初三上册化学第三单元复习..ppt

第三单元物质构成的奥秘,课题1分子和原子课题2原子的结构课题3元素,2012.11.16,杨秀坤,课题1分子和原子,一.构成物质的微观粒子,1.分子：气态及液态物质。2.原子：金属、固体非金属，以及稀有气体物质。3.离子：由活泼金属离子与活泼非金属离子构成。如氯化钠、氯化镁。,1.分子的质量和体积都很小（但不随外界条件如温度、压强的改变而改变）2.分子在不断的运动着。温度越高分子运动越快。3.分子间有间隔。分子间间隔与物质所处状态有关，同种物质气体分子间的间隔最大，固体分子间间隔最小，且会受温度和压强的影响，温度越高分子间间隔越大，压强越大分子间间隔越小。,三.分子的性质,二.分子和原子,1.分子:保持物质化学性质的最小粒子。分子相同，化学性质相同；化学变化中分子种类一定改变。,如：过氧化氢,二氧化锰,（过氧化氢分子）,（水分子）,（氧分子）,2.原子：是化学变化中的最小粒子。化学变化中，原子种类不改变。,如：过氧化氢,二氧化锰,(氧原子、氢原子),（氧原子、氢原子）,（氧原子）,水+氧气,水+氧气,3.分子与原子的区别与联系,（1）相似点：分子和原子都很小，分子之间、原子之间都有间隔，分子与原子都总在不停的运动着。（2）不同点：化学变化中，分子可以再分，而原子不可再分。（3）联系：分子是由原子构成的，分子和原子都是构成物质的微粒。,备注：分子与构成分子的原子相比，原子更小，但并不是说原子都一定比分子小。,课题2原子的结构,一.原子的构成,原子的构成,原子核,电子,质子（+）,中子（不带电，氢原子无中子）,注意：一个原子只有一个原子核。,（1个质子带一个单位的正电荷）,（一个电子带一个单位的负电荷）,（+）,（-）,各粒子之间的数量关系,1.数量关系：核电荷数=质子数=核外电子数。,2.质量关系：原子的质量主要集中在原子核上。,3.体积关系：主要由电子运动区域决定。,二.相对原子质量,1.定义：以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子质量与它的比值。,2.计算公式：,原子实际质量,碳原子质量1/12,相对原子质量（Ar）=,相对原子质量,质子数+中子数,注意：,1.相对原子质量并不是原子的实际质量，它只是一个比值。,2.相对原子质量单位是1，通常省略不写。,3.相对原子质量与原子的实际质量成正比，相对原子质量大的原子的实际质量就大。,三.原子核外电子排布,1.核外的电子绕核做高速运动。2.电子由于能量的差异，运动的区域也不同能量最低在离核最近的区域运动，能量稍高在离核更远的区域运动。3.把离核最近的区域称为第一电子层，以此往外为第一、二、三七层。最多有7层。,归纳：,核外电子的分层运动也叫分层排布常用原子结构示意图表示,原子结构示意图：圆圈表示原子核，圈里的+表示正电荷，圈里的数字表示正电荷数（核内质子数），弧线表示电子层，弧线上的数字表示该电子层上的电子数。,如：钠原子（Na）的结构示意图,原子核,正电荷,核电荷数（质子数）,每个电子层上的电子数,第一电子层,第二电子层,第三电子层,1.原子核外电子排布规律：,（1）第一层最多容纳2个，第二层最多8个；（2）最外层电子数不超过8个（只有一层时不超过2个）。,归纳,（1）非金属原子最外层电子数多于4个，易得电子，性质活泼；（2）金属原子最外层电子数少于4个，易失去电子，性质活泼；（3）元素的种类由核内质子数（即核电荷数）决定。（4）化学性质由最外层电子数决定。,2.最外层电子数对原子化学性质的影响,1.形成：原子得失电子而形成。,离子,离子,原子,得（或失）e,离子,如：氧原子,得2个e,氧离子,钠原子,失去1个e,钠离子,质子数核外电子总数,3.离子：带电的原子或原子团,常见原子团：,氢氧根离子OH-铵根离子NH4+碳酸根离子CO32-硫酸根离子SO42-硝酸根离子NO3-,（1）表示方法：在元素符号（或原子团）右上角表明离子所带的电荷，数值在前，正负号在后。