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1 无机化学无机化学课程习题册及答案课程习题册及答案 第一章第一章 溶液和胶体溶液和胶体 一、是非题：一、是非题：（以“”表示正确， “”表示错误填入括号） 1渗透压力比较高的溶液，其物质的量浓度也一定比较大。 （ ） 2相同温度下，物质的量浓度均为 200mmolL-1的 NaCl 溶液和葡萄糖溶液， 其渗透压相等 （ ） 3相同温度下，渗透浓度均为 200mmolL-1的 NaCl 溶液和 CaCl2溶液，其渗 透压相等 （ ） 4临床上的两种等渗溶液只有以相同的体积混合时，才能得到等渗溶液。 （ ） 5. 两种等渗溶液以任意比例混合所得溶液在临床上必定是等渗溶液 （ ） 6临床上，渗透浓度高于 320 mmolL-1的溶液称高渗液 （ ） 7在相同温度下，0.3 molL-1的葡萄糖溶液与 0.3 molL-1的蔗糖溶液的渗透压 力是相等的 （ ） 8. 物质的量浓度均为 0.2molL-1的 NaCl 液和葡萄糖液渗透浓度相等 （ ） 9. 对于强电解质溶液，其依数性要用校正因子 i 来校正。 （ ） 二、选择题二、选择题 1使红细胞发生溶血的溶液是 （ ） A0.2molL-1 NaCl B0.1molL-1 葡萄糖 2 C0.3molL-1 葡萄糖 D0.4molL-1 NaCl 2物质的量浓度均为 0.1 molL-1的下列溶液，其渗透压最大的是 （ ） A葡萄糖 BNaCl CCaCl2 D无法比较 3使红细胞发生皱缩的溶液是 （ ） A0.1molL-1 NaCl B0.1molL-1 葡萄糖 C0.3molL-1 葡萄糖 D0.2molL-1 NaCl 4在相同温度下，物质的量浓度均为 0.1 molL-1的下列溶液，其渗透压最小 的是 （ ） A葡萄糖 BNaCl CCaCl2 D无法比较 5物质的量浓度均为 0.1 molL-1的下列溶液，在临床上属于等渗溶液的是 （ ） A葡萄糖 BNaCl CCaCl2 D蔗糖 6. 试排出在相同温度下下列溶液渗透压由大到小的顺序 ( ) a. c(C6H12O6)= 0.2 molL-1 b. c(1/2)Na2CO3= 0.2 molL-1 c. c(1/3)Na3PO4= 0.2 molL-1 d. c(NaCl)= 0.2 molL-1 A. dbca B. abcd C. dcba D. bcda 7. 医学上的等渗溶液，其渗透浓度为 （ ） A. 大于 280 mmolL-1 B. 小于 280 mmolL-1 C. 大于 320 mmolL-1 D. 280320 mmolL-1 8. 欲使同温度的 A、B 两种稀溶液间不发生渗透，应使两溶液（A、B 中的基 本单元均以溶质的“分子”式表示） ( ) A 质量摩尔浓度相同 B 物质的量浓度相同 C 质量浓度相同 D 渗透浓度相同 9. 质量浓度为 11.1gL-1CaCl2 (M=111.0 gmol-1）溶液的渗透浓度是 ( ) 3 A.100mmol L-1 B.200mmol L-1 C.300mmol L-1 D.400mmol L-1 三、填充题三、填充题: 110.0 gL-1NaHCO3 （Mr=84）溶液的渗透浓度为_molL- 1。37时的渗透压为_ KPa，红细胞在该溶液中会产生_ 现象。 2产生渗透现象的必需条件是（1） （2） 。溶剂分子的渗透方向为 。 39.00gL-1生理盐水（Mr=58.5）的渗透浓度为_molL-1。红细胞在 该溶液中会产生_现象。 4. 临床治疗失血过多，在补充生理盐水的同时，还要输入 _，以恢复病人的_渗透压力。 四计算题四计算题: 1. 求 0.01NaOH、0.10(Ca2+)、0.10(Na2CO3)的物质的量。 2 1 2 1 2. 将 5.0g NaOH、NaCl、CaCl2分别置于水中，配成 500ml 溶液，试求溶液 物质的量浓度 c(NaOH)、c(NaCl)、c(CaCl2) 。 2 1 3. 质量分数为 3的某 Na2CO3溶液，密度为 1.05gml-1 ，试求溶液的 c(Na2CO3)、x(Na2CO3)和 b(Na2CO3)。 4. 