辽宁省沈阳市城郊市重点联合体2019_2020学年高一化学上学期第一次月考试题.docx

辽宁省沈阳市城郊市重点联合体2019-2020学年高一化学上学期第一次月考试题1、 命题范围：人教版必修二第一章第二章。考试时间90分钟，考试分数100分。2、 第卷为客观题54分，第卷为主观题46分。可能用到的原子量： H-1 N-14 O-16 Al-27 S-32 Fe-56 Zn-65 第卷（选择题，每道小题3分，共54分。） 一、选择题：(每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共54分) 1下列有关元素周期表叙述不正确的是( )A. 元素周期表有7个横行也称7个周期，有18个纵行16个族组成。B. 在周期表中，第三、四、五、六周期元素的数目分别是8,18,18,32C. 如果把元素周期表从左至右列为18个纵行称为18列，则第VA族在第15列。D. 稀有气体又称0族元素，因为它们最外层均为8电子稳定结构性质不活泼。 2下列电子式书写错误的是( ) CNa+ O H - DNa+ O O 2 Na+ 3下列叙述错误的是( )A13C和14C互为同位素,它们中子数不等.B1H和2H是不同的核素,它们质子数相等C14C和14N的质量数相等，它们中子数不等D6Li和7Li的质子数相等，电子数不相等点燃 4 对于放热反应H2 + Cl2 2HCl，下列说法正确的是： A1molH2所具有的总能量高于2molHCl所具有的总能量. B反应物所具有的总能量高于产物所具有的总能量 C断开1mol HH键和1mol ClCl键所吸收的总能量大于形成2mol HCl键所放出的能量 D该反应中，化学能只有转变为热能5下列递变情况中不正确的是( )ANa、Mg、Al最外层电子数依次增多，其单质的还原性依次减弱BP、S、Cl最高正价依次升高，对应气态氢化物稳定性依次增强CC、N、O原子序数依次增大，原子半径依次增大DNa、K、Rb对应最高价氧化物的水化物碱性依次增强6某主族元素R原子的质量数为79，已知R离子含有45个中子和36个电子，下列关于R元素的叙述错误的是( )AR元素属于第A族 BR元素在周期表里处于第四周期CR元素最高价氧化物对应的水化物分子式为H2RO4DR元素气态氢化物的分子式为H2R7反应A(g)+3B(g) 2C(g)+3D(g)，在四种不同物质表示反应速率分别如下，其中反应速率最大的是( )AV(A)=0.15mol/(Lmin) BV(B)=0.6mol/(Lmin)CV(C)=0.04mol/(Ls) DV(D)=0.01mol/(Ls)8一定温度下，可逆反应3X(g)+Y(g) Z(g)达到限度的标志是 （ ）A. 单位时间内生成3n mol X，同时消耗n mol Y B. X的生成速率与Z的生成速率相等C. X、Y、Z的浓度相等 D. X、Y、Z的分子个数比为3:1:29金属-空气电池是一种高能且用途广泛的电池，是目前科学家研究较多领域。已知空气-锌电池的电极反应为：锌粒：Zn + 2OH 2e = ZnO + H2O石墨：O2 + 2H2O + 4e = 4OH。根据判断，锌片是（ ）A负极，并被氧化 B正极，并被氧化C负极，并被还原 D正极，并被还原10下列说法中，不正确的是（ ）A离子键只能存在于离子化合物中，形成离子键不一定需要金属元素。 B非极性键也可能存在于离子化合物中C共价化合物在液态时不能导电D双原子分子中的共价键，一定是非极性键 11a、b、c、d、e是同周期的五种元素，a和b的最高价氧化物的水化物显碱性，且碱性ba，c和d的气态氢化物的还原性dc，五种元素的原子得失电子后所形成的简单离子中，e的离子半径最小，则它们的原子序数由小到大的顺序是（ ）Ab、a、e、d、c Be、d、a、b、c Ca、b、d、c、e Dc、d、e、a、b 12.下列各元素的氧化物中, 既能与盐酸反应, 又能够与 NaOH 溶液反应的是（ ） A. 元素X: 它的原子中 M 层比L 层少 2 个电子B. 元素Y: 它的二价阳离子核外电子总数与氩原子相同C. 元素Z: 它的原子中 M 层比K 层多 1 个电子D. 元素W: 它的焰色反应颜色呈黄色 13在1 L密闭容器中，把1 mol A和1 mol B混合发生如下反应：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，当反应达到平衡时，生成0.4 mol D，并测得C的平衡浓度为0.4 molL1，下列叙述中不正确的是 Ax的值为2 BA的转化率为40% CB的平衡浓度为0.8 molL1 DD的体积分数为20%14下列各物质中所有原子都满足最外层8电子结构的是( ) N2 Cl2 CO2 PCl3 H2O PCl5 CCl4 A 全部 B C D15下列反应中不可以设计成原电池的是( )AAg2O+Zn=2Ag+ZnOB2MnO2+Zn+2NH4Cl=ZnCl2+Mn2O3+2NH3+H2OCH2SO4+Ba(OH)2=BaSO4+2H2ODCH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O16.