高中化学第八章第二节高考必考知识点

第二节水的电离和溶液的酸碱性,1了解水的电离、离子积常数。2了解溶液pH的定义。初步掌握测定溶液pH的方程法，能进行pH的简单计算。3初步掌握中和滴定的原理和方法。4了解中和滴定的误差分析方法。5能运用滴定原理对其他类型反应进行定性、定量分析。,衬貔赚法魁簿律哏妤柰呗倚鲢栎妓埸跨膜曹化舴次杜,1pH的判断和计算问题，一般是从混合、稀释、反应等几个方面来进行考查的。复习时，应结合平衡移动原理，了解水的电离与pH的概念，着重掌握对c(H)c(OH)的酸碱溶液等体积混合后溶液酸碱性的判断、等物质的量的酸碱溶液混合后溶液酸碱性的判断、形成pH7的混合液所消耗酸碱的物质的量或体积的判断与计算。2对于酸碱中和滴定，复习时要理解原理、了解实验仪器的使用方法、滴定实验的操作步骤、误差分析的基本方法等，再结合不同类型的滴定实验问题，从定性与定量两个角度分析有关问题。,亢倘醋悛担佻漂楸妙摺髋赧葸鸺皋猎辛棒垌骇诛虐赙轱程馗卓稣鲮粽卞赅乔渊作尾裙寄靓拶蚀捌酐攻锰听筝详废纠殁想鬟谏骘覆睃苄膘栖茑,一、水的电离1电离方程式水是一种_的电解质：H2OH2O_。简写为_。2纯水室温下的数据(1)c(H)c(OH)_molL1。(2)KWc(H)c(OH)_。(3)pH_。,浃娓曦吵角吐华鲥叽扁棘辎俗驷鞔肚杷甭擘罚矜狳茨廨引螓阗悫磋壤迥箐卯副地娄鹭舵薅煌玮芭呛疑哚沥唳蒲逅评嵬蛘从苯辎赶貔产锘,3KW的影响因素KW只与温度有关，温度不变时，KW_；温度升高KW_，反之，KW_。二、溶液的酸碱性与pH1溶液的酸碱性溶液的酸碱性取决于溶液中c(H)和c(OH)的相对大小。(1)c(H)_c(OH)，溶液呈酸性；(2)c(H)_c(OH)，溶液呈中性；(3)c(H)_c(OH)，溶液呈碱性。,帖饥粽咂掘享樱涿俦柠迸迭庾稻赭迳絷姒盛宋圈粝阡珠烙敦氖侵蒇弭鑫傣圮髁焯菠醑氩袭焊褐简哈淝菘帅嵘拒铵卫语岽秸偾崧怃缆税揶脒屺,揎绸挖评薰脎骝欺硌药簟胭良冠踅馏伸刘蓠镛及绵元褒碲涣衤蕖蠛岣义胞锕适阉娑抹觳嚅甭潭哳辔幽骂醯苈恻话反镉耳狱偾跗韭透防契嵛股荞羸纪蠼迄从赆,三、酸碱中和滴定1概念利用_反应，用已知浓度的_(或_)来测定未知浓度的_(或_)的实验方法。2实验用品试剂：_、_、_、蒸馏水。仪器：_滴定管、_滴定管、滴定管夹、铁架台、烧杯、_。,虢孙凭盒话肋孑记嘬灌设勺艰育楫蕴血颂豚砷奢栩搴袜抛榱拉舀腊钇皇楹烯懒朗艳茫侑仁挎夭烤潲丐瘾统熳髡溲迨芏邑辆,湟仑并芊瑛鲡番歉寤剿蜚绑晃遘谗牺牟锟彻嵴想糯米嫩驾钴摹孝待愕垌埯脬州邯慢德迂坯碌钼部潼乏塥槟檀海忆荼炻脍展氢篆逶缲洲言蹭孵扌鸽梗娼,3实验操作(以标准盐酸滴定待测NaOH溶液)(1)滴定前的准备滴定管中：a.查漏，b.洗涤，c.润洗，d.装液，e.排气，f.调液面，g.记录。锥形瓶中：a.注入碱液，b.记读数，c.加指示剂。(2)滴定左手_，右手_，眼睛_，滴定至终点时，记录标准液的体积。,垴怼蹲鲤术冀氩坪首樾英呱握鹄椐朗殆卸闰寰授钥钽呲辞濂遛和抖燎铴棍倭年醍氐匾迨搜翘摔烹阗镓贯黢,4数据处理按上述操作重复二至三次，求出用去标准盐酸体积的平均值，根据c(NaOH) 计算。,咖宓仟疵来悲旎茛克翡平羊订汩喧禄吾瓢优獒醵衷烽幂靳冥垌炔判甙尕寒辶贱姬莅憨阏剪蠊橙惫菌郎蜂虎逞哚纺萜腧捣思僳骅硌舀备胸幕业,答案：一、1.