排出下列稀溶液在 310 K 时，渗透压由大到小的顺序 (1) c(C6H12O6) = 0.20molL-1 (2) c(NaCl) = 0.20molL-1 (3) c(Na2CO3) = 0.20molL-1 5. 生理盐水、50gL-1的葡萄糖(C6H12O6)溶液、12.5gL-1的碳酸氢钠 (NaHCO3)溶液和 18.7gL-1的乳酸钠(NaC3H5O3)溶液均为临床上常用的等 4 渗溶液。现取其体积，按下列配方配成三种混合液： (1) (50gL-1C6H12O6) +(生理盐水) 2 1 2 1 (2) (18.7gL-1NaC3H5O3) +(生理盐水) 3 1 3 2 (3) (12.5gL-1NaHCO3) +(生理盐水) 3 1 3 2 试通过计算回答上述三种混合液是等渗、低渗还是高渗溶液？ 6糖尿病人和健康人血浆中所含葡萄糖（M=180 gmol-1）的质量浓度分别是 1.80gL-1和 0.80 gL-1，试分别计算其对应的物质的量浓度以及在正常体 温时糖尿病人和健康人血浆中由葡萄糖所引起的渗透压。 第一章 溶 液 一、是非题（以“”表示正确， “”表示错误填入括号） 1 2 3 4 5. 6 7 8. 9. 二、选择题 1. B, 2. C, 3. D, 4. A, 5. C, 6.A, 7. D, 8. D, 9.C. 三、填充题 1 0.238，613.4，溶血。 2存在半透膜，半透膜两侧存在渗透浓度差，溶液水、浓溶液稀溶液。 3 0.308molL-1，不变。 4. 血浆或右旋糖苷，胶体。 四计算题 1. 解 NaOH、Ca2+和Na2CO3的摩尔质量分别为： 2 1 2 1 M（NaOH）= 40gmol-1 M（Ca2+）= 20gmol-1 2 1 M（Na2CO3）= 53gmol-1 2 1 所以，它们的物质的量分别为： n(NaOH) = 0.25 (mol) 40 100001 . 0 5 n(Ca2+) = 5.0 (mol) 2 1 20 100010 . 0 n(Na2CO3) = 1.9 (mol) 2 1 53 100010 . 0 2. 解 NaOH、NaCl 和CaCl2的摩尔质量分别为： 2 1 M（NaOH）= 40gmol-1 M（NaCl）= 58.5gmol-1 M（CaCl2）= 55.5gmol-1 2 1 所以，它们的物质的量浓度分别为： c(NaOH) = 0.25 (molL-1) 1000/500 40/0 . 5 c(NaCl) = 0.17 (moL-1) 1000/500 5 . 58/0 . 5 c(CaCl2) = 0.18 (molL-1) 2 1 1000/500 5 . 55/0 . 5 3. 解 M(Na2CO3) = 106gmol-1 c(Na2CO3) = 0.297 (molL-1) 106 03 . 0 100005 . 1 x(Na2CO3) = 0.005 )18/97()106/3( 106/3 b(Na2CO3) = 0.292 (molkg 1) 1000/97 106/3 4. 解 在相同温度下，溶液的渗透压力与渗透浓度成正比，因此，可以通过比 较溶液渗透浓度的大小，确定溶液渗透压力的大小。 三种溶液的渗透浓度分别为： cos(C6H12O6) = c(C6H12O6) = 0.20 (molL-1) cos (NaCl) = 2c(NaCl) = 20.20= 0.40 (molL-1) cos (Na2CO3) = 3c(Na2CO3) = 30.20= 0.60 (molL-1) 所以，溶液的渗透压力由大到小的顺序为(3)(2)(1)。 6 5. 解 (1) (50gL-1C6H12O6) +(生理盐水)混合溶液的渗透浓度为： 2 1 2 1 cos =+2 2 1 180 50 2 1 5 . 58 0 . 9 = 0.293 (molL-1 ) = 293 (mmolL-1) 所以该混合溶液为等渗溶液。 (2) (18.7gL-1NaC3H5O3) +(生理盐水)混合溶液的渗透浓度为： 3 1 3 2 cos =2+2 3 1 112 7 . 18 3 2 5 . 58 0 . 9 = 0.316 (molL-1) = 316 (mmolL-1) 所以该混合溶液为等渗溶液。 (3) (12.5gL-1NaHCO3) +(生理盐水)混合溶液的渗透浓度为： 3 1 3 2 cos =2+2 3 1 84 5 . 12 3 2 5 . 58 0 . 9 = 0.304 (molL-1) = 304 (mmolL-1) 所以该混合溶液为等渗溶液。 6解 M(Na2CO3) = 106gmol-1 c(糖尿病人) = 0.01 (molL-1) 180 80.1 c(健康人)= 0.80/180=0.004 molL-1 = bBRTcRT = 0. 01molL-18.314kPaLmol-1K-1310K = 25.77 kPa = bBRTcRT = 0. 004molL-18.314kPaLmol-1K-1310K = 10.31 kPa 第二章第二章 电解质溶液电解质溶液 一、是非题一、是非题:（以“”表示正确， “”表示错误填入括号） 1根据质子理论，两性物质溶液的 pH 值与两性物质的浓度绝对无关 （ ） 2将 0.10mol L-1的 NaHCO3溶液加水稀释一倍，溶液的 pH 值基本不变 （ ） 7 3把 pH=3 与 pH=5 的酸溶液等体积混合，溶液的 pH 值为 4 （ ） 4将 HAc 溶液稀释一倍，溶液中的H+就减少到原来的一半 （ ） 5在 0.2 molL-1的 HAc 溶液 20ml 中加入适量 NaCl，则可使 HAc 的解离 度增加 （ ） 6在 0.10HAc 溶液 10ml 中加入少量固体 NaAc，则可使 HAc 的解 1 Lmol 离度增加 （ ） 7将 0.10mol L-1的 NaAc 溶液加水稀释一倍，溶液的 pH 值变小 （ ） 8将 0.10mol L-1的 HAc 溶液加水稀释一倍，溶液的 pH 值变小 （ ） 9根据质子理论，H2O 是两性物质 （ ） 10根据质子理论，HCO3-是两性物质 （ ） 11. 两种一元弱酸，Ka越大的越容易失去质子，酸性越强，在水溶液中的解 离度也越大。 （ ） 12. 弱酸溶液愈稀，解离度愈大，溶液的 pH 值便愈小。 （ ） 二、选择题：二、选择题： 1HAc 在下列溶液中解离度最大的是 （ ） A1 molL-1 NaAc B2 molL-1 HCl C纯水 D1 molL-1 NaCl 8 2下列物质中酸性最大的是 （ ） AHCl BHAc CH2O DNH3 3从酸碱质子理论来看，下列物质中既是酸又是碱的是 （ ） AH2O BNH4+ CAc- DCO32- 4欲使 NH3H2O 的和 pH 均上升，应在溶液中加入 （ ） A少量水 B少量 NaOH（s） C少量 NH4 Cl（s） D少量 NaCl（s） 5下列物质中碱性最大的是 （ ） ANaOH BAc- CH2O DNH3 6欲使 HAc 的和 pH 均减小，应在溶液中加入 （ ） A少量水 B少量 HCl C少量 NaAc（s） D少量 NaCl（s） 7. 下列物质都是共轭酸碱对除了 （ ） A. HONO, NO2- B. H3O+, OH- C. CH3NH3+, CH3NH2 D. HS-, S2- E. C6H5COOH, C6H5COO- 8. 氨水中加入 NH4Cl,氨水的解离度（ ） ，解离常数（ ） ，溶液的 pH 值（ ） 。 氨水中加入 NaCl,氨水的解离度（ ） ，解离常数（ ） ，溶液的 pH 值（ ） 。 氨水中加入 H2O,氨水的解离度（ ） ，解离常数（ ） ，溶液的 pH 值（ ） 。 氨水中加入 NaOH,氨水的解离度（ ） ，解离常数（ ） ，溶液的 pH 值（ ） 。 A. 增大； B. 减小； C. 不变 9. c=0.1 molL-1 的 NH4Ac 溶液, H+为 （ ） 9 A B C HAc 1 . 0 K 4 NH 1 . 0 K 3 NHHAc KK D E 3 NHHAc KKKw HAcNH3 KKKw 三、填充题：三、填充题： 1根据质子理论，在水溶液中的 HS-、CO32-、H2PO4-、NH3、H2S、HAc、OH- 、H2O、NO2-，能作酸不能作碱的有 ，能作碱不能作酸的有 ，既能作酸，又能作碱的有 。 2在 10.0ml 0.1 molL-1 HAc 溶液中，各加入下列物质，对H+影响如何？ （1）1.0gNaAc （2）10.0ml 纯水 （3）1.0gNaCl 3. 