标准课高三化学选修4教学教案秋季标准课选修4前后测1.0版.docx

第四讲 前测1 . 下列各组物质按混合物、纯净物、弱电解质分类正确的是（ ）A水玻璃、液氯、苯酚 B苦卤、氢氧化铝胶体、氨水 C漂白精、盐酸、碳酸氢钠 D纯碱、醋酸、硫酸钡【答案】A2 . 亚硝酸（HNO2）的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（ ）A. 亚硝酸能与水以任意比例互溶B. 在相同温度、体积下，亚硝酸溶液的导电性比强酸溶液的弱C. 1mol/L的亚硝酸溶液的C（H+）约为1x10-2D. 10mL l mol/L的亚硝酸溶液恰好与10mL l mol/L的NaOH溶液完全反应答案：C3 . 100mL 6 mol/L H2SO4跟过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应进行的速度，但又不影响生成氢气的总量，不可向反应物中加入适量的（ ） A碳酸钠(固体) B水 C硫酸钾溶液 DCH3COONa(固体)【答案】A4.（2014民大附中期中11）下列电离方程式书写正确的是（）ANaHSO3Na+ H+ SO3- BH2CO32H+CO32-CNaHSO4Na+H+SO42-(熔融态) DCu(OH)2 Cu2+ +2 OH-答案:D5 . 用水稀释0.l molL-1氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是（ ）Ac(OH) / c(NH3H2O) Bc(NH3H2O)/ c(OH)Cc(H+) 和c(OH)的乘积 DOH的物质的量【答案】B6 .（2014民大附中期中16）在甲烧杯中放入盐酸，乙烧杯中放入醋酸，两种溶液的体积和pH都相等，向两烧杯同时加入质量不等的锌粒，反应结束后得到等量的氢气，下列说法正确的是 ( )A.甲烧杯中放入锌的质量比乙烧杯中放入锌的质量大B.甲烧杯中酸过量C.两烧杯中参加反应的锌不等量D.反应开始后，乙烧杯中的c(H+)始终比甲烧杯中的c(OH-)小答案:A7 . 在25，浓度均为0.1 molL-1的弱酸，他们的电离平衡常数见下表：弱酸电离平衡常数弱酸电离平衡常数HNO24.6l0-4HCN4.9l0-10CH3COOH1.8l0-5H2CO3K1=4.3l0-7 K2=5.6l0-11其中氢离子浓度最小的是（）A、HNO2 B、CH3COOH C、HCN D、H2CO3答案:C第四讲 后测1 . 电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点。右图是KOH溶液分别滴定HCl溶液和CH3COOH溶液的滴定曲线示意图。下列示意图中，能正确表示用NH3H2O溶液滴定HCl和CH3COOH混合溶液的滴定曲线的是（ ）【答案】D2 . 在相同温度时100mL 0.01mol/L的醋酸溶液与10mL 0.1mol/L的醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是（ ）A中和时所需NaOH的量 B电离程度 CH的物质的量 DCH3COOH的物质的量【答案】BC3 . 一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的（ ） NaOH固体 H2O NH4Cl固体 CH3COONa固体 NaNO3固体 KCl溶液A B C D 【答案】A4 . 部分弱酸的电离平衡常数如表，下列选项错误的是( )弱酸HCOOHHCNH2CO3电离平衡常数(25)Ki1.77104Ki4.91010Ki14.3107Ki25.610112CNH2OCO2=2HCNCO32-2HCOOHCO32-=2HCOOH2OCO2中和等体积、等pH的HCOOH和HCN，消耗NaOH的量前者小于后者等体积、等浓度的HCOONa和NaCN溶液中所含离子总数前者小于后者A. B. C. D.答案：D5 . Al( OH)3的电离方程式可表示为：H2O+AlO2-+ H+Al(OH)3Al3+3OH-。 试根据平衡移动原理，解释下列有关问题。