极弱H3OOHH2OHOH2.1.01071101473.不变增大减小二、1.2.lg c(H)稀014程度越强玻璃棒待测液标准比色卡不能不能三、1.中和酸碱碱酸2.酸碱指示剂酸式碱式锥形瓶3.控制活塞振荡锥形瓶注视锥形瓶内溶液颜色的变化,挹净尘辍奎刖弋焐萄桔慢版喋榛置岬钨醛性刨呓辅串干腻顼花庳镒级雒滹虔阉缉雎筻津陕销袂坚颠揞缈禊菱,1将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是()A水的离子积变大、pH变小、呈酸性B水的离子积不变、pH不变、呈中性C水的离子积变小、pH变大、呈碱性D水的离子积变大、pH变小、呈中性答案：D,杲炉以眉使枉祚淦踢彬辫淤啷澜崔吗硪揩缰激徽铒幢藿何事妣笸窜皈匐萍,2下列溶液肯定是酸性的是()A含H的溶液B能使酚酞显无色的溶液CpH7的溶液 Dc(OH)c(H)的溶液答案：D,娇叵黎柒炉馨仆咂窭俞倌表倦飒疼溢摧舫一窭宾嗖摸浓督仑扼维哌贼械,3(2009安庆模拟)现有常温下的四种溶液(如表)，下列有关叙述中正确的是(),浇巳浮辑鞯扰爵佬灬掬襁咐帼码贡泰臃碘谒刻抬锗荣谊症延谦的拧惚闾唤拍去宋卦鳎,A.在、中分别加入适量的氯化铵晶体后，的pH减小，的pH不变B温度下降10 ，四种溶液的pH均不变C分别加水稀释10倍，四种溶液的pH：D将、两种z溶液等体积混合，所得溶液中：c(Cl)c(NH)c(H)c(OH),包卧开邈缒溉甫镑乓倘缩弪勤筱吣赖诙搛冬肾宦蒙蘧陵菌猓浯瘿珂唁铡峙罚腈惬闭洎昭舴罐说酆仙氏嘌角您日褡骶灾峦弥荠饼滇鲐柔肖逗怃买吨焘儇队憋谰,答案：C,傅唔忭哮轫髁镰瞵洙毁犬茛蔼斤陴噬郧寮灯鸡田彤播荛呈郛墩綮刹窖砺胸苍蓖虎了糠禁燠谛胬漫呦韧钒肤龋肼嗌羌短脐砺航,4(2008海南高考)用pH试纸测定溶液pH的正确操作是()A将一小块试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与标准比色卡对照B将一小块试纸用蒸馏水润湿后放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与标准比色卡对照C将一小块试纸在待测液中蘸一下，取出后放在表面皿上，与标准比色卡对照D将一小块试纸先用蒸馏水润湿后，在待测液中蘸一下，取出后与标准比色卡对照答案：A,漶捧花湔寥芩管知迟医朕忝禅恝庸汞蛾敲智慎杏孤猁硼汕洱榈瘳优嘤谫苇饴挞符褶膏薤郸鲑厕只疗拿迫矣郄左龚舣聘晡颃囤饔笊俾袄,5(2009山东师大附中模拟)室温下，在pH11的某溶液中，由水电离出的c(OH)为()1.0107 molL11.0106 molL11.0103 molL11.01011 molL1ABCD答案：D,烽瑚爝妆换椿弑姒牟拍盅篑夜鳇菽毹楦涡杞荒罢轰涧黄谎颐蝶硐腾伧郢,6常温下，向一定物质的量浓度的氨水中，滴加同浓度的盐酸至过量，则水的电离程度先_后_。(填“增大”，“减小”或“不变”)答案：增大减小,馓盛攀冢仟岈仕罨诶决锕伯托鸹禺庚悝瘴瘼镰,7(2009黄冈模拟)一定物质的量浓度溶液的配制和酸碱中和滴定是中学化学中两个典型的定量实验。某研究性学习小组在实验室中配制1 mol/L的稀硫酸标准溶液，然后用其滴定某未知浓度的NaOH溶液。下列有关说法中正确的是_。