下列酸 NH4+、H2S、H2SO4、H2PO4-、HSO4-的共轭碱的化学式为 。 4下列碱 SO42-、S2-、H2PO4-、HSO4-、NH3的共轭酸的化学式为 。 四计算题：四计算题： 1已知某一元弱酸 HB 的 pKa=5.00，计算： 1）HB 的 Ka、B-的 pKb、Kb 2）0.1molL-1HB 溶液的H+、pH 3）0.1 molL-1B-溶液的OH-、pOH、pH 2已知某一元弱碱 B-的 pKb=5.00，计算： 1）HB 的 Ka、B-的 pKb、Kb 2）0.1molL-1HB 溶液的H+、pH 3）0.1 molL-1B-溶液的OH-、pOH、pH 3. 实验测得某氨水的 pH 值为 11.26，已知 NH3的 Kb=1.7810-5，求氨水的浓 度。 4已知 HCOOH 在 298K 时,Ka=1.7710-4，求其共轭碱的Kb是多少？ 解： Kb=Kw/Ka=10-14/(1.7710-4)= 5.6510-11 10 5. 计算下列溶液的 pH 值： （）0.20molL-1NH3水与 0.20molL-1HCl 等体积混合后的溶液。 （）0.20molL-1NH3水与 0.20molL-1HAc 等体积混合后的溶液。 （）0.20molL-1NaOH 与 0.20molL-1HAc 等体积混合后的溶液。 6. 在 0.10molL-1NH3溶液中,加入 NH4Cl 晶体,使其溶解后浓度为 0.20molL-1,求 加入 NH4Cl 前后,NH3水中的OH-及解离度。 第二章 电解质溶液 一、是非题（以“”表示正确， “”表示错误填入括号） 1 2 3 4 5. 6 7 8. 9. 10. 11 + 12 - 二、选择题 1. D, 2. A, 3. A, 4. D, 5. A, 6.B, 7. B, 8. BCBABAACBBCA, 9.D. 三、填充题 1 H2S, HAc； CO32-, NH3, OH-, NO2-； HS-, H2PO4-, H2O。 2 H+减小， H+减小， H+增大 3. NH3, HS-, HSO4-, HPO4-, SO42- 4HSO4-, HS-, H3PO4, H2SO4, NH4+ 四计算题 1解：（1）pKa=5.00 Ka105 B-的 pKb14-59，Kb109 （2）H+=(molL-1)cKa 35 101.010 PH=3 (3) OH-=(molL-1)cK b 59 101.010 POH=5 PH=9 2解：（1）pKb=5.00 Kb105 HB 的 pKa14-59， Ka109 11 （2）H+=(molL-1)cKa 59 101.010 PH=5 (3) OH-=(molL-1)cK b 35 101.010 POH=3 PH=11 3. 解： pH = 11.26，pOH =14 - 11.26 = 2.74， OH- =1.8210-3 c(NH3) = NH3= = 0.181 molL-1 5 23 b 2 1078 . 1 1082. 1 (OH ） K 4解： Kb=Kw/Ka=10-14/(1.7710-4)= 5.6510-11 5. 解：(1)混合后，全部生成浓度为 0.1molL-1的 NH4Cl: Ka(NH4+)= Kw/ Kb=10-14/(1.7910-5)=5.5910-10 c/Ka500 H+=(molL-1)cKa 610 1048 . 7 1 . 01059 . 5 pH=5.13 (2) 混合后，全部生成浓度为 0.1molL-1的 NH4Ac: cKa(NH4+)20Kw, c20Ka(HAc) H+=(molL-1)()( 4 HAcKNHK aa 8510 1086 . 9 1074 . 1 1059 . 5 pH=7.01 (3) 混合后，全部生成浓度为 0.1molL-1的 NaAc: Kb(Ac-)= Kw/ Ka(HAc)= 10-14/(1.7410-5)=5.7510-10 c/Kb500 OH-=(molL-1)cKb 610 1058 . 7 1 . 01075 . 5 pOH =5.12 pH=8.88 6. 解：加入 NH4Cl 前 c/Kb500 OH-=(molL-1)cKb 35 1034 . 1 1 . 01079 . 