乙两同学分别按如图所示装置进行实验。用于A、B装置中的可选药品：浓氨水、30% H2O2溶液、蒸馏水、NaOH固体、MnO2。(1)仪器a的名称是_，装置A的圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为_。装置E有多种作用，下列关于装置E的作用或其中所盛液体的说法中，不正确的是_(填字母)。a使氨气和氧气充分混合b控制通入氨气和氧气的体积比c平衡装置内的压强d锥形瓶内液体是饱和食盐水(2)甲同学先点燃酒精灯，再打开K1、K2、K3、K4，反应一段时间后，他认为成功模拟了过程的反应，原因是其观察到_(填支持其观点的实验现象)；甲同学进行的实验中产生的气体持续通入装置H一段时间后，H中的溶液变成蓝色，则其中铜片所参与反应的离子方程式为_，若制得的氨气仅按的顺序完全转化为硝酸，欲使H装置中所得溶液为纯净的CuSO4溶液(忽略Cu2的水解)，理论上所需氨气在标准状况下的体积为_L(假设硝酸与铜反应产生的还原产物全部排出反应装置)；从所得CuSO4溶液中得到CuSO45H2O晶体的方法是将溶液_、_、过滤、洗涤、干燥。(3)乙同学为模拟过程的反应，在甲同学操作的基础上对该装置进行了下列各项中的一项操作，使G处圆底烧瓶中产生大量白烟，你认为这项操作是_(填字母)。a关闭K3并熄灭酒精灯b关闭K4并熄灭酒精灯c关闭K3、K4并熄灭酒精灯(4)丙同学认为该系列实验装置存在一处明显的设计缺陷，你认为该设计缺陷是_。28(15分)工业常用燃料与水蒸气反应制备H2和CO，再用H2和CO合成甲醇。 【导学号：93802210】(1)制取H2和CO通常采用：C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)H131.4 Jmol1，下列判断正确的是_(填字母)。a该反应的反应物总能量小于生成物总能量b标准状况下，上述反应生成1 L H2时吸收131.4 kJ的热量c若CO(g)H2(g)C(s)H2O(l)HQ kJmol1，则Q lbbb(l为孤电子对，b为键合电子对)，则关于H2O中的HOH键角可得出的结论是_(填字母)。A180B接近120，但小于120C接近120，但大于120D接近10928，但小于10928(3)已知TiCl4在通常情况下是无色液体，熔点为37 ，沸点为136 ，可知TiCl4为_晶体。(4)纳米TiO2是一种应用广泛的催化剂，其催化的一个实例如图2。化合物乙的沸点明显高于化合物甲，主要原因是_。化合物乙中采取sp3杂化的原子的第一电离能由大到小的顺序为_。 图1图2(5)钙钛矿晶体的结构如图3所示。钛离子位于立方晶胞的顶角，被_个氧离子包围成配位八面体；钙离子位于立方晶胞的体心，被_个氧离子包围。钙钛矿晶体的化学式为_。若该晶胞的边长为a pm，则钙钛矿晶体的密度为_ gcm3(只要求列算式，不必计算出数值)。图338(15分)化学选修5：有机化学基础光刻胶是一种应用广泛的光敏材料；其合成路线如下(部分试剂和产物略去)：(1)写出A的结构简式_。(2)B分子中所含官能团名称为_。(3)乙炔和羧酸X加成生成E，E的核磁共振氢谱为三组峰，且峰面积之比为321，E能发生水解反应，则EF的化学方程式为_。(4)由B到C的反应类型为_。由F到G的反应类型为_。(5)D和G反应生成光刻胶的化学方程式为_。(6)C的一种同分异构体满足下列条件：能发生银镜反应，其水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应；苯环上的一氯取代产物只有两种。写出该同分异构体的结构简式：_。(7)根据已有知识并结合相关信息，写出以CH3CHO为原料制备CH3COCOCOOH的合成路线流程图(无机试剂任用)。合成路线流程图示例如下：CH3CH2BrCH3CH2OHCH3COOCH2CH3高三复习模拟预考卷(二)7A液态二氧化碳无毒，代替有机溶剂，能避免有机溶剂污染食品，A项正确；雾霾的形成主要与PM2.5、化石燃料燃烧、汽车尾气排放等多种因素有关，故减少SO2的排放，不能从根本上消除雾霾，B项错误；石油分馏得到的主要产物是饱和烃类的各种馏分，C项错误；甲醛有毒，能破坏蛋白质的结构，不但对人体有害，而且降低了食品的质量，D项错误。8DA项，甲和乙的分子式相同、结构不同，所以互为同分异构体，正确；B项，甲和乙中都含有碳碳双键，所以能与Br2发生加成反应，正确；C项，甲中含有的羧基和乙中含有的酯基都能发生取代反应，正确；D项，甲中含有羧基，能与Na反应生成H2，乙不能与Na反应，错误。9DA项，该反应中硫由4价变为0价，所以SOCl2是氧化剂，Li由0价变为1价，所以Li是还原剂，正确；B项，有2 mol SOCl2参与反应，1 mol S(4价)变为S(0价)、1 mol S变成SO2，所以共转移4 mol电子，正确；C项，原电池的正极(SOCl2)得到电子发生还原反应生成S，正确；D项，Li能与H2SO4反应，错误。