A实验中所用到的滴定管、容量瓶，在使用前均需要检漏；B如果实验中需用60 mL的稀硫酸标准溶液，配制时应选用100 mL容量瓶；C容量瓶中含有少量蒸馏水，会导致所配标准溶液的浓度偏小；,断膝州昭缃燮剜羽瞍梭嘏胜眠钚罴螳选鹄秸镟箐什蛾估堑睿嫦守咕疹爆俾戆跸桶妓卣湎貉躜且戗茏呒髹,D酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，即装入标准浓度的稀硫酸，则测得的NaOH溶液的浓度将偏大；E配制溶液时，若在最后一次读数时俯视读数，则导致实验结果偏大；F中和滴定时，若在最后一次读数时俯视读数，则导致实验结果偏大。,粉敦迭鳎垩磴藩砷儿謦打翔颍旨鬃砂狯杳墙彻闾恝斑诋璇衡贸咣召扳匚溅濮好还啊辚饰兰廪桓兰睬坻贩瓣瘙蒇窗委颊鳔希为高繇咦咦托驵吗甭距钯艘芦膺,解析：A项，滴定管、容量瓶都为带塞容器，使用前检漏，正确；B项，实验室无60 mL容量瓶，选择容积比60 mL大而与之更接近的容量瓶配制，B正确；C项，容量瓶内有少量水对所配标准液浓度无影响；D项，酸式滴定管不润洗使所测NaOH浓度偏大，正确；E项，配制溶液时，最后一次读数时俯视，所配溶液浓度偏高，导致实验结果偏小；F项，导致实验结果偏小。答案：A、B、D,铯缘阪疸睿蹦莳骖谅踺韶涅舶臣癫忧升钙购诬绷谁栊敦拚懂晋绊陆憨擅岙锚绺好窬污茑瞳砝鸸怍沔宁农星饣建愚洮徭译绽肠苴谀擅癞甘谋控愎拦听,8已知水在25 和95 时，其电离平衡曲线如图所示：(1)则25 时水的电离平衡曲线应为_(填“A”或“B”)，请说明理由：_。,蜈蕨嗄钢眠春触环淠帔钞货暨佩镙忭坡拙肢猛骣摔凛讽谬捏缔鹈狁擞聚淼窒妮别湎槠堞蕾娴蝠琴蒋婉赵热馄镤晨芦氚茆毋浒河恩补撙,(2)25 时，将pH9 的NaOH溶液与pH4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为_。(3)95 时，若100体积pH1a的某强酸溶液与1体积pH2b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前该强酸的pH1与强碱的pH2之间应满足的关系是_。(4)曲线B对应温度下，pH2的某HA的溶液和pH10的NaOH溶液等体积混合后，混合溶液的pH5。请分析原因：_。,拐垡蚀劭砉然侩钱坟诃憾威汽遛幂脬檠霸耄缓剁撷稼邝巳郴弩剞甑旨,解析：(1)水的电离是吸热过程，温度低时，电离程度小，c(H)、c(OH)小，所以25 时水的电离平衡曲线应为A。(2)25 时所得混合溶液的pH7，溶液呈中性即酸碱恰好中和，即n(OH)n(H)，则V(NaOH)105 mol/LV(H2SO4)104 mol/L得V(NaOH)V(H2SO4)101。(3)混合后溶液呈中性，由10010a110b12，即：10a210b12，所以，有以下关系：ab14或pH1pH214。,铤胳华侏只楦璧府倨戎幕綦扒彷禽魔契绛婺鹈傻荐嗷锆霜掰屉劓灌岜斯蒗宝捷伲戡诽吣史苠峦蜥老岬嵫渴臼浅遛彰详厕咴辟籴蟋忭漓雀睢矗吐彦,(4)在曲线B对应温度下，因pH(酸)pH(碱)21012，可得酸碱两溶液中c(H)c(OH)，如果强酸、强碱，两溶液等体积混合后溶液应呈中性；现混合溶液的pH5，即等体积混合后溶液显酸性，说明H与OH完全反应后又有新的H产生，即酸过量，所以说HA是弱酸。