(1)向Al(OH)3沉淀中加入盐酸，沉淀溶解，其原因是 盐酸中的H+与OH-结合生成水，使平衡中 c（OH-）减小，平衡向右移动，Al( OH)3沉淀不断溶解 ，有关离子方程式为 Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O 。(2)向Al(OH)3沉淀中加入苛性钠溶液，沉淀溶解，其原因是_苛性钠溶液中OH-结合 H+生成水，使上述平衡中c(H+)减小，平衡向左移动，Al( OH)3沉淀不断溶解 ， 有关离子方程式为 AI(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O 。6 . 部分弱酸的电离平衡常数如下表：弱酸HCOOHHClOH2CO3H2SO3电离平衡常数（25）（1）在温度相同时，各弱酸的Ki值与酸性的相对强弱的关系为：Ki值越大，酸性越强。（2）下列离子方程式正确的是 （BD）A2ClO+ H2O + CO2 2HClO + CO32B2HCOOH + CO32 2HCOO+ H2O + CO2CH2SO3+ 2HCOO 2HCOOH + SO32DCl2+ H2O+2CO32 2HCO3+ Cl+ ClO（3）常温下，pH=3的HCOOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合后，溶液中离子浓度由大到小的顺序为 C（HCOO）C（Na+）C（H+）C（OH） 。亚硒酸(H2SeO3)也是一种二元弱酸，常温下是一种无色固体，易溶于水，有较强的氧化性。（4）往亚硒酸溶液中不断通入SO2会产生红褐色单质，写出该反应的化学方程式： H2SeO3+ 2SO2+H2O Se+ 2H2SO4 。（5）将亚硒酸与30%的H2O2加热可制得硒酸(H2SeO4)，反应方程式如下：H2SeO3+ H2O2 H2SeO4+H2O，下列说法中正确的是（C）AH2O2既是氧化剂又是还原剂BH2O 既不是氧化产物又不是还原产物CH2SeO4既是氧化产物又是还原产物D氧化性：H2SeO3H2SeO4（6）碲酸（H6TeO6）是一种很弱的酸，Ki11.010-7，但它的氧化性比硫酸还要强。在酸性介质中，碲酸可将HI氧化成I2，方程式如下：8HI+2H6TeO61TeO2+1Te+4I2+ 10H2O若反应中生成的TeO2与Te的物质的量之比为，试配平上述化学方程式。（6）HI + H6TeO6 TeO2+ Te +4I2+H2O (2分)7 . 在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力I随加入水的体积V变化的曲线如图所示，请回答：(1)“O”点导电能力为0的理由是_。(2) a、b、c三点溶液中c(H)由小到大的顺序为_(3) a、b、c三点中醋酸电离程度最大的是_(4 )若使c点溶液中c(CH3COO)增大，溶液c(H)减小，可采取的措施是：_；_；_. 【答案】 (1)冰醋酸中无水，不发生电离，不存在自由移动的离子 (2)cab (3)c (4)加CH3COONa晶体 加NaOH晶体 加Zn粉等第五讲 前测1.（2012人大附高二第二学期期末12）将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是（ ）A水的离子积变大、pH变小、呈酸性B水的离子积变大、pH变小、呈中性C水的离子积变小、pH变大、呈碱性D水的离子积不变、pH不变、呈中性答案：B2.（2011朝阳期末 ）已知水的电离方程式是H2O H+OH-，下列叙述正确的是（ B）A.不会对水的电离平衡产生影响 B. 向水中加入少量硫酸，c(H+)增大，Kw不变 C. 水的电离常数就是水的离子积常数 D. 向水中加入少量固体CH3COONa，平衡向逆反应方向移动，c(H+)降低3.（2014东城期末）常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 （C ） ApH=1的溶液中：K+、Fe2+、MnO4-、SO42-Bc（Fe3+）=0.1mol/L的溶液中：K+、ClO-、SO42-、SCN-Cc（H+）/c（OH-）=1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3-、Cl-D与铝反应生成氢气的溶液中：NH4+、K+、Cl-、SiO32-4. 