初中九年级酸碱盐一错类习题及答案.doc

一、选择题（共10小题）1（2013天津）某研究性学习小组为了探究氢氧化钠溶液与稀硫酸是否恰好完全反应，分别取少量反应后的溶液于试管中，用下表中的不同试剂进行实验下列选项错误的是（）选项所用试剂现象和结论A硫酸铜溶液出现蓝色沉淀，则氢氧化钠过量B氯化钡溶液出现白色沉淀，则硫酸过量C锌粒有气泡产生，则硫酸过量D无色酚酞溶液溶液不变色，则恰好完全反应AABBCCDD2（2013烟台）下列图象能正确反映其对应的实验操作的是（）A将锌片插入盛有一定量稀硫酸的烧杯中B向一定量的稀盐酸和氯化钙的混合溶液中不断滴入碳酸钠溶液至过量C电解水D向盛有一定量稀盐酸的烧杯中不断滴入NaOH溶液至过量3（2012绥化）下列除去杂质的方法中不正确的是（） 选项物质（括号内为杂质）除杂方法AN2（O2）通过灼热的铜网BNaOH溶液（Na2CO3）加入适量的Ca（OH）2溶液，再过滤CH2（水蒸气）通过浓硫酸DFe（Fe2O3）加入过量稀盐酸，再过滤AABBCCDD4（2013德宏州）除去下列各物质中的少量杂质，所选用的试剂或方法中有错误的是（）序号物质杂质（少量）加入试剂及用量除杂操作方法NaCl溶液CaCl2适量的Na2CO3溶液过滤，除去滤渣CuZn足量的稀硫酸溶解、过滤、洗涤、干燥NaOH溶液Ca（OH）2适量的K2CO3溶液过滤，除去滤渣H2HCl、H2O浓H2SO4和适量NaOH溶液先通入浓H2SO4，再通入NaOH溶液中ABCD5（2012株洲）下列选项中括号内物质为杂质，右边为除杂试剂，其中不合理的是（）A氯化钠固体（碳酸钙） 水B氧气（水蒸气） 浓硫酸C硫酸亚铁溶液（硫酸铜） 铁粉D一氧化碳（二氧化碳） 灼热的氧化铜6（2013济南）已知粉末X是下列四种物质中的一种，取三等分该粉末，分别加入到足量的稀盐酸、氯化钙溶液、氢氧化钠溶液中并振荡，产生的现象如下表则该固体粉末X是（）加入物质稀盐酸氯化钙溶液氢氧化钠溶液现象固体溶解，产生无色气体产生白色沉淀固体溶解ACaCO3BNa2CO3CCu（OH）2DMg7（2012宜昌）除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），所用方法正确的是（）A二氧化碳（一氧化碳）将气体点燃B氧化钙（碳酸钙）加入适量的稀硫酸C氯化钠溶液（碳酸氢钠）滴加稀盐酸至恰好完全反应D二氧化碳（氯化氢）通过足量的氢氧化钠溶液8（2013凉山州）向含有一定量稀盐酸和氯化钙的混合溶液中逐滴加入碳酸钠溶液，下列图象能正确反映变化关系的是（）ABCD9（2012随州）除去下列物质中的少量杂质（括号里为杂质），所选用试剂及操作方法均正确的是（）选项物质（括号内物质为杂质）选用试剂操作方法ACO2（CO）过量O2点燃BCuO（Cu）适量稀盐酸过滤、洗涤、干燥CNaCl溶液（CaCl2溶液）适量Na2CO3溶液过滤DHNO3（H2SO4）适量BaCl2溶液过滤AABBCCDD10（2012镇江）为除去下列物质中的杂质（括号里为杂质），选用的试剂和操作方法都正确的是（）序号物质选用试剂操作方法ACO2气体（HCl）NaOH溶液洗气BFeSO4（CuSO4）Al粉加入过量Al粉，过滤CKNO3固体（KOH）H20、CuSO4溶液溶解、过滤、蒸发结晶DNaCl固体（MgCl2）H2O、NaOH溶液、盐酸溶解、加过量NaOH溶液、过滤、加过量盐酸、蒸发结晶AABBCCDD二、填空题（共10小题）（除非特别说明，请填准确值）11（2013佛山）如图为氯化钠、碳酸钠在水中的溶解度曲线请回答下列问题；（1）碳酸钠和氯化钠混合溶液的pH_7（填“”、“=”或“”）（2）40时，碳酸钠的溶解度为_g（3）大于30时，碳酸钠的溶解度_氯化钠的溶解度（填“”、“=”或“”）（4）40时，碳酸钠和氯化钠均饱和的混合溶液，当温度降低到20时，析出主要物质是_（填化学式）（5）为检验（4）中析出的物质，取少量样品于试管中加入足量稀_（填化学式）溶液溶解，并有气体产生，再加入几滴稀_（填化学式）溶液，有白色沉淀产生12（2012昆明）请根据下列假设，分析物质间的转化关系，并进行物质的推断：（1）假设CuSO4溶液与Ba（NO3）2溶液恰好完全反应，生成白色沉淀A与溶液B，过滤后，溶液B再与过量的NaOH溶液反应，生成蓝色沉淀C和溶液D，则溶液D中溶质的组成为_：（填化学式，多填、少填、错填均不给分，下同）（2）假设CuSO4溶液与Ba（NO3）2溶液充分反应，生成白色沉淀A与溶液B，过滤后，溶液B再与适量NaOH溶液反应，均恰好沉淀完全，生成蓝色沉淀C和溶液D溶液D中溶质可能有_种组成（填数字）；溶液D的几种组成中有两种组成所含溶质种类最多，所含溶质分别是_、_； 