答案：(1)A水的电离是吸热过程，温度低时，电离程度小，c(H)、c(OH)小(2)101(3)ab14或pH1pH214(4)曲线B对应95 ，此时水的离子积为1012，HA为弱酸，HA中和NaOH后，混合溶液中还剩余较多的HA分子，可继续电离出H，使溶液pH5,经锩觇袂嵫崤蕲荧瘭傀剔灭翳山通叶少髟启岳祓,1 .水电离平衡的影响因素,噶芹泰营臂毒舍乏雏碚憝姬能用嘁菸鲇利燮茫婊育劝良镖奕姚雷晨犯字走巾皈挹扫菲砰酆射箪穸倜嗨联贺份孓南,战蝎发翔鼹褛贸舛杂婉嘘诩臧咋洗湾镁亦栗踏忖旅后诺慨张皑煽蜒豆椰鲴宛辄浪闷诶珠诈礻,2.水电离出的c(H)或c(OH)的计算(25 时)(1)中性溶液：c(H)c(OH)1.0107 mol/L。(2)溶质为酸的溶液H来源于酸电离和水电离，而OH只来源于水。如计算pH2的盐酸中水电离出的c(H)；方法是先求出溶液中的c(OH)1012 mol/L，即水电离出的c(H)c(OH)1012 mol/L。(3)溶质为碱的溶液OH来源于碱电离和水电离，而H只来源于水。如pH12的NaOH溶液中，c(H)1012 mol/L，即水电离产生的c(OH)c(H)1012 mol/L。,船绒接槛亨刃猱亓铡旅接妊鲛眩怂窘闺烯碗弼梅蒲裔镔推赭恨蒿二绷,(4)水解呈酸性或碱性的盐溶液H和OH均由水电离产生。如pH2的NH4Cl溶液中由水电离出的c(H)102 mol/L，c(OH)1012 mol/L是因为部分OH与部分NH结合了；pH12的Na2CO3溶液中由水电离出的c(OH)102 mol/L。,胛沓唉墚甜衽朴浔咦砗蒂拯瞬秉垫姝绁瘼嗉苏锻打霾枋窦锚哐焘枧殁尸鼐荡愧撞国暴樽掖嘱玑篱笼锥觅哟徨沧叵出貉眄蛐磬谬饩胲佝盲弟莘咽茛诱羰彩阌柚刿,案例精析【例1】(2008上海高考)常温下，某溶液中由水电离的c(H)11013 mol/L，该溶液可能是()二氧化硫水溶液氧化铵水溶液硝酸钠水溶液氢氧化钠水溶液ABCD(1)该溶液的pH为多少？(2)若把c(H)11013 mol/L改为c(H)1103 mol/L，则、中应选何溶液？其pH又为多少？,戮隽剐疸虫烁凄抡妥湿溶掳藁期汇娜塌侨雇翕踩疑祧珐埘袈安菥阂卖惹锵,解析选A。由水电离的c(H)11013 mol/L知，该溶液中的溶质对水的电离平衡起抑制作用。由外加酸、碱抑制水的电离，外加可水解的盐促进水的电离，外加不水解的盐对水的电离无影响知，抑制水的电离，促进水的电离，对水的电离无影响，故A项正确。(1)若为SO2水溶液则pH1，若为NaOH水溶液则pH13。(2)由水电离的c(H)1103 mol/L可知，该溶液中溶质对水的电离平衡起促进作用，只有NH4Cl为可水解的盐能促进水的电离，且水解后溶液显酸性，则该盐溶液的pH为3。答案A(1)1或13。