2019版九年级化学全册 第三单元 海水中的化学知识点复习 鲁教版五四制.doc

2019版九年级化学全册 第三单元 海水中的化学知识点复习 鲁教版五四制一、海水制镁1、海水中最多的物质是 ；海水中最多的盐是 。2、海水中最多的元素是 ；海水中最多的阳离子是 。3、从海水中提炼金属镁：发生的化学反应： ； ； ； （从海水中分离出镁元素）； （转化成可电解的氯化镁）。注意：从海水中提取MgCl2时，经历了MgCl2 Mg(OH)2MgCl2的转化过程，其目的是将海水中的MgCl2 起来，获得比较 的MgCl2。4、新型矿产资源：天然气水合物 ：产生的能量多，污染少。主要成分燃烧的化学方程式： 。5、海水淡化常用方法：（1）膜法：利用海水中各成分的 不同分离出淡水。（2）常用的淡化方法有 和 。（3）区别海水和蒸馏水的方法物理方法： ；化学方法： 。二、海水晒盐说明：（1）粗盐中含有MgCl2、CaCl2等 杂质和泥沙等 杂质，因此粗盐不能直接食用，需进行提纯。（2）母液是 的饱和溶液，内含许多化学物质，是重要的化工原料。（3）海水“晒盐”的过程属于 结晶，是结晶的途径之一。三、海水制碱原料： 、 、 。媒介： 。原理： ； 。过程： 盐水 精盐水 氨盐水 碳酸氢钠 纯碱 注意：（1）氨盐水比食盐水更易吸收二氧化碳的原因是氨盐水显 ，易与二氧化碳的水溶液反应。（2）由于碳酸氢钠的溶解度很 ，所以，碳酸氢钠从溶液中以晶体的形式析出。（3）可反复使用的物质是 、 。四、碳酸钠和碳酸氢钠1、碳酸钠（1）俗称： 、 。（2）物理性质： 色 状固体， 溶于水，其水溶液呈 性。（3）化学性质：与指示剂反应： ；与稀盐酸反应： ；与氢氧化钙反应： ；与氯化钡反应： 。（4）用途： 。2、碳酸氢钠（1）俗称： 。（2）物理性质： 色固体， 溶于水，其水溶液呈 性。（3）化学性质：与指示剂反应： ；与稀盐酸反应： ；不稳定： 。（4）用途：作食品添加剂、治疗胃酸过多、做灭火剂等。3、碳酸钠和碳酸氢钠的鉴别方法： 。4、碳酸钠中含有少量的碳酸氢钠，除去的方法： 。5、碳酸盐的检验碳酸盐都能与稀盐酸反应生成CO2气体，分别写出碳酸钠、碳酸氢钠与稀盐酸反应的化学方程式：_；_。检验CO32-(或HCO3-)的方法：取少量待测样品装入试管中，滴加_，若观察到有气泡产生，将产生的气体通入_中，若_，则样品中含有CO32-(或HCO3-)。注意：食盐(NaCl)只是盐的一种，而盐是由金属(或铵根)离子和酸根离子构成的一类化合物；纯碱(Na2CO3)不是碱，它是一种碳酸盐。 五、粗盐提纯1. 混合物的分离与提纯（1）不溶性固体与可溶性固体混和：若需要不溶性固体：溶解过滤洗涤干燥若需要可溶性固体：溶解过滤蒸发结晶（2）溶解度随温度变化大的固体中混有少量溶解度随温度变化小的固体：用 ；（3）溶解度随温度变化小的固体中混有少量溶解度随温度变化大的固体：用 。2. 粗盐提纯实验目的：去除不溶性杂质（得到的精盐中含有MgCl2、CaCl2等可溶性杂质）。实验步骤：_、_、_。实验仪器：实验步骤实验仪器玻璃棒的作用溶解烧杯、玻璃棒过滤铁架台（带铁圈）、漏斗、烧杯、玻璃棒蒸发铁架台（带铁圈）蒸发皿、酒精灯、玻璃棒重结晶后的食盐中有硫酸钠、氯化镁和氯化钙等可溶性杂质。主要是以离子的形态存在。我们可以分别向里面加入氯化钡、碳酸钠、氢氧化钠除杂。将其转化为沉淀，出去。最后加HCl可以除去多余的碳酸钠、氢氧化钠，得到精盐水。最后蒸发结晶的得到精盐。（1）发生的化学方程式： 、 ； 、 ； 、 。（2）碳酸钠溶液的作用： ；（3）稀盐酸的作用： 。（4）氯化钡和碳酸钠为什么不能颠倒，其原因是 。（5）氯化钡、碳酸钠和氢氧化钠三种试剂添加的顺序： 、 ； 。六、盐的化学性质盐的化学性