溶液D的几种组成中都一定含有的溶质是_13（2012呼和浩特）海洋中有丰富的资源，如图所示利用海水可获得许多化工产品（1）粗盐中除含NaCl外，还含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质欲除去溶液I中的MgCl2、CaCl2、Na2SO4，从Na2CO3溶液、K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液中选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为：_、过量的BaCl2溶液、_加入BaCl2溶液发生反应的化学方程式为_（2）在滤液中加盐酸的作用是_（3）第步发生的基本反应类型是_反应14（2013营口）小丽在探究碱的化学性质时，将稀盐酸滴入到氢氧化钠溶液中，意外地看到有气泡产生，她认为氢氧化钠溶液已经变质了用化学方程式表示氢氧化钠溶液变质的原因：_【提出问题】变质后的氢氧化钠溶液中的溶质是什么？【猜想假设】小丽对变质后的氢氧化钠溶液中的溶质成分做出了两种猜想：猜想一：_；猜想二：_【实验设计】为验证上述猜想哪个正确，小丽设计了如下方案：取少量氢氧化钠溶液样品于试管中，滴加几滴无色酚酞溶液，观察溶液颜色变化小红认为小丽的实验方案不合理，理由是：_【实验与结论】小红另外设计并完成了实验，请你帮她填写下面的实验报告：实验步骤实验现象结论步骤1：取少量氢氧化钠溶液样品于试管中，向其中滴加过量的_猜想一正确步骤2：_15（2013哈尔滨）实验室有四瓶失去标签的溶液，现标为A、B、C、D，分别是碳酸钠溶液、氯化钡溶液、硫酸钠溶液和稀盐酸中的一种提出问题如何区分出四种溶液？进行实验甲同学实验如图所示：由此甲同学认为A一定不是_表达与交流甲同学向实验后的溶液中滴加酚酞溶液，酚酞溶液由无色变为红色，则甲同学的结论：A是氯化钡溶液乙同学不同意甲同学的结论，乙同学的理由是_于是乙同学另取少量A于试管中，向其中滴加一种试剂是_溶液，观察到的明显现象是_由此证明了甲同学的结论是错误的同时确定了A乙同学继续实验如图所示：收集证据观察到C中产生气泡，D中产生白色沉淀解释与结论写出D中发生反应的化学方程式_乙同学最终通过实验区分出了四种溶液反思与评价请指出甲同学区分上述四种溶液时，在实验方法上的一点不足之处_16（2013佛山）硫酸钙转化为K2SO4和CaCl26H2O的工艺流程如下：（1）吸收过程中发生了化学反应，化学方程式为_（2）操作I的名称为_，沉淀的主要物质为_（填化学式）（3）蒸氨过程中涉及的反应类型_（填编号）A复分解反应 B化合反应 C分解反应 D置换反应（4）操作包含一系列操作：蒸发浓缩、_、过滤、洗涤、干燥（5）可循环利用的物质除了NH3外，还有_（填化学式）17（2013咸宁）某实验小组的同学用氢氧化钙溶液和盐酸进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钙溶液加入稀盐酸一会后，发现忘记了滴加指示剂因此，他们停止滴加稀盐酸，并对烧杯内溶液中的溶质成分进行探究、写出该中和反应的化学方程式：_、探究烧杯内溶液中溶质的成分【提出问题】该烧杯内溶液中的溶质是什么？【猜想】猜想一：可能是CaCl2和Ca（OH）2；猜想二：可能只有CaCl2；猜想三：_【查阅资料】氯化钙溶液呈中性【进行实验】实验步骤：取少量烧杯内溶液于试管中，滴入几滴酚酞溶液，振荡实验现象：_结论：猜想一不正确实验步骤：实验步骤取少量烧杯内溶液于另一支试管中，逐滴加入碳酸钠溶液至过量实验现象：_ 结论：猜想二不正确，猜想三正确【反思与拓展】（1）在分析化学反应后所得物质成分时，除考虑生成物外还需考虑_（2）根据所学化学知识，验证烧杯内溶液中的溶质含有HCl，除以上方案外，下列哪些物质单独使用也能完成该实验？