复分解反应及其应用

第十单元酸和碱,考点聚焦,经典真题,0,官庄中学陈玉明,考点聚焦,考点1酸碱指示剂1.概念：能跟_起反应而_的物质。2.指示剂在不同性质的物质中的颜色,酸或碱的溶液,显示不同颜色,红色,蓝色,紫色,无色,红色,0,考点2酸的性质1.常见酸的物理性质和主要用途,HCl,H2SO4,无色液体,无色液体,有刺激性气味,无味,0,有白雾,无明显现象,易挥发,难挥发,无,有,金属除锈、制造药物、胃液中的盐酸帮助消化等,金属除锈、冶炼金属、做干燥剂等,0,2.浓硫酸的稀释(如图所示),(1)操作：一定要把_加入到_，以防止_。(2)玻璃棒的作用：搅拌，使_。,浓硫酸,水中,浓硫酸溶,于水时放出大量的热使水沸腾，造成酸液飞溅,热量及时散失,0,3.酸的化学性质(1)酸与酸碱指示剂反应。使紫色石蕊溶液_，使无色酚酞溶液_。(2)酸与某些金属反应，例如：铁和盐酸:(写化学方程式，下同)_铝和稀硫酸：_(3)酸与某些金属氧化物反应，例如：氧化铜和盐酸：_氧化铁和硫酸：_,变红色,不变色,Fe+2HCl=FeCl2+H2,2Al+3H2SO4(稀)=Al2(SO4)3+3H2,CuO+2HCl=CuCl2+H2O,Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O,0,(4)酸与碱反应，例如：盐酸和氢氧化铜：_硫酸和氢氧化钡：_(5)酸与某些盐反应，例如：氯化钡和硫酸：_硝酸银和盐酸：_,2HCl+Cu(OH)2=CuCl2+2H2O,H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4+2H2O,BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl,AgNO3+HCl=AgCl+HNO3,0,【思考感悟】1.当把浓盐酸和浓硫酸都敞口露置于空气中时，两溶液的质量怎样变化？溶质质量分数呢？提示：浓盐酸有挥发性，敞口放置时因氯化氢挥发，溶液中溶质质量减小，溶液质量减小，溶质质量分数减小；浓硫酸有吸水性，溶剂质量增大，溶液质量增大，而溶质质量未变，所以溶质质量分数减小。,0,2.浓硫酸可以做干燥剂是利用了什么性质？哪些气体可以用浓硫酸干燥？提示：浓硫酸具有吸水性，因而可以用于除去某些气体中的水分，能被浓硫酸干燥的气体必须不与浓硫酸反应。如浓硫酸可以干燥H2、O2、CO2、CO等气体。因为氨气能与硫酸发生化学反应，故不能用浓硫酸干燥氨气。,0,考点3碱的性质1.常见碱的物理性质和主要用途,烧碱、火碱、苛性钠,熟石灰、消石灰,白色固体,白色粉末状固体,极易溶于水，并放出大量的热,微溶于水，溶解度随温度升高而降低,0,有强腐蚀性,有较强腐蚀性,CaO+H2O=Ca(OH)2,易吸收空气中的水分而潮解,Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH,(1)做气体干燥剂(2)去除油污,(1)做建筑材料(2)改良酸性土壤,0,2.碱的化学性质(1)碱能和酸碱指示剂反应。使紫色石蕊溶液_，使无色酚酞溶液_。(2)碱能和某些非金属氧化物反应。例如：澄清石灰水中通入二氧化碳：_。氢氧化钠固体暴露在空气中：_。,变蓝色,变红色,CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O,CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O,0,(3)碱能和酸发生中和反应。例如：氢氧化钠与盐酸反应：_。(4)碱能和部分盐反应(只有可溶性碱和可溶性盐的溶液才能反应)。例如：NaOH溶液与CuSO4溶液：_。,NaOH+HCl=NaCl+H2O,CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4,0,【思考感悟】实验室常用澄清的石灰水检验CO2气体，常用氢氧化钠溶液来吸收CO2，你知道其中的原因吗？提示：用澄清的石灰水检验CO2，是因其与CO2反应有变浑浊特征现象出现，而氢氧化钠溶液虽与CO2反应但无明显现象，故一般不用氢氧化钠溶液来检验CO2；实验室常用氢氧化钠溶液，不用氧氧化钙溶液吸收CO2的原因是：氢氧化钙微溶于水，只能吸收少量二氧化碳而氢氧化钠易溶于水，利于吸收较多的二氧化碳。