将pH3的盐酸a L分别与下列三种溶液混合，混合后溶液均呈中性，其中a、b、c、d的关系正确的是 （ A ）1103 molL1的氨水b Lc(OH)1103 molL1的氨水c Lc(OH)1103 molL1的Ba(OH)2溶液d LAbadc Babcd Cabdc Dcadb525时，某溶液中由水电离产生的c(H+)和c(OH-)的乘积为110-18，下列说法正确的是(A )A该溶液可能pH=5 B该溶液的pH一定是9C 该溶液的pH可能是7 D不会有这样的溶液6. 常温下，用0.1000 mol/L NaOH溶液分别滴定20. 00 mL 0.1000 mol/L 盐酸和20. 00 mL 0.1000 mol/L 醋酸溶液，得到2条滴定曲线，如下图所示。若以HA表示酸，下列说 法正确的是（ B ）A滴定盐酸的曲线是图2 B达到B、D状态时，两溶液中离子浓度均为 c(Na+) = c(A-)C达到B、E状态时，反应消耗的n(CH3COOH)n(HCl) D当0 mL V(NaOH) c(Na+) c(H+) c(OH-)第五讲 后测1由水电离出的c(OH)11013mol/L的无色溶液中，一定能大量共存的离子组是()ACl、AlO2、Na、K BFe3、NO3、K、HCNO3、Ba2、K、Cl DAl3、SO42、NH4、Cl答案：C2. (2014民大附中期中8）能促进水的电离，并使溶液中c(H+)c(OH-)的操作是（ ）将水加热煮沸 向水中投入一小块金属钠 向水中通CO2 向水中加入NH4Cl固体 向水中加入NaHCO3固体 向水中加NaHSO4固体A、 B、 C、 D、答案:D3（2011朝阳期末7）下列溶液中的各种离子，一定能够大量共存的是（ C ）A. 使酚酞试液变红的溶液：Na+、Cl-、SO42-、Fe3+ B. pH=1的溶液：NH4+、K+、CH3COO-、Cl-C. 由水电离出的c(H+)=10-12molL-1的溶液中：K+、Ba2+、Cl-、Br- D. 有NO3-存在的强酸性溶液：NH4+、Ba2+、Fe2+ 、Br- 4. (2015东城零模)现有常温下水电离出的 c (H )均为 1 10-11 mol/L 的 4 种溶液： HCl 溶液； CH3COOH 溶液 NaOH 溶液；氨水。有关上述溶液的比较中，正确的是（B ）A向等体积溶液中分别加水稀释 100 倍后，溶液的 pH ：B等体积的、溶液分别与足量铝粉反应，生成 H 2 的量最小C、溶液等体积混合后，溶液显碱性D、溶液混合若 pH =7 ，则消耗溶液的体积：5.（2013大兴一模）下列说法正确的是（ D ）A100时，KW =10-12，此温度下PH =6的溶液一定显酸性B 25时，0.1mol/L的NaHSO3溶液pH = 4，说明HSO3-在水溶液中只存在电离CNH4Cl、CH3COONa、NaHCO3、NaHSO4溶于水，对水的电离都有促进作用D25时，10mL 0.1mol/L CH3COOH溶液与5mL 0.1mol/L NaOH溶液混合，所得溶液中有2c(Na+)= c(CH3COO-) + c(CH3COOH)6.（2013门头沟一模）在不同温度下，水溶液中c(H)与c(OH)关系如图所示。下列说法不正确的是 （ B ）A图中五点Kw间的关系：BCA=D=E B若从A点到C点，可采用温度不变在水中加入适量NH4 Cl的方法CE点对应的水溶液中，可能有NH4+、Ba2+、Cl-、I-大量同时存在D若处在B点时，将pH =2的硫酸溶液与pH = 10的KOH溶液等体积混合，所得溶液呈中性第六讲 前测1. 25 时向V mL pH=a的盐酸中，滴加pH=b的NaOH(aq)10V mL时，溶液中Cl的物质的量恰好等于Na的物质的量，则ab的值是（ ）A13B14 C15 D不能确定A2. 