_（填序号）apH试纸 b铜 c紫色石蕊溶液 d硝酸银溶液（3）烧杯中的溶液未经处理直接倒入下水道，可能造成的危害是_（写一条）要处理烧杯内溶液，使其溶质只含有CaCl2，应向烧杯中加入过量的_18（2013保山）化学兴趣小组同学发现实验台上按如图所示顺序摆放着6瓶不同的无色溶液（如图所示：A、B、C、D、E、F代表对应的溶液）其中E溶液的试剂瓶标签破损为此，他们做了如下探究：【提出问题】E溶液的成分是什么？【初步判断】根据受损标签及实验室药品分类摆放原则，E溶液不可能是_（填序号）酸；碱；盐【提出猜想】猜想：NaOH溶液；猜想：Na2CO3溶液；猜想：Na2SO4溶液；猜想：_溶液（任写一种）【设计并实验】兴趣小组的同学为验证“猜想”是否正确，设计并完成如下表所示实验实验方案实验一实验二实验三实验操作实验现象试纸变色，对照比色卡，pH7有无色无味气体产生_实验结论猜想正确【分析与推理】完成“实验一”后，李成同学即认为“猜想”正确，张平同学认为“猜想”不一定正确，他的理由是_何刚同学认为只需要完成“实验二”即可得出“猜想”正确的结论，你认为该说法_（填“合理”或“不合理”），理由是_请写出“实验三”中发生反应的化学方程式_【反思与评价】经过讨论，同学们认为“实验一”存在明显操作错误，该错误是_；观察发现D、E试剂瓶的瓶塞是橡胶塞，使用橡胶塞的原因是_19（2013湘潭）某实验小组为检验露置在空气中的NaOH固体是否变质并确定其组成，开展了一下探究活动【讨论与交流】（1）NaOH能与空气中的_（填化学式）发生反应生成Na2CO3（2）Na2CO3的水溶液呈碱性【查阅资料】（3）NaOH在空气中不会转化成NaHCO3；（4）CaCl2、NaCl的水溶液均呈中性【猜想假设】猜想一：固体全部为NaOH猜想一：固体全部为_猜想一：固体为NaOH和Na2CO3的混合物【实验探究】将待检固体溶于水配成溶液按以下两种方案进行实验：方案一：用洁净的玻璃棒蘸取该溶液滴在pH试纸上，测得pH_（填“”、“”或“=”），说明猜想一成立、方案二：取该溶液少许，往其中加入足量CaCl2溶液，有白色沉淀产生；待沉淀不再产生，过滤，再往滤液中滴入酚酞试液，溶液变成_色，说明猜想三成立【归纳与总结】很明显，方案一的结论_（填“正确”或“错误”），理由是_【探究与拓展】为进一步确定原固体的组成，该实验小组的同学称取26.6g待检固体，按如图所示过程实验（步骤产生的气体全部逸出），请参照图中提供的数据计算：（5）26.6g固体混合物中Na2CO3的质量（6）所用稀盐酸中溶质的质量分数（7）实验最终所得351g溶液中溶质的质量分数20（2013镇江）有一包白色固体粉末，可能含有CuSO4、Na2SO4、（NH4）2CO3、BaCl2、NH4Cl、KCl中的一种或几种现做如下实验：根据上述实验现象判断：（1）白色固体中一定不含_，一定含有_，可能含有_（2）写出中化学反应方程式_（3）写出中化学反应方程式_三、解答题（共2小题）（选答题，不自动判卷）21（2013随州）环潭镇中心学校九（6）班同学在学习了酸、碱、盐的化学性质后，有了许多发现：（1）不同类别的物质间能相互转化如图是小木同学归纳出的各类物质间的转化关系（用“表示）请补充转化关系图中的空白处_（填物质类别）请从关系图中选择合适的方法，写一个制取AlCl3的化学方程式_（2）不同类别的物质间能相互反应下图方框内的六种物质为Zn、Mg0、H2S04、BaCl2、Ca（OH）2、K2C03（“”表示相连物质间在一定条件下能发生化学反应）请帮小昊同学完成填空A常用于改良酸陛土壤，试推断：B为_，D为_写出B与C反应的化学方程式_，该反应属于_（填基本反应类型）22（2013曲靖）某固体混合物M可能含有Na2CO3、NaOH、NaCl、Na2SO4中的一种或几种，学生为探究M的组成设计了下列实验，请根据实验补充其中部分实验操作、现象和结论，完成下面的实验报告实验内容及操作步骤实验现象结 论（1）取少量M样品于试管中，加适量蒸馏水溶解，然后滴入几滴酚酞试液溶液变为红色说明M的溶液显_性（2）在上面所得溶液中滴入足量盐酸溶液变为无色，无气体放出原M中肯定含有_肯定不含_（3）另取少量M样品于试管中，加适量蒸馏水溶解，然后滴入适量的_溶液和过量的稀硝酸，过滤有白色沉淀产生；得无色滤液原M中肯定含有Na2SO4（4）在上面（3）所得无色滤液中滴入几滴AgNO3溶液_原M中肯定不含NaCl1.