反应A(气)3B(气) 2C(气)2D(气)在四种不同情况下的反应速率分别如下，其中反应速率最大的是()AvA0.15molL-1min-1 BvB0.6molL-1min-1CvC0.4molL-1min-1 DvD0.01molL-1s-117.在恒温恒容下，某容器中进行如下反应：H22H。若反应物的浓度由0.1molL-1降到0.06molL-1需20s，那么由0.06molL-1降到0.024molL-1需反应的时间为（）A等于18sB等于12s C大于18s D小于18s18.已知某元素阴离子Rn-的原子核内的中子数为(A-x+n)，其中A为原子的质量数。则mg Rn-中的电子总数为()A B C D 第卷（非选择题 共46分） 2、 填空题（46分，把答案写到答题纸上）19下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表某一种化学元素。(按要求填空，每空1分，共10分).bacgdejfilmh(1)表中所列元素a、d、e、g、j、m中属于短周期元素的有_(写出元素符号)；属于主族元素的有_(写出元素名称)；e元素在元素周期表中的位置是_周期_族。(2) 其中b和h形成的化合物的电子式为 ；a和l形成的化合物的电子式为 ；(3)i元素属于_(填“金属”或“非金属”)元素，它的最低化合价是。最高价氧化物对应水化物的化学式是 ，其与a元素最高价氧化物对应水化物完全反应生 成正盐的化学方程式为。20(每空2分，共14分)现有元素周期表中前20号五种元素：A、B、C、D、E，A的原子核中没有中子；B、C元素处于同一周期，C的原子半径较小，B、C的质子数之和为27，子数之差为5；0.9g D的单质跟足量盐酸反应，生成D3和1.12 L（标况）氢气；E和C能形成E2C型离子化合物，且E、C两元素的简单离子具有相同电子层结构。（1）写出各元素名称：A ，B ，C ，D ，E 。（2）B、D的最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式为： 。（3）用电子式表示C与E形成E2C的过程： 。三、实验题：21.（12分）某同学做同主族元素性质相似性、递变性实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象(见下表，表中的“实验方案”与“实验现象”前后不一定是对应关系)。实验方案实验现象将氯水滴加到溴化钠溶液中，振荡后加入适量CCl4溶液，振荡，静置A浮在水面上，熔成小球，不定向移动，随之消失将一小块金属钠放入冷水中B分层，上层无色，下层紫红色将溴水滴加到NaI溶液中，振荡后，再加入适量CCl4，再振荡，静置C浮在水面上，熔成小球，不定向移动，并伴有轻微的爆炸声，很快消失将一小块金属钾放入冷水中D分层，上层无色，下层橙红色 请你帮助该同学整理并完成实验报告：(1)实验目的：_。(2)实验用品：试剂：金属钠、金属钾、新制氯水、溴水、0.1molL-1 NaBr溶液、0.1 molL-1 NaI溶液、CCl4等仪器：_、_、镊子、小刀、玻璃片等。(3)实验内容(填写与实验方案对应的实验现象的标号和离子方程式)实验方案实验现象离子方程式(4)实验结论：_。四、计算题：22(4分)锌片和银片浸入稀H2SO4中组成原电池，两电极间连接一个电流计，若开始时该电池中两电极的总质量为60克，工作一段时间后，取出锌片和银片，洗净干燥后称重，总质量为47克，试计算： 产生氢气的体积(标准状况)？ 通过导线的电子个数?23(6分)某温度下，向100ml 2mol/L的盐酸中加入铁粉2.8克，反应进行到2秒时放出氢气0.56L(标准状况)，反应又进行了4秒后铁粉全部溶解。（假设反应过程中溶液体积保持不变）试计算：（1）前2秒内用HCl表示的平均反应速率为 ？（2）后4秒内用FeCl2表示的平均反应速率为 ？（3）前2秒和后4秒相比，化学反应速率哪个快？为什么？城郊市重点联合体高一化学答案及评分标准第卷（选择题，每道小题3分，共54分。） 题号123456789101112131415161718答案DBDBCACAADACBDCBCD第卷（非选择题 共46分）19(每空1分，共10分) (1)Na,Ar 钠、钙、锡、硒 第四周期B族(2) (2) H C H Na+ Cl -(3)非金属 -3 H3PO4 3NaOH+H3PO4=Na3PO4+3H2O20(每空2分，共14分)(1)A氢，B钠，C硫，D铝，E钾(2)Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O(3)K + S + K K+ S 2-K+三、实验题21(12分，每空1分)(1)探究同主族元素性质相似性和递变性(2)试管、烧杯、胶头滴管(3)实