1 =OH-/ c=(1.3410-3/0.1) 100%=1.34% 加入 NH4Cl 后,有ClNHClNH 44 设平衡时溶液中OH-为x molL-1，则 12 NH3H2O NH4+ + OH- 0.1-x0.1 0.2+ x0.2 x 0.2x/0.1= Kb=1.7910-5 OH-=x=8.9510-6(molL-1) =OH-/ c=8.9510-3% 第三章第三章 沉淀溶解平衡沉淀溶解平衡 一、是非题一、是非题：（以“”表示正确， “”表示错误填入括号） 1两种难溶电解质，Ksp大者，溶解度必也大； （ ） 2AgCl 的Ksp=1.7610-10，Ag3PO4的Ksp=1.0510-10，在 Cl-和 PO43-浓度相同 的溶液中，滴加 AgNO3溶液，先析出 Ag3PO4沉淀； （ ） 3在一定温度下，AgCl 饱和溶液中 Ag+及 Cl-浓度的乘积是常数； （ ） 4沉淀转化的方向是由Ksp大的转化为Ksp小的。 （ ） 5向含 AgCl 固体的溶液中加适量的水使 AgCl 溶解又达到平衡时，AgCl 溶度 积不变，其溶解度也不变 （ ） 6将难溶电解质放入纯水中，溶解达平衡时，电解质离子浓度的乘积就是该物 质的溶度积。 （ ） 7已知 Mg(OH)2的Ksp是 5.710-12，若溶液中 Mg2+浓度为 1.010-4molL- 1，OH-浓度为 2.010-4 molL-1，下列哪种判断沉淀生成的方式是正确的？ (1.010-4)(2.010-4)2 = 4.010-12Ksp不沉淀 ； （ ） (1.010-4)(22.010-4)2 =1.610-11Ksp生成沉淀。 （ ） 13 二、选择题：二、选择题： 1用水稀释含有大量 CaCO3固体的水溶液时，CaCO3的溶度积（ ），溶 解度（ ）, 溶解量（ ）。 A. 增大； B. 减小； C. 不变 2已知室温下PbI2的溶解度为S molL-1，则其Ksp为 （ ） AS3 B4S 3 C27S 4 3已知 Ks(Ag2CrO4)=1.1210-12, Ks(AgCl)=1.7710-10，Ks(AgI)=8.5110-17, 在含有 CrO42-,Cl-和 I-离子的（三者浓度均为 0.1molkg-1）的溶液中，逐滴加 入 AgNO3溶液，先生成( )沉淀，其次生成( )沉淀,最后生成( )。 AAg2CrO4 B AgCl C AgI 4下列试剂中能使 CaSO4(s)溶解度增大的是 ( ) A、CaCl2 B、Na2SO4 C、NH4Ac D、H2O 5同离子效应使难溶电解质的溶解度 （ ） A. 增大； B. 减小； C. 不变; D. 无法判断 6. Al(OH)3溶解度(S)与溶度积常数(Ksp)之间的关系是 （ ） A. S = (Ksp)1/2 B. S = (1/4Ksp)1/2 C. S = (Ksp)1/3 D. S = (1/27Ksp)1/4 7. 欲使 Mg(OH)2的溶解度降低，最好加入 ( ) A. NaOH B. Fe(OH)3 C. H2O D. HCl 8. 已知某难溶强电解质 A2B(Mr = 80gmol-1)，常温下在水中溶解度为 2.410- 3gL-1,则 A2B 的溶度积 Ksp为 ( ) A. 1.110-13 B. 2.710-14 C. 1.810-9 D. 9.010-10 E. 1.7710-11. 三、填充题：三、填充题： 14 125时，KsCa(OH)2 = 4.010-6，Ca(OH)2的饱和溶液中 b(Ca2+) =_，b(OH-)=_，Ca(OH)2的溶解度_。 2CaC2O4溶于盐酸而不溶于醋酸是由于 3. 将 H2S 通入 ZnSO4溶液中，ZnS 沉淀不完全；但如在 ZnSO4溶液中先加入 NaAc，再通入 H2S，则 ZnS 沉淀相当完全，这是由于 四计算题：四计算题： 1PbCl2在 0.130 molL-1的 Pb(Ac)2溶液中的溶解度是 5.710-3 molL-1，计 算在同温度下 PbCl2的Ksp。 2若溶液中 Mg2+和 Fe3+浓度皆为 0.10 molL-1，计算说明能否利用氢氧化物的 分步沉淀使二者分离？ 3. 