故选BD2.故选BD 3.故选D 4. 故选C 5. 故选D 6. 故选B 7. 故选C 8. 项为：B 9. 故选C10. 故选D二、填空题（共10小题）（除非特别说明，请填准确值）11.故答案为：（1）；（2）50；（3）；（4）Na2CO3；（5）HCl；AgNO312.故答为：（1）NaNO3和NaOH；（2）三：Na2SO4和NaNO3； Ba（NO3）2和NaNO3（顺序可颠倒）；NaNO3：13.解：（1）欲除去溶液I中的MgCl2、CaCl2、Na2SO4，则用氢氧化钠除掉氯化镁，用氯化钡除掉硫酸钠，用碳酸钠除掉氯化钙与多余的氯化钡，则从提供的试剂中选出a所代表的试剂，按正确滴加顺序依次为：过量的NaOH溶液、过量氯化钡溶液、过量碳酸钠溶液；氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡和氯化钠，反应的化学方程式为：BaCl2+Na2SO4BaSO4+2NaCl；故填：过量的NaOH溶液；过量碳酸钠溶液；BaCl2+Na2SO4BaSO4+2NaCl；（2）在滤液中加盐酸的作用，在滤液中加盐酸的作用是除去NaOH、Na2CO3溶液；故填：除去溶液中的NaOH、Na2CO3；（3）带结晶水的氯化镁加热生成氯化镁和水，“一变多”是分解反应，故填：分解；14.解答：故答案为：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O猜想一：Na2CO3 猜想二：NaOH和 Na2CO3（猜想一、猜想二可以互换）理由是：氢氧化钠和碳酸钠的水溶液都呈碱性，都能使无色酚酞溶液变红（表述合理即可）实验步骤实验现象结论步骤1：取少量氢氧化钠溶液样品于试管中，向其中滴加过量的 Ca Cl2 溶液（或Ca（NO3）2、BaCl2、Ba（NO3）2溶液） 有白色沉淀生成 猜想一正确步骤2：将步骤1试管中的混合物过滤，向滤液中滴加无色酚酞溶液 无明显现象 （或溶液不变红）（其他合理方法也可，但猜想、所用试剂、实验现象和结论必须对应，答案中的化学式均可用物质名称代替）15.解答：解：【进行实验】由于氢氧化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀，与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀，所以加入氢氧化钡没有现象，说明一定不是碳酸钠、硫酸钠；【表达与交流】若A是稀盐酸，氢氧化钡与稀盐酸反应后氢氧化钡过量，溶液显碱性也能使酚酞溶液变红；由于氯化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡白色沉淀，所以如果加入碳酸钠，没有现象，说明不能是氯化钡；盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水、二氧化碳，所以现象是有气泡产生；【解释与结论】D中产生白色沉淀说明含有钡离子，即氯化钡，所以反应物是硫酸和氯化钡，生成物是硫酸钡和盐酸，用观察法配平即可；【反思与评价】甲同学在实验开始时只取A，没有同时取A、B、C、D进行对比实验是不科学的方法（或甲同学用实验后的溶液证明A，没有另取原溶液鉴别是错误的方法）故答案为：【进行实验】碳酸钠溶液或硫酸钠溶液；表达与交流若A是稀盐酸，氢氧化钡与稀盐酸反应后氢氧化钡过量，也能使酚酞溶液变红（或酚酞溶液变红只能说明实验后的溶液中有氢氧化钡，不能说明A是氯化钡溶液）；碳酸钠溶液（或碳酸钾溶液；或紫色石蕊溶液）；产生气泡（或产生气泡；或紫色石蕊溶液变为红色）；解释与结论H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl；反思与评价甲同学在实验开始时只取A，没有同时取A、B、C、D进行对比实验是不科学的方法（或甲同学用实验后的溶液证明A，没有另取原溶液鉴别是错误的方法）16解答：故答为：（1）CO2+H2O+2NH3=（NH4）2CO3；（2）过滤，CaCO3 ；（3）AB；（4）冷却结晶；（5）CO2，CaO解17.