下列四种溶液：pH=2的CH3COOH溶液；pH=2的HCl溶液；pH=12的氨水；pH=12的NaOH溶液相同条件下，有关上述溶液的比较中，正确的是（ ）A由水电离的c(H)：=B将、两种溶液混合后，若pH=7，则消耗溶液的体积：C等体积的、溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量：最大D向等体积的四种溶液中分别加入100mL水后，溶液的pH：B3、下列溶液，一定呈中性的是（ ）A由等体积等浓度的一元酸跟氢氧化钠溶液混合后所形成的溶液BH+=110-7molL-1的溶液CpH=14-pOH 的溶液DpH=pOH的溶液【答案】D5、25的下列溶液中，碱性最强的是（ ）ApH = 11的溶液 Bc(OH) = 0.12 mol/L的溶液C含12g Ba(OH)2的1L水溶液 Dc(H+) = 11012 mol/L的溶液【答案】C6.为证明某可溶性一元酸（HX）是弱酸，同学们设计了如下实验方案。其中不合理的是（C）A室温下，测0.1mol/L HX溶液的pH ，若pH1，证明HX是弱酸B室温下，测1mol/L NaX溶液的pH ，若pH7，证明HX是弱酸C将等浓度、等体积的HCl和NaX溶液混合，若混合溶液pH7，证明HX是弱酸D在相同条件下，对0.1 mol/L的HCl和0.1mol/L的HX进行导电性实验,若HX溶液灯泡较暗，证明HX为弱酸7下面关于中和滴定的实验操作叙述不正确的有( B )取20 ml未知浓度的盐酸溶液，注入锥形瓶中该锥形瓶选后用蒸馏水和待测酸液进行过洗涤向锥形瓶中加入几滴酚酞试液为指示剂碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入标准的NaOH溶液进行中和滴定时，一旦瓶内溶液由无色变成粉红色，即可停止滴定记录数据，进行必要的数据处理和得出结论。ABCD第六讲 后测1. （20122013人大附高二下学期期末7）下列结论正确的是（ ）A.纯水在100时pH约等于6，则此时纯水为酸性B.pH=2的盐酸和醋酸溶液各稀释100倍，稀释后醋酸溶液的pH小于盐酸溶液的pHC.室温下，水本身电离的C（H+）为1x10-13mol/L，此时溶液的pH一定为13D. 0.l mol/L甲酸铵溶液的离子浓度关系为：C(NH4+)C（HCOO-） C(H+)C(OH-)答案：B2（2013四中期中11）对于常温下pH为1的硝酸溶液，下列叙述正确的是（B ）A该溶液lmL稀释至2mL后，pH等于2B向该溶液中加入等体积、pH为l3的氢氧化钡溶液恰好完全中和C该溶液中硝酸电离出的c(H+)与水电离出的c(H+)之比值为l0-12D该溶液中水电离出的c(H+)是pH为3的硝酸中水电离出的c(H+)的100倍3将pH1的盐酸平均分成两份，一份加适量水，另一份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量NaOH溶液后，pH都升高了1，则加入的水与NaOH溶液的体积比为(C )A9B10C11D124向25 mL 0.1 mol/L NaOH溶液中逐滴加入0.2 mol/L醋酸溶液，曲线如下图所示。下列有关溶液中粒子浓度关系的描述中，不正确的是(A )A在A、B间任一点：c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)B在B点：a12.5，且有c(Na)c(CH3COO)C在C点：c(Na)c(CH3COO)c(H)c(OH)D在D点：c()c(CH3COOH)2c(Na)5. pH定义为pH=-lgc(H)，pOH定义为pOH=-lgc(OH)，Kw表示25时水的离子积常数，则弱酸性溶液中的c(H)可表示为（ B）AKw/pOHmol/L B10pOH-14mol/LC10 14-pOHmol/L D10-pOHmol/L6. 常温下，某学生用0.1 molL1 H2SO4溶液滴定0.1 molL1 NaOH溶液，中和后加水至100mL。若滴定终点的判定有误差：少滴了一滴H2SO4溶液；多滴了一滴H2SO4溶液(1滴为0.05 mL)，则和两种情况下所得溶液的pH之差是( D )A4B4.6C5.4D6第七讲 前测1下列关于盐类水解的叙述中，错误的是（ C ）A.盐类水解是中和反应的逆反应 B.盐类水解过程是吸热过程C.含有弱酸根盐的水溶液一定显碱性 D.盐溶液的酸碱性主要决定于形成盐的酸和碱的相对强弱2. 下列各组离子中能在溶液中大量共存，且溶液呈碱性透明的是（ B ）A.Na+、OH-、H2PO4-、NO3-B. AlO2-、K+、CO32-、Na+C.Al3+、Cl-、AlO2-、Na+D. Fe2+、K+、H+、NO3-3. 