课题1　常见的酸和碱

第十单元酸和碱,课题1、常见的酸和碱,一、酸、碱与指示剂,（一）、酸、碱的定义,1、酸,（1）酸=H+酸根离子（CO3,、SO4,、NO3,、PO4,),如H2CO3、H2SO4、HNO3、H3PO4、HCl、H2S,（2）酸的分类和命名,A.含氧酸含有氧元素的酸命名：除氢、氧以外的“某酸”,B.无氧酸不含有氧元素的酸命名：“氢某酸”或“某化氢”,2、碱,（1）碱=OH+金属离子,（2）碱的分类和命名,A.命名:氢氧化“某”或氢氧化“亚某”,B.分类根据在水中的溶解性可分为可溶性碱和难溶性碱。,如：koh,钾、钙（微）、钠、钡溶，其余都难溶（其中氢氧化铜是蓝色沉淀、氢氧化铁是红褐色沉淀，其余是白色沉淀）。,（二）、酸碱指示剂,1、酸碱指示剂的定义,能与酸或碱的溶液作用而显示不同颜色的物质，叫酸碱指示剂，简称指示剂，主要有石蕊溶液和酚酞溶液。,酸遇石蕊溶液变成红色，酸遇酚酞溶液不变色。,碱遇石蕊溶液变成蓝色，碱遇酚酞溶液变成红色。,二、常见的酸,（一）、盐酸,1、物理性质,纯净的盐酸是无色液体，有刺激性气味，浓盐酸打开瓶盖会产生白雾，这是因为从浓盐酸里挥发出来的氯化氢气体，跟空气里的水蒸汽结合，形成盐酸小液滴的缘故。所以浓盐酸有挥发性，曝露在空气中质量减小。,2、化学性质,（1）、与指示剂作用,（2）、与金属反应,盐酸+活泼金属,盐+氢气,（3）、与金属氧化物反应,盐酸+金属氧化物,盐+水,（4）、与碱反应,盐酸+碱,HCl+NaOH=NaCl+H2O,6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O,2HCl+CuO=CuCl2+H2O,2HCl+Cu(OH)2=CuCl2+2H2O,盐+水,(5)、与盐反应,HCl+AgNO3=AgCl+HNO3,盐酸+盐,3、用途,除锈、制造药物、人体胃液中含有盐酸，可帮助消化。,（二）、硫酸,浓硫酸有很强的腐蚀性。能夺取纸张、皮肤等物质里的水分，使其他物质变黑，发生碳化现象，说明浓硫酸还有脱水性。,1、物理性质,纯净的硫酸是无色、黏稠、油状的液体，无气味，没有挥发性。浓硫酸有吸水性，曝露在空气中能吸收空气中的水蒸气而质量增加。,2、化学性质,新酸+新盐,（1）、与指示剂作用,（2）、与金属反应,（3）、与金属氧化物反应,（4）、与碱反应,(5)、与盐反应,3H2SO4+2Fe2O3=Fe2（SO4）3+3H2O,H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl,硫酸+活泼金属,盐+氢气,硫酸+金属氧化物,盐+水,硫酸+碱,盐+水,硫酸+盐,新酸+新盐,3、用途,除锈，生产化肥、农药、冶炼金属，做干燥剂。,4、浓硫酸的稀释,在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌，切不可把水倒入浓硫酸。溶于水时放出热量，溶液温度升高。,（一）、与指示剂作用,（三）、硝酸、醋酸（CH3COOH）,三、酸的化学性质,（二）、与金属反应,（三）、与金属氧化物反应,（四）、与碱反应,(五)、与盐反应,酸具有通性的原因：酸在水溶液中都能电离出氢离子。,四、常见的碱,（一）、氢氧化钠,1、物理性质,俗称：火碱、烧碱、苛性钠。白色固体，易溶于水。,氢氧化钠固体曝露在空气中容易吸收空气中的水分，表面潮湿并逐渐溶解而潮解，氢氧化钠固体有吸水性，质量增加。溶于水时放出热量，溶液温度升高。,2、化学性质,（1）、与指示剂作用,（2）、与非金属氧化物反应,2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O,氢氧化钠必须密封保存,CaO+H2O=Ca（OH）2,氢氧化钠+非金属氧化物,盐+水,（3）、与酸反应,NaOH+HCl=NaCl+H2O,氢氧化钠+酸,盐+水,（4）、与某些盐反应,2NaOH+CuCl2=2NaCl+Cu(OH)2,氢氧化钠+盐,新碱+新盐,（二）、氢氧化钙,1、物理性质,俗称：熟石灰、消石灰。由,3、用途,制取肥皂，石油、造纸、印染等工业，去除油污,干燥剂。,而来，该反应放出热量。白色粉末，微溶于水，它的溶解度随温度的升高而减小。它的水溶液俗称石灰水，当溶液中含有较多溶质时称石灰乳或石灰浆。,做建筑材料（三合土）、粉刷墙壁、制波尔多液、改良酸性土壤等。,2、化学性质,3、用途,（三）、氢氧化钾、氨水,五、碱的性质,（一）、碱的物理性质,碱的溶解性：除钾、钙（微）、钠、钡溶外，其余都不溶。铜、铁,（二）、碱的化学性质,与氢氧化钠相似,碱具有通性的原因：碱在水溶液中都能电离出氢氧根离子。,1、与指示剂作用,2、与非金属氧化物反应,碱+非金属氧化物,盐+水,2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O,Ca（OH）2+CO2=CaCO3+H2O,3、与酸反应,碱+酸,盐+水,4、与某些盐反应,碱+盐,新碱+新盐,此类反应需要满足一定的条件,六、溶液导电的原因,溶液中有自由移动的离子。,如氯化钠溶液中有自由移动的,钠离子和氯离子。,水不能导电是因为水中没有自由移动的离子。,水和难溶的物质都很难电离，即没有自由移动的离子。,课题2、酸和碱的中和反应,一、中和反应,1、定义,酸与碱作用生成盐和水的反应。,2、实质,实质是酸中的氢离子与碱中的氢氧根离子发生反应生成水。,二、中和反应的应用,1、农业上,改良酸性土壤,熟石灰,Ca（OH）2+H2SO4=CaSO4+2H2O,2、工业上,污水处理,视频,3、医疗上,中和过多的胃酸,Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O,三、溶液酸碱度的表示法PH,1、酸碱指示剂检验溶液的酸碱性，PH测定溶液的酸碱度。,2、溶液酸碱度常用PH表示，PH的范围通常为014。,3、溶液的酸碱性与PH的关系,（1）、PH7溶液为碱性，PH越大，碱性越强。,（3）、PH=7溶液为中性，如纯水显中性。,4、溶液酸碱度的测定方法,（1）、农业上,改良土壤的酸碱性,改良酸性土壤用熟石灰,（2）、工业上,PH5.6的雨水称为酸雨,测定雨水的酸碱度，可以了解空气的污染情况。,酸雨的危害,（3）、医疗上、生活中都有广泛的应用,5、了解溶液酸碱度的意义,（1）、测定的试剂PH试纸（粗）、,PH计（精）,（2）、PH试纸的使用方法：,用玻璃棒把待测溶液滴在PH试纸上，将PH试纸在