已知 Ksp M(OH)21.01012，假设溶于水中的 M (OH) 2完全解离，试计 算： (1) M(OH) 2在水中的溶解度/molL-1； (2) M(OH) 2饱和溶液中的M2+和OH- ； (3) M(OH) 2在 0.10 molL-1 NaOH 溶液中的溶解度假如 M(OH) 2在 NaOH 溶液中不发生其它变化； (4) M(OH) 2在 0.20 molL-1 MCl2溶液中的溶解度。 4. 把 0.01 molL-1 的 MgCl2，加入 1L pH5 的酸性溶液中，会有沉淀出现吗？ 已知 KspMg(OH)25.61012 第三章 沉淀溶解平衡 一、是非题（以“”表示正确， “”表示错误填入括号） 1 2 3 4 5. 6 7 二、选择题 1. CCA, 2. B, 3. CBA, 4. C, 5. B, 6.D, 7. A , 8. A 15 三、填充题 10.01molkg-1、0.02 molkg-1、S = 0.01 molkg-1。 2 2 42O C 的酸性比盐酸弱而比醋酸强。 3. 由于 pH 的原因，加入弱碱 S2-浓度增大。 四计算题 1解：沉淀平衡时有： PbCl2(s) Pb2+ + 2Cl- S 0.130+S 2S 0.130 即 Pb2+0.130molL-1 Cl-=2S = 25.710-3 (molL-1) Ksp（AgCl）= Pb2+ Cl-2 = 0.130(22.5710-3)2 = 1.6910-5 2.解：查表得 Ksp(Fe(OH)3) = 2.6410-39 Ksp(Mg(OH)2) = 5.6610-12 根据溶度积原理，使 Fe3+完全沉淀所需 OH-的最低浓度为 3 2.64 10-39 10-61 OH- = Ksp(Fe(OH)3) Fe3+ = 3 =1.38 10-11(mol L-1) pOH= 10.86 pH=3.14 Mg2+不沉淀，溶液中 OH-的最高浓度为 OH- = Ksp(Mg(OH)2) Mg2+ = 5.66 10-12 0.10 16 = 7.510-6(molL-1) pOH= 5.12 pH=8.88 只要将 OH-浓度控制在 1.3810-117.510-6 molL-1之间，即 pH 控制在 3.148.88 之间，即可使 Fe3+和 Mg2+分离。若用 NaOH 来控制这样的条件是 困难的，NH4+NH3缓冲液可满足这个要求。 3. 解： M(OH)2(s) M2+ + 2OH - (1) S= 6.310-5 molL-1 3 12 3 sp 4 100 . 1 4 K (2) M2+ = 6.310-5 molL-1，OH- =1.2610-4 molL-1 (3) OH-= 0.10 mol L-1 S = M2+ = 1.010-10 molL-1 2 12 2 sp )10. 0( 100 . 1 OH K (4) M2+ = 0.20 molL-1 S= OH- /2 =1.110-6 molL-1 20 . 0 100 . 1 2 1 M2 1 12 2 sp K 4. 解：在溶液中，c(Mg2+)=0.01 molL-1 c(OH-) = Kw / c(H+) = 1.01014/105 = 1.0109 mol L-1 所以，Q Mg2+ OH-2 = 0.01（1.0109 ）=1.010-20 KspMg(OH)2 因此溶液中没有沉淀生成。 第四章第四章 缓冲溶液缓冲溶液 一、是非题：一、是非题：（以“”表示正确， “”表示错误填入括号） 1将 HAc-Ac-缓冲溶液稀释一倍，溶液中的H3O+就减少到原来的一半 （ ） 2配制 pH=6.00 的缓冲溶液，可选择 HAc 和 NaAc（pKa=4.75） （ ） 17 3将等体积的 0.2 molL-1的 NH4Cl 与 0.2 molL-1的 NH3H2O 混合，可得 到缓冲溶液 （ ） 40.1molL-1的 HAc 和 0.05 molL-1的 NaOH 以等体积混合，可以制成缓冲 溶液 （ ） 5正常人，血液的 pH 值总是维持在 7.357.45 范围内 （ ） 6配制 pH=4.00 的缓冲溶液，可选择 HAc 和 NaAc（pKa=4.75） （ ） 7 配制 pH=5.00 的缓冲液，可选择 NH4Cl 和 NH3H2O（pKb=4.75） （ ） 8人体血浆中最重要的抗酸成分是 HCO3- （ ） 9. 