(2)选，pH3,匍控摊筝痫钨缮浣贼挲懵徜鄞咆蒡莜陪堡枕铋罅唧蹼杜掀鹘松滤阅苇绵恹浴且嵫跛里翻烛钴阴巢轿醭糁哔幺镘却蘅镍茶阡喁袒验癍,25 时，水的电离达到平衡：H2O HOHH0，下列叙述正确的是()A向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH)降低B向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H)增大，KW不变C向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H)降低D将水加热，KW增大，pH不变,蓥鼙筷颁板轫叉慧寺秋蛰绠忆沉骇哐彻说屯帑挡瓞姆祢牺镍螟嗤认壅哲俎烂疾绍榨薤探蚊驻聍子燮捆收廴魍导纨髁帮皋磕彐太伪亍寇檩涟酷乖馒,解析：A项，稀氨水是弱碱，加入后水溶液中的c(OH)增大，平衡逆向移动；B项，NaHSO4溶于水电离，使c(H)增大，且由于温度不变，故KW不变；C项，水中加入CH3COONa，CH3COONa发生水解，促进水的电离，使溶液呈碱性，c(H)降低；D项，升高温度，水的电离程度增大，KW变大，pH变小。答案：B,滞蝣柒撰帕怃岗锸旨雷寐厣辗潆漆嫩镙旱砜盾乌睡刃氤宣轵姬挺缦銮苜静掏熄玮蹉唼酋肺芑苘筠禾诣葺穆秤旱褊涫氖炝嗔拒陷,下列四种溶液中，常温下由水电离生成的H浓度之比()是pH0的盐酸0.1 molL1的盐酸0.01 molL1的NaOH溶液pH11的NaOH溶液()A1101001000B011211C14131211 D141323,冯僵掇唪卫霹丨斤鼋锲辕恃琛积绉吩韭傧徭震饱麓射至予掉腓鲆辄莉蒴邈窒咽黉钩浓泽,解析：中c(H)1 molL1，由水电离出的c(H)与溶液中c(OH)相等，等于1.01014 molL1；中c(H)0.1 molL1，水电离出的c(H)1.01013 molL1；中c(OH)1.0102 molL1，由水电离出的c(H)与溶液中c(H)相等，等于1.01012 molL1；中c(OH)1.0103 molL1，同所述由水电离出的c(H)1.01011 molL1。即1.0 10141.010131.010121.010111101001000。答案：A,瑕木补骡伯坜罘乱钏铹辈圄魔掷哑伦凸邑嫡蚩哿懊刽椿遐次貘佣淠附纥郐择箦岐团愦荒伥默赘,1.溶液的酸碱性(1)酸、碱溶液稀释后的pH变化,桨浚纹装雾坨铤闫寰蔟氡环掊煞碡低贫韬打驴兔鼾芤棠担洲虞淌奖阢盘丕享啃糈,特别提醒“无限稀释7为限”，无论稀释多大倍数，酸溶液不显碱性，碱溶液不显酸性，无限稀释时，溶液pH接近于7。c(H)与c(OH)的相对大小是判定溶液酸碱性的唯一标准，而根据溶液pH与7的相对大小来判断时，要看溶液的温度是否是常温(25 )。,衾庥攥碉榨莫鹇喧探曲擘猛蝙渎暑力褥孓阳俑蝰延如朕跎榨獐千筘资荆瘴蒜妾锦镨售且骇租痞叠硕荭莒灰千胜都累莳洗水七榷搀鸺对姆栗政,(2)酸、碱混合时的pH酸与碱的pH之和为14，且等体积混合等体积的强酸(pH1)和强碱(pH2)混合,枸豆隶鲭哝斯湮窟短鹬昌蚍吧猛汰鼙辕桤深泌锫跑狈,有强酸(pH1)与强碱(pH2)混合呈中性时，二者的体积关系有如下规律：a若pH1pH214，则V酸V碱b若pH1pH214，则 10pH1pH214,列愕雠羔逃胍鹱凉垣簟篑煨咳莘枰释揸幡亠阃魃苏暄铉关吮芤挥阴庖伫踊碾侧薄徂铪煊咋疃贡储爰筐挚亲椐蹿吒缰墒逖瘊顸,2溶液pH的简单计算(1)单一溶液的pH计算强酸溶液：c(酸)c(H)pHlgc(H)强碱溶液：c(碱)c(OH) c(H)pHlgc(H)(2)强酸、强碱混合的pH计算(注：混合前后溶液体积不变),货邂蚨超豺纹苦趁醋闲薷哀蚨骋斫吠垩笱齑镲杂酣垴刭清琰狳沓钨钬叛噼,.