100mLpH=11的氨水与100mLpH=3的盐酸相混合，所得的混合液（ A ）A. 显碱性B. 显酸性C. 显中性D. 不能确定其酸碱性4. 物质的量浓度相同的下列溶液：Na2CO3 NaHCO3H2CO3 (NH4)2CO3 NH4HCO3，按c(CO32-)由小到大排列顺序正确的是（ B ）A. B. C. D. B溶液中阴离子的物质的量浓度之和：C溶液中：D溶液中：4. 下列各组离子在溶液中能大量共存的是 ( A )ACa2、HCO、Cl、KBAl3、AlO、HCO、NaCFe2、NH、SO、S2DFe3、SCN、Na、CO5. 下列各组离子，在指定环境中一定能大量共存的是 ( B )ApH=7的溶液中：Al3+、K+、SO42-、HCO3-B能使pH试纸变深蓝色的溶液中：S2-、SO32-、Na+、SO42-C加入铝粉能放出氢气的溶液中：CO32-、AlO2-、I-、NO3-D由水电离出的OH-=110-13mol/L的溶液中：Fe2+、NH4+、ClO-、Cl-6. 常温下，某溶液中由水电离的c(H+)=11013 molL1，该溶液可能是（ A ）二氧化硫水溶液；氯化铵水溶液；硝酸钠水溶液；氢氧化钠水溶液ABCD第八讲 前测1（2010西城期末9）下列有关0.1 molL1NaHCO3溶液中离子浓度的关系式，正确的是（ D ）Ac(Na+) c(HCO3) c(CO32) c(H+) c(OH)Bc(Na+) c(CO32) c(HCO3) c(OH) c(H+)Cc(Na+) c(HCO3) + 2c(CO32) + c(H2CO3)Dc(Na+) + c(H+) c(HCO3) + 2c(CO32) + c(OH)2. （2010丰台一模）常温下，将NaHY晶体加入水中溶解，得到0.1mol/L NaHY溶液，下列叙述正确的是（ A ）A若NaHY溶液的pH=4，该溶液中粒子浓度关系为：c(Na+)c(HY) c(H+) c(Y2)c(H2Y)B若NaHY的水溶液显碱性，该溶液中粒子浓度关系为：c(Na+)c(OH) c(H+) c(HY)C若溶液中粒子浓度关系c(H+)+c(H2Y)= c(OH)+ c(Y2)，则NaHY的水溶液一定显碱性D将NaHY晶体加入水中一定能促进水的电离3（2010宣武期末）常温下，一定量的醋酸与氢氧化钠溶液发生中和反应。下列说法正确的是（ C ）A当溶液中c(CH3COO-) = c(Na+)时，醋酸与氢氧化钠恰好完全反应B当溶液中c(CH3COO-) = c(Na+)时一定是氢氧化钠过量过量C当溶液中c(CH3COO-) = c(Na+)c(H+) = c(OH-)时，一定是醋酸过量D当溶液中c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+)时，一定是氢氧化钠过量4在10mL0.1molL1NaOH溶液中加入同体积、同浓度的CH3COOH溶液，反应后溶液中各微粒的浓度关系错误的是（ A ） Ac（Na）c（CH3COO）c（H）c（OH）Bc（Na）c（CH3COO）c（OH）c（H）Cc（Na）c（CH3COO）c（CH3COOH）Dc（Na）c（H）c（CH3COO）c（OH）5将0.2molL1HCN溶液和0.1molL1的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列关系式中正确的是（ B ） Ac (HCN)c (CN) Bc (Na)c (CN)Cc (HCN)c (CN)c (OH) Dc (HCN)c (CN)0.1molL16(2009朝阳一模12 )下列叙述正确的是（ C ） A分别中和等体积、等pH的盐酸和醋酸，消耗的NaOH物质的量相同B常温下，等物质的量浓度的(NH4)2CO3和Na2CO3溶液，前者的c(HCO3-)小CNaHCO3溶液中离子浓度有如下关系：c(CO32-) + c (OH-) = c (H+) + c(H2CO3)D等物质的量浓度、等体积的NaX和弱酸HX溶液混合后，各粒子浓度关系是：c(Na)c(HX)c(X)c(OH)c(H)第八讲 后测1（2011东城二模）下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是（ B ）A0.1 molL-1 Na2S溶液中：2c(Na+)=c(S2)+c(HS)+c(H2S)B0.1 molL-1 pH=9的NaNO2溶液中： c(Na+)c(NO2)c(OH) c(H+)C等pH的氨水、NaOH溶液、Ba(OH)2溶液中： c(NH4+)=c(Na+)=c(Ba2+)D向NH4HCO3溶液中滴加NaOH溶液至pH=7：c(NH4+)+c(Na+)= c(HCO3)+c(CO32)2.