2019年高考化学专题01选择题专项训练（第08周）（含解析）.docx

选择题专项训练7化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是A煤经过气化、液化等一系列物理变化可转变为清洁燃料B用植物秸秆造纸并将废水通过高压水井压到地下，可节约能源C食品袋内活性炭粉、活性铁粉和组成的混合物作除氧剂和干燥剂D华为手机外壳上贴的碳纤维膜是一种新型有机高分子材料【答案】C【解析】A煤经过气化会生成CO与H2，煤的液化会生成甲醇等液体燃料，所以煤的气化与液化均为化学变化，A项错误；B用植物秸秆造纸可节约生产成本，但将废水通过高压水井压到地下，既不能节约能源，又污染地下水源，B项错误；C食品袋内活性炭粉、活性铁粉和组成的混合物在湿润的空气中会发生吸氧腐蚀，能除去食品袋中的氧气与水，可达到保鲜作用，C项正确；D碳纤维膜是含碳量高于90%的无机高分子纤维，不是新型有机高分子材料，D项错误；答案选C。8NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A46g乙醇中含有的共价键数目为8NAB1molD2O中含有的中子数为8NAC标准状况下2.24LCl2溶于水转移的电子数为0.2NAD0.1L 1molL1Na2S溶液中S2与HS离子总数为0.1NA【答案】A【解析】A46g乙醇的物质的量为1mol，一个乙醇分子中含有8个共价键，故1mol乙醇中含有的共价键数目为8NA，故A正确；B1个D2O中含有的中子数为10个，1molD2O中含有的中子数为10NA，故B错误；C标准状况下2.24LCl2的物质的量为0.1mol，0.1mol氯气溶于水中，只有部分氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，转移的电子数小于0.1NA，故C错误；D0.1L 1molL1Na2S的物质的量为0.1mol，硫元素的物质的量为0.1mol，S元素以S2、HS、H2S三种形式存在，所以S2与HS离子总数小于0.1NA，故D错误；故选A。9苦艾精油由天然艾叶萃取精炼而成，中药常用作温经通络，益气活血，祛寒止痛等。现代科学从其中分离出多种化合物，其中四种的结构如下：下列说法正确的是( )A分子中所有的碳原子可能处于同一平面内B的一氯代物有5种C、互为同分异构体D均能使酸性高锰酸钾溶液褪色【答案】D【解析】A、用红笔画出的碳原子一定不在同一平面上，故A错误；B、有6种等效氢，一氯代物有6种，故B错误；C、的分子式C10H18O，的分子式C10H16O，分子式不同，不是同分异构体，故C错误；D、均含有碳碳双键，都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故D正确。10短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、Y同主族，W的简单氢化物与Z的单质混合在光照下反应，气体颜色不断变浅，瓶壁上有油状液滴，X的简单氢化物与Z的氢化物相遇会产生白烟。下列说法正确的是AY的核电荷数等于W与X的之和B四种元素中，Y的原子半径最大CX的简单氢化物的热稳定性比Y的弱DW的含氧酸的酸性一定比Z的弱【答案】B【解析】由W的简单氢化物与Z的单质混合在光照下反应，气体颜色不断变浅，瓶壁上有油状液滴可知，W为C元素，Z为Cl元素；X的简单氢化物与Z的氢化物相遇会产生白烟说明X为N元素，短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、Y同主族说明Y是Si元素，则W、X、Y、Z四种元素依次为C、N、Si、Cl。A项、Si的核电荷数为14，C、N的核电荷数之和为13，故A错误；B项、同周期元素，从左到右原子半径依次减小，同主族元素，从上到下原子半径依次增大，则由原子半径SiCN、SiCl，Si的原子半径最大，故B正确；C项、非金属性越强，氢化物的稳定性越大，因N的非金属性比Si强，则NH3比SiH4稳定，故C错误；D项、未指明含氧酸是否是最高价氧化物对应水化物，酸性HClO4H2CO3HClO，故D错误。故选B。11下列“实验结论”与“实验操作及现象”相符合的一组是选项实验操作和现象结论A向苯酚浊液中滴加Na2CO3溶液，浊液变清苯酚的酸性强于H2CO3的酸性B向碘水中加入等体积CCl4，振荡后静置，上层接近无色，下层显紫红色I2在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度C向CuSO4溶液中加入铁粉，有红色固体析出Fe2+ 的氧化性强于Cu2+ 的氧化性D某溶液中加入Ba(NO3)2溶液,产生白色沉淀再加足量盐酸仍有白色沉淀原溶液中有SO42-【答案】B【解析】A碳酸为二元弱酸，苯酚与Na2CO3溶液反应生成苯酚钠和NaHCO3，苯酚钠和NaHCO3均溶于水，浊液变清，该实验只能说明苯酚的酸性强于HCO3-，不能说明其酸性强于H2CO3，A项错误；BI2在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度，在碘水中加入等体积CCl4，振荡后，I2进入CCl4中，该过程称为萃取，“实验结论”与“实验操作及现象”相符合，B项正确；CFe置换出溶液中的Cu2+，反应的离子方程式为Fe+Cu2+Fe2+Cu，Cu2+为氧化剂，Fe2+为氧化产物，根据反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性知，氧化性：Cu2+Fe2+，C项错误；D氢离子与硝酸根离子结合具有强氧化性，若原溶液中存在SO32-现象也会出现白色沉淀，所以原溶液中的阴离子不一定是SO42-，D项错误；答案选B。12以柏林绿FeFe(CN)6为代表的新型可充电钠离子电池，其放电工作原理如图所示。下列说法错误的是A放电时，Na+由右室移向左室B放电时，Mg箔为负极，该电极发生氧化反应C充电时，阳极反应式为Na2FeFe(CN)62e-=FeFe(CN)6+2Na+D用铅蓄电池为该电池充电时，当有0.2mol电子转移时，Pb电极质量减少20.7g【答案】D【解析】A由图可知,右室发生氧化反应，Mg箔为负极,则Mo箔为正极，所以放电时，Na+由右室移向左室，故A正确；B放电时，Mg箔为负极，该电极发生氧化反应，故B正确；C充电时，Mo(钼)箔接电源的正极,是电解池的阳极，阳极反应式为Na2FeFe(CN)62e-=FeFe(CN)6+2Na+，故C正确；D外电路中通过02 mol电子的电量时, Pb电极发生的反应为：Pb-2e-+SO42-= PbSO4,质量增加了96g，故D错误。答案：D。13硫酸锶(SrSO4)可用于烟火和陶瓷工业，该物质是矿物天青石的主要成分，可由Na2SO4溶液加入锶盐溶液沉淀而得。如图表示不同温度下，SrSO4溶液中lg c(Sr2+)与lg c()之间的