,0,考点4酸和碱之间发生的反应1.中和反应(1)概念：_作用生成_的反应。(2)实质：酸溶液中的_和碱溶液中的_结合生成_。,酸与碱,盐和水,H+,OH-,水,(3)应用：改良土壤：农业上用_改良酸性土壤；处理废水：如用熟石灰中和硫酸厂的污水，化学方程式为：_；用于医药：用含_的药物中和过多的胃酸，反应的化学方程式为：_。,熟石灰,H2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2H2O,碱性物质,3HCl+Al(OH)3=AlCl3+3H2O,0,2.溶液酸、碱度的表示方法pH(1)溶液酸碱性的测定。实验室常用测定溶液的酸碱性，其中和_是两种常用的酸碱指示剂。(2)溶液酸碱度的测定。常用_测定溶液的_，即溶液的酸碱度，溶液的pH范围通常在014之间。溶液pH与酸碱性的关系为：,酸碱指示剂,紫色石蕊试液,无色酚酞试液,pH试纸,pH,增强,增强,0,(3)测定溶液pH的方法。在_上放一片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液体滴到_上，把_与_对比，即可得出被测溶液的pH，此法测得的pH为整数值。(4)溶液酸碱度的应用。了解土壤的酸碱性，农作物一般适宜在pH为7或接近7的土壤中生长。测定雨水的pH(因溶解有CO2，CO2+H2O=H2CO3，正常雨水的pH约为_，酸雨的pH_)，了解空气的污染情况。测定人体体液的pH，了解人体的健康状况。,白瓷板或玻璃片,pH试纸,试纸显示的颜色,标准比色卡,5.6,5.6,0,【甄别判断】1.凡生成盐和水的反应一定是中和反应。()提示：只有酸与碱作用生成盐和水的反应才是中和反应。如酸与金属氧化物反应生成盐和水，但不是中和反应；二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成盐和水，也不是中和反应。2.因氢氧化钠溶液能与盐酸发生中和反应，因而可以用氢氧化钠溶液来治疗胃酸(盐酸)过多症。()提示：氢氧化钠具有强腐蚀性，会对人体造成更大的伤害，不能用来治疗胃酸过多。,0,3.用pH试纸测溶液的pH时，预先将试纸湿润，则不会对实验结果产生影响。()提示：用pH试纸测溶液的pH时，预先将试纸湿润，若被测液体呈酸性，则测得结果会偏大；若被测液体呈碱性，则测得结果将偏小；若被测液体呈中性，则测得结果与实际值相等。,0,经典真题,考点1溶液的酸碱性与酸碱度【高频考点】根据酸碱指示剂在溶液中的颜色判断溶液的酸碱性；根据溶液的酸碱性，判断溶液的pH范围；用pH试纸测定溶液的pH；根据溶液pH，判断溶液酸碱性强弱等1.(怀化中考)下列溶液中，能使酚酞溶液变红的是()A.烧碱溶液B.稀硫酸C.稀盐酸D.醋酸溶液,0,A,【解析】本题考查酸碱指示剂遇酸碱溶液的颜色变化。解答本题的关键应明确三点：(1)无色酚酞试液遇到碱性溶液变红色，遇中性和酸性溶液都不变色。(2)烧碱溶液显碱性。(3)稀硫酸、稀盐酸和醋酸溶液都显酸性。由此分析，烧碱溶液能使酚酞试液变红，稀硫酸、稀盐酸和醋酸溶液都不能使无色酚酞试液变色。故选A,0,2.(泰安中考)下表是部分农作物生长对土壤pH的要求。如果某地区经常降酸雨，则该地区最不适合种植的农作物是()A.大豆B.茶C.玉米D.马铃薯,【解析】本题考查溶液酸碱性与pH的关系，解答本题的关键应明确酸雨指的是pH5.6的雨水，所以适合在碱性的土壤中生长的作物不适合在该地区种植。,0,C,3.(肇庆中考)少年儿童按如图时间就餐，口腔残留食物的pH在一天中的变化如下：,0,已知口腔若经常保持酸性，容易发生蛀牙，如果只从这一点考虑，你认为三次刷牙时间最好安排在()A.三次吃点心后B.早、午、晚餐前C.早餐、午餐、晚睡前D.早、午、晚餐后【解析】本题属于信息题，依据图表信息分析溶液酸碱性的变化情况。解答本题的关键应认真分析图表，找到口腔中pH的变化规律，从图表中可以看出，三次吃点心之后，口腔中的pH最小，是显酸性的，所以应在吃点心后刷牙。,0,A,考点2酸的性质和用途【高频考点】酸的组成特点；浓酸的物理性质；稀酸的化学性质；有关反应的现象；化学方程式的书写；反应类型的判断；主要用途等。,0,4.(台州中考)打开浓盐酸试剂瓶，发现瓶口有“白雾”出现。已知盐酸中含有水分子(H2O)、氢离子(H+)和氯离子(Cl-)