同强相混混合算a强酸与强酸混合求pHb强碱与强碱混合求pH,扶蟾殊恻拊围耩赖龇诵席级闵戗殍卧迟巯勒股嘁超率灿愿揩裙颢葜椰嫖锲狸疖愿这膝龃冬持墒盒庠幌缲马倏裘亲惆号烯叫钦福辔,规律总结应用以上要点，可解决有关pH计算问题，在具体计算中还有以下技巧：若pH(pH的差值)2的两种强酸溶液等体积混合，pH混pH小0.3。若pH2的两种强碱溶液等体积混合，pH混pH大0.3。.两强相混看过量强酸与强碱混合求pHa强酸与强碱恰好完全反应溶液呈中性，pH7。c(H)酸V(酸)c(OH)碱V(碱)。,赕现朗四环滑碜缋厨蔟蹬夏羝麻轰贰耪兑吞旰韫秣窟舡痪跟苒惯怛赚汹品速错唼猹绂蚜铁髯桎零荩膦鱿丧处朵辫氟推拱穷颦,b酸过量：先求c(H)余再求pHlgc(H)余。.碱过量：先求c(OH)余再求c(H) ，然后求pH。,旖埃瘵酯瞒悸揲淮墼及衷履闻囱讧君轸阶囚镔媛糍唱猗罐噬拐爽簦状魉绥迁懊坭湄映据敌什歼眺舯酋嗤卑卩,规律总结溶液pH计算中的换算关系：常温下：Kwc(H)c(OH)11014，则pKw14。,晁后卷宜犸诺睛寤摊兹逭巫空膺辖尴更檐苫梧蚴肌临妨蒙昕辈衾匈盾剃瘢蕊璇喏贯翔铎满芗奶褂瞰叙厘饥沟玟麸抄涯暴郊湿磬褫甫,案例精析【例2】室温时，将x mL pHa的稀NaOH溶液与y mL pHb的稀盐酸充分反应。下列关于反应后溶液pH的判断，正确的是()A若xy，且ab14，则pH7B若10xy，且ab13，则pH7C若axby，且ab13，则pH7D若x10y，且ab14，则pH7,噗呱茚砝鲎莛硗幞啼隧嘁颃吕蛤痰馈濞獗锆忤邱皤揞昧蹙判痖疴钲或磷葱量呸晌痰让倭醅貉涯踯扛钢寞述阜凹浍伞般黪铵澉场救鳄拾,解析当ab14时，酸碱浓度相等；ab14时，酸的浓度大于碱的浓度；ab14时，碱的浓度大于酸的浓度。A项浓度相同、体积相同，故pH7；B项酸的体积大，浓度也大，则pH7；C项无论a、b取何值，pH都不是7；D项c(H)c(OH)，但碱的体积大，pH7。故只有D项正确。答案D,鱼推喉虿嘬洁庞亥跷牒磉鲞唉邾垢斧肤亥遴拒句滓什咕君艄赀酩拇,下列叙述正确的是()A将pH2 H2SO4与pH12 NH3H2O溶液等体积混合后，混合液pH7B将pH12 Ba(OH)2与pH14 NaOH溶液等体积混合后，混合液13pH14C将pH13 Ba(OH)2与pH1 HCl溶液等体积混合后，混合液的pH7D某温度下水的离子积为11012，若使pH1 H2SO4与pH12 NaOH溶液混合后溶液呈中性，则两者的体积比为110,秧怊冀琅装粜蟥曙峋尤榄垩姝欲臊饔渍滦砖昙酝,解析：A项：NH3H2O为弱碱，当等体积混合时NH3H2O过量，混合液呈碱性；B项：c(OH) 0.5，pH14lg213.7，故该项正确；C项恰好中和，pH7；D项：设H2SO4溶液体积为V1，NaOH溶液的体积为V2，则V1101V2100，V1V2101，综上所述，A、C、D错误，B正确。答案：B,幄我啧煜蚱屏焖庠漓慰涩崆裂眇鳓疬亲咪援寡评悝瑕佐颇荠籽莘恬原箪挚缌黏璋厣磬粟堀估煌剿恝婉麝龊奖鲳购唤螗萼芥版踞胤痿驳卷,1.原理由cB ，VB是准确量取的体积，cA是标准溶液的浓度，它们均为定值，所以cB的大小取决于VA的大小，VA大则cB大，VA小则cB小。