0.10kg 1.0molkg-1的 HCl 溶液与 0.10kg 2.0molkg-1的 NaAc 溶液混合，可 以作为缓冲溶液使用。 （ ） 二、选择题：二、选择题： 1下列各溶液，能组成缓冲溶液的是 （ ） A0.2 molL-1HAc B0.1 molL-1 NH3H2O C0.2 molL-1 KH2PO4 D0.1 molL-1HAc 和 0.2 molL-1NaAc 2影响缓冲容量的主要因素是 （ ） A缓冲溶液的 pH 值和缓冲比 B弱酸的 pKa和缓冲比 C弱酸的 pKa和缓冲溶液的总浓度 D缓冲溶液的总浓度和缓冲比 3影响缓冲溶液 pH 的主要因素是 （ ） 18 A缓冲溶液的缓冲容量和缓冲比 B弱酸的 pKa和缓冲比 C弱酸的 pKa和缓冲溶液的总浓度 D缓冲溶液的总浓度和缓冲比 4人体血液中最重要的抗酸成分是 （ ） AH2PO4- BHPO42- CHCO3- DH2CO3 5下列各缓冲溶液，缓冲容量最大的是 （ ） A500ml中含有0.15mol HAc和0.05mol NaAc B500ml中含有0.05mol HAc和0.15mol NaAc C500ml中含有0.10mol HAc和0.10mol NaAc D500ml中含有0.20mol HAc和0.20mol NaAc 6人体血液中最重要的抗碱成分是 （ ） AH2PO4- BHPO42- CHCO3- DH2CO3 7现要配制 pH=4.5 的缓冲溶液，最理想的缓冲对是 ( ) A NaH2PO4-Na2HPO4(pK(H2PO4-)=7.21) BHAc-NaAc(pK(HAc) =4.76) CHCOOH-HCOONa(pK(HCOOH)=3.75) DNH3-NH4Cl (pK(NH3) =4.75) 8现要配制 pH=9.5 的缓冲溶液，最理想的缓冲对是 ( ) A NaH2PO4-Na2HPO4(pK(H2PO4-)=7.21) BHAc-NaAc(pK(HAc) =4.76) CHCOOH-HCOONa(pK(HCOOH)=3.75) DNH3-NH4Cl (pK(NH3) =4.75) 三、填充题：三、填充题： 1已知 HAc，H2PO4-和 NH4+的 pKa分别为 4.75，7.21 和 9.25，若欲配制与正 常人血浆 pH 值相同的缓冲溶液，应选用的缓冲系为 ，其中抗 酸成分 ，抗碱成分是 。 19 2人体血浆中最重要的缓冲对是 ，其抗酸成分是 ，抗碱成分是 。 3HAc（pKa=4.75）和 NaAc 组成缓冲溶液，其理论缓冲范围为 。 4. 缓冲溶液是由_或_组成的混合溶液。 四、计算题：四、计算题： 1已知某一元弱酸 HB 的 pKa=5.00，计算 0.1molL-1HB 和 0.1 molL-1B-等体积 混合后溶液的 pH 值。 2已知某一元弱碱 B-的 pKb=5.00，计算 0.1molL-1HB 和 0.1 molL-1B-等体积混 合后溶液的 pH 值。 3今需配制 pH 为 7.40 的缓冲液 100ml，问应取 0.067 molL-1的 Na2HPO4溶液 和 0.067 molL-1的 KH2PO4溶液各若干 ml(H3PO4的 pKa26.80)？ 4欲配制 pH 为 5.00 的缓冲溶液,需称取多少的 CH3COONa3H2O 固体,溶解 在 500ml0.500 molL-1CH3COOH 中?(HAc 的 pKa4.75) 5已知 TrisHCl 在 37时的 pKa 为 7.85，今欲配制 pH 为 7.40 的缓冲液，问 在含有 Tris 和 TrisHCl 各为 0.05 molL-1的溶液 100ml 中，需加入 0.05 molL-1的 HCl 溶液多少 ml？ 6用 0.025 molL-1的 H3PO4溶液配成 pH 为 7.4 的缓冲溶液 100ml，需加入 0.025 molL-1的 NaOH 溶液与之中和，试计算所需 H3PO4溶液与 NaOH 溶液 的体积。 7. 今有 0.20 molL-1的 NH3H2O 和 2.00L 0.100 molL-1的 HCl 溶液，若配制 pH=9.60 的缓冲溶液，在不加水的情况下，最多可配制多少 ml 缓冲溶液？ 其中 NH3H2O 和 NH4+的浓度各为多少? 