（2011海淀二模）在0.1mol/L的醋酸钠溶液中加入等体积的下列物质，溶液中离子浓度大小关系正确的是（ D ） A.水 c(Na) c(OH) c(CH3COO) c(H) B.0.1mol/L盐酸 c(Na) c(Cl) c(CH3COO) c(H) c(OH)C.0.1mol/L醋酸 c(Na) c(CH3COO) c(H) c(OH)D.0.1mol/L氢氧化钠 c(Na) c(OH) c(CH3COO) c(H) 3. （2010海淀 期中）100 mL 0.1 mol / L的盐酸与50 mL 0.2 mol / L的氨水混合，充分反应后，所得溶液中各种离子浓度关系正确的是（ C ）Ac(Cl)c(NH4)c(OH)c(H+)Bc(Cl)c(NH4 )c(OH)c(H+)Cc(H+)c(NH4 )c(Cl) c(OH)Dc(H+)c(Cl)c(NH4)c(NH3H2O)c(OH)4. 常温下将稀NaOH溶液与稀CH3COOH溶液混合，不可能出现的结果是（ AD ）ApH 7，且c(OH) c(Na+) c(H+) c(CH3COO)BpH 7，且c(Na+) + c(H+) = c(OH) + c(CH3COO)CpH 7，且c(CH3COO) c(H+) c(Na+) c(OH)DpH 7，且c(CH3COO) c(Na+) c(H+) = c(OH)5. 在25 时，将pH = 11的NaOH溶液与pH = 3的CH3COOH溶液等体积混合后，下列关系式中正确的是（ D ）Ac(Na) = c(CH3COO)c(CH3COOH)Bc(H) = c(CH3COO)c(OH)Cc(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)Dc(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)6. 0.1mol/L NaOH和0.1mol/LNH4Cl溶液等体积混和后,离子浓度大小顺序正确的是（ B ） Ac（Na+）c（Cl-）c（OH-）c（H+）Bc（Na+）=c（Cl-）c（OH-）c（H+）Cc（Na+）=c（Cl-）c（H+）c（OH-）Dc（Cl-）c（Na+）c（OH-）c（H+）第九讲 前测1锅炉水垢是一种安全隐患，除去水垢中的CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，使之转化为易溶于酸的CaCO3，而后用酸除去。下列说法不正确的是ACaCO3的溶解度小于CaSO4B沉淀转化的实质是沉淀溶解平衡的移动C沉淀转化的难易与溶解度差别的大小无关DCaSO4到CaCO3的沉淀转化中并存着两个沉淀溶解平衡答案：C2已知Mg(OH)2能溶于浓度均为3mol/L的盐酸、NH4Cl溶液、CH3COONH4溶液（中性），下列说法正确的是Ac(NH4+)：BpH：CMg(OH)2溶于的主要原因是由于NH4+水解使溶液显酸性，导致平衡：Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)2OH-(aq)向溶解方向移动D将等体积的和混合，所得溶液中c(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(CH3COO-)c(OH-)答案：D3向10 mL含等浓度的I和Cl的溶液中逐滴加入0.1 molL-1的AgNO3溶液，沉淀的质量与加入AgNO3溶液体积的关系如右图所示。