离子带1个单位的正电荷或负电荷时，“1”省略不写。如：,4.离子符号,（2）表示意义：表示离子（或一个离子）。如：Mg2+表示1个镁离子（一个镁离子带2个单位的正电荷）2Mg2+表示2个镁离子（离子符号前面的系数表示离子的个数）,阳离子：Na+阴离子：Cl-,离子所带电荷数与得失电子数的关系：离子所带电荷数等于得或失电子数目。,离子也是构成物质的一种微粒，如氯化钠、氯化镁等。,离子与原子的区别与联系：,1.区别：a.化学性质不同：原子结构大多不稳定，化学性质活泼；离子结构稳定，化学性质不活泼。b.电性不同：原子带电但不显电性，离子带电也显电性。,2.联系：,阳离子原子阴离子,失电子,得电子,得电子,失电子,阳离子原子阴离子,失电子,得电子,阳离子原子阴离子,失电子,失电子,得电子,阳离子原子阴离子,失电子,得电子,失电子,得电子,失电子,阳离子原子阴离子,得电子,失电子,得电子,失电子,阳离子原子阴离子,失电子,得电子,阳离子原子阴离子,失电子,失电子,得电子,阳离子原子阴离子,失电子,得电子,失电子,得电子,阳离子原子阴离子,失电子,得电子,失电子,得电子,阳离子原子阴离子,失电子,得电子,失电子,得电子,阳离子原子阴离子,失电子,阳离子原子阴离子,得电子,阳离子原子阴离子,失电子,得电子,2.转化：,小结：,课题3元素,元素,世界上的万物由什么组成？这是人类自古以来就不断探索的问题。在人们认识了原子和原子的结构之后，对组成万物的基本物质有了进一步的了解。,组成物质的基本成分是元素。,后来得知:,一.元素,1.元素的概念,元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称。,友情提示注意：（1）具有相同的核电荷数(即核内质子数)（2）一类原子（质子数相同）。（3）总称。（4）元素只讲种数不讲个数。,例如：含有1个质子的氢元素，它的3类原子。,氢,重氢,超重氢,原子种类：,中子数：,0,1,2,以上三种原子质子数都为1，所以是同一种元素,氢元素。,再如：,Na与Na+,Mg与Mg2+,钠元素,镁元素,1.原子既能论种又能论个，元素只能论种而不能论个。,2.质子数即核电荷数决定元素的种类。,特别注意：,讨论：在下列化学反应中，反应物与生成物相比较：分子是否发生了变化？原子是否发生了变化？元素是否发生了变化？,硫+氧气,点燃,二氧化硫,S,O2,SO2,过氧化氢,二氧化锰,水+氧气,H2O2,H2O,O2,是,否,否,因此，化学反应前后，分子改变，原子、元素不改变。,2.原子、分子、元素、物质间的关系：,原子,元素,分子,物质,微观概念论种又论个,宏观概念论种不论个,同一类原子,组成,构成,构成,构成,2.地壳中元素含量(质量分数)：,含量由大到小：,氧硅铝铁钙钠钾镁氢其,3.生物体中：,氧碳氢氮,谐音,养闺女缺钙哪家没亲戚,4.海洋中：氧氢,5.太阳上：氢氦,二、元素符号：,1、定义：元素符号是国际通用的表示元素的符号，用拉丁文表示。,中文名称：“钅”字旁的是金属元素（汞除外）；“石”字旁的是固态“气”字头的是气态非金属元素“氵”字旁的是液态,3、元素符号的意义,表示铁元素,表示这种元素的一个原子,注:1)金属、固体非金属、稀有气体元素还可表示物质,2）形如“3Fe”就只能表示三个铁原子。,表示一种元素,一个氧原子；,表示金属铁；,例：“O”表示氧元素；,2、书写：,宏观：,微观：,遵循“一大二小”原则,“Fe”,宏观,微观：,一个铁原子,三、元素周期表：,2.横为周期,3.每一周期都是由金属元素到非金属元素再到稀有气体元素,(18行16族),竖为族,(七个周期),4.元素周期表按元素原子核电荷数递增的顺序给元素编了号，叫做原子序数,=质子数=核外电子数）,元素符号,1.每一种元素占一格,相对原子质量,原子序数,元素名称,1H氢1.008,（原子序数=