第四章 缓冲溶液 一、是非题（以“”表示正确， “”表示错误填入括号） 1 2. - 3+ 4+ 5. 6+ 7 8. 9. 二、选择题 1. D, 2. D, 3. B, 4. C, 5. D, 6.D, 7. C, 8. D. 20 三、填充题 1 H2PO4- -HPO42-, HPO42-, H2PO4- 2 HCO3- /H2CO3，HCO3-， H2CO3。 3 3.75-5.75。 4. 弱酸及弱酸盐、弱碱及弱碱盐 四、计算题 1解：根据，pH=5 lg HB B appH K 2解： pKb=5.00， pKa=9.00，pH=9 3解： 即 )POH( )HPO( lgppH 42 2 4 2a V V K )HPO( )HPO( lg80 . 6 4 . 7 2 4 2 4 V V -100 解得： 则 )ml(80)HPO( 2 4 V)ml(2080100)POH( 42 V 4解：设需 NaAc3H2Oxmol，根据， )HAc(n )Ac(n lgppH a K 有： 1000/500 . 0 500 )Ac( lg75 . 4 0 . 5 n 解得：)mol(445 . 0 )Ac( n 需称取 NaAc3H2O 的质量为：0.445136=60.52(g) 5解：设需加入 HCl 的体积为x mol 根据 ，有 HTris Tris lgppH a K )100/()05 . 0 05 . 0 100( )100/()05 . 0 05 . 0 100( lg85 . 7 4 . 7 xx xx 解得：x=47.6(ml) 6解：根据题意，应用缓冲对。 2 442 HPOPOH 设需 H3PO4 x ml，与 H3PO4反应的 NaOH 为 y1 ml，与反应的NaOH 2 4 HPO 21 为y2ml。 H3PO4 + = + H2O OH 42PO H mmol 0.025x 0.025y1 0.025y1 + = + H2O 42PO H OH 2 4 HPO 0.025x-0.025y1 0.025y2 0.025y2 x=y1 x+y1+y2=100，x=y1 y2=100-2x 2 2 025 . 0 025 . 0 025 . 0 lg21 . 7 4 . 7 yx y 解得：x=38.34(ml)，即需要 H3PO438.34ml。 NaOH 需要：100-38.34=61.66(ml) 7. 解： 设配制前 NH3H2O 体积V1L。 则 NH3H2O + HCl = NH4Cl + H2O 起始 0.20V1 0.20 0 平衡 0.20V1-0.20 0 0.20 )NH( )OHNH( lgppH 4 23 a n n K 即 20 . 0 20 . 0 20 . 0 lg25 . 9 60 . 9 1 V V1=3.24(L) 缓冲溶液总体积 V=3.24+2.00=5.24(L) NH3H2O= )Lmol(085 . 0 20 . 0 20 . 0 11 V V NH4+=)Lmol(038 . 0 20 . 0 1 V 22 第五章第五章 化学热力学基础化学热力学基础 一、是非题一、是非题：（以“”表示正确， “”表示错误填入括号） 1已知 H2(g) + 1/2O2(g) H2O(g) rHm (298.15K) = -241.818 kJmol-1 所以说，H2的标准摩尔燃烧焓 为 cHm (298.15K）= -241.818kJmol-1 （ ） 2状态函数的变化取决于体系的终态与始态，与经历的途径无关。 （ ） 3. 封闭系统的循环过程中，Q = -W。 （ ） 4. 在非体积功为零时，经恒容过程的封闭系统所吸收的热全部用于增加系统 的内能。 （ ） 5. 盖斯定律只应用于非体积功的系统中。 （ ） 6. H = U + pV 是在定压条件下推导出来的，因此只有定压过程才有焓 （ ） 7. K是温度的函数，数值大小与计量方程式的写法无关。 （ ） 8. 最稳定单质的 Hc为零，故 Hc(O2,g)=0 kJ/mol 。 （ ） 9. 内能的绝对值无法精确测定 （ ） 二、选择题：二、选择题： 1在标准态的规定中，下述表达不正确的是 ( ) A、标准压力 P=100.00KPa B、T=298.15K C、b=1.00 molkg-1 D、纯固体或纯液体处于标准