下列说法不正确的是 （ B ）A该实验可以证明AgI比AgCl更难溶B加入V2 mL AgNO3溶液后，溶液中不含ICV1= V2-V1D向最终的沉淀中加入Na2S溶液，沉淀变成黑色4 (2014河北保定一模，16,3分)某温度时，Ag2SO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如下图所示(单位为102 mol/L)。该温度下，下列说法正确的是()A含有大量SO的溶解中肯定不存在AgB0.02 molL1的AgNO3溶液与0.02 molL1的Na2SO4溶液等体积混合不会生成沉淀CAg2SO4的溶度积常数(Ksp)为1103Da点表示Ag2SO4的不饱和溶液，蒸发可以使溶液由a点变到b点答案：B5实验：将0.1 molL1 MgCl2溶液和0.5 molL1NaOH溶液等体积混合得到浊液；取少量中浊液，滴加0.1 molL1FeCl3溶液，出现红褐色沉淀；将中浊液过滤，取少量白色沉淀，滴加0.1 molL1FeCl3溶液，白色沉淀变为红褐色；另取少量白色沉淀，滴加饱和NH4Cl溶液，沉淀溶解。下列说法中，不正确的是A将中所得浊液过滤，所得滤液中含少量Mg2+B浊液中存在溶解平衡：Mg(OH)2(s) Mg2+(aq) + 2OH(aq)C实验和均能说明Fe(OH)3比Mg(OH)2难溶DNH4Cl溶液中的NH4+可能是中沉淀溶解的原因答案：C6实验：向盛有1 mL 0.1 mol/L MgCl2溶液试管中加1 mL 0.2 mol/L NaOH溶液，得到浊液a，过滤得到滤液b和白色沉淀c。向沉淀c中滴加0.1mol/L FeCl3溶液，沉淀变为红褐色。下列分析不正确的是A浊液a中存在沉淀溶解平衡：Mg (OH) 2(s) Mg2(aq)2OH(aq)B滤液b中不含有Mg2+C中颜色变化说明Mg (OH)2转化为Fe(OH)3D实验可以证明Fe(OH)3比Mg (OH)2更难溶答案：B第九讲 后测1以MnO2为原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2+、Pb2+、Cd2+等金属离子，通过添加过量难溶电解质MnS，可使这些金属离子形成硫化物沉淀，经过滤除去包括MnS在内的沉淀，再经蒸发、结晶，可得纯净的MnCl2 ，根据上述实验事实可推知MnS具有的相关性质是A具有吸附性B溶解度与CuS、PbS、CdS等相同C溶解度大于CuS、PbS、CdS D溶解度小于CuS、PbS、CdS 答案：C2把Ca(OH)2固体放入一定量的蒸馏水中，一定温度下达到平衡：Ca(OH)2（s）Ca2+（aq）+2OH（aq）当向悬浊液中加少量生石灰后，若温度保持不变，下列判断正确的是A溶液中Ca2+数目减少 B溶液中c(Ca2+)增大 C溶液pH值不变 D溶液pH值增大答案：A3 25时，有关叙述正确的是AAgCl沉淀易转化成AgI沉淀且Ksp(AgX)c(Ag)c(X)，故Ksp(AgI)K(AgCl)B相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的蒸馏水、0.1mol/L盐酸、0.1 mol/L氯化镁溶液、0.1mol/L硝酸银溶液中，Ag浓度：C在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体，c(Ba2+)增大DAgCl在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同答案：D4已知298 K时，Mg(OH)2的溶度积常数Ksp5.61012，取适量的MgCl2溶液，加入一定量的烧碱溶液达到沉淀溶解平衡，测得pH13，则下列说法不正确的是()A所得溶液中的c(H)1.01013molL1B所得溶液中由水电离产生的c(OH)1.01013molL1C所加的烧碱溶液的pH13.0D所得溶液中的c(Mg2)5.61010molL1答案：C 5某温度下，分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液，金属阳离子浓度的变化如图所示。据图分析，下列判断错误的是 ( )A. KspFe(OH)3 KpCu(OH)2B.