10CA项，不符合质量守恒，错误，正确的为2Na2O22H2O=4Na4OHO2；B项，Cu不能置换出Fe，错误，正确的为2Fe3Cu=2Fe2Cu2；C项，碱性介质中生成CO而不是CO2，正确；D项，水是弱电解质，不能拆分，错误，正确的为2Cl2H2OCl2H22OH。11B由题中信息可推知：X、Y、Z、W分别为N、O、Na、S，原子半径：NaS、NO，A项错误；S2在溶液中水解，促进水电离，B项正确；非金属性ON，则稳定性H2ONH3，C项错误；Na和O可形成Na2O和Na2O2，前者只含离子键，后者含离子键和非极性共价键，D项错误。12D滴加饱和氯化钠会导致蛋白质发生盐析，滴加硫酸铜则会导致蛋白质变性，A项错误；溶液中如果存在亚硫酸根离子，也会出现类似的情况，因为亚硫酸根离子被硝酸氧化为硫酸根离子，B项错误；碳酸的酸性要强于硅酸的酸性，C项错误；同类型的沉淀，溶度积小的沉淀先析出，即Ksp(AgCl)Ksp(AgI)，D项正确。13DB极产生氢气，发生了还原反应，所以B极为负极，A项错误；虽然阴极室会不断地产生氢气，从而在溶液中形成氢氧根离子，但是在阳极区也会产生相同物质的量的氢离子，氢离子会通过质子交换膜进入阴极与氢氧根离子结合产生水，所以反应前后，阴极室溶液的pH不会改变，B项错误；电子不会在溶液里传递，C项错误；首先是氯离子失去电子被氧化为氯气，继而氯气与尿素发生氧化还原反应，D项正确。26解析(1)根据流程图可知，反应物有TiO2、Cl2、C，产物有TiCl4和CO，反应的化学方程式为TiO22Cl22CTiCl42CO。(2)分离SiCl4和TiCl4要利用沸点不同进行分离，故操作X为蒸馏。(3)该作用是促进TiO2xH2O沉淀的，所以是升高温度。(4)TiO2xH2O沉淀上的杂质为Cl，其实质是考查Cl的检验，所以加入硝酸酸化的AgNO3溶液，若有沉淀说明有Cl，若无沉淀，说明无Cl。(5)根据TiO2Ti3NH4Fe(SO4)2知，n(TiO2)nNH4Fe(SO4)2，则w(TiO2)100%；接近滴定终点时，加入少许蒸馏水，对滴定结果无影响。(6)可根据平衡移动原理或反应的自发性判断，如升高温度，平衡逆向移动或正反应能自发进行且S0，所以正反应为放热反应。答案(每空2分)(1)TiO22Cl22CTiCl42CO(2)蒸馏(3)升高温度(4)取最后一次的洗涤液于试管中，再滴入硝酸酸化的硝酸银溶液，若产生白色沉淀，则证明未洗涤干净，若不产生白色沉淀，则证明已洗涤干净(5)%(或)不变(6)升高温度，平衡向逆反应方向移动(或正反应的S0表示正反应是吸热反应，即反应物总能量低于生成物总能量，正确；b项，298 K下生成1 mol H2吸收131.4 kJ的热量，错误；c项，正反应是吸热反应，则逆反应为放热反应，即CO(g)H2(g) C(s)H2O(g)H131.4 kJmol1，而生成液态水还要继续放热，即Q131.4，错误；d项，由方程式的叠加和盖斯定律得到，正确。(2)v(H2)0.18 molL1min1；达平衡时，CH4的转化率为100%20%；该反应是气体分子数之和变大的反应，所以再充入2.00 mol甲烷和1.00 mol 水蒸气，使得新平衡与原平衡相比逆向进行，即H2的体积分数要变小；a项，符合定义，正确；b项，若一直保持相等则可说明，错误；c项，气体的质量和体积不变，所以混合气体的密度一直保持不变，错误；d项，方向相反、速率成比例，正确。(3)由题意知，a电极发生的是Co2失去电子生成Co3的氧化反应，所以该电极是电解池的阳极；发生的反应中Co3是氧化剂，Co2是还原产物，CH3OH是还原剂，CO2是氧化产物，由得失电子守恒、质量守恒、电荷守恒配平得：6Co3CH3OHH2O=6Co2CO26H；正极为O2在酸性条件下得电子的还原反应：4HO24e=2H2O。答案(除注明外，其余每空2分)(1)ad(2)0.18 molL1min120%变小ad(3)阳极(1分)6Co3CH3OHH2O=6Co2CO26H4HO24e=2H2O37解析(1)体心结构为六方最密堆积。(2)H2O中O的杂化方式为sp3杂化，键角接近10928，因ll lbbb使氧原子周围电子云密度减小，故小于10928。(3)分子晶体熔沸点较小。(4)化合物乙中的氨基容易形成分子间氢键，使化合物沸点升高。N、O、C是sp3杂化，同周期第一电离能从左到右依次增大，但因N原子为半充满的稳定结构，故NOC。(5)由图可知，钛离子被八面体的六个氧离子包围。答案(除注明外，其余每空1分)(1) 22六方最密(2)D(3)分子(4)化合物乙分子间形成氢键(