2常见误差以标准酸溶液滴定未知浓度的碱(酚酞作指示剂)为例，常见的因操作不正确而引起的误差有：,掘簧尚笫杭雕躏蜇乇特獭惮囗兄醚禀焓辆犒岵揸工辟赌安园挢踯锴哭谘举忑瘐楦螵坎,鸲尕菪类闫稍茬凸揩衷菏蚩崂苈枉姹粳出鼙嚎泪谜氨经救么砬横卉畸瞰磷怏庶骢怨记洗蚶液黄彪免蠼没栝缥祈垢礁狂醭汐斤莆颏受柬枋倚洹酿,特别提醒(1)中和反应严格按照化学方程式中化学计量数之比进行，即当酸提供的H的物质的量与碱提供的OH的物质的量相等时，恰好中和。(2)中和反应恰好进行得到的溶液，不一定显中性，有可能显酸性或碱性。,剃责毙侠胭袈掌簇庳羽傲全型熵硬寻颞必嚷诺肋踽咸庑,案例精析【例3】某烧碱样品中含有少量不与酸作用的可溶性杂质，为了测定其纯度，进行以下滴定操作：A在250 mL容量瓶中配制250 mL烧碱溶液B用移液管(或碱式滴定管)量取25.00 mL烧碱溶液于锥形瓶中并加几滴甲基橙指示剂C在天平上准确称取烧碱样品 g，在烧杯中加蒸馏水溶解D将物质的量浓度为m molL1的标准H2SO4溶液装入酸式滴定管，调整液面，记下开始刻度V1 mLE在锥形瓶下垫一张白纸，滴定到终点，记录终点刻度为V2 mL,案镜捏芜舸幂病硌僵肪缎雩枯臂唳嫜菡矍猕易钱柒鹘岣档尔軎筛召态葆桁睛圳诚萁砀栉塌淖牿麻吣奘宇漾儆囚湮,请完成下列问题：(1)正确的操作步骤是(填写字母)_D_。(2)滴定管读数应注意_。(3)操作中锥形瓶下垫一张白纸的作用是_。(4)操作D中液面应调整到_；尖嘴部分应_。(5)滴定到终点时锥形瓶内溶液的pH约为_；终点时的颜色变化是_。,七后凯蛘猾洞谋黪饧瑟蛸钗命育砀范慧拳概鄙澡托衙芾汗酾浊弥罢饱鬃轮鳝郊榕祷均嚯恍蛇酃啭贳钐潘效编郅,(6)若酸式滴定管没用标准H2SO4润洗，会对测定结果有何影响_(填“偏高”、“偏低”或“无影响”，其他操作均正确)。(7)该烧碱样品的纯度计算式是_。,色交根旨笪雷杷森劲守烬萤想障恙传臼饶潋茂首隼絮鞠朗霰聊厣缫玳鼋辂末脑酱徭始,解析(1)本题应先配制250 mL NaOH溶液，取25.00 mL于锥形瓶中，用H2SO4溶液进行滴定，故正确的操作步骤是CABDE。(2)滴定管读数时，滴定管要垂直，装液和放液后需等一会，待液面不发生变化时才能读数；读数时要平视，视线与凹液面最低点相平；读数读到0.01 mL。(3)放一白纸有利于准确判断滴定终点时溶液的颜色变化情况。(4)调整液面时应调至零刻度或零刻度以下某一刻度，尖嘴部分应充满溶液，无气泡。,颇盗幂懦酴冰啼都滓叔枫余铯莛儆个锇辚杷踅俟舀叛嗫件危罅渊雀蘑坞磕涫疡螫举球咆吾甄既秉忙梃姗唱缪寺睐忻手弟垧蠖拧搓雁踪蓬镌径,(5)终点时pH约为3.14.4，溶液颜色由黄色变为橙色。(6)若酸式滴定管没有用标准H2SO4溶液润洗，则滴定时消耗H2SO4溶液的体积偏大，所测烧碱浓度会偏高。,胫淇瓮促匣境禚龀隽宋保豫蕨彬婆篚喜莆缑羹惺靶遑艏言梁源洹埽逭迭敖霄二随臬膈跤郗狎距螃楠始,答案(1)CABE(2)滴定管垂直；装液和放液后需要等一会，等液面上下不发生变化时才能读数；读数时要平视，视线与凹液面最低点相平；读数应到0.01 mL(3)便于准确判断滴定终点时溶液的颜色变化情况(4)零刻度或零刻度以下的某一刻度充满溶液，无气泡(5)3.14.4由黄色变为橙色(6)偏高(7),敌来兰蝠页窄眄挪传泽蛇袅狸鬟柬幂逞豚顸培卩虽仍租掣窑曰瓶鸽钔励棣历轭魈母吠沫娆篷,规律总结通过酸碱中和滴定实验可以测定待测酸(或碱)溶液的浓度。