答：故答案为：、Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O；、【猜想】可能是CaCl2和HCl；【进行实验】溶液无明显变化（或溶液不变红色）；先有气体产生，后产生沉淀；【反思与拓展】（1）反应物的用量；（2）a c （3）腐蚀铁质下水管（或污染水源）；石灰石（或CaCO3）18.解答：故答案为：有白色沉淀产生；【分析与推理】由于氢氧化钠和碳酸钠溶液都显碱性，因此测得的pH7，故无法判断是哪一种物质；液中含有碳酸钠时会和盐酸反应生成二氧化碳，其方程式为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O；因氢氧化钠易变质与空气中的二氧化碳反应会生成碳酸钠，所以判断该溶液是碳酸钠的溶液不妥当；碳酸钠和氯化钡反应产生碳酸钡沉淀和氯化钠，反应的方程式为：Na2CO3+BaCl2=2NaCl+BaCO3；故答案为：碳酸钠和氢氧化钠溶液均显碱性；不合理；因NaOH溶液变质也会产生Na2CO3；Na2CO3+BaCl2=2NaCl+BaCO3；【反思与评价】使用pH试纸测定溶液酸碱度时应该用玻璃棒蘸取待测液滴在试纸上，而不应该浸入待测液，否则会造成试剂的污染；实验室盛放NaOH等碱性溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，其原因是：碱性物质易与玻璃中的SiO2发生反应的产物使瓶口与塞子粘合在一起故答案为：把pH试纸浸入待测液；碱性物质易与玻璃中的SiO2发生反应的产物使瓶口与塞子粘合在一起解19.答：解：【讨论与交流】NaOH的变质原因是吸收了空气中的CO2，生成了Na2CO3；【猜想假设】氢氧化钠可能没有变质，固体全部为NaOH；氢氧化钠可能部分变质，固体为NaOH和Na2CO3的混合物；因此也可能是氢氧化钠完全变质，固体为Na2CO3；【实验探究】方案一：猜想一固体全部为NaOH若成立，则溶液呈现碱性，所以测定的溶液的pH7；方案二：由于氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液都呈碱性，因此先用氯化钙溶液除去碳酸钠，再用酚酞试液变成红色证明氢氧化钠的存在，猜想三成立；【归纳与总结】由于碳酸钠溶液也呈碱性无法判断判断猜想一是否成立，因此方案一的结论错误；【探究与拓展】根据质量守恒定律反应前后的质量差就是生成CO2的质量：26.6g+178.8g+150g351g=4.4g设26.6g固体混合物中Na2CO3的质量为x，反应需要氯化氢的质量为y，生成氯化钠的质量为zNa2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2106 73 117 44x y z 4.4g= x=10.6g= y=7.3g= z=11.7g26.6g混合物中含有氢氧化钠的质量为：26.6g10.6g=16g则16g氢氧化钠完全反应需要氯化氢的质量为a，生成氯化钠的质量为bNaOH+HCl=NaCl+H2O40 36.5 58.516g a b= a=14.6g= b=23.4g所用稀盐酸中溶质的质量分数=100%=14.6%实验最终所得351g溶液中氯化钠的质量分数=100%=10%答：26.6g固体混合物中Na2CO3的质量为10.6g；所用稀盐酸中溶质的质量分数为14.6%；实验最终所得351g溶液中氯化钠的质量分数为10%故答案为：【讨论与交流】CO2【猜想假设】Na2CO3；【实验探究】；红；【归纳与总结】错误；Na2CO3溶液也呈碱性；【探究与拓展】根据质量守恒定律反应前后的质量差就是生成CO2的质量：26.6g+178.8g+150g351g=4.4g设26.6g固体混合物中Na2CO3的质量为x，反应需要氯化氢的质量为y，生成氯化钠的质量为zNa2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2106 73 117 44x y z 4.4g= x=10.6g= y=7.3g= z=11.7g26.6g混合物中含有氢氧化钠的质量为：26.6g10.6g=16g则16g氢氧化钠完全反应需要氯化氢的质量为a，生成氯化钠的质量为bNaOH+HCl=NaCl+H2O40 36.5 58.516g a b= a=14.6g= b=23.4g所用稀盐酸中溶质的质量分数=100%=14.6%实