实验五HCl标准溶液浓度的标定实验六工业纯碱总碱度的测定_第1页
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文档简介

分析化学实验,实验五HCl标准溶液浓度的标定实验六工业纯碱总碱度的测定,HCl标准溶液浓度的标定及工业纯碱总碱度的测定,五、注意事项六、数据处理七、思考题,一、实验目的二、实验原理三、试剂及仪器四、实验步骤,一、实验目的,巩固分析天平和滴定管的正确操作。掌握酸标准溶液浓度标定的基本原理及方法。掌握纯碱中总碱度的测定方法。巩固指示剂工作原理。,二、实验原理,无水碳酸钠和硼砂等是常用作标定酸的基准物质。用碳酸钠作基准物时，先将其置于180下干燥23h然后置于干燥器内冷却备用。,当反应达化学计量点时，溶液的pH值为3.89，可用甲基橙或甲基红作指示剂。,实验原理,纯碱的主要成分除Na2CO3外，还可能含有少量的NaCl、Na2SO4、NaOH或NaHCO3等。为了检定纯碱的质量，常用酸碱滴定法测定其碱量。滴定时，除主要成分Na2CO3被HCl溶液中和外，其中少量的NaHCO3同样被中和。结果通常以Na2CO3%或Na2O%表示。,三、试剂及仪器,试剂：无水碳酸钠、0.1甲基橙指示剂、0.25molL-1HCl溶液、工业纯碱试样。,试剂及仪器,仪器：分析天平、干燥器、酸式滴定管、锥形瓶、洗瓶。,四、实验步骤,HCl标准溶液浓度的标定在分析天平上用差减法准确称取基准物Na2CO3三份，每份0.250.3g，分别置于250mL锥形瓶中，加水约50mL，使其全部溶解。加1滴甲基橙指示剂，用已配好的HCl溶液边滴定边摇动至溶液由黄色变为橙色，即为终点。记下每次滴定时消耗的HCl溶液体积。计算HCl标准溶液的浓度。,实验步骤,工业纯碱总碱度的测定准确称取纯碱试样0.20.3g各三份，分别置于250mL锥形瓶中，加水约50mL，摇动使试样完全溶解。加入一滴甲基橙指示剂，用HCl标准溶液滴定至溶液由黄色恰变为橙色，即为终点。计算试样中Na2CO3%即为总碱度。,五、注意事项,分析天平的正确操作；数据及时、完整地记录；酸式滴定管的正确操作；Na2CO3或纯碱试剂要全部溶解；滴定终点颜色的观察。,六、数据处理,计算公式,数据处理,HCl标准溶液浓度的标定,数据处理,工业纯碱总碱度的测定,七、思考题,基础物Na2CO3若保存不当，吸有少量水分，对标定HCl溶液浓度有何影响？若用硼砂作基准物标定HCl溶液的浓度，选用什么指示剂？反应如何进行？写出化学方程式。用Na2CO3为基准物质标定0.5molL-1HCl溶液时，基准物称取量应如何计算？,思考题,工业纯碱试样的主要成份是什么？用甲基橙作指示剂为
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