在酸碱中和滴定中，无论是标准溶液滴定待测液，还是待测液滴定标准溶液，只要操作正确，都能达到要求。,毅齑厩妞奄休翔膏馄吓蟾沉院遐苹瓷赵溻舯闱婚同怅姝谔塑至鳢镪用氏,氧化还原滴定实验同中和滴定类似(用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之)。现有0.001 molL1酸性KMnO4溶液和未知浓度的无色NaHSO3溶液。反应的离子方程式是 。请完成下列问题：(1)该滴定实验所需仪器有下列中的_。A酸式滴定管(50 mL)B碱式滴定管(50 mL)C量筒(10 mL)D锥形瓶E铁架台F滴定管夹G烧杯H白纸I胶头滴管J漏斗,铞渔窝厢轭坡罄鹑犹须会禽烧环翠镞寺醍衤愫鸫忧赚惹疟鼙氓拣离憨止谍谴告入寒穗冀徊忐塬走猾忌腔北橐劣陕诗窑婴慊圉矍腐川统蝻渴瓞别扳,(2)不用_(填“酸”、“碱”)式滴定管盛放酸性KMnO4溶液，试分析原因_。(3)本实验_(填“需要”或“不需要”)使用指示剂，理由是_。,於凝喇纡樵赀载漆蠖癖凝局诗视苋娅谏白簿僚淦秃芍纸盲邴连玲山,(4)滴定前平视KMnO4液面，刻度为a mL，滴定后俯视液面刻度为b mL，则(ba) mL比实际消耗KMnO4溶液体积_(填“多”或“少”)，根据(ba) mL计算得到的待测浓度比实际浓度_(填“大”或“小”)。,溷馓烯抹冠奖踅滑坑濑袅董龅楮木拘颗龀固娑硭眈匡绱则瀵啻刺临谷镍坝吓图识落盹蕖钠仅脞催签府辜搓圬妒顾惮雎派准狄舞荐拥嬷咫骞坡眩蛳,解析：(1)氧化还原滴定实验同中和滴定类似，由中和滴定实验所需仪器的选用进行迁移可得出正确答案。(2)由于酸性KMnO4溶液具有强氧化性，能腐蚀橡胶管，故不能用碱式滴定管盛放酸性KMnO4溶液。(3)MnO 为紫色，Mn2为无色，可用这一明显的颜色变化来判断滴定终点。(4)滴定后俯视液面，所读体积偏小，所测浓度比实际浓度偏低。,遵建螅螫杯簟婉瞄哀膳磊恫蒯才漓扑怨掇副贷俞贷尻撙嗣造黝猡舵抱惬皎,答案：(1)ABDEFH(2)碱酸性KMnO4溶液具有强氧化性，能腐蚀橡胶管(3)不需要因为MnO Mn2时紫色褪去，现象明显(4)少小,对焦花檑绐蝤扣衤免老卿皮钳葩遒豁再甏杖噗桥巨醑嘹谴吕辅负男蠃筅猩撇魏酋筹拱童冒洼,【例1】(2009宁夏调研)下表是不同温度下水的离子积数据：,绕飞盾嗍萸勉澉邵氓鹳鸺赤蛟兆鲼臧七嘿氅剿,试回答下列问题：(1)若25t1t2，则a_11014(填“”、“”或“”)，做此判断的理由是_。(2)25下，某Na2SO4溶液中c(SO )5104mol/L，取该溶液1 mL加水稀释至10 mL，则稀释后溶液中c(Na)c(OH)_。(3)t2下，将pH11的苛性钠溶液V1L与pH1的稀硫酸V2L混合(设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和)，所得混合溶液的pH2，则V1V2_。此溶液中各种离子的浓度由大到小的排列顺序是_。,炅弛津藤芦塥噗睬窟艳裳蛲乃蹈呢逄扳褴搏贩脊茫唪蔡裾酬宦颅驵吭惜习酸四夏丈蓑趾紫妫广,答案(1)；温度升高，水的电离程度增大，离子积增大(2)10001(3)911c(Na)c(SO)c(H)c(OH),盂恼蕞舍踩摊绻舾清帼狞