加适量NH4Cl固体可使溶液由a点变到b点C.c、d两点代表的溶液中c(H+)与c(OH-)乘积相等D. Fe(OH)3、Cu(OH)2分别在b、c两点代表的溶液中达到饱和 答案：B 6(2014北京东城期末)下表是五种银盐的溶度积常数(25)：化学式AgClAg2SO4Ag2SAgBrAgI溶度积1.810101.41056.310505.410138.31017下列说法不正确的是(C)A向Ag2SO4饱和溶液中加入Na2SO4固体后会生成白色沉淀B将少量氯化银溶于水后，向其中加入一定量的Na2S，能生成黑色沉淀C氯化银、溴化银和碘化银在常温下的溶解度依次增大DAgBr饱和溶液中加入一定量的NaCl也可能会生成AgCl沉淀第十讲 前测1（2014朝阳高二期末20）常温下，0.10 molL1的碳酸氢钠溶液，说法正确的是 （ B ）A. 温度升高，溶液的pH不变B. c(OH)c(CO32)c(H)c(HCO3)C. 加入等浓度、等体积的醋酸后，溶液显中性D. 加入少量氢氧化钠固体，c(HCO3)减小，c(Na)增大2. （2014朝阳高二期末5）下列解释事实的化学方程式或离子方程式不正确的是 （ B ）A. 用食醋除去暖水瓶中的水垢：2CH3COOH+CaCO3Ca2+2CH3COO-+CO2+H2OB. 自然界各种原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后产生的硫酸铜，遇到难溶的PbS，慢慢转变为铜蓝（CuS）：Cu2+SO42-+PbSCuS+PbSO4C. 在盐碱地（含较多NaCl、Na2CO3）上通过施加适量CaSO4，可降低土壤的碱性： CaSO4+Na2CO3CaCO3+Na2SO4D. 在燃煤时加入适量石灰石，可减少SO2的排放：2CaCO3+O2+2SO22CaSO3+2CO23. （20122013人大附高二下学期期末21）其他条件不变，升高温度,下列数据不一定增大的是（ C ）A化学反应速率v B硝酸钾的溶解度SC化学平衡常数K D水的离子积常数KW4. （2014朝阳高二期末21）工业制硫酸尾气中SO2不能直接排入大气，可以用氢氧化钠溶液做吸收液来吸收，吸收过程中吸收液的pH随n(SO32-):n(HSO3-)变化关系如下表：n(SO32-)：n(HSO3-)91：91：11：91pH8.27.26.2下列有关说法正确的是： （ C ）A. SO2与大气中的水和氧气反应最终可得H2SO3，形成酸雨B. 碳酸钠、碳酸氢钠都因为水解而使溶液显碱性C. 若吸收液显中性，则c(Na)=2c(SO32)c(HSO3)D. 若吸收液pHC(NH4+)C(Cl-)C(H+) = C(OH-)第十讲 后测1. （20122013人大附高二下学期期末11）下列说法正确的是 （ D ）A用金属活动性顺序可解释反应：Na(l)KCl(l)NaCl(l)K(g)B用玻璃棒蘸取某溶液滴在pH试纸上，可测得的溶液pH2.9C在100 mL容量瓶中溶解4.0 g NaOH，可得到1.0 mol/L的NaOH溶液D由水的离子积常数Kw随温度升高而增大的事实，可判断水电离是吸热过程2. 下列说法正确的是 （ D ）A. 铅蓄电池是最常见的二次电池，正极板上覆盖有铅 B. 25时，将20mL 0.1mol/L的H2SO4溶液和30mL 0.1mol/L的NaOH溶液混合，则混合溶液的pH7 C. 向2mL浓度均为 1mol/L的MgCl2和FeCl3混合溶液中滴加2滴1mol/L的NaOH溶液，立即看到白色沉淀 D. 浓度均为0.1mol/L的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合，溶液中有下列关系：c(CH3COOH) + 2c(H) = c(CH3COO一) + 2c(OH一)3. （2005十一中学高二期末21）下列微粒中:Na+ClO-NH4+HSO4-HCO3-HS-CO32-Cl-(按序号填空)A. 既能参与电离平衡,又能参与水解平衡的是 ；B. 既不能参与电离平衡,又不能参与水解平衡的是 ；C. 只能参与水解平衡的是 。4. 工业品MnCl2溶液中含有Cu2+、Pb2+ 等离子，加入过量难溶电解质MnS，可使Cu2+、Pb2+等离子形成沉淀，以制取纯净MnCl2。由此可推知MnS（ D ）A. 具有吸附性 CuS、PbSB. 溶解度小于CuS、PbSC. 溶解度与CuS、PbS相同D. 溶解度大于CuS、PbS5. 20时，AgCl与AgBr的